2025年外研版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版八年级化学下册月考试卷976考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A.a+b=m+nB.a=2mC.a+2b=2m+nD.n=2b2、下列说法不正确的是（）A.实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费B.实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mLC.给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角D.用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平3、在化学实验中从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品的处置方法合理的是（）A.带出实验室自己处理B.放回原试剂瓶C.放入指定的容器内D.投入通向下水道的水槽中4、下列物质间的转化关系正确的是（）

①CuO+H2SO4→CuSO4________________→CuCO3②Fe+O2Fe2O3________________→Fe2（S04）3

③CaO+H2O→Ca（OH）2________________→CaCO3．A.①②B.②③C.①③D.①②③5、下列关于化学发展的看法错误的是rm{(}rm{)}A.导致生态环境恶化B.提升人类健康水平C.有助于人类开发新能源D.帮助人类研制新材料6、下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是()A.蔗糖溶于水B.铁生锈C.冰融化D.气球充气变大7、有关一氧化碳与二氧化碳的描述正确的是rm{(}rm{)}A.都能使澄清的石灰水变浑浊B.都能使紫色石蕊试液变红C.都属于非金属氧化物D.都有毒性，使人中毒死亡8、化学上将众多元素进行分类的根据是（）A.原子核的大小B.原子核里的质子数C.原子核里的中子数D.原子的核外电子数评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

10、下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿11、正确的化学实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）A.

塞紧橡皮塞B.

加热液体C.

取用液体D.

读出液体的体积12、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验能证明空气中氧气的含量约占B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹13、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精14、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

15、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

16、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

17、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、2010年3月22日世界水日主题为“关注水质；抓住机遇，应对挑战”．由于河水中一般含有大量的泥沙；悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理．

下面是某农户在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C→D（消毒杀菌）+净水。

（1）A步中加明矾的作用是____．

（2）C步骤的名称是____．D常用于消毒杀菌的试剂是____．

（3）该农户得到的净水是澄清透明的水，但不是纯水．如何证明它不是纯水，写出实验的步骤、现象和结论____．

（4）若要得到纯水，还要进行的操作是____．

（5）2010年我国南方发生百年一遇的大旱．科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请你举一例节约用水的做法____．19、在分子；原子、质子、中子、电子中；找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

①能直接构成纯净物的粒子是____．

②带正电荷的粒子是____．

③不显电性的粒子是____．

④决定原子质量大小的粒子是____．

⑤在同一原子中数目相等的粒子是____．20、实验室称量药品的质量一般用____，它能精确到____g，称量时把称量物放在____盘，砝码放在____盘，称量结束后，要将砝码放回砝码盒中．21、从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起______作用．

①明确实验目的：在实验室里制取氧气．

②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式______；氧气的密度______空气（填“大于”或“小于”），且______溶于水（填“不易”或“易”）．

③设计合理方案：发生装置选用______（填装置字母序号，下同），收集装置选用______．

④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是______．

检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条______；证明是氧气．

（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．

①明确实验目的：______．

②收集资料：制取氨气化学方程式为______NH4Cl+______Ca（OH）2______CaCl2+______H2O+______NH3↑；配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．

③设计合理方案：发生装置选用______（填装置字母序号，下同），收集装置选用______．

④进行探究实验．22、用“分子”；“原子”“元素”“离子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水____构成rm{(2)}汞是由汞____组成。

rm{(3)}氧气是由氧____构成rm{(4)}氯化钠是由____rm{_}构成．23、化学是研究物质的______、______、______以及______的科学．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)24、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)25、核电荷数为rm{1隆芦18}的元素的原子结构示意图等信息如下；回答下列问题：

rm{(1)}不同种类的元素其本质不同是______；

A.核电荷数不同rm{B.}核外电子数不同rm{C.}中子数不同rm{D.}相对原子质量不同。

rm{(2)}写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子的符号：______。rm{(}任写一个rm{)}

rm{(3)}从上表可知，与硫元素化学性质相似的是______。rm{(}写元素符号rm{)}

rm{(4)}按上表提供的信息；以下判断正确的是______。

A.第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多。

B.第二周期的rm{Li}rm{Be}和rm{B}均为金属元素。

C.rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}最外层电子数分别为rm{2}和rm{0}

D.rm{Na^{+}}和rm{Al^{3+}}的核外电子数相同。26、四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、氧气，试用简单的方法加以鉴别。27、写出下列反应的文字表达式，并在括号里指出基本反应类型rm{(}化合反应或分解反应rm{)}rm{(1)}磷在空气中燃烧：__________________________________rm{(}rm{)}rm{(2)}硫在空气中燃烧：__________________________________rm{(}rm{)}rm{(3)}过氧化氢与二氧化锰混合：__________________________rm{(}rm{)}28、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验rm{.}请回答：rm{(1)}以上rm{(}从rm{A-E}中选择rm{)}装置有一处明显的错误，请加以改正______rm{.}利用改正后的装置继续完成后面的实验．

rm{(2)}欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}反应原理用化学方程式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______；若使用rm{C}装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是______．rm{(3)}将rm{CO_{2}}和rm{CO}的混合气体通过rm{F}装置rm{(}液体药品均足量rm{)}实验开始时关闭活塞rm{b}，打开活塞rm{a}，广口瓶中观察到的现象是______rm{.}一段时间后，再关闭活塞rm{a}，打开活塞rm{b}，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是______，反应原理用化学方程式表示为______，欲收集该气体，应选择的装置是______rm{(}填字母rm{)}验满的方法是______．rm{(4)}用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______rm{.}利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题：

rm{垄脵}操作rm{m}的名称是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃仪器是______，操作rm{m}中该仪器的作用是______．

rm{垄脷}在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填标号rm{)}．

A.提高实验效率rm{B.}保证剩余固体全部溶解rm{C.}节约能源。

rm{垄脹}若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______rm{(}答一点rm{)}．评卷人得分六、探究题(共1题，共3分)29、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．

。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、（a+2b）个氧原子；生成物中含有m个C原子；2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．

A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n；故选项关系式错误．

B；根据反应前后碳原子个数不变；可得2a=m，故选项关系式错误．

C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n；故选项关系式正确．

D；根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n；则3a=n，故选项关系式错误．

故选C．

【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．2、A【分析】【解答】解：A；实验时；剩余的药品有可能在空气中已经变质或者已被空气污染，不能放回原瓶，故A错误；

B；实验时；没有说明用量的液体取用1～2mL故B正确；

C；对试管加热时；试管与桌面成45°夹角，故C正确；

D；在对量筒读数时；视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；

故选：A．

【分析】A；根据有的药品会被空气污染进行分析；

B；根据液体的取用规则进行分析；

C；根据给试管加热时的操作进行分析；

D、根据量筒的使用规则进行分析．3、C【分析】解：对化学实验中的剩余药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

A；对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内；不能带出实验室自己处理，故选项错误．

B；对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内；不能放回原试剂瓶，故选项错误．

C；对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内；故选项正确．

D；对剩余药品的处理方法是放入的指定的容器内；不能投入通向下水道的水槽中，故选项错误．

故选：C．

根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要）；进行分析解答即可．

本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．【解析】【答案】C4、C【分析】解：①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，故①正确；

②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；故②错误；

③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙，故③正确；

故选：C．

①根据金属氧化物会与酸反应；盐和盐会生成两种新盐进行分析；

②根据铁和氧气反应生成四氧化三铁进行分析；

③根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙进行分析．

铁在不同的条件下与氧气发生反应产物不同，所以在做题时应注意是什么条件，否则会出现错误．【解析】【答案】C5、A【分析】试题分析：根据化学研究的领域和化学的用途来分析本题；知道化学对人类和社会的作用．

解：化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够制取新物质、开发新能源、研制新材料，研究环境污染的途径，如何才能避免环境污染、提升人类健康水平，正在环境保护中发挥重要作用rm{.}所以化学的发展导致生态环境恶化；生态环境恶化是人为破坏造成的，所以这种说法是错误的．

故选A．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成，据此进行解答。

【解答】

A.蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B.铁能和空气中的水和氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是不同于铁的新物质，铁生锈属于化学变化，故B符合题意；C.冰融化过程中，只是状态发生了变化，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；D.气球充气的过程中，只是气体进入气球，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}二氧化碳能使石灰水变浑浊；一氧化碳不能．

B；二氧化碳能与水反应生成碳酸所以可以使石蕊变红；一氧化碳不能．

C；两者的组成元素不同；都属于非金属氧化物．

D；一氧化碳有毒；二氧化碳无毒．

故选C．【解析】rm{C}8、B【分析】解：元素是指具有相同核电荷数rm{(}或核内质子数rm{)}的一类原子的总称rm{.}核电荷数等于核内质子数；所以决定元素种类的是核电荷数或核内质子数．

故选B．

根据元素的定义考虑本题；分析出元素的种类到底由什么决定．

通过回答本题知道了不同元素间的本质区别，知道了划分为不同元素的依据．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

10、CD【分析】解：A；烧杯加热需要垫石棉网；不能直接加热，故A错误；

B；量筒不能加热；故B错误；

C；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故C正确；

D；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故D正确．

故选CD．

熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【答案】CD11、BD【分析】解：A；塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上；图中所示操作不正确；

B；试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；

C；取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放；图中所示操作不正确；

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故答案：BD．

A；根据链接试管和橡皮塞的基本操作判断；

B；根据给试管中液体加热的基本操作判断；

C；根据取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BD12、BD【分析】解：A；该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：BD．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD13、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC14、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

15、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

16、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

17、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

（1）明矾溶于水能形成胶体；吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，故填：吸附水中的悬浮杂质而沉降；

（2）经过沉淀以后水中仍含有小颗粒不溶性固体杂质；可以通过过滤的方法除去，能用于自来水净化过程中杀菌的物质有漂白粉；氯气等，故填：过滤，漂白粉、氯气；

（3）要证明净化后的水不是纯水；可以取样，加热，看到有残留物剩余，故填：将该水滴在载玻片上，再用酒精灯加热蒸干，可以看到有固体物质在载玻片上析出，证明不是纯水；

（4）要得到纯水可以使用蒸馏的方法；故填：蒸馏；

（5）在生活中及时关闭水笼头；用洗衣水拖地、洗菜水冲厕等都可以节约用水；故填：及时关闭水笼头．

【解析】【答案】根据净水的知识进行分析；明矾溶于水能形成胶体，吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，除去不溶性固体杂质可以使用过滤的方法，具有杀菌作用的物质有漂白粉和氯气等，纯水是指蒸馏水，里面不含有任何杂质，要得到纯水可以使用蒸馏的方法，根据生活中的做法确定节水措施．

19、分子、原子质子分子、原子、中子质子、中子质子、电子【分析】【解答】①能直接构成纯净物的是分子；原子；故填：分子、原子；

②带正电荷的是质子；故填：质子；

③不显电性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

④决定原子质量大小的粒子是质子和中子；故填：质子；中子；

⑤在同一原子中数目相等的是质子；电子．故填：质子、电子．

【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电，原子的质量由质子和中子决定．20、托盘天平|0.1|左|右【分析】【解答】解：实验室称量药品的质量一般用托盘天平；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中．

故答案为：托盘天平；0.1；左；右．

【分析】根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用注意事项等进行分析解答．21、略

【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．其中二氧化锰起到催化作用；反应不需要加热；可以选择B装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集．检验B装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．

故填：催化；2H2O22H2O+O2↑；大于；不易；B；CD；关闭分液漏斗的活塞；将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；复燃；

（2）在实验室制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；发生装置属于固固加热型，选A，由于氨气易溶于水，密度小于空气，应选应用向下排空气法；

故填：在实验室制取氨气；2；1、1、2、2；A；E

（1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物；生成物的性质可以选择发生装置和收集装置以及检查装置气密性的方法；根据氧气的性质选择检验氧气的方法．

（2）根据在实验室制取氨气的反应原理配平化学方程式；选择发生装置；收集装置．

本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．【解析】催化；2H2O22H2O+O2↑；大于；不易；B；CD；关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；复燃；在实验室制取氨气；2；1；1；2；2；A；E22、（1）分子

（2）元素

（3）分子

（4）离子

【分析】【分析】

根据已有的物质的微观构成粒子、物质的元素组成的知识进行分析解答即可。掌握物质的组成和构成的知识是正确解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}水是由水分子构成的；故填：分子；

rm{(2)}汞是由汞元素组成的；故填：元素；

rm{(3)}氧气是由氧分子构成的；故填：分子；

rm{(4)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；离子。

【解析】rm{(1)}分子分子

rm{(1)}元素

rm{(2)}元素分子

rm{(2)}离子

rm{(3)}分子23、组成结构性质变化规律【分析】解：化学是研究物质的；研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律，性质决定用途，用途反应性质，知道了物质的用途，我们就需要制取该物质，化学可以帮助我们制取新物质．

故答案为：组成；结构、性质、变化规律．

根据化学研究的内容和化学学科的特点来回答本题．

化学是研究物质的，知道了物质的性质和用途，再研究出制取该物质的方法，就可以服务于社会了．【解析】组成结构性质变化规律四、推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤五、简答题(共4题，共36分)25、略

【分析】解：rm{(1)}不同种元素其本质的不同是核电荷数不同。

故填：rm{A}

rm{(2)}氖原子核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子，第二层上有rm{8}个电子，rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}核外都有rm{2}个电子层，第一层上都有rm{2}个电子，第二层上都有rm{8}个电子；因此核外电子排布与氖原子相同。

故填：rm{Na^{+}}

rm{(3)}从表中可知，与硫元素化学性质相似的是氧元素，这是因为硫元素和氧元素的原子最外层电子数都是rm{6}在反应中都容易得到电子。

rm{(4)A.}第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多；该选项说法正确；

B.第二周期的rm{Li}rm{Be}为金属元素，rm{B}属于非金属元素；该选项说法不正确；

C.rm{Mg^{2+}}最外层电子数是rm{8}rm{H^{+}}最外层电子数是rm{0}该选项说法不正确；

D.rm{O^{2-}}和rm{F^{-}}的最外层电子数相同，都是rm{8}个；该选项说法正确。

故填：rm{D}

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)Na^{+}}

rm{(3)O}

rm{(4)AD}

rm{(1)}根据元素是具有相同质子数rm{(}或相同核电荷数rm{)}的一类原子的总称解答；

rm{(2)}氖原子核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子，第二层上有rm{8}个电子；据此进行分析解答；

rm{(3)}根据一般情况下；最外层电子数相等的元素化学性质相似解答；

rm{(4)}根据同一周期rm{(}横行rm{)}各元素原子结构示意图；由它们的共同特点，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解析】rm{A}rm{Na^{+}}rm{O}rm{AD}26、分别将燃烧的木条伸入三个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的气体是氧气；能使燃烧的木条熄灭的气体是氮气；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是空气【分析】【分析】本题考查空气、氮气、氧气三种气体的鉴别。依据三者的基本性质，关键是寻找三者的性质的不同点，设计实验方案。【解答】氧气具有助燃性，氮气既不燃烧、也不支持燃烧，所以鉴别空气、氧气与氮气可以分别将燃烧的木条伸入三个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的气体是氧气；能使燃烧的木条熄灭的气体是氮气；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是空气。故答案为：分别将燃烧的木条伸入三个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的气体是氧气；能使燃烧的木条熄灭的气体是氮气；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是空气。【解析】分别将燃烧的木条伸入三个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的气体是氧气；能使燃烧的木条熄灭的气体是氮气；木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是空气27、（1）磷+氧气五氧化二磷化合反应

（2）硫+氧气二氧化硫化合反应

（3）过氧化氢水+氧气分解反应【分析】【分析】本题考查氧气的化学性质、实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理、化学反应文字表达式的书写及化学反应基本类型的判断；掌握磷、硫分别和氧气发生燃烧反应的原理、过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应的原理是解答的关键；掌握化合反应的特征是“多变一”、分解反应的特征是“一变多”是解答的基础。【解答】rm{(1)}磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；化合反应；rm{(2)}硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；故填：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；化合反应；rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气，该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应；故填：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{+}氧气；分解反应。rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}【解析】rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷化合反应rm{(2)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫化合反应rm{(3)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气分解反应rm{+}28、（1）A中导管应略过胶塞即可（2）A在试管口放一团棉花防止水倒流，使试管炸裂（3）澄清石灰水变浑浊二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭二氧化碳已满（4）催化作用①过滤玻璃棒引流②AC③水分没有蒸干【分析】【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】rm{(1)A}装置中的导管伸入试管太长，不利于气体的导出，应该使伸入试管中的导管尽量短一些，导管应略过胶塞即可，故答案为：rm{A}中导管应略过胶塞即可；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的发生装置是rm{A}反应的化学方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；若使用rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流，使试管炸裂，故答案为：rm{C}rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}在试管口放一团棉花；防止水倒流，使试管炸裂；rm{A}实验开始时关闭活塞rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}打开活塞rm{(3)}广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此时逸出的气体主要是二氧化碳；反应原理用化学方程式表示为：rm{b}二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用rm{a}装置收集；验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，二氧化碳已满，故答案为：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{E}用燃着的木条放到集气瓶口；若木条熄灭二氧化碳已满；

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}氯酸钾制取氧气时，二氧化锰在化学反应的前后质量和化学性质不变，二氧化锰作催化剂，作用是催化作用，故