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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年外研版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、在托盘天平端各放一只烧杯;调节至平衡;向烧杯中分别注入等质量;等质量分数的稀硫酸;然后向一只烧杯里加入一定量的镁,向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金;两烧杯中的反应恰好完全,且天平仍保持平衡.则铜铝合金中铜与铝的质量比为()
A.1:3
B.1:2
C.3:4
D.2:3
2、实验制取H2一般有以下五个步骤:①检查装置气密性;②向长颈漏斗中注入盐酸;③按要求装配好仪器;④收集气体;⑤向反应容器中放入锌粒.其正确的操作顺序是()
A.①③②⑤④
B.③①②⑤④
C.③①⑤②④
D.①③⑤④②
3、图是收集某气体的装置rm{.}由实验装置推测该气体的有关说法正确的是rm{(}rm{)}
A.该气体的密度比空气的密度小B.该气体能与rm{NaOH}发生反应C.该气体极易溶于水D.该气体可能是rm{O_{2}}4、研究和学习化学需要用到许多方法rm{.}下列方法中所举示例错误的是rm{(}rm{)}
。选项方法示例rm{A}实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验rm{B}分类法纯净物根据组成元素种类可分为单质和化合物rm{C}归纳法钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水rm{D}推理法碱溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液中溶质一定是碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.水银、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰C.氨气、空气、消石灰D.冰、醋酸、干冰6、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题,共18分)7、向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉;充分反应后,有金属析出,过滤;洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出.则下列分析一定正确的是()
A.滤出的固体中一定有Ag;Cu、Fe
B.滤出的固体中一定有Ag和Cu;可能有Fe
C.滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D.滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
8、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6);已知。
O2(PtF6)为离子化合物;其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是()
A.该反应既属于化合反应;又属于氧化还原反应。
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价。
C.O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为
D.O2(PtF6)固体有良好的导电能力。
9、下列各组溶液中;不另加任何试剂就能将它们区别开来的是()
A.Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3
B.NaOH、FeCl3、H2SO4;NaCl
C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2
D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4
10、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.
电解水一段时间B.
电解水一段时间C.
向硫酸溶液中不断加水D.
向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸11、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小,浓硫酸敞口久置质量增大,但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子,分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体12、rm{t_{2}隆忙}时,将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中,充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}.
下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和,乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时,甲、乙溶液溶质质量分数一定相等13、液化石油气所含的气体是碳氢化合物;这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中,当打开钢瓶阀门时,又很容易变成气态.在下列物质中,符合这一要求的是()
。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569
A.A
B.B
C.C
D.D
14、向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉;充分反应后,有金属析出,过滤;洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出.则下列分析一定正确的是()
A.滤出的固体中一定有Ag;Cu、Fe
B.滤出的固体中一定有Ag和Cu;可能有Fe
C.滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D.滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
15、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应;测得如下数据(盐酸的质量分数相等).则下列分析推理中不正确的是()
。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g
A.盐酸的质量分数为29.2%
B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。
C.加入合金13.9g时盐酸过量。
D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。
评卷人得分三、填空题(共8题,共16分)16、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入(100-a)g水中充分搅拌(水和晶体均无损耗);但所得溶液的质量分数小于a%.其原因可能是(至少说出三种可能的原因):
①____;
②____;
③____.17、现有三种可用于治疗胃病的药品标签(如图),某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中,三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____.写出三个反应的化学方程式:____.
18、读图填空;请将相关数据填写在下面表格中:
。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________19、rm{(1)}锶元素的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图rm{1}所示:
rm{垄脵}锶属于____元素,相对原子质量为____;
rm{垄脷}锶元素的原子序数为____,锶离子的符号____;
rm{(2)}某粒子rm{X(}原子或离子rm{)}的结构示意图为图rm{2}请回答下列问题:
若rm{X}粒子为原子,且rm{m=11}时,rm{n=}____;
若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}与氢元素形成的化合物化学式为____.20、下列为四种粒子结构示意图:
rm{(1)}如图共有______种元素;rm{(2)}表示原子的是______;表示阴离子的是______;表示阳离子的是______rm{.(}填序号,下同rm{)}
rm{(3)}图中具有相对稳定结构的粒子是______rm{垄脵}和rm{垄脹}形成的化合物的化学式为______.21、某金属元素rm{R}的碳酸盐化学式为rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}则rm{R}元素的化合价为______,rm{R}元素的氢氧化物的化学式为______.22、rm{2012}年rm{6}月rm{24}日;中国载人航天工程实现新突破,神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接,这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家.
rm{(1)}为完成此次任务所做的各项准备中,属于化学研究对象的是______rm{(}填字母序号rm{)}.
A.飞船内电路系统的设计。
B.制作神舟九号太阳能帆板的材料。
C.航天员在地面进行rm{1}rm{500}多次对接操作模拟训练。
rm{(2)}四氧化二氮rm{(N_{2}O_{4})}是运载神舟九号的长征rm{2}号rm{F}运载火箭的推进剂之一.
rm{垄脵}从物质分类的角度来看,四氧化二氮属于______rm{(}填字母序号rm{)}.
A.单质rm{B.}化合物。
rm{垄脷}在一定条件下,四氧化二氮转化为二氧化氮rm{(NO_{2})}属于______rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}.
rm{垄脹}液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同,请从微观的角度分析其原因______.23、如图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图.
请回答下列问题:
rm{(1)D}中rm{x=}______;
rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中,不是相对稳定结构的是______rm{(}填序号rm{)}
rm{(3)A}与rm{C}形成化合物的化学式是______.评卷人得分四、简答题(共1题,共10分)24、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢;某兴趣小组设计了如下的实验.
【实验步骤】
rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管,分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液;
rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片;锌片和铁片.
【实验预测与分析】
rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式:______.
rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______,片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}.
rm{(3)}该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、A【分析】
设产生氢气的质量为2;需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
x2
解得:X=24
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
546
y2
解得:y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等;故铜的质量为24-18=6,所以铜和铝的质量比为6:18=1:3.
由以上计算可知:
A;铜铝合金中铜与铝的质量比是1:3;故A正确;
B;铜铝合金中铜与铝的质量比不是1:2;故B错误;
C;铜铝合金中铜与铝的质量比不是3:4;故C错误;
D;铜铝合金中铜与铝的质量比不是2:3;故D错误.
故选A.
【解析】【答案】根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等;完全反应,天平仍平衡则产生氢气相等.由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量,最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比.
2、C【分析】
实验制取H2一般有以下五个步骤:①按要求装配好仪器;②检查装置气密性;③向反应容器中放入锌粒;④向长颈漏斗中注入盐酸;⑤收集气体.
故选C.
【解析】【答案】实验室制取氢气的步骤;①连接仪器;②制取气体时,都要检查装置的气密性,要形成一个密封体系,手握试管的方法检查装置气密性的操作,注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏;③气密性良好的装置,加入固体;④加入液体;为了控制反应速率,可用分液漏斗加入液体;⑤选择合适的收集方法,收集气体.
3、C【分析】试题分析:由该实验装置可以看出:该气体可以用氢氧化钠固体干燥,因此它不会与rm{NaOH}反应;该气体采用向上排空气法收集,因此其密度应大于空气;最后用的是倒扣的漏斗rm{(}这个装置的作用是为了防止气体被液体迅速吸收而产生倒吸现象rm{)}吸收该气体;说明该气体极易溶于水.
A;由图示可知该气体是用向上排空气法收集;说明该气体密度比空气大,故A错;
B、该气体可以用氢氧化钠固体干燥,因此它不会与rm{NaOH}反应;故B错;
C、用倒扣的漏斗rm{(}这个装置的作用是为了防止气体被液体迅速吸收而产生倒吸现象rm{)}吸收该气体;说明该气体极易溶于水,故C正确;
D;氧气不易溶于水;该气体是易溶于水,所以该气体不可能是氧气,故D错.
故选C.【解析】rm{C}4、D【分析】解:rm{A.}足量的磷在集气瓶中完全燃烧;冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积,故A正确;
B.根据组成纯净物的元素的种类;有同一种元素组成的纯净物,属于单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物,属于化合物,故B正确;
C.根据盐的溶解性规律:钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶得出结论;故C正确;
D.碱溶液及碱性溶液均能使酚酞试液变红;所以能使酚酞试液变红的溶液中溶质不一定是碱,故D错误。
故选:rm{D}
A.根据测定空气中氧气含量的方法来分析;
B.根据纯净物的分类来分析;
C.根据盐的溶解性规律rm{(}钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶rm{)}来分析解答;
D.根据酚酞的性质来分析.
本题考查了研究和学习化学的基本方法,明确基本化学知识是解题的关键.【解析】rm{D}5、A【分析】解:rm{A}水银rm{(Hg)}是由汞元素组成的单质;硬水是由水以及溶有较多盐的混合物,水是由氢;氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物,故符合题意.
B;氢氧化钙的俗名是熟石灰是纯净物;不是混合物;故不符合题意;
C;氢氧化钙的俗名是消石灰是纯净物;是含氧的化合物,有三种元素不是氧化物,故不符合题意;
D、冰rm{(H_{2}O)}是由氢;氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物;不是单质;故不符合题意;
故选A.【解析】rm{A}6、B【分析】解:
A;量筒内的液体读数时;采取了俯视的方式,所以图中操作错误;故A选项错误;
B;倾倒液体药品时;瓶塞取下后要倒放在试验台上,标签向着手心,所以图中操作正确;故B选项正确;
C;用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯;所以图中操作错误;故选C选项错误;
D、使用胶头滴管滴入试剂时,胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染,所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加rm{.}所以图中操作错误;故D选项错误;
答案:rm{B}
A;量筒读数时;视线要与凹液面的最低点保持水平;
B;倾倒液体药品时:取下瓶塞倒放在实验台上;标签要靠向手心,瓶口紧贴试管口;
C;酒精灯使用中经常要注意:二查二禁一不可;包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭;
D;根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择.
掌握常用仪器的使用方法,就能轻松解答题目rm{.}熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键.【解析】rm{B}二、多选题(共9题,共18分)7、AD【分析】
由于在金属活动性顺序中,Zn>Fe>H>Cu>Ag,向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁能与AgNO3、Cu(NO3)2反应,不能与Zn(NO3)2反应;由往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明了铁一定有剩余.则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.由以上分析可知:
A;滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe.故A正确;
B;滤出的固体中一定有Ag和Cu;可能有Fe.故B错误;
C、滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含Zn(NO3)2.故C错误;
D、滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.故D正确.
故选AD.
【解析】【答案】在金属活动性顺序中;Zn>Fe>H>Cu>Ag,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
8、AC【分析】
A、反应O2+PtF6=O2(PtF6);符合化合反应特点为“多变一”;反应前后氧元素,Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应,由此判断该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应;故A说法正确;
B、根据在化合物中,正负化合价的代数和为零,O2(PtF6)中氧元素的化合价为2x+(+5)+(-1)×6=0,x=+
故B说法错误;
C;根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确;故C说法正确;
D、根据离子化合物溶液有导电能力,O2(PtF6)固体没有导电能力;故D说法错误;
故选AC.
【解析】【答案】A;根据化合反应;两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应,进行判断;
B;根据在化合物中;正负化合价的代数和为零,进行解答;
C;根据原子结构示意图的表示方法进行解答;
D;根据离子化合物溶液有导电能力;进行判断.
9、AB【分析】
A;
。Na2CO3Ba(OH)2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba(OH)2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同;可以鉴别,故A正确;
B、依据铁离子显黄色,首先鉴别出FeCl3,然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中,生成黄色沉淀的是NaOH,再将无现象的两种液体,滴入沉淀中,沉淀溶解的是H2SO4;无现象的是NaCl,可以鉴别,故B正确;
C;
。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca(NO3)2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca(NO3)2--↓有三组现象完全相同;不能鉴别,故C错误;
D;
。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同;不能鉴别,故D错误;
故选A;B.
【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子;有带色的离子,借助带色的离子鉴别,没有的利用表格列举现象鉴别.
10、BC【分析】解:rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误;
B;氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液;氢氧化钠先和盐酸反应,等到盐酸反应完毕后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到盐酸反应完后有沉淀生成,氯化铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故正确;
C、向硫酸溶液中不断加水,rm{pH}小于rm{7}故正确;
D;锌比铁活泼;与稀盐酸反应时,锌比铁反应剧烈;当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时,锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少,故错误.
答案:rm{BC}
A;根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答;
B;根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答;
C、根据向硫酸溶液中不断加水,rm{pH}小于rm{7}解答;
D;根据根据结束活动性顺序的意义分析:金属越活泼;和酸反应的速率越快,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多解答.
本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质,正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题,结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在.【解析】rm{BC}11、BD【分析】解:rm{A}白雾是液体的小液滴;白烟是固体的小颗粒,磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷,故A错误;
B;浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体;溶质减少;浓硫酸具有吸水性,溶剂增多,所以二者溶质的质量分数都减小,故B正确;
C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子;对由分子构成的物质来说,分子是保持物质化学性质的最小微粒,由原子构成的物质,其化学性质由原子来保持,故C错误;
D;二氧化碳和水反应生成碳酸;碳酸能使紫色的石蕊溶液变红,一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后,溶液不变色,故D正确.
故选:rm{BD}.
A;根据白烟和白雾的区别进行分析;
B;根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答;
C;根据由分子构成的物质来说;分子是保持物质性质的最小粒子进行解答;
D;根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析.
本题难度较大,掌握常见物质燃烧的现象;但在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别.【解析】rm{BD}12、BC【分析】解:rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时,甲析出固体,而已没有析出固体,说明甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线;该选项说法不正确;
B、图rm{2}中;甲的烧杯中含有固体甲,因此甲溶液一定饱和,乙的烧杯中没有析出固体,因此乙溶液不一定饱和,该选项说法正确;
C、图rm{2}中;溶剂质量相等,乙的溶质质量大于甲的溶质质量,因此乙溶液一定比甲溶液浓,该选项说法正确;
D、当温度高于rm{30隆忙}时,甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等,当温度低于rm{30隆忙}时,甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲;乙溶液溶质质量分数一定不相等,该选项说法不正确.
故选:rm{BC}.
根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和;
溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}.
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同.rm{=dfrac
{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}13、BC【分析】
A、CH4的沸点很低;不容易液化.故A不符合题意;
B、C4H8的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
C、C4H10的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
D、C6H14的沸点较高;不容易液化.故D不符合题意;
故选BC.
【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断.气体的沸点越高;越容易液化.沸点越低,越难液化.
14、AD【分析】
由于在金属活动性顺序中,Zn>Fe>H>Cu>Ag,向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁能与AgNO3、Cu(NO3)2反应,不能与Zn(NO3)2反应;由往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明了铁一定有剩余.则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.由以上分析可知:
A;滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe.故A正确;
B;滤出的固体中一定有Ag和Cu;可能有Fe.故B错误;
C、滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含Zn(NO3)2.故C错误;
D、滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.故D正确.
故选AD.
【解析】【答案】在金属活动性顺序中;Zn>Fe>H>Cu>Ag,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
15、BD【分析】
A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g,设该溶液中氯化氢的质量是x,利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl~H2;
则有2HCl~H2
732
x0.8g
x=29.2g
所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%
B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g,利用关系式2Al~3H2和Fe~H2可求出该合金中两种金属的质量;进而可求合金中铁的质量分数;
方法是设13.9g合金中铝的质量是x;则铁的质量是13.9g-x,铝生成的氢气质量是y,则铁生成的氢气质量是0.7g-y
则有2Al~3H2
546
xy
和Fe~H2
562
13.9g-x0.7g-y
列出比例式就可得铁的质量;进而可知铁的质量分数;
C;由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量;
D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应,需要合金的质量是=15.89;所以两者不一定恰好反应;
故选BD
【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g;可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g,由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量,进而可知该盐酸的溶质质量分数,也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量,则13.9g合金已完全反应,据此判断合金中铁的质量分数,解题时依据以上结论探讨即可;
三、填空题(共8题,共16分)16、略
【分析】
若物质没有全部溶解;溶液中溶质的质量将小于ag,所得溶液的质量分数小于a%;
若可溶物与水反应;生成物微溶物,例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶质是氢氧化钙,溶液中溶质的质量将小于ag,所得溶液的质量分数小于a%;
若物质含结晶水,如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜;则溶质的质量将小于ag,溶液质量为ag+(100-ag)=100g,所得溶液溶质质量分数小于a%.
故答案为:①物质没有全部溶解;②可溶物与水反应;生成物微溶物;③物质含结晶水.
【解析】【答案】根据可溶物溶于水;可利用不同可溶物来分析其质量分数,利用溶质和溶液质量的来分析质量分数.
17、略
【分析】
依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O;可得三者与盐酸反应的关系式:CaCO3~2HClMg(OH)2~2HClMg0~2HCl;
假如要消耗HCl质量都为73g;那么所需胃药质量越大,该种药品消耗胃酸的能力解越弱.
各反应物之间的定量反应关系为。
CaCO3~2HClMg(OH)2~2HClMg0~2HCl;找出各物质质量比;
1007358734073
通过分析看以看出:反应73克盐酸;分别消耗三种药品的质量依此为100克;58克、40克。
所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强;其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙;反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。
故答案为:(3)>(2)>(1);CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O;
【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较,据此可知消耗质量少的药品,其中和盐酸的能力就低,据此可得结论;也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算;
18、略
【分析】
甲图:直尺一个大格1cm;每一个小格0.1cm,物体的长度应为右端读数减去左端读数;
即为9.5cm-6.0cm=3.5cm.
乙图:由图知:温度计的最小刻度值是1℃;因此该温度计的示数是0-5=-5℃;
丙图:标尺一个大格1g;每一个小格0.2g,并且以游码的左侧对准的刻度为准;
物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g.
故答案为:3.5cm;-5℃;78.2g
【解析】【答案】甲图:直尺的最小刻度为0.1cm;物体的长度应为右端读数减去左端读数.
乙图:此题温度计的示数在量程的范围内;且分度值为1℃,读数时视线要与温度计的液柱上表面持平.
丙图:物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和.
19、金属;87.62;38;Sr2+;1;H2S【分析】试题分析:根据图中元素周期表可以获得的信息:原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等,进行分析判断即可rm{.}根据原子中,核内质子数rm{=}核外电子数结合化合物化学式的书写方法解答即可.
rm{(1)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知,锶属于金属元素,相对原子质量为rm{87.62}
rm{(2)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知,锶元素的原子序数为rm{38}锶原子的核内质子数为rm{38}核外电子数为rm{36}因此锶离子带两个单位的正电荷,因素锶离子的符号是rm{Sr^{2+}}
rm{(3)}若rm{X}粒子为原子,且rm{m=11}式根据核内质子数rm{=}核外电子数可知,rm{n=11-2-8=1}
若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}是硫元素,硫元素与氢元素形成的化合物为硫化氢,其化学式是rm{H_{2}S.}
故答案为:rm{(1)}金属;rm{87.62}rm{(2)38}rm{Sr^{2+}}rm{(3)1}rm{H_{2}S.}【解析】金属rm{;87.62;38;Sr^{2+};1;H_{2}S}20、3;①③;④;②;②④;MgO【分析】解:rm{(1)}由粒子结构示意图可知,核内的质子数有rm{3}种,共表示rm{3}种元素.
rm{(2)}在rm{垄脵垄脹}的粒子结构示意图中,质子数rm{=}核外电子数,为原子;在rm{垄脺}的粒子结构示意图中,质子数rm{<}核外电子数,为阴离子;在rm{垄脷}的粒子结构示意图中,质子数rm{>}核外电子数;为阳离子.
rm{(3)}在rm{垄脷垄脺}的结构示意图中,最外层的电子数是rm{8}属于稳定结构rm{.垄脵}的质子数是rm{8}属于氧元素,化合价为rm{-2}价,rm{垄脹}的质子数是rm{12}属于镁元素,化合价为rm{+2}价,形成的化合物为氧化镁,化学式是:rm{MgO}.
故答为:rm{(1)3}rm{(2)垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷.(3)垄脷}rm{垄脺}rm{MgO}.
根据同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同;当质子数rm{=}核外电子数,为原子;当质子数rm{>}核外电子数,为阳离子;当质子数rm{<}核外电子数,为阴离子;稳定结构是最外层电子数是rm{8(}氦是rm{2)}据此分析解答.
本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.【解析】rm{3}rm{垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷垄脺}rm{MgO}21、+3;R(OH)3【分析】解:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,碳酸根的化合价为rm{-2}价,可得rm{R}元素的化合价为:
rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}
氢氧根的化合价为rm{-1}rm{R}元素的化合价为rm{+3}利用十字交叉法,rm{R}元素的氢氧化物的化学式为:rm{R(OH)_{3}}
故答案为:rm{+3}rm{R(OH)_{3}}.
根据在化合物中正负化合价代数和为零;进行解答;
根据rm{R}元素的化合价,利用十字交叉法,即可写出rm{R}元素的氢氧化物的化学式.
本题考查学生计算化合物中指定元素化合价,及正确书写物质化学式的能力.【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}22、B;B;化学变化;气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子,因此二者化学性质相同【分析】解:rm{(1)}化学是一门研究物质的组成;结构、性质及其变化规律的科学;研究对象是物质,研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等,所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料.
rm{(2)垄脵}四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物,属于化合物;rm{垄脷}化学变化是有
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