2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是

A.常温下,0.1mol·L-1HCN的电离常数Ka数量级为10-8B.a、c两点溶液均为中性C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)2、某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH；浓度、体积分数的变化；实验数据如图所示，下列叙述错误的是。

A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B.从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍C.从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1D.HClO光照分解的产物有HCl、O23、两个环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。是螺环化合物中的一种，下列关于该化合物的说法正确的是A.与联苯()互为同分异构体B.—氯代物有6种C.分子中所有碳原子有可能处于同一平面D.1mol该化合物生成1molC11H20至少需要2molH24、下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯5、某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有（）A.2种B.3种C.4种D.5种6、图为一种重要的烃的衍生物；以下说法不正确的是。

A.1mol该物质最多可以与4molH2发生加成反应B.该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键D.相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶27、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重则原混合气体中乙烷的物质的量为（）。A.B.大于或等于小于C.等于D.大于小于8、下列说法错误的是A.石油在国民经济中非常重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B.衡量一个国家石油工业发展水平的是乙烯的产量C.氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用D.研究有机物的一般方法和步骤是：分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过质谱、核磁共振氢谱、红外光谱、紫外光谱等确定有机物的结构简式评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某化工厂排放的工业废水中主要含研究小组欲测定其中的浓度；设计如下三个方案。

方案一：

方案二：

方案三：量取废水试样，用酸性标准溶液进行滴定。记录数据；计算。

请回答下列问题：

(1)利用如图所示的装置完成方案一。

①仪器A的名称是_______。

②该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_______。

(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_______(填标号)。

a.溶液b.双氧水c.硝酸钠溶液d.酸化的溶液。

②若X为氯水，写出气体a与X溶液反应的离子方程式：_______。

(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填标号)。该方案是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

②滴定数据记录如表：。滴定前读数/滴定后读数/第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00

计算该废水试样中的浓度为_______10、为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献；联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。在我区，广西化工研究院研发的“三晶牌”牲血素，获得了国家科技进步奖；国家级重点产品和广西名牌产品等众多荣誉称号，产品远销各地，牲血素是右旋糖酐铁注射液，是高效的兽用快速补铁剂，主要用于防止缺铁性贫血，明显地促进健康快速生长，产生明显的社会效益。请回答下列问题：

（1）右旋糖酐又称葡聚糖，可作血浆的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。写出葡萄糖聚合成葡聚糖的反应方程式______________________。

（2）右旋糖酐铁是一种络合物(又称配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期长达数月。与硫酸亚铁，碳酸亚铁等补血剂相比较，其稳定性高，更不易变质。请说明原因______________________。从分子的组成来分析上述3种补血剂的生物利用度是否相同?说明原因_____________。11、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________；

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环。

②有三种不同化学环境的氢；个数比为6∶2∶1

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线__________(无机试剂任选)12、根据题意；完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。

(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。

13、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。14、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误16、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误17、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误19、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误20、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误21、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)22、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。23、已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

（3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。24、金属与人类的生产生活密切相关；牢固掌握金属的知识十分必要。

(1)将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反应后过滤。

①若滤液中只含一种溶质；请分析则滤渣的成分______________；

②若滤渣中含有两种金属；请分析滤液的成分______________。

(2)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯；将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

。次数。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

50

剩余固体质量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黄铜片中铜的含量______________。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数______________。25、铁有δ；γ、α三种同素异形体；三种晶体在不同温度下能发生转化。

(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示；列出算式即可)

(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、回答下列问题。

(1)某固体物质可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一种或几种；为鉴定它们，做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a；

②取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

据此推断，该固体物质中一定含有(填化学式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应；用“→”表示由该种物质可以得到另一种种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素种类相同。回答下列问题：

①请分别写出A；B、C、D物质的化学式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②写出Fe2O3与足量B反应的离子方程式：___________。

(3)写出检验某溶液中是否含有SO离子的方法：___________。27、X；Y、Z、W均为中学化学的常见物质；一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体；Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液；W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

28、A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种；某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A；B、C、D、X分别为：

A：____________B：____________C：___________D：____________X：______________

评卷人得分六、有机推断题(共3题，共12分)29、Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。如下图所示；丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。

CH2(COOCH2CH3)2+

(1)指出该反应中的亲核试剂_______。

(2)简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用_______。

(3)化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式________。

(4)画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式______、________、_______。

ABC(C12H19NO3)D(C9H17NO2)30、化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体；其合成路线如下：

（1）A中的官能团名称为_______、_______。

（2）C→D的反应类型为_______。

（3）F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为_______。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。已知：在浓硫酸存在下，加热到140°C，2molCH3OH分子脱去1mol水生成1mol二甲醚)_______。31、有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量的O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，二者分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

（1）有机物A的质谱图如上图所示，从图中可知其相对分子质量是______。

（2）A的分子式为_____。

（3）已知有机物A能与NaHCO3溶液发生反应，则A一定含有的官能团是_____。

（4）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是___。

（5）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.常温下，0.1mol·L-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢离子浓度==10-5.1，则电离常数Ka==10-9.2，数量级为10-,9；故A错误；

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性；c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)；故C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)；故D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，从0s到150s，溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大；说明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；

B．由图可知，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中氢离子浓度是起始浓度的=100.5倍；故B正确；

C．由图可知，从50s到150s，氯离子的变化浓度约为(900—400)mg/L=500mg/L，则平均生成速率约为=5mg·(L·s)-1；故C正确；

D．由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大；说明次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．的分子式为C11H16，联苯的分子式为C12H10；二者不能互为同分异构体，A错误；

B．分子中含有5类氢原子；因此一氯代物有5种，B错误；

C．分子中两个环共用的碳为中心构成四面体结构；所有碳原子不可能处于同一平面上，C错误；

D．分子中含有2个碳碳双键，因此1mol该化合物生成1molC11H20至少需要2molH2；D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A.由溴乙烷制乙醇属于取代反应；由乙烯制乙醇属于加成反应；故A不符；

B.由甲苯制三氯甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应；故B不符；

C.由氯代环己烷制环己烯属于消去反应；由丙烯制1；2－二溴丙烷属于加成反应，故C不符；

D.由甲烷制四氯化碳属于取代反应；由苯制溴苯属于取代反应；属于同一反应类型，故D符合；

故选D。5、C【分析】分析：含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被氧化成醛，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH2OH；据此解答。

详解：含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被氧化成醛，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，即分子式中含有-CH2OH，-CH2OH取代C4H10上的H原子，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种；CH3CH（CH3）CH3中H原子有2种结构，则醇的结构简式有2种；故符合条件的一元醇C5H12O的同分异构体有4种；

答案选C。

点睛：本题借助醇氧化反应的结构特点考查了同分异构体，难度适中，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生催化氧化反应。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．1个苯环可以与3个H2加成，1个碳碳双键可以与1个H2加成，因此1mol该物质最多可以与4molH2发生加成反应；A正确；

B．该物质含有羟基；羧基、碳碳双键；羟基、羧基均可以发生取代反应，羟基可以发生催化氧化，碳碳双键可以发生加聚反应，B正确；

C．羟基和碳碳双键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键，C错误；

D．该物质中，与Na反应的有羟基和羧基，与NaOH反应的有只有羧基，与NaHCO3反应的也只有羧基，结合化合物中羟基和羧基的数目可知，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2；D正确；

故选C。7、C【分析】【详解】

混合气体的物质的量为浓硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的为二氧化碳的质量，其物质的量为所以混合气体平均组成中碳原子数为一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为乙烷的物质的量为则解得：则原混合气体中乙烷的物质的量为C项正确。

故选C。

【点睛】

本题考查混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，解题技巧：结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．石油被誉为“黑色的金子”“工业的血液”；在国民经济中有着非常重要的地位，A正确；

B．乙烯的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志；B正确；

C．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物；性质不稳定；容易液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用，C错误；

D．分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过质谱；核磁共振氢谱、红外光谱、紫外光谱等确定有机物的结构简式为研究有机物的一般方法和步骤；D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

方案一：利用HSO与盐酸反应产生气体二氧化硫，测气体体积，得出HSO的浓度。

方案二：利用HSO与盐酸反应产生气体二氧化硫，然后与某气体混合后被氯化钡吸收生成沉淀，通过沉淀的质量得出HSO的浓度。

方案三：利用HSO与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，通过高锰酸钾的滴定用量测定HSO的浓度。

（1）

①仪器A为分液漏斗；

②SO2易溶于水；测量气体体积偏小；

（2）

①气体a为SO2；

a.Na2SO3能与SO2反应生成NaHSO3，但加入盐酸酸化的BaCl2溶液；不产生沉淀，故a错误；

b.利用H2O2的强氧化性，把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，测出沉淀的质量，根据S元素守恒求出HSO的浓度，故b正确；

c.NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，测出沉淀的质量，根据S元素守恒求出HSO的浓度；故c正确；

d.H2SO4对HSO测定产生干扰；故d错误；

答案选bc；

②利用氯气的强氧化性，把SO2氧化成SOCl2被还原成Cl-，即Cl2＋SO2→Cl-＋SO根据得失电子守恒以及原子守恒、电荷守恒配平，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H＋；

（3）

①KMnO4溶液具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，盛放高锰酸钾溶液的滴定管是酸式滴定管，用废水滴定酸性高锰酸钾，颜色的变化不明显，应用酸性高锰酸钾溶液滴定废水，故c正确；高锰酸钾溶液本身有颜色，即为紫红色，可指示终点，因此不需要指示剂；

②四次消耗标准液的体积分别是16.02mL、15.98mL、20.00mL、16.00mL，第三次与另外几次相差较大删去，因此三次平均消耗标准液的体积为(16.02mL＋15.98mL＋16.00mL)÷3=16.00mL，根据得失电子数目守恒，16.00×10－3L×0.02mol/L×5=n(HSO)×2，解得n(HSO)=8×10－4mol，浓度为=0.08mol·L－1。【解析】(1)分液漏斗可溶于水。

(2)

(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点0.0810、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亚铁和碳酸亚铁都是简单的亚铁盐，易水解，易于被氧化转化成为三价铁盐，失去补血作用，右旋糖酐铁是一种络合物，其分子远比简单的无机铁盐稳定由于右旋糖酐铁除铁元素以外，右旋糖酐也可以进行生物代谢，理论上，它的生物利用率为100%，其余两种补血剂只能利用铁元素部分，利用率相对较低11、略

【分析】【分析】

苯环上的1个氢原子被I原子代替生成和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI发生取代反应生成与发生Heck反应生成

【详解】

(1)A是名称是间苯二酚，D是含有的官能团名称为醚键；碘原子；

(2)HecK反应是中的I原子被代替生成反应类型是取代反应；

(3)根据W的结构简式可知分子式为C14H12O4；

(4)反应③是和HI发生取代反应生成反应的化学方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分异构体，①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1，则分子中含有对称的2个甲基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个羟基，符合条件的有

(6)苯和溴乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC条件下生成苯乙烯和利用Heck反应生成合成路线

【点睛】

本题考查有机合成，正确分析合成路线中有机物结构的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，注意从题干合成路线中提取信息应用于合成路线的设计。【解析】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据沸点不同；提纯互溶液体有机物常用的方法是蒸馏。

(2)有机物具有三种官能团：羧基；羟基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根据M的核磁共振氢谱图，M只有一种等效氢，则M的结构简式为CH2BrCH2Br；

(4)键线式中端点、折点都是C原子，根据价键规律，表示的有机物的分子式为C6H14。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，空格中烃分子式是C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3种；

(6)根据乌洛托品的结构简式，乌洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛与氨完全反应生成乌洛托品，根据C、N原子守恒，HCHO与NH3的物质的量之比应为3:2。【解析】蒸馏羟基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：213、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去外围3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)64-含有共价键和配位键；即化学键为离子键；配位键和共价键；

(3)CN-中N的价层电子对数=1+=2；所以N采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键spN>O>CO>N>C14、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。

【点睛】

书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；16、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。17、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。18、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、计算题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，由此可确定△H1、△H2的关系。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可确定△H1与△H2的大小关系。

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量与57.3kJ的关系。

(4)书写反应的热化学方程式时；化学计量数扩大二倍，则反应热也应扩大为原来的二倍。

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H；△H=反应物总键能-生成物总键能，代入键能数据，即可得出反应热。

【详解】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，则△H1=△H2。答案为：=；

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案为：<；

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量>57.3kJ。答案为：>；

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol。答案为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol；

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H，△H=反应物总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-92kJ·mol－1。则合成氨的热反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；生成1molNH3能放出46kJ热量。答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；46。

【点睛】

一个化学反应，热化学方程式可以写出无数个，但不管化学计量数如何改变，反应热与化学计量数的比值是一个定值。【解析】=<>CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/molN2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－14623、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成正八面体型。

（3）由晶胞边长计算晶胞体积，结合密度计算晶胞的质量，进一步计算NixO的摩尔质量。

（4）根据原子守恒和电荷守恒列式计算。

【详解】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子有6个，分别位于O2-的上下；左右、前后；它们围成正八面体型。

（3）晶胞的体积为（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的质量为5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均摊法”1个晶胞中含4个O2-，则M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；则58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根据Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根据电荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶体的化学式为Ni0.64Ni0.24O。【解析】①.3.03×10-10m②.正八面体③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O24、略

【分析】【分析】

(1)根据金属活动性顺序表的应用分析判断。

(2)根据锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铜不会与稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算。

【详解】

(1)金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉；锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。

①若滤液中只含有一种溶质；说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；

②若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；

(2)依表中数据知，合金中铜的质量为9.6g，其含量为：100%＝32%；与50g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为：30g﹣23.5g＝6.5g，设与6.5g锌反应的硫酸的质量为x；

列关系式：解得：x＝9.8g，硫酸中溶质的质量分数为：100%═19.6%。

【点睛】

含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会先和氧化性强的银离子反应。【解析】一定含有Cu和Ag，可能含有Zn一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。32%19.6%25、略

【分析】【分析】

(1)根据各种晶体结构中微粒的空间位置确定三种晶体晶胞中铁原子的配位数；然后得到其比值；

(2)先计算出两种晶体中Fe原子个数比；然后根据密度定义计算出其密度比，就得到其空间利用率之比；

(3)先计算γ-Fe晶体中Fe原子个数，根据Fe原子半径计算晶胞的体积，然后根据计算晶体的密度；

(4)根据物质的熔沸点；溶解性等物理性质分析判断。

【详解】

(1)δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是晶胞顶点的Fe异种；个数是8个；

γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3××8=12；

α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子；铁原子个数=2×3=6；

则三种晶体晶胞中铁原子的配位数的比为8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶体的密度比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶体中Fe原子个数为8×+6×=4，Fe原子半径为rpm，假设晶胞边长为L，则L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，则晶胞的体积V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe单质的密度

(4)FeCl3晶体的熔沸点低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂，根据相似相溶原理，结合分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，属于分子晶体。

【点睛】

本题考查了Fe的晶体类型的比较、晶体空间利用率和密度的计算、铁元素化合物晶体类型的判断。学会利用均摊方法分析判断晶胞中铁原子数目，熟练掌握各种类型晶体的特点，清楚晶体密度计算公式是解答本题的关键。【解析】4：6：32b3：a3分子晶体五、元素或物质推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

(1)将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，据此解答；

(2)转化关系分析得到；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，化学式为：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸铜和硝酸镁，化学式为：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化钾，化学式为：KCl，故答案为：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分别是氢氧化钙、盐酸、二氧化碳和一氧化碳，化学式分别是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案为：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3与足量盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在检验SO时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO

故答案为：取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子。

【点睛】

主要考查物质性质分析、物质推断、反应现象等知识点，物质的性质是解题关键，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】(1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子27、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有两性是突破点；得出Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，写出离子方程式；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁,W为铁；

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3；W为氧气，Y为NO；

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以二氧化硫与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠。

【详解】

（1）若W为一种一元强碱，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正确答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；

①亚铁离子容易被氧化为铁离子；检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；

②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正确答案：硫氰化钾溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3，W为氧气，Y为NO；NH3气体的检验方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）NH3转化为NO的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的均为NO2；质量比等于物质的量之比，根据化合价的变化，氧化剂升失氧，还原剂降得还，可得出氧化剂与还原剂的质量比为1:2；

正确答案：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠；

①则亚硫酸钠到亚硫酸氢钠的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元强碱和0.01mol亚硫酸钠的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像分为三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，据此画出图像

正确答案：

【点睛】

解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。【解析】①.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②