2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中既不含有氧元素也不含有氢元素的是（）

A.水（H2O）

B.二氧化碳（CO2）

C.金刚石（C）

D.碳铵（NH4HCO3）

2、下列关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学性质有关的是()A.人工降雨B.植物的光合作用C.灭火D.用作化工原料3、通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。X、Y、Z的活动顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞X＞YC.Z＞Y＞XD.Y＞Z＞X4、实验室制取某气体的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）MnCI2+X↑+2H2O，下列有关该反应的判断错误的是（）A.X的化学式为CI2B.该反应涉及的物质中没有碱C.该反应是置换反应D.反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价5、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物rm{(}rm{)}A.食盐、食醋B.青铜器、空气C.氧气、二氧化碳D.水、铜丝6、下列图示的实验操作中，正确或能达到实验目的是（）A.

过滤B.探究分子的运动C.

稀释浓硫酸D.

测溶液的pH7、奶制品厂收购牛奶时；通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，这里的“氮”是指（）

A.氮原子。

B.二氧化氮。

C.氮元素。

D.硝酸。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列实验操作错误的是（）A.B.C.D.9、为了验证铁；锌、铜三种金属的活动性顺序；某同学设计的四种方案中可行的是（）

A.将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中。

B.将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

C.将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中。

D.将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中。

10、根据如表提供的信息；下列判断不正确的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数。

B.第二；三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多。

C.钠离子核外有三个电子层。

D.在化学变化中镁元素容易得到2个电子形成镁离子。

11、下列有关氧气的叙述正确的是（）A.氧气能和许多物质反应，所以氧气是化学性质比较活泼的气体B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气D.课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败12、如图化学实验操作，正确的是（）A.

倾倒液体B.

装入固体粉末C.

加热液体D.

读取液体体积13、某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全，已知浓硫酸可吸收水，碱石灰既可以吸收水也可以吸收二氧化碳）：①将气体充分燃烧，②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6克，③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加4.4克．下列推断正确的是（）A.原混合气体中可能只含有CH4，也可能三种都含有B.原混合气体中可能只含有H2和CO，不含有CH4C.原混合气体中可能只含有H2和CH4，不含有COD.原混合气体中可能只含有CO和CH4，不含有H214、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe

B.滤渣中一定有Ag

C.滤液中一定有Fe（NO3）2

D.滤液中一定有Cu（NO3）2

15、某同学在学习CO2的性质后，对CO2的进行深入的研究，他将镁带点燃后放入盛有CO2的集气瓶中；镁带继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，他作出如下结论，其中错误的是（）

A.活泼金属与二氧化碳的反应是置换反应。

B.二氧化碳灭火器能扑灭一切火灾。

C.燃烧不一定要有氧气参加。

D.该反应中CO2是还原剂。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、组成相似的物质性质相似；组成不同的物质不同．

（1）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为______，硝酸、盐酸有相似的化学性质是因为酸中都含有（填离子符号，下同）______，但它们也有不同的化学性质，如盐酸能与硝酸银反应而硝酸不能，原因是盐酸含有______．

（2）CaSO4的化学名称是______，属于物质分类中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）

（3）+3价铁的硝酸盐的化学式是______．17、rm{80}克质量分数为rm{15%}的硝酸钠溶液里有硝酸钠______克，在这种硝酸钠溶液中加入rm{20}克水后，所得溶液中溶质的质量分数为______．18、大气和水是大自然对人类的恩赐；与人类的生存休戚相关．

①“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成____．

②生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出．请说明外界因素对气体溶解度的影响情况：____．

③下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是____．

A．生石灰B．二氧化碳C．胆矾D．硝酸钾．19、煤矿在堆积贮存大量煤时，一定要把煤压紧并在底部装上通风设备，这是为了减少____驱散____．20、用“分子”；“原子”、“离子”填空。

水、二氧化碳是由____构成．氯化钠是由____构成．氩气是由____构成．21、如图为氯化钠；硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．请回答：

（1）40℃时，向40g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”）溶液．溶液的质量是____g．

（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是____．

（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装____（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．

（4）若将60g质量分数为40%的氯化钠溶液稀释为20%的氯化钠溶液，应加水的质量是____g．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．23、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）24、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)25、如图装置可以完成多个简单实验；具有药品用量少；实验现象明显、尾气不外逸等优点．

rm{(1)}若甲中吸有浓氨水；乙中吸有无色酚酞溶液，将甲；乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是______．

rm{(2)}若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯rm{垄脵}中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯rm{垄脷}看盛有碳酸钠粉末rm{.}为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳；应采取的实验操作是______．

rm{(3)}若先将甲中的液体挤出；观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．

。滴管甲烧杯rm{垄脵}滴管乙烧杯rm{垄脷}试剂rm{H_{2}O}rm{NaOH}稀盐酸碳酸钙气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是______．26、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成气体氧化物和水；某化学课外兴趣小组对生成物中的气体氧化物种类进行了如下实验探究：

提出问题：生成的气体氧化物是什么？

猜想：

。猜想1猜想2猜想3猜想4只有CO只有CO2只有SO2含有CO和CO2（1）分析：上述猜想中；猜想______明显错误，理由是：______。

设计实验：基于猜想4，依据CO和CO2的性质；同学们设计了如下实验：

（2）观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。

（3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；F装置中______；②E装置中出现______的现象。

（4）实验结论：通过实验探究证明：猜想4成立。草酸分解的化学方程式是______。

（5）问题讨论：①C装置的作用是______。

②该实验装置存在一个明显不足之处，你的改进方法是______。27、春节期间，部分同学对用酒精[化学式为C2H5OH]；硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。

（1）下列有关固体酒精的说法正确的是______。

A．固体酒精的各种分子间没有间隔B．固体酒精就是酒精的固体物质。

C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D．固体酒精是一种新型化合物。

（2）通过化学的学习；小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为______。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。

。实验步骤实验现象实验结论取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化钠没有变质（3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题；理由是______。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加______溶液，可观察到的现象是______，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。

（4）要想熄灭火锅里的工业酒精；可用盖子盖上，其主要原理是______。

A．清除可燃物B．隔绝空气。

C．降低可燃物着火点D．使可燃物的温度降到着火点以下28、化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁；氯化钙等杂质；并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。

实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______；

（2）图⑥中有处明显的错误；请指出______；

（3）操作④中玻璃棒的作用是______；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号）称量精盐并计算产率。

实验二：除去粗盐中的可溶性杂质。

（5）为将这些杂质除净；先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：

①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是______（填序号），其中，加过量的盐酸的目的是______。评卷人得分六、简答题(共3题，共21分)29、通过化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的一般思路，以下是老师提供的一些实验装置．

请结合如图仪器回答问题：

（1）写出用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式____．

（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，最优的发生装置为____（填字母编号；下同）．

（3）收集比较干燥的氧气应选择装置____能用此装置收集氧气的原因是____．

（4）在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作是____．

（5）该反应中二氧化锰作____，已知二氧化锰难溶于水，可以采用____的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰；然后重新利用．

（6）检验一瓶气体是否为氧气的简单方法是（简述操作过程、现象、结论）____．

（7）通过查阅资料得知：通常情况下，甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水．实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体．若制取甲烷应选择发生装置____，收集装置____或____（填字母编号）．30、归纳与演绎是重要的科学方法；也是常用的化学学习方法．

结合图示实验装置；回答下列问题．

（1）写出图中仪器的名称：b____．

（2）小方同学用A装置制取氧气，反应的化学方程式：____

（3）小明同学本想用B装置制取二氧化碳，但小明爱动手做实验，他找来一些塑料瓶和其他用品，制成如右图D的装置．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是____，如果用C装置干燥二氧化碳气体，瓶中可放____试剂．31、用化学符号填空：

rm{(1)}氧化铝的化学式______

rm{(2)3}个铁离子______

rm{(3)4}个二氧化碳分子______

rm{(4)2}个镁原子______

rm{(5)+2}价的钙元素______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A；水是由氢氧两种元素组成的；不符合题意；

B；二氧化碳是由碳氧两种元素组成的；不符合题意；

C；金刚石是由碳元素组成的；符合题意；

D；碳铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的；不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据常见物质元素的组成来分析；水是由氢氧两种元素组成的，二氧化碳是由碳氧两种元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，碳铵是由氮；氢、碳、氧四种元素组成的．

2、C【分析】【解答】A.人工降雨主要是利用干冰升华吸热的物理性质；

B.植物的光合作用是利用的二氧化碳的化学性质；

C.灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质；不燃烧也不支持燃烧的化学性质；

D.主要是利用的它们的化学性质.所以选C

【分析】利用二氧化碳相关的物理化学性质解决，主要的物理性质为：密度比空气大，固体二氧化碳干冰易升华；化学性质主要有不燃烧不支持燃烧，与水反应及与碱反应．3、B【分析】【分析】将金属X；Y、Z分别投入足量的稀硫酸中；只有X、Z能发生反应，并放出氢气，说明金属X、Z在金属活动顺序表中位于H之前；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生，说明金属Z的活动性比X强．

【解答】将金属X；Y、Z分别投入足量的稀硫酸中；只有X、Z能发生反应，并放出氢气，说明金属X、Z在金属活动顺序表中位于H之前，三种金属活动性强弱关系为X＞Y、Z＞Y；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生，说明金属Z与X的活动性强弱关系为Z＞X；

综合以上分析；X；Y、Z三种金属的活动性由强到弱的关系为Z＞X＞Y；

故选B．

【点评】根据金属与酸反应可判断：能置换出氢气的金属活动性比不能置换出氢气的金属强；根据金属与盐溶液的反应可判断：能置换出盐中金属的金属单质活动性比盐中金属强．4、C【分析】解：A、根据反应的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；正确；

B；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；该反应涉及的物质中没有碱，正确；

C；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应不是置换反应，错误；

D；反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价；正确；

故选C．

A；由质量守恒定律：反应前后；原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；

B；根据碱的定义解答；

C；根据置换反应的定义解答；

D；根据锰元素的化合价的变化解答．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}食醋属于混合物，食盐是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物rm{.}故A错误；

B；青铜器是合金属于混合物；空气中含有多种物质，属于混合物，故B错误；

C；液氧是由氧元素组成的纯净物；属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；

D；水是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物，铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质；故D错误．

故选C．

根据单质和化合物的定义和组成特点分析；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

本题主要考查了物质的分类方面的知识，根据物质分类的标准能够对常见的物质进行分类．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B；酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，稀盐酸显酸性．

C；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

B；酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色；稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，观察不到明显的现象，不能用于探究分子的运动，图中所示操作错误．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

故选C．7、C【分析】

奶制品中含有蛋白质；蛋白质是一种含氮化合物，氮是以化合物的形式存在的，故这里的氮是指牛奶中含有的氮元素．

故选C

【解析】【答案】根据元素的存在状态分析；蛋白质是一种有机物，其中含有氮元素，含氮量是指牛奶中含有氮元素的质量分数．

二、多选题(共8题，共16分)8、ABD【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法考虑；

B；根据给试管内液体加热的注意事项考虑本题；

C；根据给试管内倾倒液体的注意事项考虑；

D、根据闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味解答；【解析】【解答】解：A；在使用胶头滴管时；胶头滴管要悬空不能深入试管内，故操作错误；

B；给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热．要用酒精灯外焰加热．该题用的是内焰加热，故操作错误；

C；用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故操作正确；

D；闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味；故错误．

故选ABD．9、AB【分析】

A；在金属活动性顺序中；由于金属锌在铁前，铜在铁后，因此锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故A正确；

B；由于在金属活动性顺序中；铁在锌后铜前，因此铁能和硫酸铜溶液反应，不能和硫酸锌溶液反应，从而证明铁的活动性比铜强，比锌弱，故B正确；

C；由于在金属活动性顺序中；锌在铁和铜的前面，因此锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，因此只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C错误；

D；由于在金属活动性顺序中；铁和铜都在锌的后面，因此铁和铜都不能和硫酸锌溶液反应，因此只能证明出铁和铜都不如锌活泼，故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾；钙、钠除外．

10、CD【分析】

A；周期数等于电子层数；说法正确；

B；由表中信息可以看出第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增加；说法正确；

C；由表中信息可知钠原子核外有三个电子层；钠原子最外层有1个电子易失去成为钠离子，故钠离子有两个电子层，故说法错误；

D；镁原子最外层有两个电子；在化学反应中易失去两个电子成为镁离子，故D说法错误；

故选CD

【解析】【答案】A；根据周期数等于电子层数分析。

B；根据表中信息各原子最外层电子数分析。

C；根据钠离子结构图分析。

D；根据镁原子结构示意图分析。

11、AD【分析】【分析】根据氧气的性质、制取的方法和测定空气中氧气体积分数的原理分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：A；氧气能和许多物质反应；所以氧气是化学性质比较活泼的气体，故A正确；

B；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；不是氧化铁，故B错误；

C；给氯酸钾加热；若不加二氧化锰也能产生氧气，但速率较慢，故C错误；

D；由于碳燃烧生成了二氧化碳气体；课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败，故D正确．

故选AD．12、ABD【分析】【分析】A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；

B；根据取用粉末状固体药品的正确方法分析；

C；给试管中的液体加热的方法；试管内液体多少，试管的夹持位置，用的酒精灯的火焰位置；

D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；【解析】【解答】解：A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等，图中操作正确，故A正确；

B；取用固体粉末状药品时；首先把试管横放，用钥匙把药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，故B正确；

C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管的；用外焰加热，此操作中液体过多，故C错误；

D；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D正确．

故选ABD13、AB【分析】【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而碱石灰用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与碱石灰质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g××100%=0.4g；

由气体通过碱石灰固体，装置质量增加4.4g，可判断燃烧生成了4.4g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=4.4g××100%=1.2g；

甲烷气体中C；H元素质量比=12：（1×4）=3：1；则混合气体中C、H元素质量比=1.2g：0.4g=3：1，因此可判断混合气体中可以只含有甲烷．

A、原混合气体中可能只含有CH4；也可能三种都含有，有可能，故正确；

B、原混合气体中可能只含有H2和CO，不含有CH4；有可能，故正确；

C、原混合气体中可能只含有H2和CH4；不含有CO，不可能，故错误；

D、原混合气体中可能只含有CO和CH4，不含有H2；不可能，故错误．

故选AB．14、BC【分析】

在金属活动性顺序中；铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，把硝酸银全部反应完，再与硝酸铜反应．由于滤渣不能和反应得到气体，即不存在剩余的铁．

A；向滤渣中加入稀盐酸；无气泡产生，滤渣中一定没有铁，故A错误；

B；在金属活动性顺序中；铁和铜在银的前面，都能与硝酸银反应生成银，故滤渣中一定含有银，故B正确；

C；铁与硝酸铜和硝酸银反应都生成硝酸亚铁；故滤液中一定含有硝酸亚铁，故C正确；

D；铁加入的适量；则铁能与硝酸铜恰好全部反应，滤液中不含有硝酸铜，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

15、BD【分析】

A、金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应属于置换反应，故A说法正确；

B；镁可以和二氧化碳反应；因此二氧化碳灭火器不能扑灭镁着火，故B说法错误；

C；镁燃烧不需要氧气参加；故C说法正确；

D、提供氧的物质是氧化剂，该反应中CO2是氧化剂；故D说法错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；

B；根据镁可以和二氧化碳反应分析；

C；结合镁燃烧进行分析；

D；根据提供氧的物质是氧化剂分析．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：（1）氢元素显+1价；氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

硝酸、盐酸有相似的化学性质是因为酸中都含有氢离子，其离子符号为H+．但它们也有不同的化学性质，如盐酸能与硝酸银反应而硝酸不能，原因是盐酸含有氯离子，其离子符号为：Cl-．

（2）CaSO4从右向左读；读作硫酸钙．硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐．

（3）+3价铁的硝酸盐中硝酸根显-1价，其化学式为：Fe（NO3）3．

故答案为：（1）+5；H+；Cl-；（2）硫酸钙；盐；（3）Fe（NO3）3．

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合硝酸的化学式进行解答即可．

根据硝酸；盐酸有相似的化学性质的原因、化学性质有差异的原因；进行分析解答．

（2）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析解答．

硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物；进行分析解答．

（3）+3价铁的硝酸盐中硝酸根显-1价；写出其化学式即可．

本题难度不大，掌握酸的化学性质、化合价的原则、化学式的读法与书写方法等是正确解答本题的关键．【解析】+5；H+；Cl-；硫酸钙；盐；Fe（NO3）317、12；12%【分析】解：rm{80}克质量分数为rm{15%}的硝酸钠溶液里有硝酸钠：rm{80g隆脕15%=12g}在这种硝酸钠溶液中加入rm{20}克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{12g}{80g+20g}隆脕100%=12%}

故答案为：rm{dfrac

{12g}{80g+20g}隆脕100%=12%}rm{12}．

据溶质的质量rm{12%}溶液的质量rm{=}溶质的质量分数；及溶质的质量分数计算公式进行解答．

了解溶质的质量分数计算方法，并能结合题意灵活分析解答．rm{隆脕}【解析】rm{12}rm{12%}18、略

【分析】【分析】①根据过多的CO2排放会造成温室效应进行解答；

②根据压强减小气体的溶解度减小以及温度升高气体的溶解度减小进行解答；

③根据物质的性质进行解答；【解析】【解答】解：

①过多的CO2排放会造成温室效应；

②压强减小气体的溶解度减小；温度升高气体的溶解度减小，所以打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出；

③A．生石灰和水反应生成氢氧化钙；所以氧化钙溶于足量的水所形成的溶液溶质是氢氧化钙；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，所以二氧化碳溶于足量的水所形成的溶液溶质是碳酸；C．胆矾是五水合硫酸铜，溶于足量的水所形成的溶液溶质是硫酸铜；D．硝酸钾溶于足量的水所形成的溶液溶质是硝酸钾；

答案：

①温室效应。

②压强减小气体的溶解度减小；温度升高气体的溶解度减小。

③D19、略

【分析】【分析】促进可燃物燃烧的条件有：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积；缓慢氧化不断的放出热量，一旦达到着火点，且与氧气接触就会发生燃烧．【解析】【解答】解：由于促进可燃物燃烧的条件有：增大氧气浓度；增大可燃物与氧气的接触面积，把煤压紧是为了减少空气的存在，减少煤与空气的接触面积，由于煤与氧气不断的发生缓慢氧化，缓慢氧化不断释放出热量，一旦达到着火点，且与氧气接触就会发生燃烧，所以在底部装上通风设备是为了驱散缓慢氧化释放出的热量，防止自燃的发生．

故答案为：煤与空气的接触面积；缓慢氧化释放出的热量．20、略

【分析】

水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的．

故选B．

【解析】【答案】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

21、饱和64硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小硝酸钾60【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）在40℃时；硝酸钾的溶解度是60g，向40g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是64g；

（2）由硫酸镁的溶解度曲线可知；硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小等；

（3）由氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线可知；硝酸钾的溶解度随温度的变化的幅度大，氯化钠的溶解度随温度的变化的幅度不大，所以60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾溶液的烧杯析出的晶体较多；

（4）设加入水的质量为x；由溶质质量不变可知；

60g×40%=（60g+x）×20%解得x=60g

故答案为：（1）饱和；64；

（2）硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大；而在70℃-100℃时随温度升高而减小；

（3）硝酸钾；

（4）60．四、判断题(共3题，共30分)22、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．24、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．五、探究题(共4题，共36分)25、略

【分析】解：rm{(1)}将甲；乙中的液体同时挤出；一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，这是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，进一步说明分子是不断运动的．

故填：分子是不断运动的．

rm{(2)}为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先把乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯rm{垄脷}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色，通过观察可知干燥纸花，再把甲滴管中的水滴入烧杯rm{垄脵}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色；通过观察可知纸花变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红色．

故填：先把乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯rm{垄脷}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色，再把甲滴管中的水滴入烧杯rm{垄脵}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色．

rm{(3)}两次气压增大的原因依次是：氢氧化钠溶于水放热；导致装置中的气体压强增大；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致装置中的气体压强增大．

故填：氢氧化钠溶于水放热；导致装置中的气体压强增大；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致装置中的气体压强增大．

rm{(1)}微观粒子是不断运动的；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

rm{(2)}二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

rm{(3)}氢氧化钠溶于水放热；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】分子是不断运动的；先把乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯rm{垄脷}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色，再把甲滴管中的水滴入烧杯rm{垄脵}中，观察烧杯rm{垄脵}中用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花是否变色；氢氧化钠溶于水放热，导致装置中的气体压强增大；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致装置中的气体压强增大26、3反应物中不含硫元素，所以生成物中不可能有SO2A澄清石灰水变浑浊黑色固体变成红色固体H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O检验二氧化碳是否被B装置完全吸收点燃F装置排出的尾气【分析】解：（1）猜想3是错误的，因为反应物中不含硫元素，所以生成物中不可能有SO2；故填：3；反应物中不含硫元素，所以生成物中不可能有SO2；

（2）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明草酸分解有CO2气体生成。故填：A；

（3）一氧化碳具有还原性；在加热的条件下，能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中黑色固体变成红色固体；故填：澄清石灰水变浑浊；黑色固体变成红色固体；

（4）草酸中含有氢元素，所以分解还会生成水，即草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．故填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；

（5）①B装置中的氢氧化钠可以吸收二氧化碳；所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。故填：检验二氧化碳是否被B装置完全吸收；

②从环保角度看；该套实验装置有一个明显缺陷，即没有处理尾气，改进的方法是点燃F装置排出的尾气，或把尾气收集起来。故填：点燃F装置排出的尾气。

（1）根据质量守恒定律来分析解答；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（3）加热的条件下；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；

（4）根据化学反应的原理来分析解答；

（5）①根据氢氧化钙的性质来分析；

②根据尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】3反应物中不含硫元素，所以生成物中不可能有SO2A澄清石灰水变浑浊黑色固体变成红色固体H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O检验二氧化碳是否被B装置完全吸收点燃F装置排出的尾气27、C2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色氯化钙产生白色沉淀B【分析】解：（1）A．固体酒精的各种分子间有间隔；该选项说法不正确；

B．固体酒精不是酒精的固体物质；该选项说法不正确；

C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质；该选项说法正确；

D；．固体酒精不是一种新型化合物；该选项说法不正确。

故填：C。

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题；理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；

大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加氯化钙溶液；可观察到的现象是产生白色沉淀，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。

故填：变质生成的碳酸钠溶液显碱性；也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。

（4）要想熄灭火锅里的工业酒精；可用盖子盖上，其主要原理是隔绝空气。

故填：B。

混合物中各种成分保持各自的性质；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；

可燃物燃烧条件：与氧气接触；温度达到可燃物着火点，破坏燃烧条件可以灭火。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】C2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色氯化钙产生白色沉淀B28、托盘天平没用玻璃棒引流搅拌，加速固体溶解①⑤②③⑥④③⑤④①②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【分析】解：（1）仪器A的名称是托盘天平；故填：托盘天平；

（2）操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流；故填：没用玻璃棒引流；

（3）固体溶解过程中；玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；故填：搅拌，加速固体溶解；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品；称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；

（5）镁离子用氢氧根离子沉淀；加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以操作顺序为：③⑤④①②，加过量的盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：③⑤④①②；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据过滤操作的注意事项来分析；

（3）根据蒸发结晶的操作来分析；

（4）根据粗盐提纯的步骤来分析；

（5）根据粗盐中可溶性杂质的去除方法来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】托盘天平没用玻璃棒引流搅拌，加速固体溶解①⑤②③⑥④③⑤④①②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠六、简答题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温进行分析；

（3）根据氧气密度比空气大；可以采用向上排空气法收集，该方法收集的氧气干燥进行分析；

（4）根据检验装置气密性的正确操作进行分析；

（5）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；二氧化锰难溶于水进行分析；

（6）根据氧气有助燃性进行分析；

（7）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气的小，难溶于水进行分析．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以最优的发生装置为B；

（3