2025年浙科版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学下册阶段测试试卷563考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零2、下列实验事实可用同一原理解释的是A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化C.将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D.分别加热盛有rm{I_{2}}和rm{NH_{4}Cl}固体的试管，管口都有固体凝结3、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4、有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的是A.在该装置内，氮气在阴极区发生反应B.使用高效催化剂可提高合成氨的转化率C.该过程中有电能转化为化学能D.合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量5、小明家里收藏了一清代铝制佛像该佛像至保存十分完佛像未锈蚀的主要原是（）A.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝不易发生化学反应6、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4-三甲苯B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷7、分子式为rm{C_{5}H_{12}O}且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有rm{(}不考虑立体异构rm{)}()A.rm{8}种B.rm{7}种C.rm{6}种D.rm{5}种评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、有下列两组命题。

。rm{A}组rm{B}组Ⅰrm{.H_{2}O}分子间存在氢键，rm{H_{2}S}则无rm{垄脵H_{2}O}比rm{H_{2}S}稳定Ⅱrm{.}晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小rm{垄脷NaCl}比rm{NaI}熔点高Ⅲrm{.}晶体类型不同rm{垄脹N_{2}}分子比磷的单质稳定Ⅳrm{.}元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大rm{垄脺}同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大rm{B}组中命题正确，且能用rm{A}组命题加以正确解释的是rm{(}rm{)}A.Ⅰrm{垄脵}B.Ⅱrm{垄脷}C.Ⅲrm{垄脹}D.Ⅳrm{垄脺}9、下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}C.rm{(CH_{3})_{3}COOCCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}10、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A.反应开始时的速率：甲=乙B.反应所需时间：甲＜乙C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D.反应结速时，pH值：甲＜乙11、将rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：rm{A(g)+B(g)?xC(g)}经测定rm{C}在反应混合物中的物质的量分数rm{(C%)}与时间rm{(t)}符合下列图rm{I}所示关系，由此推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.在上述可逆反应中rm{x=3}B.在图rm{II}中rm{P_{3}>P_{4}}rm{Y}轴表示混合气体的平均摩尔质量C.一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}重新达到平衡时，rm{C}的物质的量分数增大D.在图rm{II}中rm{P_{3}<P_{4}}rm{Y}轴表示rm{A}的转化率12、关于银镜反应实验的下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净B.配制银氨溶液时，在氨水中加入少量rm{AgNO_{3}}溶液即可C.银氨溶液必须现用现配D.此实验可在酒精灯火焰上直接加热13、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是rm{(}rm{)}A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1)A为____元素，B为____元素，C为____元素，D为____元素，E为____元素(填元素名称)。(2)C元素在周期表中属____周期____族元素，原子结构简图为____。(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式____.15、（10分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中乙池是装置。（2）c（Pt）电极的名称是。（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。（4）乙池中反应的离子方程式为。（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO316、依据氧化还原反应rm{Zn(s)+Cu^{2+}(aq)篓TZn^{2+}(aq)+Cu(s)}设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：rm{(1)}电极rm{X}的材料是____________；电解质溶液rm{Y}是__________________。rm{(2)}外电路中的电子是从________极流向________极。rm{(3)}盐桥中的rm{Cl^{-}}向________极移动。rm{(4)}铜电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________，rm{X}极上发生的电极反应为__________________。17、关注食品安全；关爱身体健康．

rm{垄脵}维生素rm{A}又称______维生素rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}视黄醇，水溶性rm{b.}抗坏血酸，水溶性rm{c.}视黄醇；脂溶性。

rm{垄脷}下列药物中属于抗生素的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}复方氢氧化铝片rm{b.}阿司匹林rm{c.}青霉素。

rm{垄脹}加碘盐中碘元素的存在形式是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}rm{I_{2}}rm{b.KIO_{3}}rm{c.KI}

rm{垄脺}在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}亚硝酸钠rm{b.}碳酸氢钠rm{c.}氯化钠。

rm{垄脻}综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和______rm{(}填名称rm{)}．18、（18分）下表中a、b、c为周期表中部分元素,回答下列问。afyhibejcdgl（1）在表中用线画出元素周期表的边界（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），判断依据是：（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式；（5）ya3分子的电子式是____，其分子的空间构型是。（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____。19、实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1；2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-l309-1l6回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：______．

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______．

（3）在装置C中应加入______（填字母），其目的是______

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去．（填字母）

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去．

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．20、已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”；“阳离子”或“阴离子”）．

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是______．21、常温下，将某一元酸rm{HA(}甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸rm{)}和rm{NaOH}溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的rm{pH}如下表所示：

。实验编号rm{HA}的物质的量。

浓度rm{(mol?L^{-1})}rm{NaOH}的物质的量。

浓度rm{(mol?L^{-1})}混合后。

溶液的rm{pH}甲rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=a}乙rm{0.12}rm{0.1}rm{pH=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{pH>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=10}rm{(1)}从甲组情况分析，rm{(}填“能”或“不能”rm{)}______判断rm{HA}是强酸还是弱酸．

rm{(2)}乙组混合溶液中离子浓度rm{c(A^{-})}和rm{c(Na^{+})}相等；则乙组混合溶液中存在______个动态平衡．

rm{(3)}从丙组实验结果分析；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______

rm{(4)}分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果rm{(}列式rm{)}

rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}

rm{(5)}用离子方程式解释丁溶液rm{pH=10}的原因是______．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)22、（4分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：amL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。23、计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？24、（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。25、M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O；且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．

（1）通过计算确定N的分子式。

（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．评卷人得分五、解答题(共4题，共28分)26、某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知。

（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______；且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．

（2）还有一种阳离子可能存在；写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

27、两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：

2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热；在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．

在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；t1～t2时间段；反应生成的气体是______．

②t2时；取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是______；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案______．

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是______；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为______．

28、已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热/890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在标准状况下）某种天然气；假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ．

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：______；

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数______；

（3）由上表可总结出的近似规律是______．

29、A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）A的最高价氧化物的化学式为______；中心原子的VSEPR构型为______．

（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．

（3）D的元素符号是______；它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．

（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。考点：化学与生活、生产的关系。【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。【解答】A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色均是氧化褪色，故A正确；

B.氯水使紫色石蕊试液发生颜色变化是因为发生了氧化还原反应，而二氧化硫则是其溶液显酸性而褪色，故B错误；

C.苯是萃取使溴水中的水层褪色，而裂化汽油是加成使溴水中的水层褪色，故C正确；

D.加热盛有rm{I}rm{I}rm{2}加热rm{2}是因为升华使管口都有固体凝结，固体的试管先是氯化铵分解生成氨气和氯化氢、后氯化氢和氨气化合生成氯化铵，原理不同，故D错误。

故选A。rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{A}3、C【分析】试题分析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以c（H+）+c(H2CO3)=c（OH-）+c(CO32-)，故B错误；C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c（H+），故C正确；D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误。考点：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题。【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：铝的化学质较泼；易被氧化，但氧化铝生一层致密的氧物薄膜，止铝与氧气的接，具有保部铝作用，故A；

铝的氧化物与空气氧气等发生应；不易发生还原反故B错误；

铝的活性较强；属于活泼金属易发化学反故D错误．

故选．

的化学性比活泼；和氧气反应生一层致密的氧化物膜，阻止铝与氧气的触对铝起到护作．

本题考查了铝及其化物的质难度不大注意铝和浓硝酸浓的钝化现象中不是铝和浓酸、硝酸不应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而了进一应，为易点．【解析】【答案】A6、C【分析】解：A．中甲基在1；2、4号C；其名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；

B．中碳碳双键在1号C；在3号C含有1个甲基，其名称为：3-甲基-1-戊烯，故B正确；

C．中含有羟基的最长碳链含有4个C；甲基在2号C，其正确名称为：2-甲基-1-丁醇，故C错误；

D．中两个溴原子在1；5号C；主链为戊烷，该有机物名称为：1，3-二溴丙烷，故D正确；

故选C．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】【答案】C7、A【分析】【分析】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易。【解答】分子式为rm{C_{5}H_{12}O}的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有rm{-OH}该物质为戊醇，戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的结构有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以该有机物的可能结构有rm{8}种；故A正确。

故选A。

【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)8、BD【分析】解：rm{A.H_{2}O}分子间存在氢键，rm{H_{2}S}则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以rm{B}命题错误；故A错误；

B.氯离子半径小于碘离子所以晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小，离子键越强，熔沸点越高，所以rm{NaCl}比rm{NaI}熔点高；故B正确；

C.氮气与磷都是分子晶体；二者晶体类型相同，故C错误；

D.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素；故D正确；

故选：rm{BD}．

A.氢键只影响物质的物理性质；不影响物质的稳定性；

B.离子晶体中离子键越强晶格能越大；电荷越多；离子半径越小，离子键越强；

C.氮气与磷都是分子晶体；

D.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素．

本题考查了氢键对物质性质的影响、元素电离能、电负性大小规律，题目难度中等，注意氢键只影响物质的物理性质．【解析】rm{BD}9、rAD【分析】【分析】本题考查的是卤代烃的性质和醇的性质和酯的性质。【解答】卤代烃都可以水解生成醇，醇结构中羟基连接的碳原子上若有rm{2}个氢原子，则会被氧化生成醛。A.氯原子被羟基取代后，羟基连接的碳原子上有rm{2}个氢原子，能被氧化生成醛，故正确；B.碘原子被羟基取代后，羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，故错误；C.该物质在氢氧化钠的条件下水解生成丙酸和rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇，rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇不能被催化氧化生成醛，故错误；D.溴原子水解生成羟基，羟基连接的碳原子上有两个氢原子，能被催化氧化生成醛，故正确。故选AD。【解析】rm{AD}10、A|C【分析】解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙）；两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；

B．反应过程中；醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故B错误；

C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的盐酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH）；故C正确；

D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多；可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH为甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故D错误；

故选AC．

pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．

本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，注意分情况分析，难度较大．【解析】【答案】AC11、rBC【分析】解：由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

A、由以上分析可知rm{x=1}故A错误；

B、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故rm{Y}轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故B正确；

C、一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入rm{2molC}采用极限法全部转化为rm{A}和rm{B}时恰好为rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}达到平衡时与原平衡相比压强增大，所以平衡正移，rm{C}的物质的量增大，则rm{C}的物质的量分数增大；故C正确；

D、在图rm{II}中rm{Y}随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以rm{A}的转化率减小；若增大压强平衡正移，rm{A}的转化率增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故D错误；

故选BC．

由图rm{1}可知，rm{T_{1}}时，rm{P_{2}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}压强越大，rm{C%}越大，即正方向为体积减小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}时，rm{T_{1}}到达平衡的时间短，则速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}温度越高，rm{C%}越小，故正反应为放热反应；即该反应为：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

由图Ⅱ可知，rm{Y}随温度的升高而降低，可判断rm{Y}为rm{A}的转化率或混合气体的平均摩尔质量等，结合压强对平衡移动的影响判断rm{P_{3}}rm{P_{4}}的关系．

本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，由于勒夏特列原理只适用于“单因素”rm{(}浓度或温度或压强rm{)}改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．【解析】rm{BC}12、rAC【分析】解：rm{A.}油酯在碱性条件下发生水解反应；所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用清水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；

B.在一支洁净的试管中加入少量的rm{AgNO_{3}}溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液，银镜反应化学方程式为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag隆媒+3NH_{3}隆眉}所以有效成分是氢氧化二氨合银rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{triangle}{

}CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag隆媒+3NH_{3}隆眉}故B错误；

C.银氨溶液；银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，必须现用现配，故C正确；

D.因为水的沸点是rm{[Ag(NH_{3})_{2}OH]}用水浴加热的温度不可能超过rm{100隆忙}水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴，故D错误；

故选AC．

A.油酯在碱性条件下发生水解反应；

B.在一支洁净的试管中加入少量的rm{100隆忙}溶液；然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液；

C.银氨溶液必须现用现配；

D.银镜反应不可以在酒精灯火焰上直接加热．

本题考查利用乙醛制备银镜过程中的有关知识，掌握银镜反应原理是解答的关键，题目难度中等．rm{AgNO_{3}}【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：铜和空气中水；二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿；为防止铜生锈，应该隔绝空气或水；

A.将青铜器放在银质托盘上，rm{Cu}rm{Ag}和合适的电解质溶液构成原电池，rm{Cu}易失电子作负极而加速被腐蚀；故A错误；

B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水；所以能防止铜生锈，故B正确；

C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈；故C错误；

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜；从而隔绝空气和水，所以能防止生锈，故D正确；

故选BD．

铜和空气中水；二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿；为防止铜生锈，应该隔绝空气或水，可以采用涂油、覆盖保护膜等方法，据此分析解答．

本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确金属被腐蚀原理是解本题关键，可以采用物理或化学方法防止生锈，题目难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【解析】试题分析：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，这说明A应该是氢元素。A、E在周期表中处于同一纵行，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，所以BCD都是第二周期元素，A与B可以组成最简单的有机物，因此B是碳元素。B与C可以组成两种中学化学中常见的气体，这说明C应该是氧元素。D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，且D的原子序数大于氧元素的，而小于钠元素的，则D是氟元素。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布、电子式以及共价键的判断和计算【解析】【答案】（1）氢碳氧氟钠（2）第二ⅥA(氧原子示意图)（3）15、略

【分析】试题分析：（1）由图可知甲池能自发发生氧化还原反应，是燃料电池，乙、丙都是电解池装置；（2）甲池通入甲醇的一极是负极，氧气一极是正极，d与负极相连，所以d是阴极，则c是阳极；（3）通入甲醇的一极是负极发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液反应，最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O；（4）乙是电解硝酸银溶液，A是阳极，B是阴极，所以阳极产生氧气，阴极产生Ag，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（5）乙中B增加的质量是析出的Ag的质量，所以析出5.4gAg时转移电子的物质的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理论消耗氧气得物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05/2=64，所以答案选B。考点：考查原电池、电解池的判断，电化学原理的应用【解析】【答案】(10分)（1）电解池(1分)（2）阳极(1分)（3）CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O(2分)（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)（5）280(2分)B(2分)16、(1)ZnCuCl2溶液

(2)ZnCu

(3)Zn

(4)正Cu2＋＋2e－=CuZn－2e－=Zn2＋【分析】【分析】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题。【解答】rm{(1)}由反应rm{Zn(s)+Cu}rm{Zn(s)+Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{(aq)篓TZn}rm{(aq)篓TZn}可知，在反应中，rm{{,!}^{2+}}被氧化，失电子，应为原电池的负极，rm{(aq)+Cu(s)}在正极上得电子被还原，电解质溶液为rm{(aq)+Cu(s)}

故答案为：rm{Zn}rm{Cu^{2+}}

rm{CuCl_{2}}原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由rm{Zn}极经外电路流向rm{CuCl_{2}}极，故答案为：从负极rm{(2)}流向正极rm{Zn}rm{Cu}原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的rm{(Zn)}向rm{(Cu)}极移动，故答案为：rm{(3)}

rm{Cl^{-}}铜的活泼性比锌若，所以铜电极为正极，rm{Zn}在正极上得电子被还原，电极反应为rm{Zn}rm{(4)}电极为负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为rm{Cu^{2+}}

故答案为：正极；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{X}

rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}【解析】rm{(1)Zn}rm{CuCl_{2}}溶液rm{(2)Zn}rm{Cu}rm{(3)Zn}rm{(4)}正rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}17、略

【分析】解：rm{垄脵}维生素rm{A}又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素rm{A}会患夜盲症，故答案为：rm{c}

rm{垄脷a.}复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物；不属于抗生素；

rm{b.}阿司匹林为解热镇痛药；不属于抗生素；

rm{c.}青霉素属于抗生素；

故选rm{c}

rm{垄脹}加碘盐中加入的是碘酸钾，故答案为：rm{b}

rm{垄脺}亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵，亚硝铵属于致癌物质，因此在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠，故答案为：rm{a}

rm{垄脻}地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油．

rm{垄脵}维生素rm{A}又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素rm{A}会患夜盲症；

rm{垄脷a.}复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物；rm{b.}阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；rm{c.}青霉素属于抗生素；

rm{垄脹}加碘盐中加入的是碘酸钾；

rm{垄脺}在食品加工或餐饮业中；特别要严加控制用量的物质是亚硝酸盐；

rm{垄脻}地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，据此解答即可．

本题主要考查的是维生素与人体健康、抗生素药物识别、碘盐中的成分、酯类的水解等，综合性较强，体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨，难度不大．【解析】rm{c}rm{c}rm{b}rm{a}甘油或丙三醇18、略

【分析】【解析】【答案】两性：（2分）略19、略

【分析】解：（1）乙醇消去生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）试管D发生堵塞时；B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案为：B中水面会下降；玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

（3）制取的乙烯气体中会含有CO2和SO2，而SO2具有还原性，也能使溴水褪色，故装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫的，故选用能吸收CO2和SO2但不和乙烯反应的氢氧化钠溶液，目的是除去CO2和SO2，故答案为：c；除去CO2和SO2；

（4）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；

（5）1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

故答案为：蒸馏；

（6）1；2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

故答案为：过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

（1）乙醇在浓硫酸做催化剂；脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；

（2）依据当D堵塞时；气体不畅通，则在B中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）根据装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫来选择；

（4）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；

（5）利用1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；

（6）考虑1；2-二溴乙烷的凝固点较低．

该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；c；除去CO2和SO2；b；蒸馏；过度冷却会使其凝固而使气路堵塞20、略

【分析】解：①x-y=10时；说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子；

故答案为：原子；

②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+；

故答案为：K+．

①根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；

②先根据离子中核内质子数不等于核外电子数；得出离子的核内质子数，依此判断离子种类．

本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，为高频考点，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目较简单，注意图中各个数字的含义，难度不大．【解析】原子；K+21、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{HA}是强酸，恰好与rm{NaOH}溶液反应生成强酸强碱盐，rm{pH=7}若rm{HA}是弱酸，生成的rm{NaA}水解显碱性，rm{pH>7}所以不能判断rm{HA}的酸性强弱；

故答案为：不能；

rm{(2)}酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为rm{HA}rm{NaA}溶液中存在rm{HA}的电离平衡，rm{NaA}的水解平衡；水的电离平衡；

故答案为：rm{3}

rm{(3)}混合溶液的溶质为等物质的量的rm{HA}和rm{NaA}rm{pH>7}说明rm{A^{-}}的水解大于rm{HA}的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

故答案为：rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

rm{(4)}由电荷守恒关系式变形得rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=(10^{-4}-10^{-10})mol?L^{-1}}

故答案为：rm{10^{-4}-10^{-10}}

rm{(5)}等物质的量反应生成rm{NaA}溶液显碱性，则rm{NaA}发生水解，其水解方程式为：rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}

故答案为：rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}．

rm{(1)}等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的rm{pH}判断酸性强弱；

rm{(2)}酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为rm{HA}rm{NaA}

rm{(3)}混合溶液的溶质为等物质的量的rm{HA}和rm{NaA}rm{pH>7}说明rm{A^{-}}的水解大于rm{HA}的电离；结合电荷守恒判断；

rm{(4)}由电荷守恒关系式变形得rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}

rm{(5)}等物质的量反应生成rm{NaA}溶液显碱性，则rm{NaA}发生水解．

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．【解析】不能；rm{3}rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(Na^{+})>c(A^{-}

)>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{10^{-4}-10^{-10}}rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}四、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】（1）A的蒸气对H2的相对密度是30，则A的相对分子质量是60。12.0gA的物质的量是0.2mol，生成的水和二氧化碳的物质的量分别是根据原子守恒可知，A的分子式为C3H8O。（2）氢气是bml，物质的量为A的质量是物质的量是根据氢原子守恒可知×x＝×2，解得x＝【解析】【答案】（1）C3H8O（2分）（2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.22/0.22×0.9＝1.1＜K＝19未达到平衡，向正方向进行。（3分）（2）（4分）2SO2＋O22SO3起始浓度(mol/L)0.410转化浓度(mol/L)2xx2x平衡浓度(mol/L)(0.4－2x)(1－x)2x依据平衡常数的定义，则：解得：x＝0.16(mol/L)SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%24、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的HC116mol5×22.4L10moly11.2Lxx＝10mol×1.12L÷（5×22.4L）＝1mol(4分)y=1mol×16mol÷10mol=1.6mol(2)c（H+）＝(1000mL×1.19g/cm3×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L＝10.3mol/L（4分）25、略

【分析】

由密度可确定有机物的相对分子质量；进而计算9.0g有机物的物质的量，计算生成二氧化碳；水的物质的量，确定1mol有机物含有C、H、O的个数，可确定有机物分子式，结合性质确定有机物结构简式，以此解答该题．

本题考查了有机物的计算与推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题时注意O元素的确定，难度中等．【解析】解：（1）M（N）=4.02g/L×22.4L/mol=90g/mol，n（N）==0.1mol/L；

1molN中：n（C）=÷0.1mol=3mol；

n（H）=÷0.1mol=6mol；

n（O）=（90-12×3-1×6）÷16=3（mol）；

则有机物的分子式为C3H6O3；

答：N的分子式为C3H6O3；

（2）N在催化剂条件下缩聚反应合成M，可知N为M为反应的方程式为

答：．五、解答题(共4题，共28分)26、略

【分析】

（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，中和氢离子用了1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠，依据图象中的定量关系计算写出物质的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1：2：1：1；

故答案为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；

（2）根据溶液中的离子的存在情况可知道；钾离子不一定存在，利用焰色反应分析判断，焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，证明含有无紫色证明无钾离子；

故答案为：焰色反应；透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色．

【解析】【答案】（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；依据图象定量关系；结合反应需要的氢氧化钠的量，计算各离子物质的量之比；

（2）综上所述；阳离子钾离子可能含有，依据焰色反应进行判断．

27、略

【分析】

（1）①在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，是因为金属铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，是金属铁的钝化现象；t1～t2时间段，发生反应2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应生成的气体是SO2；

故答案为：钝化；SO2；

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，从反应物的角度考虑，有两种可能，可能是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，没有Fe3+，溶液不变红色，也可能是溶液中的SCN-被氧化，由于没有SCN-，溶液不变红色，如果是溶液中的SCN-被氧化，可再加SCN-，如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，可再加FeCl3溶液；

故答案为：溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液；若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）；

（2）用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe和HNO3均无剩余；若金属铁全转化为亚铁，铁失电子的量为2amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据。

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

38

amolbmol＜

若金属铁全转化为三价铁；铁失电子的量为3amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据。

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

14

amolbmol＞则的取值范围是＜＜若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则生成amolFe2+，失去电子amol，同时生成硝酸亚铁须amol硝酸根离子；生成amolFe3+，失去电子2amol，同时生成硝酸铁须2amol硝酸根离子；总共失去amol电子，HNO3只被还原成NO，1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，需被还原的硝酸的物质的量为：amol，总共须的硝酸根离子为amo+2amol=amol，所以需硝酸总的物质的量为：amol+amol=amol，用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，说明硝酸全部反应，则=

故答案为：＜＜

【解析】【答案】（1）①根据浓硫酸的强氧化性结合图象中各时间段的变化解答；

②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色，若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，可能溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，也可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化；

（2）根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答，若HNO3只被还原成NO；1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，1个铁变为+3价失去3个电子或变为+2价失去2个电子；

28、略

【分析】

（1）由表中燃烧热数值可知，1mol乙烷燃烧生成二氧化碳与液态水，放出的热量为1559.8kJ，乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

故答案为：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

（2）10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ，平均燃烧热为=1075.2kJ/mol，根据十字交叉法计算甲烷与乙烷的体积比：

所以甲烷与乙烷的体积比为4846：1849，甲烷的体积分数为×100%=72.38%

故答案为：72.38%．

（3）根据表中数据可知，碳原子数目相邻的烷烃的燃烧热之差，基本为定值，即烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加基本为定值．

乙烷与甲烷燃烧热相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol；

丙烷与乙烷燃烧热相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol；

丁烷与丙烷燃烧热相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol；

戊烷与丁烷燃烧热相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol．

=661kJ/mol；

烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右．

故答案为：烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右．

【解析】【答案】（1）由表中燃烧热数值可知；1mol乙烷燃烧生成二氧化碳与液态水，放出的热量为1559.8kJ，据此根据热化学方程式的书写原则书写．

（2）计算甲烷和乙烷混合气体的平均燃烧热；利用十字交叉法计算．

（3）根据表中数据可知，碳原子数目相邻的烷烃的燃烧热之差，基本为定值，即烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加为定值；计算增加数值．

29、略

【分析】

A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素；

（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；

（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，