2025年鲁人版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版八年级化学上册月考试卷434考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A.缓慢氧化不一定引起自燃B.非金属元素的化合价不一定显负价C.不同种元素组成的纯净物不一定是化合物D.发生氧化反应不一定有氧气参加2、针对下列事实解释不正确的是（）

。选项事实解释A春天远远的闻到花的香味分子在不停的运动B加压条件下空气液化后体积变小加压条件下分子的体积都变小C水在通电的条件下可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可再分的D湿衣服在夏天比冬天干的快温度升高，分子能量增大，运动速率加快A.AB.BC.CD.D3、某粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.属于金属元素B.性质稳定C.易得到两个电子D.相对原子质量为rm{32g}4、下列变化中，属于化学变化的是()A.食物腐烂B.灯泡中充稀有气体发出不同颜色的光C.美酒飘香D.分离液态空气制氧气5、建设节约型社会人人有责rm{.}下列节约行为中合理可行的是rm{(}rm{)}A.直接用工厂排出的废水灌溉农田B.吃经高温蒸煮后的霉变大米C.把用剩的药品放回原试剂瓶D.用淘菜、洗衣服的水冲厕所6、小明有关燃烧的说法错误的是（）

A.消防人员用高压水枪喷水灭火；水的作用是降低燃烧物的着火点。

B.往着火的木柴上覆盖沙子；目的是隔绝木柴与空气的接触。

C.用嘴吹灭蜡烛；原因是空气流动，带走热量，使可燃物的温度降低到自身的着火点以下。

D.用扇子一扇；锅灶内柴火燃烧的更旺，原因是增大了可燃物与氧气的接触。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、在横线上列举有关结论的一个事实．

[例]：水由氢氧元素组成．如：水电解为氢气和氧气．

（1）CO2不支持燃烧．如：____．

（2）地球是个大磁体．如：____．

（3）塑料是绝缘体．如：____．

（4）米饭中有淀粉．如：____．8、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究．

（1）请从下列常见仪器图示中；选择恰当的字母序号填空。

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；

②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是____；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是____；

④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是____；

⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____．9、如图所示，蜡烛的火焰分为______、______、______三层，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明______．10、下列物质：rm{垄脵}棉线rm{垄脷}合成纤维rm{垄脹}丝绸rm{垄脺}塑料rm{垄脻}木材，其中属于天然材料的是________________、rm{(}填序号，下同rm{)}属于人工合成材料是_____________。11、化学研究的对象是物质的____、____、____以及____．12、收集二氧化碳可用____法，因为____；由于____所以不能用排水法收集；判断集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是____．评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)13、化学兴趣小组在对蜡烛及其燃烧的探究中为了探究蜡烛燃烧的产物做了如下实验，请根据提示填写下列表格．。探究目的实验操作实验现象实验结论探究蜡烛。

燃烧的产物A在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯①②B在燃烧蜡烛火焰上方罩个用澄清石灰水湿润内壁的烧杯③④④C点燃刚熄灭蜡烛时产生的白烟蜡烛重新燃烧白烟是石蜡蒸汽，所以可以引燃后使蜡烛重新燃烧白烟是石蜡蒸汽，所以可以引燃后使蜡烛重新燃烧【反思评价】请你针对上述操作C得出实验结论进行评价：⑤______；

【归纳总结】做化学实验时，一般按照实验前、实验时、实验后的步骤进行观察，观察试剂时应重点关注试剂的⑥______、⑦______、⑧______等在实验前后的变化，并思考为什么发生变化．14、甲；乙两物质的溶解度曲线如图所示；请据图回答下列问题．

（1）20℃时，甲物质的溶解度是______g；

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；（写一种即可）

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______．15、空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分rm{(}实验装置如图甲rm{).}该实验中选择使用汞的优点有______rm{(}填字母序号rm{)}

A.汞在汞槽中为液态；能起到液封的作用。

B.生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气。

C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量rm{(}装置如图乙rm{)}写出红磷燃烧的文字表达式______。兴趣小组用该方法测出的氧气含量远低于rm{21%}

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行猜想】rm{(1)}装置漏气；rm{(2)}______；rm{(3)}______。

【实验与交流】在老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为rm{6.2%.}此数据说明反应后装置内氧气有剩余。

【实验探究】小明根据查阅资料得知，铁丝生锈的原理是铁与水和氧气反应生成铁锈，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验rm{(}装置如图丙rm{).}通过rm{7}天测得的数据，计算出空气中氧气的含量为rm{19.13%}

【交流与反思】依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是______。16、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，rm{A}中出现大量气泡，rm{B}中白磷燃烧，rm{C}中液面下降。请看图回答问题：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{(1)B}中白磷能够燃烧的原因是__________________。rm{(2)D}中的反应的化学方程式为___________________。rm{(3)E}中的实验现象是_____。反应的化学方程式为_____________。rm{(4)}用rm{F}装置收集气体的依据是__________________。17、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是______；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______rm{(}任写一点rm{);}若测得空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{7}}则可能的原因是______rm{(}任写一点rm{).}红磷燃烧的表达式____​

18、甲；乙、丙三位同学利用下图装置；探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：

【实验步骤】

rm{垄脵}如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．

rm{垄脷}三位同学分别引发反应发生．

rm{垄脹}甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡rm{.}丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量；比较反应前后质量．

【实验分析】

rm{垄脵}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲______

______rm{隆玫P+隆玫O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}隆玫P_{2}O_{5}}

rm{(}配平该反应方程式rm{)}该反应遵守质量守恒定律乙______rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体rm{.}反应前后称量质量不相等．______该反应不遵守质量守恒定律rm{垄脷}通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．19、用来测定空气成分的方法很多；如图甲所示用红磷在空气中燃烧的测定方法实验过程如下。

第一步：将集气瓶容积划分五等分rm{(}水面以上rm{)}并做好记号。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}请回答：

rm{(1)}写出集气瓶内发生反应的化学方程式______；

rm{(2)}集气瓶内剩余气体主要是______；由此得出它的一点物理性质有______，化学性质______．

rm{(3)}若将红磷换成木炭；实验不能达到目的，原因______．

rm{(4)}实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的可能原因______．

rm{(5)}某化学兴趣小组将教材图甲进行了大胆改进，用图乙所示装置进行实验rm{(}试管的容积为rm{45mL}注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力rm{)}收到了良好的效果rm{.}回答问题：

​

rm{{垄脵}}按图乙实验装置进行实验rm{{.}}点燃红磷前活塞在rm{20mL}刻度处rm{{.}}待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在______rm{mL}刻度处rm{(}结果取整数rm{)}．

rm{{垄脷}}对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是______．评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)20、某粒子的结构示意图如图rm{(1)}若该粒子为一稀有气体元素的原子，则rm{x=}______，rm{y=}______．rm{(2)}若该粒子为rm{R^{2+}}则rm{x=}______，rm{y=}______．rm{(3)}若该粒子为rm{Mn-}则rm{x=}______，rm{y=}______．21、rm{(3}分rm{)}初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

rm{(1)}氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____________rm{(2)}是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易____________电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}rm{(3)}下图是rm{CO}与rm{O_{2}}反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是____________rm{(}填序号rm{)}A.rm{垄脵垄脷}rm{B.垄脷垄脹}rm{C.垄脹垄脺}rm{D.垄脺垄脻}22、自起rm{2008}年我市市民逐步使用的燃料主要是天然气rm{.}天然气的主要成分是甲烷rm{(CH_{4})}它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性rm{.}小舒点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成；将烧杯倒过来，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊rm{.}根据以上信息回答问题：

rm{(1)}甲烷的物理性质______；

rm{(2)}甲烷的化学性质______；

rm{(3)}甲烷燃烧的文字表达式______．23、用化学方程式回答下列问题：rm{(1)}实验室用双氧水和二氧化锰制氧气。rm{(2)}久置的澄清石灰水表面生成一层白膜。rm{(3)}天然气rm{(}化学式为rm{CH_{4})}作燃料，生成rm{CO_{2}}和水。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】A；自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧；必须放出的热量达到着火点，才能够燃烧，故A说法正确；

B；二氧化硫中硫元素显正4价；所以非金属元素的化合价不一定显负价，故B说法正确；

C；化合物是由不同种元素组成的纯净物；所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C说法错误；

D；氧化反应不一定有氧气参加；可以是氧元素参加，故D说法正确．

故选C．

【分析】A、根据自燃的定义考虑；B、二氧化硫中硫元素显正4价；C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物考虑；D、氧化反应不一定有氧气参加，可以是氧元素参加．2、B【分析】解：A；春天远远的闻到花的香味；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B；加压条件下空气液化后体积变小；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误．

C；水在通电的条件下可分解为氧气和氢气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

D；湿衣服在夏天比冬天干的快；是因为夏天气温高，温度升高，分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确．

故选：B．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】【答案】B3、B【分析】解：由题意，该粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，其质子数rm{=18-2=16}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子。

A、由分析可知，该元素的质子数为rm{16}故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。

B、该粒子的质子数为rm{16}核外电子数为rm{18}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。

C、该粒子的质子数为rm{16}核外电子数为rm{18}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。

D、相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{=16+16=32}单位不是克，故选项错误。

故选：rm{B}

根据题意，该粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

【解答】A.食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；B.稀有气体通电时发光由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C.美酒飘香是分子扩散现象，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.分离液态空气制氧气是由于液氮和液氧的沸点不同进行的混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故选A。

【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}废水中含有许多不明成分的有毒物质；直接灌溉农田可能污染土壤和农作物，所以不正确．

B、大米霉变生成的黄曲霉素，是剧毒物质，而且性质稳定，只是清洗或蒸煮不能除去，所以发霉的大米不能再食用，所以rm{B}不正确．

C；如果是固体药品一般要求放回原瓶；液体药品不允许，因为液体药品变质后放回可能将整瓶药品污染了，所以不对．

D；一水多用；可以节约水资源，所以正确．

故选D

A；工厂排放的污水成分复杂；有害物质也比较多；

B；大米霉变后有黄曲霉素生成；性质比较稳定．

C；实验室剩药品要根据情况进行处理．

D；从节约水源考虑．

环境、食品、能源等关系这人类的健康和生存，所以有关生产、生活实际问题的考查也成为中考重点之一．【解析】rm{D}6、A【分析】

A；可燃物的着火点一般情况下不能改变；用高压水枪喷水灭火，水的作用是降低温度．错误；

B；往着火的木柴上覆盖沙子；可以使木柴与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．正确；

C；用嘴吹灭蜡烛；原因是空气流动，带走热量，使可燃物的温度降低到自身的着火点以下．正确；

D；用扇子一扇；为锅灶内柴火鼓入大量的空气，增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使柴火燃烧的更旺．正确．

故选A．

【解析】【答案】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

增大可燃物与氧气的接触面积能够促进燃烧．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）二氧化碳可以用来灭火；说明二氧化碳不支持燃烧．故填：二氧化碳可以用来灭火．

（2）指南针的应用；雁南飞等现象说明地球是个大磁体．故填：指南针的应用．

（3）电线外面常常包一层塑料；说明塑料是绝缘体．故填：电线外面常常包一层塑料．

（4）米饭遇碘水变蓝；说明米饭中有淀粉．故填：米饭遇碘水变蓝．

【解析】【答案】（1）二氧化碳不燃烧；不支持燃烧；可以用来灭火；

（2）指南针的应用；雁南飞等现象与地球磁场有关；

（3）塑料是电的不良导体；

（4）淀粉遇碘变蓝．

8、略

【分析】

①属于玻璃仪器的是B滴管；C集气瓶、D烧杯、E水槽、H量筒、I试管；还可以直接在酒精灯火焰上加热，玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，太厚，故答案是：I；

②夹持镁条燃烧的；应该是耐高温的，且具有杠杆性能的，故答案为：A；

③在酒精灯上加热需要垫石棉网的；受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，故答案为：D；

④取用粉末状的固体药品；应有凹形的槽形装置，故答案为：G；

⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置；故答案为：B；

⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器只有存储气体的装置；故答案为：C．

【解析】【答案】根据初中化学课本中所学的常用化学仪器；通过对照本题的仪器图示，和各仪器的功能，来分析确定．

9、略

【分析】解：蜡烛的火焰分为三层；外焰；内焰、焰心．

由于温度越高；火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高．

故答案为：外焰；内焰、焰心；蜡烛火焰的外焰温度最高．

根据蜡烛的火焰分为三层（外焰；内焰、焰心）；温度越高，火柴梗越易被炭化，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的火焰分为3层、外焰温度最高是正确解答本题的关键．【解析】外焰；内焰；焰心；蜡烛火焰的外焰温度最高10、rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺}【分析】【分析】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；本题难度不大，了解天然材料与合成材料的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键。【解答】棉线、丝绸、木材属于天然材料。合成纤维、塑料则属于人工合成材料。所以其中属于天然材料的是rm{垄脵垄脹垄脻}属于人工合成材料是rm{垄脷垄脺}

【解析】rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺}11、略

【分析】

化学是一门在分子；原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有物质的组成、结构、性质、变化规律、用途等．

故答案为：组成；结构；性质；变化规律．

【解析】【答案】根据化学的定义；研究内容进行分析解答即可．

12、略

【分析】

二氧化碳的密度比空气大；可以用向上排空气法收集．故填：向上排空气；二氧化碳的密度比空气大．

二氧化碳能够溶于水；不能用排水法收集．故填：二氧化碳可溶于水．

二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧，可以将燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭来判断集气瓶中二氧化碳是否收集满．故填：将燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭．

【解析】【答案】能够溶于水的气体不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧；不支持燃烧．

三、探究题(共7题，共14分)13、略

【分析】解：

鉴定氢元素的方法为干而冷的烧杯罩在火焰上方；如果有水雾产生，则说明含有氢元素；含有碳元素的可燃性物质在燃烧时能够生成二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以可以将蜡烛点燃，然后将内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方来观察现象即可．

【反思评价】请你针对上述操作C得出实验结论进行评价：⑤不正确；白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体小颗粒，所以结论错误；

【归纳总结】做化学实验时；一般按照实验前；实验时、实验后的步骤进行观察，观察试剂时应重点关注试剂的⑥颜色、⑦状态、⑧气味等在实验前后的变化，并思考为什么发生变化．

故答案为：

①烧杯内壁产生无色小液滴；②蜡烛燃烧时有水产生；

③烧杯内壁澄清石灰水变白色浑浊；④蜡烛燃烧时有二氧化碳产生；

【反思评价】不正确；白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体小颗粒，所以结论错误；

【归纳总结】⑥颜色；⑦状态、⑧气味．

根据质量守恒定律分析；证明碳元素的存在可以通过证明有二氧化碳生成来分析；证明氢元素的存在可以通过证明有水产生来分析；

【反思评价】根据白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体小颗粒解答；

【归纳总结】根据做化学实验时的要求分析解答．

能够根据实验现象来判断物质的性质，是我们必须具备的能力，判断可燃物中含有碳元素通常用内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方；而鉴定氢元素的方法为干而冷的烧杯罩在火焰上方，如果有水雾产生，则说明含有氢元素．【解析】不正确，白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体小颗粒，所以结论错误；颜色；状态；气味14、略

【分析】解：（1）20℃时；甲物质的溶解度是40g；故答案为：40g；

（2）20℃时；甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；故答案为：2：5；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用的方法是：增加溶剂；减少溶质、升高温度等；故答案为：增加溶剂；

（4）40℃时；将甲；乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙，故答案为：甲＞乙；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲物质的溶解度是40g；20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂；减少溶质、升高温度等；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】40；2：5；增加溶剂；甲＞乙15、略

【分析】解：【经典赏析】实验装置如图甲，该实验中选择使用汞的优点有：rm{A.}汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用；rm{B.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气；rm{C.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；故答案为：rm{ABC}

【实验回顾】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷；

【进行猜想】氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有：rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}装置漏气；rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；故答案为：rm{(3)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；

【交流与反思】依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；或铁丝生锈消耗氧气更充分故答案为：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确rm{(3)}或铁丝生锈消耗氧气更充分rm{(}

由题目的信息可知，经典赏析中，实验装置如图甲，该实验中选择使用汞的优点有：rm{)}汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用；rm{A.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气；rm{B.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；实验回顾中，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；进行猜想中，氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有：rm{C.}装置漏气；rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹；rm{(2)}红磷的量不足；交流与反思中；依据实验数据进行分析，与红磷燃烧的实验方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；或铁丝生锈消耗氧气更充分。

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：rm{(3)}装置的严密性rm{垄脵}所用药品的量rm{垄脷}生成物的状态rm{垄脹}读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。rm{垄脺}【解析】rm{ABC}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷；反应后未冷却至室温就打开止水夹；红磷的量不足；装置内残留的氧气更少，实验结果更准确rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}16、rm{(1)}与氧气接触，温度达到着火点

rm{(2)Ca}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}

rm{O+CO}溶液变红rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}溶液变红rm{CO}rm{(3)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

rm{+H}二氧化碳的密度比空气密度大rm{+H}【分析】【分析】rm{A}装置中过氧化氢分解生成氧气；氧气进入rm{B}装置，由于热水表示温度较高，且有氧气的存在，白磷燃烧；剩余氧气进入rm{C}装置，随着气体的增多，迫使稀盐酸进入rm{D}在rm{D}装置中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体进入rm{E}装置，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊变红色；剩余二氧化碳进入rm{F}装置，收集二氧化碳分析解答即可。【解答】rm{(1)}燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、着火点，在rm{B}装置中三个条件均满足；故答案为：与氧气接触，温度达到着火点；

rm{(2)D}装置中稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水二氧化碳气体；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)D}装置中生成的二氧化碳气体进入rm{E}装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；故答案为：溶液变红；化学方程式：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}rm{(4)}二氧化碳密度比空气大的气体进入这个装置后，由于密度大，先充满集气瓶的下方；随着气体的增多，逐渐排出上层空气，直到充满整个瓶子；故答案为：二氧化碳的密度比空气密度大。【解析】rm{(1)}与氧气接触，温度达到着火点rm{(2)Ca}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}溶液变红rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}溶液变红rm{CO}rm{(3)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}二氧化碳的密度比空气密度大rm{+H}17、使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处氮气不与红磷反应装置气密性不好（答案合理即可）磷+氧气五氧化二磷【分析】【分析】根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项等分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响；根据红磷燃烧的生成物来推测现象；根据磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小进一步分析出现的现象并得出结论，根据反应原理书写反应的文字表达式。【解答】在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是：使集气瓶内氧气完全消耗，使结果准确；红磷燃烧产物是五氧化二磷，属于白色固体颗粒，所以现象是：产生大量白烟，放出热量；磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的rm{1/5}由此可知氧气约占空气体积的rm{1/5}该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是：氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水，不与水反应rm{)}测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于rm{l/5}的可能原因：rm{(1)}红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；rm{(2)}装置漏气rm{(}如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等rm{)}rm{(3)}未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等，因此若测得空气中氧气的体积分数约为rm{1/7}则可能的原因是：装置气密性不好rm{(}或漏气rm{)}磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故反应的文字表达式是：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

故答案为：使集气瓶内氧气完全消耗；产生大量白烟；水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处；氮气不与红磷反应；装置气密性不好；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

【解析】使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处氮气不与红磷反应装置气密性不好rm{(}答案合理即可rm{)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷18、白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；2Mg+O22MgO；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【分析】解：【实验分析】

rm{垄脵}甲白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

乙氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和碳酸钠；

丙镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：

【实验分析】

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

。rm{垄脷}实验现象化学方程式结论甲白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变小rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}乙混合后有蓝色沉淀产生丙rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{垄脷}反应前未称量参加反应的氧气的质量；反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；

【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变；数目没有增减，原子的质量也没有改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加生成各物质化学反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃烧；发出黄光，放出热量，冒出白烟，由于反应在密封的容器中进行，反应前后称量质量相等；碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，镁条燃烧有氧气参与，会导致反应前后固体的质量不相等进行分析．

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．19、rm{(1)4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}

rm{(1)4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}难溶于水不燃烧也不支持燃烧。

rm{(2)N_{2}}炭燃烧生成二氧化碳气体；生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，压强基本不变，水不倒吸，不能测定空气中氧气的含量。

rm{(3)}红磷量不足；装置漏气。

rm{(4)}

rm{(5){垄脵}7}环保rm{{垄脷}}不用在空气中加热红磷rm{(}气密性好；实验准确rm{)}【分析】【分析】rm{(1)}根据反应原理以及化学方程式的写法来分析；rm{(2)}燃烧结束后；推知氮气的性质时，从其颜色，溶解性，是否有可燃性角度考虑；

rm{(3)}根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答；

rm{(4)}产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行分析解答；

rm{(5)}氧气约占空气体积的五分之一；可以据此解答该题；

装置乙中的气密性较好，且无需再空气中点燃红磷，实验结果更准确，可以据此解答该题。【解答】rm{(1)}红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气；由本实验可推知氮气具有的物理性质是无色、难溶于水，化学性质氮气不与红磷反应rm{(2)}或不支持燃烧rm{(}故填：rm{)}难溶于水；不燃烧也不支持燃烧；

rm{N_{2}}不能将红磷换成木炭；这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，压强基本不变，水不倒吸，不能测定空气中氧气的含量；

故填：炭燃烧生成二氧化碳气体；生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，压强基本不变，水不倒吸，不能测定空气中氧气的含量；

rm{(3)}若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一；故填：红磷量不足；装置漏气；

rm{(4)}氧气约占空气体积的五分之一，而试管和针管的容积为rm{(5)垄脵}所以氧气的体积为：rm{45mL+20mL=65mL}所以活塞所停顿的位置为：rm{65ml隆脕dfrac{1}{5}=13ml}rm{20mL-13mL=7mL}装置乙中的气密性较好；且无需再空气中点燃红磷，实验结果更准确。

故填：rm{垄脷}rm{垄脵7}环保rm{垄脷}不用在空气中加热红磷rm{(}气密性好；实验准确。rm{)}【解析】rm{(1)4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}

rm{(1)4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}难