2025年鲁人版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版九年级化学下册月考试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某同学为探究镁；锌、铜、银的活动性顺序；设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸铜B.①稀盐酸②硫酸锌C.①稀盐酸②硫酸亚铁D.①稀硫酸②氯化镁2、下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS3、（2016•桂林）由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（）A.3：2：3B.3：2：1C.1：2：3D.6：3：24、按照下图装置；瓶内盛放下列何种物质时灯泡能发光（）

A.蒸馏水B.酒精溶液C.食盐固体D.硫酸溶液5、某同学用托盘天平称量烧杯的质量；天平平衡后的状态如图所示，该同学称取烧杯的实际质量为（）

A.23g

B.27.4g

C.32.3g

D.32.6g

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、构成物质的基本微粒有____、____、____，如镁、硫等是由____直接构成的；水、二氧化碳等是由____构成的；氯化钠、硫酸铜等是由____构成的．7、用数字和化学符号填空：

（1）2个铁原子____；

（2）3个水分子____；

（3）4个硝酸根离子____；

（4）写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价____．8、物质发生形状变化不一定是物理变化．

判断：____．9、某纯碱样品只含有氯化钠杂质．为测定碳酸钠的质量分数；称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．

求：（1）生成CO2的质量为____克．

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量．

（3）生成物溶液溶质的质量分数．10、小红在户外活动时；对溪水进行简单净化，如图：

其中活性炭的作用是______，为了杀死细菌，降低水的硬度，小明接下来的操作是______．11、实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯，所用实验食品或用品如图

回答下列问题：

（1）A的名称是____；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、____；计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可以概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量相比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：____．12、（1）甲同学为探究“物质燃烧的条件”，同时点燃小木条和小煤块，发现小煤块点燃所需时间长，原因是____．

（2）乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象．用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是____（一点即可）．

（3）根据下图所示制取气体的装置；回答下列问题（装置选择用序号填写）：

①a仪器的名称是____．

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生和收集装置是____，反应的化学方程式为____．

③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____；如用C装置收集氧气，观察到____，表示氧气已满；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、____、洗涤干燥等操作．13、下列物质或用品均为生活中常见．

请用序号回答问题：

（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是____．

（2）常用作调味品的是____，能除去冰箱内异味的是____．

（3）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是____，属于金属材料的是____．14、生活处处有化学；在厨房就有不少化学知识．

①如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净．你家中的清洁能源主要有____（答一种）．

②厨房中的纯碱属于____（填“酸”；“碱”、“盐”）

③液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是____．

④用作调味品的食盐（NaCl）中金属元素的名称是____．

⑤为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是____（填“单质”“元素”或“原子”）．

⑥槟榔芋皮上含有一种碱性物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．涂抹食醋可止痒，这是因为食醋具有____性．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）16、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）17、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）18、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．19、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．20、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）21、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．22、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．23、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)24、rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{20}号元素；已知：

rm{垄脵W}的阳离子和rm{Y}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{WY}的化合物；

rm{垄脷Y}和rm{Z}属同族元素；它们能形成两种常见化合物；

rm{垄脹X}和rm{Z}属同一周期元素；它们能形成两种气态化合物；

rm{垄脺W}和rm{X}能形成组成为rm{WX_{2}}的化合物；

rm{垄脻X}和rm{Y}不在同一周期，它们能形成组成为rm{XY_{2}}的化合物．

请回答：

rm{(1)W}元素是______，rm{Z}元素是______rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(2)}化合物rm{WY}和rm{WX_{2}}的化学式分别是______和______．

rm{(3)Y}和rm{Z}形成的两种常见化合物的化学式是______和______．25、（2012•河南）图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式____．②和③的化学方程式分别为____和____．丙的一种用途是____．26、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；NaOH中的一种或几种；为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____，原混合物中一定不含有____．

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有____．

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有____．

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____．评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)27、小华实验操作考试的题目是：配制rm{100g}溶质质量分数为rm{10%}的碳酸钠溶液并测定其酸碱度rm{.}考试时；小华进行了如图所示的操作：

rm{(1)}请填写标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}以上实验的正确操作顺序为______rm{(}用序号字母表示rm{)}．

rm{(3)}要配制rm{100g10%}的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为______rm{g}需要加水______rm{ml}应选择______的量筒rm{(10mL}rm{50mL}rm{100mL)}．

rm{(4)}上图所示的操作中，若rm{C}中砝码的质量为rm{10g}游码的读数为rm{3.5g}则碳酸钠的实际质量为______rm{g.}此时的碳酸钠的质量分数______rm{(}大于、等于、小于rm{)10%}．

rm{(5)}如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于rm{10%}你认为可能的原因是______

rm{(6)}小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将rm{pH}试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的rm{pH}值______rm{(}选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”rm{)}．

rm{(7)}用rm{pH}试纸测定所配制溶液的rm{pH}正确操作方法______．28、根据图rm{1}实验装置图；按要求回答有关问题：

rm{(1)}写出图rm{1}中带有标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______；

rm{(2)}在实验室中用氯酸钾制取氧气时；所发生的化学反应方程式为______；用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是______；

rm{(3)}实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为______rm{(}填写装置的字母代号，下同rm{)}应选用的收集装置是______rm{.}如果选用rm{C}收集；则二氧化碳与水发生反应，反应的化学方程式为______；

实验室制取二氧化碳所发生的化学方程式为______；

rm{(4)}图rm{2}是初中化学部分重要的实验或实验装置．

rm{垄脵A}实验如果实验数据小于rm{21%}可能原因是______rm{(}写出一点rm{)}

rm{垄脷B}实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是______rm{.陋陇}评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共6分)29、芯片是所有电脑；“智能家电”的核心部件；它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的，用化学方法制得高纯硅的反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

请你根据上述信息填写下列空白：

（1）上述反应中属于置换反应的是____（填序号；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合价是____．30、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．【解析】【解答】解：A；镁、锌能与稀硫酸反应；镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符合题意；

B；镁、锌能与稀盐酸反应；镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不符合题意；

C；镁、锌能与稀盐酸反应；镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C不符合题意；

D；镁、锌能与稀稀硫酸反应；镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不符合题意．

故选A．2、D【分析】【分析】方法一：根据物质中某元素的质量分数=×100%；分别计算选项中铁元素质量分数，即可解答．

方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小（把S看作2个O）；进行解答．【解析】【解答】解：

方法一：

A、FeO中铁元素质量分数=×100%=77.8%

B、Fe2O3中铁元素质量分数=×100%=70%

C、Fe3O4中铁元素质量分数=×100%=72.4%

D、FeS中铁元素质量分数=×100%=63.6%；

由此可知；FeS中铁元素质量分数最小；故选D．

方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子；与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小：

选项中化学式变形为：FeO、FeO、FeO、FeO2（把S看作2个O）；则铁原子结合氧原子最多的是FeS；

故选D．3、A【分析】【解答】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g××100%=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为：=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2；所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了．

故选A．

【分析】根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答．掌握反应前后元素种类和质量不变是解题的关键．4、D【分析】【分析】硫酸溶液中有自由移动的离子，能够导电5、B【分析】

图中物质和砝码的位置放反了；质量关系应为：砝码的质量=烧杯的质量+游码显示的质量．即30g=烧杯的质量+2.6g，得烧杯的质量为：30g-2.6g=27.4g．

故选B．

【解析】【答案】根据左码右物称量药品时；药品的实际质量=砝码的质量-游码的质量．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可【解析】【解答】解：构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．如镁、硫等分别属于金属、固态非金属单质；是由原子直接构成的；水、二氧化碳等分别是由水分子、二氧化碳分子构成的；氯化钠、硫酸铜等分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的．

故答案为：分子；原子；离子；原子；分子；离子．7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为2Fe，故答案为：2Fe；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个硝酸根离子表示为4NO3-；

（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：2O3．

故答案为：

（1）2Fe；（2）3H2O；（3）4NO3-；（4）2O3．8、√【分析】【分析】根据已有的物理变化的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：物质发生形状变化不一定是物理变化，比如化学变化中也会有形状变化，故填：√．9、8.8【分析】【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量，进一步可以计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数和完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x；生成氯化钠的质量为y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

10611744

xy8.8g

x=21.2g；y=23.4g；

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%=80%；

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=17.5%．

答案：

（1）8.8；

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是80%；

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为17.5%．10、略

【分析】解：如图所示的简易净水器，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附作用rm{.}为了杀死细菌；降低水的硬度，小明接下来的操作是加热煮沸．

答案：吸附作用；加热煮沸．

根据活性炭具有吸附性分析回答；根据生活中降低水硬度的方法分析回答．

本题只要考查了与水有关知识，属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本题．【解析】吸附作用；加热煮沸11、略

【分析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

（2）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐；由粗盐提纯的步骤进行分析解答．

（3）过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，据此进行分析解答．

（4）精盐的质量偏少，可能是因为在过滤、蒸发等操作时损失了液体的质量，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A的名称是铁架台．

（2）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率．

（3）过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，其中“二低”的含义是滤纸边缘要稍低于漏斗边缘、过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘．

（4）精盐的质量偏少；在过滤；蒸发操作时损失了液体的质量，蒸发时，没有进行搅拌，液滴飞溅；称量时操作或读数错误；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中等（合理即可）

故答案为：（1）铁架台；（2）蒸发；（3）滤纸边缘要稍低于漏斗边缘；过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘；（4）蒸发时，没有进行搅拌，液滴飞溅（合理即可）．12、略

【分析】【分析】着火点越高，越不容易点燃；进行实验时，要注意节约药品；化学反应遵循质量守恒定律；要熟记各种仪器的名称、用途．【解析】【解答】解：（1）小煤块比小木条难点燃；说明煤的着火点比木条高．

故填：煤的着火点高．

（2）用白色点滴板代替试管进行相关实验；可以节约药品．

故填：节约药品．

（3）①a仪器是锥形瓶．

故填：锥形瓶．

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应不需要加热，应该选择B发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，应该选择D收集装置；碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

③高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当气泡从集气瓶口逸出时；说明氧气已经收集满；剩余固体中，只有二氧化锰不溶于水，通过进行溶解；过滤、洗涤干燥等操作即可回收二氧化锰．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；有气泡从集气瓶口逸出；过滤．13、略

【分析】【分析】根据元素对人体健康的作用，常见物质的作用及常见的材料分类进行解答【解析】【解答】解：（1）人体缺钙会骨质疏松；因此防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是钙片；

（2）常用作调味品的是食盐；活性炭具有吸附性，能除去冰箱中的异味；

（3）塑料属于有机合成材料；不锈钢锅及纯铁属于金属材料．

故答案为：（1）①（2）⑤③（3）⑥②④14、略

【分析】

①家庭中常常用天然气作燃料；天然气是一种比较清洁的能源．故填：天然气．

②厨房中的纯碱是碳酸钠；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：盐．

③若锅里的油着火了；应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从而达到灭火的目的．故填：隔绝空气．

④钠元素属于金属元素．故填：钠元素．

⑤卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．故填：元素．

⑥显酸性的物质能和显碱性的物质发生酸碱中和反应；食醋能够中和显碱性物质--皂角素，说明食醋显酸性．故填：酸．

【解析】【答案】天然气是一种比较清洁的能源；纯碱是碳酸钠；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物；隔绝氧气或空气可以灭火；显酸性的物质能和显碱性的物质发生酸碱中和反应．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．16、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×22、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、推断题(共3题，共24分)24、略

【分析】解：rm{垄脵W}的阳离子rm{Y}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{WY}的化合物，rm{WY}型的离子化合物只能是rm{IA-}Ⅶrm{A}与Ⅱrm{A-}Ⅵrm{A}在周期表中前rm{20}号元素中，满足rm{WY}型的离子化合物只可能形成rm{MgO}rm{CaS}rm{NaF}rm{KCl}四种物质；rm{垄脷Y}和rm{Z}属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}

rm{垄脹X}和rm{Z}属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，rm{Z}为氧元素，rm{Y}为硫元素；rm{X}可能为碳元素或氮元素；rm{WY}的化合物为rm{CaS}．

rm{垄脺W}和rm{X}能形成组成为rm{WX_{2}}的化合物，rm{WX_{2}}的化合物可能为rm{CaC_{2}}的化合物，rm{X}可能为碳元素；

rm{垄脻}碳元素和rm{Y}为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为rm{CS_{2}}．

所以rm{W}为钙元素；rm{X}为碳元素；rm{Y}为硫元素；rm{Z}为氧元素．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{W}为rm{Ca}rm{Z}为rm{O}

rm{(2)}由上述分析可知，化合物rm{WY}和rm{WX_{2}}的化学式分别是rm{CaS}rm{CaC_{2}}

rm{(3)}由上述分析可知，rm{Y}和rm{Z}形成的两种常见化合物的分子式分别是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}．

故答案为：rm{(1)Ca}rm{O}

rm{(2)CaS}rm{CaC_{2}}

rm{(3)SO_{2}}rm{SO_{3}}．

rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{20}号元素；

rm{垄脵W}的阳离子rm{Y}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{WY}的化合物，rm{WY}型的离子化合物只能是Ⅰrm{A-}Ⅶrm{A}与Ⅱrm{A-}Ⅵrm{A}在周期表中前rm{20}号元素中，满足rm{WY}型的离子化合物只可能形成rm{MgO}rm{CaS}rm{NaF}rm{KCl}四种物质；

rm{垄脷Y}和rm{Z}属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}

rm{垄脹X}和rm{Z}属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，rm{Z}为氧元素，rm{Y}为硫元素；rm{X}可能为碳元素或氮元素；rm{WY}的化合物为rm{CaS}．

rm{垄脺W}和rm{X}能形成组成为rm{WX_{2}}的化合物，rm{WX_{2}}的化合物可能为rm{CaC_{2}}的化合物，rm{X}可能为碳元素；

rm{垄脻}碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为rm{SC_{2}}．

所以rm{W}为钙元素；rm{X}为碳元素；rm{Y}为硫元素；rm{Z}为氧元素．

考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据rm{Y}和rm{Z}属同族元素能形成两种常见化合物进行猜测，然后再进行验证判断rm{.}注意元素化合物知识的掌握．【解析】rm{Ca}rm{O}rm{CaS}rm{CaO_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}25、略

【分析】【分析】甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳．【解析】【解答】解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；灭火．26、略

【分析】【分析】（1）因为得到了白色沉淀，根据题目所给的可能物质，CaCO3不溶于水，BaCl2、Na2SO4可能产生BaSO4沉淀；进行推测；

因为CuSO4溶于水；溶液是蓝色，而滤液是无色的，可以确定滤液中不含有的物质粉末；

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体．可推测出白色沉淀为CaCO3；

无色气体是CO2；

（3）实验（2）中产生的无色气体是CO2．先通入其中的一份，无沉淀产生．可能是实验（2）中排出的气体里有HCl气体，盐酸具有挥发性，HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以立即产生白色沉淀，再过滤．沉淀可能是CaCO3；

（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，可推测原混合物中含有BaCl2；

由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4．

实验（3）中先通入装有其中一份滤液，没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液中，有白色沉淀，可推测溶液中有NaOH．【解析】【解答】解：（1）因为得到了白色沉淀，所以，根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4．

因为滤液是无色的，所以没有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是蓝色），故答案为；CaCO3和BaSO4；CuSO4；

（2）加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体．所以白色沉淀为CaCO3，所以原混合物中一定含有CaCO3；

故答案为：CaCO3；

（3）HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以实验（2）中产生的无色气体是CO2．出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有HCl气体（盐酸是HCl的水溶液）；

故答案：HCl；

（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，所以原混合物中含有BaCl2；

由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4．

实验（3）中先通入装有其中一份滤液的A装置；没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液的B装置中，有白色沉淀，所以溶液中有NaOH；

故答案为：BaCl2；NaOH．五、探究题(共2题，共12分)27、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是玻璃棒；仪器rm{b}是药匙．

rm{(2)}配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为rm{ECADB}．

rm{(3)}溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，配制rm{100g10%}的该溶液，需碳酸钠的质量rm{=100g隆脕10%=10g}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，则所需水的质量rm{=100g-10g=90g(}合rm{90mL)}选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}量取rm{90mL}水时，应选择rm{100mL}的量筒．

rm{(4)}图中砝码和药品的位置放反了；由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即实际称得碳酸钠的质量rm{=10g-3.5g=6.5g}．

溶质质量偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，则此时的碳酸钠的质量分数小于rm{10%}．

rm{(5)}碳酸钠中有杂质；会导致称量的碳酸钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小等．

rm{(6)}碳酸钠溶液显碱性，当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性，且rm{pH}越大，碱性越强；不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，使碳酸钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小．

rm{(7)}用rm{pH}试纸测定碳酸钠溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}．

故答案为：

rm{(1)}玻璃棒；药匙；rm{(2)ECADB}rm{(3)10}rm{90}rm{100mL}rm{(4)6.5}小于；rm{(5)}碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面；rm{(6)}偏小；rm{(7)}用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

rm{(2)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可．

rm{(3)}利用溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量即可求得水的质量．

rm{(4)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

rm{(5)}溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答；

rm{(6)}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，使碳酸钠溶液的碱性减弱，据此进行分析解答．

rm{(7)}根据rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析解答．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、rm{pH}试纸的使用方法等是正确解答本题的关键．【解析】玻璃棒；药匙；rm{ECADB}rm{10}rm{90}rm{100mL}rm{6.5}小于；碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面；偏小；用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}28、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是试管，rm{b}是长颈漏斗；

rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰的催