2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷420考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、环保部门使用的传感器工作原理如图所示，该装置可监测大气中的含量。下列判断正确的是（）

A.该装置的Pt电极为负极B.电流是从电极流向Pt电极C.电极反应式为D.该传感器可监测真空装置中的2、燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断下列说法中正确的是A.H2在正极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D.燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成3、芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B.分子中所有碳原子共平面C.与溴的CCl4溶液不反应D.与有机物互为同系物4、下列关于NO2和NO的叙述正确的是A.都能溶于水且与水反应生成相应的酸B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.可以通过铜与硝酸制取D.常温下都可以被氧气氧化5、常温常压下，1体积水能溶解约700体积用下图所示装置进行实验；下列说法正确的是。

A.挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B.“喷泉”的产生能证明与发生了反应C.若将换成也能产生明显的“喷泉”D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其原因是：6、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是。①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应7、下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.玻璃上的漂亮花纹都依靠浓盐酸的腐蚀作用8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY9、CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态；测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。

（4）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）11、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。12、钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（a）不同压强下温度与H2平衡转化率的关系（b）0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系。

（1）由图（a）可知，该反应△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；

（2）由图（b）可知，B点时H2的平衡转化率为_______；

（3）A点对应的平衡常数K=_______（MPa）2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）13、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图；回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极。

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置。

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。14、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列问题：

（1）该反应的化学方程____；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____；

（3）达到平衡后，下列说法不正确的是_____。

A.X；Y、Z的浓度之比是1：2：3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等。

C.Z的浓度保持不变15、乙烯；乙醇、乙酸是重要有机化合物；请根据题意填空：

(1)在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

(2)乙醇的结构简式为________；

(3)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是____________。16、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)23、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理；反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NH3的电子式是_______。

②写出步骤c的化学方程式______。

③由图像可知合成氨反应∆H____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是_______。

②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。24、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺；一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ．主反应：(g)+3H2(g)⇌(g)∆H1＜0

Ⅱ．副反应：(g)⇌(g)∆H2＞0

回答下列问题：

(1)已知：Ⅲ．

Ⅳ．2(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l)∆H4

Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H5

则____(用和表示)。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有____。

A．适当升温B．适当降温C．适当加压D．适当减压。

(2)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是____。

(3)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为___________。

(4)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是___________(填“①”“②”或“③”)。

(5)恒压反应器中，按照投料，只发生Ⅰ反应，总压为平衡时苯的转化率为α，则反应Ⅰ的___________(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)25、某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应；反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。

(3)x=________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。26、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

(1)NO气体与NO2气体体积比为___。

(2)将产生的气体全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__mol/L(用V和a表示)。27、某温度时；在5L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(3)5min后达到平衡，则X的转化率是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

通入氧气的为正极，通入二氧化硫的为负极，原电池中阴离子移向负极，在V2O5电极上，SO2失电子发生氧化反应生成SO3。

【详解】

A．在Pt电极上得电子生成故Pt电极为正极，A项错误；

B．电流应该由正极流向负极；B项错误；

C．电极上失电子生成C项正确；

D．该传感器Pt电极上需参与反应；故真空中无法使用，D项错误。

答案选C。2、B【分析】【分析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应是氢气在氧气中燃烧生成水，据此分析解答。

【详解】

A．由电极反应式可知；通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；

B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故B正确；

C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；不是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能，故C错误；

D．氢氧燃料电池中可以用石墨作电极材料；也可以是相同的金属电极，故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．芳樟醇分子中含有碳碳双键和羟基；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，芳樟醇分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色，褪色的原理不同，A选项正确；

B．芳樟醇分子中含多个四面体结构的C；所有碳原子不能共面，B选项错误；

C．芳樟醇分子中含有碳碳双键，可与溴的CCl4溶液发生加成反应；C选项错误；

D．芳樟醇分子中含有2个碳碳双键和羟基，分子中含有一个碳碳双键和羟基，故芳香醇分子与有机物结构不相似；不能称为同系物，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

D选项为易错点，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质。4、C【分析】【详解】

A．NO不溶于水；不能与水反应产生相应的酸，A错误；

B．NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；NO2和H2O反应产生HNO3、NO，反应前后N元素化合价发生了变化，因此NO2也不是酸性氧化物；B错误；

C．Cu与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO，故NO2和NO可以通过铜与硝酸制取；C正确；

D．在常温下NO能够与O2反应产生NO2，但NO2与O2在常温下不能发生反应；D错误；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A．该实验中水中未加入酚酞；故不会产生红色“喷泉”，A错误；

B．氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明与发生了反应；B错误；

C．在水中的溶解度远小于将换成溶解的量小；压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；

D．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨未弱电解质，在水中电离出氢氧根，其原因是：D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解可生成红棕色硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有生成；产生的气体为混合气体，A项正确；

B．由①可知；浓硝酸受热分解也可生成红棕色气体，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；

C．③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的是还原产物；C项正确；

D．红热的木炭还可与空气中的反应生成不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了D项错误；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A．硅为良好的半导体；用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；

B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别是：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；故B正确；

C．水晶的主要成分为二氧化硅；不是硅酸盐，故C错误；

D．玻璃与浓盐酸不反应；玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，所以玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，故D错误；

故答案为B。8、C【分析】【详解】

A．正反应为气体分子数目减小的反应；随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当容器内压强不再变化，说明反应到达平衡，故A正确；

B．容器内各物质的浓度不随时间变化；反应物和生成物的量一定，此时反应达到平衡状态，故B正确；

C．平衡时容器内X；Y、Z的浓度之比不一定等于化学计量数之比；与物质的转化率有关，故C错误；

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY；说明此时正；逆反应速率相等，则反应到达平衡，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查化学平衡状态的判断，关键是理解化学平衡状态特征，可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存；反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等；反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少及反应的转化率等有关，B不符合题意；

C．化学平衡状态是动态平衡；当反应达到平衡时，正；逆反应速率相等但都大于零，C不符合题意；

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化是反应达到平衡状态的特征标志；D符合题意；

故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

设反应的氧气的物质的量为x；列三段式有。

则有2-2x+1-x+2x=2.1，解得x=0.9mol，即平衡时体系中n(SO2)=0.2mol，n(O2)=0.1mol，n(SO3)=1.8mol。

【详解】

(1)根据分析可知，反应进行到t1时，SO2的体积分数为=9.52%；

(2)该容器为恒压容器，充入一定量的氩气(Ar)，体积增大，反应物的分压减小，所以平衡向体积增大的方向移动，即向逆反方向移动，所以SO2的物质的量增大；

(3)已知该反应的正方向为放热反应；所以升高温度平衡逆移，逆方向为气体物质的量增大的方向，所以新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol；

(4)保持容器的体积不再变化再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，各物质的浓度扩大为原来的二倍，相当于在原平衡的基础压缩体积加压，则平衡会正向移动，所以v逆＜v正。

【点睛】

分析第4小题时也可用浓度商来分析，浓度商Q=平衡时Q=K，再次充入气体后各物质的浓度变为原来的二倍，根据浓度商的计算公式可知分母的变化更大，则Q<K，所以平衡正向移动。【解析】①.9.52%②.增大③.＞④.正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大⑤.＜11、略

【分析】【分析】

要书写反应的化学方程式，在已知反应物和生成物的前提下，需求出各物质的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比，求出各物质的化学计量数的最简整数比，再据计算结果，即可得出各物质的化学计量数。

【详解】

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s时，∆c(A)=0.6mol/L，∆c(B)=0.2mol/L，则a:b=0.6:0.2=3:1，从而得出a:b:c=3:1:2；因为12s之后，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应；故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，则v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，则v(A)=0.24mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L•s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙12、略

【分析】【分析】

（1）升高温度平衡向吸热反应方向移动；增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动；

（2）根据三段式求氢气的转化率；

（3）图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比为2:1:2，由此根据表达式求Kp。

【详解】

（1）升高温度平衡向吸热反应方向移动，由图像（a）可知升高温度，氢气的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即该反应的△H>0，增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动，对MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，则由图像（a）可知p123，故答案为>；p123。

（2）由图（b）可知，B点时H2的体积分数为25%，设起始时氢气的物质的量为1mol，此时氢气的转化率为α，则MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

变化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b点时氢气的平衡转化率为66.7%；故答案为66.7%。

（3）图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比为2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案为4×10-4。【解析】>p12366.7%4×10-413、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池；若电解质溶液为KOH溶液，则氢气作负极，失电子与氢氧根离子反应生成水，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子。

【详解】

(1)A．该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极上氢气失电子，发生氧化反应，所以a电极为负极，通入氧气的b电极为正极；A叙述正确；

B．氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，但题中并未说明电解质溶液的酸碱性，无法确定b电极的电极反应式；B叙述错误；

C．氢氧燃料电池反应的产物为水；水对环境无污染，所以氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C叙述正确；

D．氢氧燃料电池工作时；燃料和氧化剂均由外部连续供给，在电极上不断地进行反应，D叙述正确；

答案为B。

(2)若该电解质溶液为KOH溶液，则a电极上氢气失电子和OH-反应生成水，电极反应式为H2-2e－+2OH-=2H2O；b电极上氧气得电子和水反应生成OH-，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH-。

(3)如果将氢气换成甲烷，电解质溶液为KOH溶液，a电极上甲烷失电子和OH-反应生成和水，电极反应式为CH4-8e－+10OH-=+7H2O。【解析】BH2-2e－+2OH-=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH-CH4-8e－+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【详解】

(1)根据图知，随着反应的进行X、Y的物质的量减少，而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n(X)=(1.00-0.25)mol=0.75mol、△n(Y)=(1.00-0.50)mol=0.50mol、△n(Z)=(0.75-0)mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol：050mol：0.75mol=3：2：3所以该反应方程式：3X+2Y3Z；

(2)0-2min内Z的平均反应速率v===0.125mol/(Lmin)，故答案为：0.125mol/(Lmin)；

(3)A.相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol：0.50mol：0.75mol=1:2:3，故A正确；

B.该反应中X、Y的计量数之比为3:2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3:2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；

C.当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；

故选B。【解析】3X+2Y3Z0.125mol/(Lmin)B15、略

【分析】【详解】

（1）乙烯用途广泛；工业上用乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙醇分子式为C2H6O，分子内含一个羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯16、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、原理综合题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

(1)①NH3属于共价化合物，分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，其电子式为答案：

②由图可知，步骤c中由*NNH转化为NH3和*N，所以步骤c的化学方程式为答案：

③根据能量图，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，∆H<0，答案：<；

(2)①相同压强下，由于合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于反应向正向进行，所以温度越高氨气的产量越低，所以温度T1、T2、T3大小关系是T123，答案：T123；

②根据题中数据；设到达平衡时氮气的变化量为xmol，列出三段式为：

由图可知M点平衡时NH3的质量分数为40%，反应过程中气体的总质量不变，所以40%=×100%，解得x=2，反应容器的容积为1.0L，则平衡时c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，M点的平衡常数K===7.32×10-3，答案：或7.32×10-3。【解析】<T123或7.32×10-324、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律结合已知反应：Ⅲ.

Ⅳ.2(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l)∆H4

Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H5

Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g)⇌(g)可由则故答案为：

根据Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g)⇌(g)是一个气体体积减小的方向的放热反应；故有利于提高平衡体系中环己烷体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温和减压都将使平衡逆向移动，故答案为：BC；

（2）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，增大H2的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率，故适当增大H2用量的目的是提高苯的利用率；故答案为：提高苯的利用率；

（3）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动，故答案为：金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动；

（4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对；由图可知，①中原子无孤对电子也没有空轨道，②中原子无孤对电子但有空轨道可接收孤电子对，③中有孤对电子，无空轨道，故下图中可作为酸性中心的原子的标号是②，故答案为:②；

（5）恒压反应器中，按照投料，设投入的苯的物质的量为1mol，只发生Ⅰ反应，总压为平衡时苯的转化率为α，则：

反应后平衡体系中总的物质的量为：1-α+4-3α+α=5-3α，故平衡时，苯的分压为：H2的分压为：则反应1的==故答案为：

（6）由4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，电解过程中实质是电解水，阳极上水失去电子生成H+和O2，阴极上H+得到电子生成H2，由2+2H+=+H2O可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极室产生；电解过程中，阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备Na2Cr2O7的效率，Na+通过离子交换膜移向阴极，故答案为:阳；Na+。【解析】(1)BC

(2)提高苯的利用率。

(3)金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动。

(4)②

(5)

(6)阳Na＋五、计算题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

铝粉和铁粉的混合物与100mLxmol/L稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应过程中没有气体放出，说明没有氮的氧化物生成，结合图像，N元素由+5变成了-3价，生成了铵根离子。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，氢氧化钠与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)E与F之间沉淀的量减少，是因为Al(OH)3能够在氢氧化钠溶液中溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，所以C点含有Na+，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，为氢氧化钠与NH4+发生了反应，NH4++OH-═NH3•H2O，所以溶液中存在NH4+，即C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有NH4+、Al3+、Fe3+，故