2025年外研版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷92考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D.本质是：M–ne-=Mn+[2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl33、下列推论正确的是rm{(}rm{)}A.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}B.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H_{1}}石墨，rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H_{2}}金刚石，rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ/mol.}则含rm{C(}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{s)=C(}D.rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)triangleH>0}rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}则：该反应任何温度下都能自发进行rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ/mol.}4、下列关于有机物说法正确的是（）A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B.用灼烧的方法可以区别丝和棉花C.油脂水解可得到氨基酸和甘油D.石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等气体5、下列溶液中，一定呈中性的是rm{(}rm{)}A.由非电解质溶于水得到的溶液B.rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}均为rm{5.0隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将rm{pH=9}的烧碱溶液稀释rm{100}倍所得到的溶液6、rm{T隆忙}时在rm{2L}密闭容器中使rm{X(g)}与rm{Y(g)}发生反应生成rm{Z(g).}反应过程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物质的量变化如图rm{-1}所示；若保持其他条件不变，温度分别为rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的体积百分含量与时间的关系如图rm{-2}所示rm{.}下列分析正确的是rm{(}rm{)}

A.容器中发生的反应可表示为：rm{2X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆芦3}rm{min}内，rm{v(X)=0.2}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}C.其他条件不变升高温度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且重新平衡前rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}D.若改变条件，使反应进程如图rm{3}所示，则改变的条件可能是增大压强7、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}的水解：rm{S^{2-}+2H_{2}O?H_{2}S+2OH^{-}}B.rm{NaHCO_{3}}的电离：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}C.rm{HSO_{3}^{-}}的电离：rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：rm{Fe-3e^{-}篓TFe^{3+}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。9、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子基态电子排布式____。（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。（4）离子半径D+B3—，第一电离能BC，电负性CF（填“<”、“>”或“=”）。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式。（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。10、50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用____．

（2）____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是____．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

（4）如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（“增加”；“减少”或“不变”）

（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度____（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．11、（每空2分，共10分）近年，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。(1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。(3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。12、纯水中rm{c(H^{+}}rm{)=5.0隆脕10^{-7}}rm{mol/L}则此时纯水中的rm{c(OH^{-})=}______；若温度不变，滴入稀硫酸使rm{c(H^{+})=5.0隆脕10^{-3}mol/L}则rm{c(OH^{-})=}______；在该温度时，往水中滴入rm{NaOH}溶液，溶液中的rm{c(OH^{-})=5.0隆脕10^{-2}}rm{mol/L}则溶液中rm{c(H^{+}}rm{)=}______．13、某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：(1)写出其分子式__________。(2)写出含氧官能团的名称________________________________。(3)其中含有_____个不饱和碳原子，分子中有________种双键,有____________个手性碳原子。(4)一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个,分子中C≡C—H键角为________。14、（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH．请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为______。

②1molCH2=CH-CH2OH含______molσ键；烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为______。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）2]2-和[Ni（SCN）2]-等，与CN-互为等电子体的分子为______。

（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；lmolO22+中含有的π键数目为______。

②将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)15、某烃类化合物rm{A}的相对分子质量为rm{84}分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．

rm{(1)A}的结构简式为______；

rm{(2)A}中的碳原子是否都处于同一平面？______rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}．16、rm{(1)]MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}未配平rm{(1)]MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤

Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}其化学计量数依次为________。rm{)}价铬的化合物毒性较大，常用rm{(2)+6}将废液中的rm{NaHSO_{3}}还原成rm{Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}}}该反应的rm{Cr^{3+}}离子方程式为_____________________用系统命名法给烷烃命名_____________________________rm{(3)}下列有机化合物中，有多个官能团：rm{(4)}可以看作醇类的是rm{垄脵}填编号，下同rm{(}__________________。rm{)}可以看作酚类的是________________。rm{垄脷}可以看作酯类的是________________。rm{垄脹}17、今有rm{垄脵CH_{3}COOH}rm{垄脷HCl}rm{垄脹H_{2}SO_{4}}三种溶液，选择填空：A.rm{垄脵>垄脷>垄脹}rm{B.垄脵<垄脷<垄脹}rm{C.垄脵=垄脷=垄脹}rm{E.垄脵>垄脷=垄脹}D.rm{垄脵=垄脹>垄脷}rm{F.垄脵<垄脷=垄脹}rm{G.垄脵=垄脷<垄脹}rm{H.垄脵=垄脷>垄脹}rm{(1)}当它们rm{pH}相同时，其物质的量浓度关系是_______。rm{(2)}当它们的物质的量浓度相同时，其rm{pH}的关系是________。当它们的物质的量浓度相同时，其rm{(2)}的关系是________。rm{pH}中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为________________。rm{(3)}中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为________________。体积和物质的量浓度相同的rm{(3)}rm{(4)}体积和物质的量浓度相同的rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_____。rm{(4)}三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_____。rm{垄脵}当它们rm{垄脷}相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。rm{垄脹}18、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛；请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．

（2）如图一是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是______（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=______mol•L-1（填数值）

（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______．19、二甲醚是一种重要的清洁燃料，已知反应rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}

rm{(1)}某温度下的平衡常数为rm{400.}此温度下，在密闭容器中加入rm{CH_{3}OH}反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{H_{2}O}浓度rm{/(mol?L^{-1})}rm{0.44}rm{0.6}rm{0.6}rm{垄脵}比较此时正、逆反应速率的大小：rm{v_{脮媒}}______rm{v_{脛忙}}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{垄脷}若加入rm{CH_{3}OH}后，经rm{10min}反应达到平衡，此时rm{c(CH_{3}OH)=}______。

rm{(2)}将燃煤废气中的rm{CO_{2}}转化为二甲醚的反应原理为：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}

一定条件下，该反应中rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}的平衡转化率随温度、投料比rm{CO_{2}}的变化曲线如图rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}

rm{1}若温度升高，则反应的平衡常数rm{垄脵}将______rm{K}填“增大”、“减小”或“不变”rm{(}

rm{)}在其他条件不变时，请在图rm{垄脷}中画出平衡时rm{2}的体积分数随投料比rm{CH_{3}OCH_{3}}变化的曲线图。rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]]}20、工业上用软锰矿rm{(}主要成分rm{MnO_{2}}杂质金属元素rm{Fe}rm{Al}等rm{)}制备rm{MnSO_{4}隆陇H_{2}O}的一种工艺流程如下：

已知：rm{1.}浸出过程中发生的主要反应的化学方程式为rm{MnO_{2}+SO_{2}篓TMnSO_{4}}rm{2.}浸出液中阳离子主要有rm{Mn^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}等。回答下列问题：rm{(1)}物质rm{X}最好选用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}盐酸rm{b.}硫酸rm{c.}硝酸rm{(2)}酸浸时rm{SO_{2}}的吸收效率与rm{pH}温度的关系如下图所示，为提高rm{SO_{2}}的吸收效率；酸浸适宜的条件是____________________________。

rm{(3)}流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是__________________________。rm{(4)}加入石灰浆调节rm{pH}可使氧化后的浸出液中rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}形成氢氧化物除去。检验rm{Fe^{3+}}是否除尽的最佳方法是__________________________________________。rm{(5)}用rm{MnSO_{4}}可测定水中溶解氧，方法是：取rm{100mL}水样，迅速加入足量rm{MnSO_{4}}溶液及含有rm{NaOH}的rm{KI}溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有rm{I_{2}}生成；再用rm{5.00隆脕10^{-3}}rm{mol隆陇L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液和rm{I_{2}}反应，当消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{12.0mL}时反应完全。有关化学反应方程式如下：rm{垄脵2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}篓T2MnO(OH)_{2}(}反应很快rm{垄脵

2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}篓T2MnO(OH)_{2}(}rm{垄脷MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}篓TMn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}rm{垄脹I_{2}+2S_{2}Orlap{_{3}}{^{2-}}篓TS_{4}Orlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}计算水样中溶解氧的浓度rm{)}以rm{垄脷

MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}篓TMn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}为单位rm{垄脹

I_{2}+2S_{2}Orlap{_{3}}{^{2-}}篓TS_{4}Orlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}写出计算过程rm{(}rm{mg隆陇L^{-1}}评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)21、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去23、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。评卷人得分五、解答题(共1题，共9分)24、过氧化钙是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

22CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为______．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．

评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)25、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑；白两种固体．

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为______；XW的电子式为______；Z元素在周期表中的位置是______．

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体。

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）______；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明：______．

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．26、用乙烯和其它无机原料可以合成环状化合物rm{E}请根据框图回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{垄脵}的反应类型______，rm{垄脷}反应条件______．

rm{(2)C}的结构简式______，rm{D}的结构简式______．

rm{(3)}写出rm{B}和rm{D}反应生成rm{E}的化学方程式______．

rm{(4)}有机物rm{B}核磁共振氢谱表明其有______个不同化学环境的氢，且峰面积比为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】金属腐蚀的本质是失去电子，被氧化的过程，答案选D。【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：A．Cu元素化合价降低；被还原，故A正确；

B．元素化合价没有发生变化；不是氧化还原反应，故B错误；

C．C元素化合价升高；被氧化，故C错误；

D．Fe元素化合价升高；被氧化，故D错误．

故选A．

【分析】属于还原反应，物质所含元素在反应中化合价应降低，被还原，以此解答该题．3、C【分析】解：rm{A.}固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故A正确；

B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应；说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.由rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ/mol}可知rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ/mol}所以含rm{40gNaOH}的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为rm{57.4kJ}故C错误；

D.该反应的rm{20gNaOH}rm{28.7kJ}rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}在低温下大于零；故D错误；

故选：rm{triangleH>0}

A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量；

B.物质的能量越低；物质越稳定；

C.根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；

D.根据反应自发进行的判断依据是：rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}

本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．rm{triangleS>0}【解析】rm{C}4、B【分析】解：A．制取乙酸乙酯时；应该将密度大的物质加入密度小的物质中，所以应该将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合溶液中并不断搅拌，防止产生安全事故，故A错误；

B．棉花属于纤维素；丝属于蛋白质，蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生白色灰烬，所以可以用灼烧方法鉴别丝和棉花，故B正确；

C．油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；

D．石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物；不含乙烯；丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，石油裂化得到乙烯、丙烯、丁二烯等气体，故D错误；

故选B．

A．制取乙酸乙酯时；应该将密度大的物质加入密度小的物质中；

B．棉花属于纤维素；丝属于蛋白质，蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味；

C．油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；

D．石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物．

本题考查有机物鉴别、物质的性质及基本操作，为高频考点，明确物质性质差异性是鉴别物质的基本方法，易错选项是A，注意溶液混合顺序，题目难度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.}由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性；碱性或中性；如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；

B.该溶液中存在rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}则该溶液就一定呈中性，故B正确；

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和rm{NaOH}的混合溶液呈酸性；稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性；故C错误；

D.碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将rm{pH=9}的烧碱溶液稀释rm{100}倍所得到的溶液呈碱性；接近中性，故D错误；

故选B．

A.由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性；碱性或中性；

B.任何水溶液中只要rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}则该溶液就一定呈中性；

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性；碱性或中性；

D.碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液．

本题考查溶液酸碱性判断，注意不能关键溶液rm{pH}判断溶液酸碱性，要根据溶液中rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是rm{D}．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}根据图rm{1}分析，反应中rm{X}rm{Y}的物质的量逐渐减小，rm{Z}的物质的量逐渐增大，所以rm{X}rm{Y}为反应物，rm{Z}为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知rm{0.4mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反应的化学方程式为rm{3X(g)+Y(g)}rm{2Z(g)}故A错误；

B、反应进行的前rm{3min}内，rm{v(X)=dfrac{dfrac{2.0mol-1.4mol}{2L}}{3min}=0.1mol/(L?min)}故B错误；

C、根据图rm{v(X)=dfrac{dfrac

{2.0mol-1.4mol}{2L}}{3min}=0.1mol/(L?min)}中曲线的斜率大小判断，rm{2}时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明rm{T_{2}}温度高，温度升高时rm{T_{2}}的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，rm{Y}故C正确；

D、图rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}与图rm{3}比较，图rm{1}到达平衡所用的时间较短；说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．

故选C．

A；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；

B、根据rm{3}内rm{3min}的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；

C、根据图rm{X}中曲线的斜率大小判断温度的高低；

D、图rm{2}与图rm{3}比较；判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．rm{1}【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.Na_{2}S}是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：rm{S^{2-}+H_{2}O?HS^{-}+OH^{-}}rm{HS^{-}+H_{2}O?H_{2}S+OH^{-}}故A错误；

B.rm{NaHCO_{3}}是强电解质，完全电离，电离方程式为：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B错误；

C.rm{HSO_{3}^{-}}的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}故C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故D错误；

故选C．

A.rm{Na_{2}S}是二元弱酸氢硫酸的盐；水解分步完成；

B.碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐；不能完全电离；

C.亚硫酸氢根离子是多元弱酸亚硫酸的酸式盐；不能完全电离；

D.钢铁发生电化学腐蚀时；负极上铁失电子发生氧化反应．

本题考查了电离、水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应，注意多元弱酸的酸根离子的电离、注意钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。【解析】【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－9、略

【分析】试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基态电子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用电子排布图表示F元素即S元素原子的价电子构型答案：⑶F、G元素对应的最高价含氧酸H2SO4、HClO4中酸性较强的分子式为HClO4，答案：HClO4；⑷电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，Na＋3―，第一电离能N>O，同主族从上到下，电负性减弱，电负性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2的电子式：Cu、稀H2SO4与H2O2反应制备硫酸铜的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案;Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑考点：物质的结构【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p1（2分）（2）（2分）（3）HClO4（2分）（4）＜（1分）＞（1分）＞（1分）（5）（2分）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）10、略

【分析】

（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温；隔热；防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验；测得中和热数值相等，故答案为：增加；不变；

（5）根据实验结果图2所示内容；可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：低于．

【解析】【答案】（1）根据量热计的构造来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

（5）从图示观察起始温度即为实验时环境温度．

11、略

【分析】试题分析：（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛，乙醛与银氨溶液发生氧化反应，生成乙酸铵、银、氨气、水，化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸，所以Y是乙酸，含有羧基官能团；乙醇与乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O（3）根据（2）可知Y是乙酸，W是乙酸乙酯，乙酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，所以鉴别乙酸、乙酸乙酯的试剂是石蕊试液；（4）根据题目所给信息，乙烯与氧气反应，原子利用率100%，说明乙烯与氧气反应只生成环氧乙烷，化学方程式为2CH2===CH2＋O22考点：考查乙醇的化学性质，物质的判断，化学方程式的书写【解析】【答案】(1)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(2)羧基CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O(3)石蕊(或其他合理答案)(4)2CH2===CH2＋O2212、略

【分析】解：纯水显示中性，rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=5.0隆脕10^{-7}mol/L}

此温度下，水的离子积为：rm{K_{w}=5.0隆脕10^{-7}隆脕5.0隆脕10^{-7}=2.5隆脕10^{-13}}

若温度不变，滴入稀硫酸使rm{c(H^{+})=5.0隆脕10^{-3}mol/L}硫酸溶液中氢离子浓度rm{c(H^{+})=5.0隆脕10^{-3}mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac{2.5隆脕10;^{-13}}{5.0隆脕10;^{-3}}mol/L=5.0隆脕10^{-11}mol/L}

在该温度时，往水中滴入rm{c(OH^{-})=dfrac

{2.5隆脕10;^{-13}}{5.0隆脕10;^{-3}}mol/L=5.0隆脕10^{-11}mol/L}溶液，溶液中的rm{NaOH}则溶液中rm{c(H^{+})=dfrac{2.5隆脕10;^{-13}}{5.0隆脕10;^{-2}}mol/L=5.0隆脕10^{-12}mol/L}

故答案为：rm{c(OH^{-})=5.0隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac

{2.5隆脕10;^{-13}}{5.0隆脕10;^{-2}}mol/L=5.0隆脕10^{-12}mol/L}rm{5.0隆脕10^{-7}mol/L}．

根据纯水中rm{5.0隆脕10^{-11}mol/L}溶液显示中性进行分析；

根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度；计算出水的离子积；

若温度不变；根据稀硫酸溶液中氢离子浓度和水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度；

若温度不变；依据氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算溶液中氢离子浓度．

本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，题目难度中等．rm{5.0隆脕10^{-12}mol/L}【解析】rm{5.0隆脕10^{-7}mol/L}rm{5.0隆脕10^{-11}mol/L}rm{5.0隆脕10^{-12}mol/L}13、略

【分析】【解析】【答案】14、3d84s29sp2、sp3N2（或CO等合理答案）2NA1s22s22p63s23p63d10spsp2杂化3【分析】解：（1）①基态Ni原子的价电子为其3d、4s能级上电子，其价电子排布式为3d84s2；

故答案为：3d84s2；

②1个CH2=CH-CH2OH含9个σ键，1molCH2=CH-CH2OH9molσ键，烯丙醇分子中碳原子价层电子对个数前两个为3、后一个为4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前二者是sp2、最后C原子为sp3；

故答案为：9；sp2、sp3；

③与CN-互为等电子体的分子中含有2个原子、价电子数是10，与其互为等电子体的微粒有N2（或CO等合理答案）；

故答案为：N2（或CO等合理答案）；

（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，得电子结构相似，根据C22-电子式书写O22+的电子式为l个O22+中含有的π键数目2，则lmolO22+中含有的π键数目为2NA；

故答案为：2NA；

②Cu原子失去4s能级上的一个电子生成Cu+，根据构造原理书写该离子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中前两个C原子价层电子对个数是3、最后一个是2，根据价层电子对互斥理论判断碳原子轨道杂化类型，前二者为sp2；后者为sp；乙烯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线；据此判断丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目，据此判断该分子中只有3个原子共直线；

故答案为：spsp2杂化；3。

（1）①基态Ni原子的价电子为其3d；4s能级上电子；

②1个CH2=CH-CH2OH含9个σ键；烯丙醇分子中碳原子价层电子对个数前两个为3；后一个为4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；

③与CN-互为等电子体的分子中含有2个原子；价电子数是10；

（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，得电子结构相似，根据C22-电子式书写O22+的电子式；l个O22+中含有的π键数目2；

②Cu原子失去4s能级上的一个电子生成Cu+；根据构造原理书写该离子基态核外电子排布式；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）；丙烯腈分子中前两个C原子价层电子对个数是3；最后一个是2，根据价层电子对互斥理论判断碳原子轨道杂化类型；乙烯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线，据此判断丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目。

本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、等电子体、原子杂化类型判断等知识点，明确原子结构、基本概念及基本理论是解本题关键，知道价层电子对个数计算方法及原子杂化类型判断方法，注意知识迁移方法判断共直线原子个数，题目难度不大。【解析】3d84s29sp2、sp3N2（或CO等合理答案）2NA1s22s22p63s23p63d10spsp2杂化3三、简答题(共6题，共12分)15、略

【分析】解：rm{(1)}烃rm{A}含有rm{1}个碳碳双键，则rm{A}应为烯烃，设分子式为rm{C_{n}H_{2n}}相对分子质量为rm{84}则有rm{14n=84}rm{n=6}分子中只有一种类型的氢，则烃rm{A}为对称结构，即双键rm{C}原子上的rm{4}个rm{H}均被甲基取代，其结构简式应为故答案为：

rm{(2)}乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而中甲基中rm{C}原子处于乙烯中rm{H}原子位置；故所有碳原子都处于同一平面，故答案为：是．

烃rm{A}分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为rm{C_{n}H_{2n}}结合rm{Mr(A)=84}可计算分子式，结合分子中只有一种类型的氢原子，则烃rm{A}为对称结构；进而推断结构简式，结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题．

本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】是16、（1）1，2，4，1，1，3

（2）5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

（3）2-甲基-3-乙基己烷

（4）①AD②CD③B【分析】【分析】本题考察氧化还原反应方程式的配平、烷烃的命名、有机物的分类。【解答】rm{(1)MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O}反应中碘元素化合价rm{-1}价变化为rm{0}价，锰元素化合价降低rm{+4}价变化为rm{+2}价，电子转移总数rm{2}配平得到离子方程式为：rm{MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}故答案为：rm{1}rm{2}rm{4}rm{1}rm{1}rm{3}rm{(2)}利用rm{NaHSO_{3}}的还原性将废液中的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}还原成rm{Cr^{3+}}发生反应的离子方程式为：rm{5H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+3HSO_{3}^{-}=2Cr^{3+}+3SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}故答案为：rm{5H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+3HSO_{3}^{-}=2Cr^{3+}+3SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{(3)}根据烷烃命名原则：rm{垄脵}长选最长碳链为主链；rm{垄脷}多遇等长碳链时，支链最多为主链；rm{垄脹}近离支链最近一端编号；rm{垄脺}小支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；rm{垄脻}简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；依据烷烃命名原则，名称为：rm{2-}甲基rm{-3-}乙基己烷，故答案为：rm{2-}甲基rm{-3-}乙基己烷；rm{(4)}化合物rm{A}的官能团为：醇羟基、羧基；化合物rm{B}的官能团为：酯基、碳碳双键；化合物rm{C}的官能团为：醛基、酚羟基、醚键；化合物rm{D}的官能团为：醇羟基、羧基、酚羟基。rm{垄脵}可以看作醇类的是rm{(}填编号，下同rm{)}为：rm{AD}rm{垄脷}可以看作酚类的是：rm{CD}rm{垄脹}可以看作酯类的是：rm{B}故答案为：rm{垄脵AD}rm{垄脷CD}rm{垄脹B}【解析】rm{(1)1}rm{2}rm{4}rm{1}rm{1}rm{3}rm{(2)5H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+3HSO_{3}^{-}=2Cr^{3+}+3SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{(3)2-}甲基rm{-3-}乙基己烷rm{(4)}rm{垄脵AD}rm{垄脷CD}rm{垄脹B}rm{垄脵AD}rm{垄脷CD}rm{垄脹B}17、（1）A

（2）A

（3）H

（4）B

（5）E

【分析】【分析】本题考查了酸碱反应的过程和产物溶液性质判断，主要考查溶液rm{pH}计算，溶液浓度判断溶液中的两种浓度，消耗碱的量，依据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键。计算，溶液浓度判断溶液中的两种浓度，消耗碱的量，依据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键。rm{pH}【解答】当它们rm{(1)}相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供rm{pH}的氢离子，需要醋酸浓度应大于rm{1mol/L}需要氯化氢溶液浓度为rm{1mol/L}需要rm{1mol/L}溶液浓度为rm{H_{2}SO_{4}}所以其物质的量浓度由大到小排列的是：rm{0.5mol/L}rm{垄脵>垄脷>垄脹}故答案为：rm{;}rm{A}当它们的物质的量浓度相同时，rm{(2)}是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；rm{CH_{3}COOH}是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；rm{HCl}是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据rm{H_{2}SO_{4}}可知，溶液的rm{pH=-lgc(H^{+})}由大到小排列的是：rm{pH}；故答案为：rm{垄脵>垄脷>垄脹}rm{垄脵>垄脷>垄脹}rm{A}，需要rm{(3)}醋酸rm{(3)}，需要中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为rm{1mol}，需要rm{垄脵}醋酸rm{1mol}，需要rm{垄脷}rm{HCl1mol}；需要rm{垄脹}rm{H}rm{1mol}；需要rm{1mol}rm{垄脵}rm{1mol}rm{1mol}rm{垄脷}rm{HCl1mol}rm{HCl1mol}rm{垄脹}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{SO}rm{4}rm{0.5mol}；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：rm{垄脵}rm{=}rm{垄脷>垄脹}rm{SO}体积和浓度相同的rm{4}rm{4}rm{0.5mol}；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：rm{垄脵}rm{=}rm{垄脷>垄脹}三溶液，则溶质的物质的量相等，假设溶质为rm{0.5mol}，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：为rm{垄脵}rm{=}rm{垄脷>垄脹}，rm{垄脵}rm{=}rm{=}rm{垄脷>垄脹}是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于；故答案为：rm{H}；氯化氢和rm{H}氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；rm{H}rm{(4)}rm{(4)}和rm{垄脵}恰好反应需要氢氧化钠rm{垄脷}；所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：rm{垄脹}；rm{1mol}rm{1mol}；rm{pH}rm{pH}当它们的rm{7}相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，rm{7}相同，溶液中氢离子的物质的量相等，二者与锌反应生成氢气的体积相等；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，一部分醋酸分子电离出更多的氢离子，因此醋酸溶液中产生更多的氢气，所以相同状况下产生气体体积关系为：rm{垄脵}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}故答案为：rm{COOH}是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于rm{1mol}；rm{垄脷}氯化氢和rm{1mol}氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；rm{垄脹}rm{1molH}rm{2}rm{SO}rm{4}和rm{2mol}恰好反应需要氢氧化钠rm{2mol}；所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：。rm{COOH}【解析】rm{(1)A}rm{(2)A}rm{(3)H}rm{(4)B}rm{(5)E}

18、略

【分析】解：（1）NH4Al（SO4）2水解显酸性，NH4HSO4主要是因为完全电离出的H+显酸性，故pH相同的NH4Al（SO4）2的浓度须远大于大于NH4HSO4溶液的浓度，则NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于NH4HSO4中c（NH4+）；故答案为：＞；

（2）①NH4Al（SO4）2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I，故答案为：I；

②根据电荷守恒，可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3mol•L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，（NH4）2SO4的水解对水的电离有促进作用；而b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，而NH3•H2O抑制水的电离；故a点溶液中水的电离程度最大；

c点溶液呈碱性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

（1）NH4Al（SO4）2水解显酸性，NH4HSO4主要是因为电离出H+显酸性；

（2）①NH4Al（SO4）2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；

②根据电荷守恒定律解题；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．C点溶液呈碱性．

本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（2）②为易错点，注意根据守恒思想解题．【解析】＞；I；10-3；a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）19、略

【分析】rm{(1)垄脵}该反应的平衡常数表达式为：rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c(H_{2}O)}{c^{2}(CH_{3}OH)}}将所给浓度带入平衡常数表达式：rm{dfrac{0.6隆脕0.6}{0.44^{2}}=1.86<400}故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；

故答案为：rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c(H_{2}O)}{c^{2}(CH_{3}OH)}}

rm{dfrac

{0.6隆脕0.6}{0.44^{2}}=1.86<400}

某时刻浓度rm{>}rm{垄脷2CH_{3}OH(g)篓PCH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{(mol?L^{-1})}rm{0.44}

转化浓度rm{0.6}rm{0.6}rm{(mol?L^{-1})}rm{2x}

平衡浓度rm{x}rm{x}rm{(mol?L^{-1})}rm{0.44-2x}

rm{K=dfrac{(0.6+x)^{2}}{(0.44-2x)^{2}}}解得rm{0.6+x}

故平衡时rm{0.6+x}

起始时在密闭容器中加入rm{K=dfrac

{(0.6+x)^{2}}{(0.44-2x)^{2}}}

则起始时甲醇的浓度为rm{x=0.2mol/L}平衡时rm{c(CH_{3}OH)=0.44mol/L-0.2mol/L隆脕2=0.04mol/L}

故答案为：rm{CH_{3}OH}

rm{0.44moL/L+0.6mol/L隆脕2=1.64mol/L}图象分析可知随温度升高二氧化碳的转化率减小；说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，升温平衡常数减小；

故答案为：减小；

rm{c(CH_{3}OH)=0.04mol/L}根据温度和压强对化学平衡常数的影响：放热反应：升高温度，rm{0.04mol/L}减小，反之rm{(2)垄脵}增大；吸热反应：升高温度，rm{垄脷}增大，反之rm{K}减小；rm{K}的体积分数随投料比rm{K}的增大而增大，根据反应知道当体积比是rm{K}的时候；甲醚的体积分数最大，如下图所示：

故答案为：

rm{CH_{3}OCH_{3}}该反应的平衡常数表达式为：rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c(H_{2}O)}{c^{2}(CH_{3}OH)}}将所给浓度带入平衡常数表达式计算浓度商和平衡常数比较判断得到反应进行的方向；

rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}

某时刻浓度rm{3}rm{(1)垄脵}rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c(H_{2}O)}{c^{2}(CH_{3}OH)}}rm{垄脷2CH_{3}OH(g)篓PCH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}

转化浓度rm{(mol?L^{-1})}rm{0.44}rm{0.6}rm{0.6}

平衡浓度rm{(mol?L^{-1})}rm{2x}rm{x}rm{x}

rm{K=dfrac{(0.6+x)^{2}}{(0.44-2x)^{2}}}解得rm{(mol?L^{-1})}得到rm{0.44-2x}

rm{0.6+x}图象分析可知随温度升高二氧化碳的转化率减小；说明升温平衡逆向进行；

rm{0.6+x}根据温度和压强对化学平衡常数的影响：放热反应：升高温度，rm{K=dfrac

{(0.6+x)^{2}}{(0.44-2x)^{2}}}减小，反之rm{x=0.2mol/L}增大；吸热反应：升高温度，rm{c(CH_{3}OH)}增大，反之rm{(2)垄脵}减小；rm{垄脷}的体积分数随投料比rm{K}的增大而增大，根据反应知道当体积比是rm{K}的时候；甲醚的体积分数最大；

本题考查了平衡常数计算、平衡图象绘制、平衡影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。rm{K}【解析】rm{>}rm{0.04mol/L}减小20、（1）b（2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽（5）由题意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1×12.0mL=6.00×10-5mol，根据反应①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式：O2～4S2O32-，1mol4moln（O2）6.00×10-5moln（O2）=1.50×10-5mol所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5mol×32g•mol-1÷100mL=4.80mg•L-1，答：水样中溶解氧的浓度为4.80mg•L-1。【分析】【分析】本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解答】rm{(}rm{1)}本实验要制备rm{MnSO}rm{(}本实验要制备rm{1)}rm{MnSO}rm{4}rm{4}rm{?H}为了不引入新杂质，可以用硫酸溶解，故选rm{?H}rm{2}rm{2}rm{O}为了不引入新杂质，可以用硫酸溶解，故选rm{b}根据图可知rm{O}为rm{b}左右rm{(}rm{2)}根据图可知rm{pH}为rm{3}左右rm{SO}rm{(}左右rm{2)}rm{pH}rm{3}控制在rm{SO}左右，温度控制在rm{2}左右，rm{2}的吸收率高，温度为rm{40隆忙}左右rm{SO}控制在rm{40隆忙}左右，温度控制在rm{SO}左右；rm{2}rm{2}的吸收率高，所以选择的条件为rm{pH}控制在rm{3}左右，温度控制在rm{40隆忙}左右，流程中“氧化”步骤是用二氧化锰将铁离子氧化成铁离子，同时生成锰离子，反应主离子方程式为rm{pH}rm{3}rm{40隆忙}故答案为：rm{pH}控制在rm{3}左右，温度控制在rm{40隆忙}左右；rm{pH}rm{3}rm{40隆忙}rm{(}rm{3)}流程中“氧化”步骤是用二氧化锰将铁离子氧化成铁离子，同时生成锰离子，反应主离子方程式为rm{MnO}rm{(}rm{3)}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{=Mn}rm{=Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}检验rm{O}故答案为：溶液，所以检验rm{MnO}rm{MnO}rm{2}溶液，若溶液未出现血红色，则rm{2}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}溶液，若溶液未出现血红色，则rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{=Mn}rm{=Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Fe}解：由题意可知rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}；rm{(}rm{4)}检验rm{Fe}rm{(}rm{4)}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}根据反应可以用rm{KSCN}溶液，所以检验rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许rm{KSCN}溶液，若溶液未出现血红色，则rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}除尽，反应很快故答案为：取上层清液少许，向其中滴加少许rm{KSCN}溶液，若溶液未出现血红色，则rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}除尽；rm{(}rm{5)}解：由题意可知rm{n(S}rm{(}rm{5)}rm{n(S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{=5.00隆脕10}rm{)}rm{=5.00隆脕10}rm{{,!}^{-3}}rm{mol?L}rm{mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆脕12.0mL=6.00隆脕10}rm{隆脕12.0mL=6.00隆脕10}rm{{,!}^{-5}}rm{mol}根据反应rm{垄脵2Mn}rm{mol}rm{垄脵2Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{=2MnO(OH)}rm{=2MnO(OH)}rm{2}rm{2}rm{(}反应很快rm{)}rm{垄脷MnO(OH)}rm{(}rm{)}rm{垄脷MnO(OH)}rm{2}rm{2}rm{+2I}rm{+2I}rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}