2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷427考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是。NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构。

A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体2、短周期主族元素W；X、Y、Z原子序数依次增大；其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.如图所示实验可证明非金属性：Cl＞ZC.Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键D.W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同3、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾4、环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是A.H2OB.CH3OHC.NH3(液)D.CCl45、如图所示化合物是一种常见的储氢材料；其中X；Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是。

A.第一电离能：X>YB.原子半径：Z>YC.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D.Z与X可形成离子化合物ZX6、尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是A.尿素中的13C与12C互为同素异形体B.13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C.尿素[13CO(NH2)2]遇水能发生水解D.尿素为非极性分子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

8、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。

（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。

（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。9、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。10、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”；2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________

（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______

（4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。

a．Og是第七周期0族元素。

b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强。

d．中子数为179的Og核素符号是11、(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈现异常的原因是__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是__。12、磷及其化合物有重要的用途；回答下列问题：

（1）工业上将磷酸钙；石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。

（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以发生反应：该反应中表现的性质是_________。13、某离子晶体的晶胞如图所示；阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题：

(1)该晶体的化学式为______。

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。14、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况______(填字母,下同)。

a.Ib.IIc.IIId.IV

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质。

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。15、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键

(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。

(2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是填序号______。互为同系物的是填序号______。

①②

③④评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共9分)23、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。

请根据要求回答下列问题：

(1)1934年居里夫妇用α粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：则X的核素符号为___________。

(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：___________。

(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是___________(填化学式)。

(4)已知反应4ah(g)＋d2(g)=2a2d(g)＋2h2(g)，其中各物质含有的化学键键能如下表所示：。化学键a-bd=da-dh-h键能/(kJ/mol)431498464243

则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)a与c可以形成多种化合物。

①写出a与c形成的最简单烯烃的电子式___________。

②ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为___________。

(6)设计简单实验证明i的非金属性比g强：___________(任写一种)。25、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:。元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为______________________

(3)盐X的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性____(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为____,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:_____________,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________26、A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：B：C：A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①②③④中属于极性分子的是___________(填序号)。

(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。

(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共40分)27、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。29、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色30、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：A正确；

B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力；金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；

C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即C错误；

D．石墨晶体层内是共价键；层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体；分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误；

故选A。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序数依次增大；其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，为C元素；X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，则X是O、Z为S元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为Na元素，以此解答。

【详解】

A.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子核外电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径Z>X>Y；故A错误；

B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气和硫化氢反应生成S，氯气是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：氯气大于S，所以非金属性Cl>S；故B正确；

C.过氧化钠中含有离子键和共价键；故C错误；

D.C与氧气反应时其产物成分与氧气的量有关；少量氧气生成CO；过量氧气生成二氧化碳，Na、S与氧气反应产物与氧气的量无关，Na和氧气反应与反应条件有关，故D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如CH4)、三角锥(如NH3)或者V形(如H2O)；A正确；

B．π键是由未参与杂化的轨道“肩并肩”形成的；B正确；

C．正四面体形的CH4和三角锥形的NH3中，中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；C正确；

D．杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论；两者不矛盾，可以先通过VSEPR模型判断出分子的构型，再判断出中心原子的杂化类型，D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

略5、C【分析】【分析】

X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H，Z+显+1价，推测为Na+；即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H；Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。

【详解】

A．在阴离子中；B元素显+3价，H元素显-1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H＞B，A正确；

B．Na原子电子层为3层；B原子为2层，故半径Na＞B，B正确；

C．B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，改写成羟基氧形式为：B(OH)3；由于不含非羟基氧，故为弱酸，C错误；

D．Na与H可形成离子化合物NaH；D正确；

故答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，13C与12C为质子数相同中子数不同的不同核素；互为同位素；A错误；

B．13CO(NH2)2中含氨基；可以形成分子间氢键；B错误；

C．尿素[13CO(NH2)2]中含酰胺基；遇水能发生水解，C正确；

D．尿素()中正负电荷重心不重叠；为极性分子；D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键；双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

【详解】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。【解析】d5直线形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。sp3和sp2杂化N>O>C>H化合物乙分子间存在氢键8、略

【分析】【分析】

(1)根据等电子体的概念分析判断；

(2)Mn原子核外的电子数为25；根据元素周期表的结构和核外电子的排布规律分析解答；

(3)NF3中N-F成键电子对偏向于F原子；N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，据此分析解答。

【详解】

(1)等电子体的原子数目相等，价电子个数相等；由第二周期元素组成的与F2互为等电子体的离子为O22-；与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4，故答案为：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，价电子排布式为3d54s2，故答案为：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为：F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，使得N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子。【解析】①.O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)K原子核外电子排布式为基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA10、略

【分析】【分析】

(1)C的原子结构中有2个电子层；最外层电子数为4；

(2)Si位于第三周期第ⅣA族；

(3)上边界在短周期和0族；且第一周期只有2种元素；

(4)第118号元素为Og；为第七周期的0族元素；

据此分析解答。

【详解】

(1)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；故答案为第二周期第ⅣA族；

(2)Si位于第三周期ⅣA族；则硅的元素符号填写在周期表相应的空格中为；

故答案为

(3)上边界在短周期和0族，且第一周期只有2种元素，则用实线画出周期表的上方边界为故答案为

(4)a．第118号元素为Og，为第七周期的0族元素，故a正确；b．Og为第七周期的0族元素，Og原子的核外有118个电子，故b正确；c．Og为第七周期的0族元素，非金属性很弱，故c错误；d．中子数为179的Og的质量数为179+118=297，核素符号是故d错误；故答案为cd。

【点睛】

把握元素周期表的结构和元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。本题的易错点为(4)，要注意根据原子序数与元素在元素周期表的位置的关系的应用。【解析】第二周期第ⅣA族cd11、略

【分析】【详解】

(1)从图中可以看出：除N外，同周期元素随核电荷数依次增大，E1逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故E1呈现异常；故答案为：同周期元素随核电荷数依次增大；原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子；

(2)非金属性：H

(3)铜的第二电离能失去的是全充满的3d10电子所需要的能量，镍的第二电离能失去的是4s1电子所需要的能量，前者属于稳定状态，故第二电离能：ICu＞INi，故答案为：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。【解析】①.同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大②.N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子③.H10电子，镍失去的是4s1电子12、略

【分析】【详解】

（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6

答案为：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；

答案为：P、CuSO4；

（3）P最外层有5个电子；每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构；

电子式为：和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于

答案为：低于；

（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；

答案为：ACD；脱水性。【解析】26106110置于盛水的试剂瓶P、CuSO4低于ACD脱水性13、略

【分析】【详解】

(1)Y位于立方体的体心；X位于立方体的8个顶角，根据均摊法可知，该晶体的化学式为XY；

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有6个(上、下、左、右、前、后各1个)。【解析】①.XY②.614、略

【分析】【详解】

(1)①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。

答案选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻，另一种是两个氯原子处于对角关系。所以，CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4应为正四面体结构；而不是平面正方形结构；

答案选b；

(2)据烷烃的通式CnH（2n+2），分子式为CmH20的烷烃中H为20；则2m+2=20，所以m=9；

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；

(3)若同为1g烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“x+”的大小，“x+”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是CH4。【解析】①.d②.b③.9④.C3H8⑤.CH415、略

【分析】【分析】

根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。

【详解】

⑴该物质的结构简式为该化合物含有3种等效氢原子；故该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰；

⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；

⑶①②与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④只含有一个羧基；与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。

【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】3羧基①②③三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共1题，共9分)23、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能级上只有2个电子且成对；故成对电子数为2；

(2)葡萄糖酸锌里有两种碳原子，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（—COO-里的碳）；

第一电离能表示气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，由于H的电子层数少、原子半径最小，原子核对外层电子的引力较强，故第一电离能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+与氯离子形成离子键，Zn2+与NH3之间形成σ键，NH3中氮原子与氢原子之间形成σ键；答案选AB；

(4)根据均摊法计算，晶胞中锌的个数为4个，X的个数为8×+6×=4；该化合物中Zn与X的原子个数之比为1：1；

(5)根据晶胞结构特点可知，X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设晶胞得边长是a，则根据晶胞结构可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，则根据×NA=4，解得ρ＝g·cm－3。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，a到i分别是H、He、C、O、Al、Si、S、Cl、Br；以此解答。

【详解】

(1)核反应为：设X的核素为X，m=27+4-1=30，j=z+y-0=z+y，因为b为He元素，故y=2，e为Al元素，故z=13，j=2+13=15，X为P，故答案为P；

(2)电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，同时产生温室气体CO2，故该方程式为：3Na2CO3+2Al(OH)3+12HF2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：3Na2CO3+2Al(OH)3+12HF2Na3AlF6+3CO2+9H2O；

(3)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Si，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4，稳定性最差的是SiH4，故答案为：SiH4；

(4)化学键断裂吸收能量，形成新键放出能量，=4431kJ/mol-22464kJ/mol-2243kJ/mol=-120kJ/mol；该反应为放热反应，故答案为：放热；

(5)①C和H形成的最简单烯烃为H2C2，电子式为：故答案为：

②CH4可用作燃料，也可形成燃料电池，若CH4与O2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，甲烷失电子作负极，生成碳酸根，电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

(6)元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以通过验证HBr和H2S稳定性强弱关系，或者HBrO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强，或者溴可以和硫化氢反应生成硫单质，故答案为：把H2S气体通入溴水中，生成淡黄色沉淀即可证明Br的元素非金属性比S强(其他合理答案也可)。【解析】P3Na2CO3+2Al(OH)3+12HF2Na3AlF6+3CO2+9H2OSiH4放热CH4+10OH--8e-=CO+7H2O把H2S气体通入溴水中，生成淡黄色沉淀即可证明Br的元素非金属性比S强(其他合理答案也可)25、略

【分析】【分析】

根据题中A；B、C、D、E的信息可确定A～E分别为O、Cl、N、C和Fe。

【详解】

(1)Y为P,P的价电子排布为3s23p3,为半充满状态,第一电离能小于Cl。

(2)Fe为26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)盐为NH4NO3,属于强酸弱碱盐,因水解而显酸性;Cl的非金属性大于C,所以高氯酸酸性强于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三键,σ键和π键的个数比为1∶2;由于分子间存在氢键,故使其沸点出现反常。

(5)H2O释放出一个电子生成H2O+,其中氧元素为-1价,具有强氧化性。【解析】①.>②.1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）③.酸性④.强⑤.1:2⑥.NH3分子间存在氢键⑦.⑧.2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+26、略

【分析】【分析】

由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为元素。

【详解】

(1)①、②、③、④分别为其中为极性分子；其他均为非极性分子；

(2)C的简单氢化物为分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物()的沸点高。

(3)B、A两种元素组成的常见溶剂为苯()，C、A两种元素组成的常见溶剂为水()；为非极性分子；易溶于非极性溶剂苯中；

(4)分别为三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为【解析】③分子间可形成氢键大于六、有机推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，通过浓硫酸的增重确定水的质量，碱石灰的增重确定CO2的质量；根据元素守恒确定9.0gA中C；H原子物质的量，再结合A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；根据有机物的相对分子质量可确定有机物A的分子式；最后根据红外光谱法测得的A中含有的官能团可确定A的结构简式，据此分析解答。

【详解】

(1)浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为：CH2O；通过质谱法测得其相对分子质量为90，有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3；

(3)A的分子式为C3H6O3，由于通过红外光谱法测得A中含有-OH和-COOH，则A的结构简式可能为①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但两个CH2OHCH2COOH分子反应得到一个八元环的分子，所以能形成一个六元环分子的物质A的结构简式是A发生缩聚反应的方程式为n+(n-1)H2O；

(4)与A含有相同C原子数的烯烃为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2发生加成反应生成继而发生水解反应可以生成与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基可以被连续氧化生成羧基，与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时可以被氧化成羰基，则可以被氧化生成再与氢气发生加成反应可以生成所以合成路线为CH2=CHCH3

【点睛】

与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基可以被连续氧化生成羧基；与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以与氢气发生加成反应生成羟基。【解析】0.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH328、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧，生成9.0gH2O为0.5mol，17.6gCO2的物质的量为0.4mol，即9.0gA含有H的物质的量为1mol，含有的物质的量为0.4molC，根据质量守恒定律有O元素的质量为3.2g，即0.2mol，所以A的实验式为C2H5O，通过质谱法测得相对分子质量为90，则A的化学式为C4H10O2，A分子中有两