2024年北师大版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（）A.空气是由多种气体组成的混合物B.空气中大部分的气体是N2，所以空气是纯净物C.我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是CO2D.空气污染指数的数值越大，说明空气质量越好2、空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染浓度简化成为单一的数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况．下列物质属于检测项目的是（）A.稀有气体B.二氧化碳C.二氧化硫D.氮气3、用试管加热固体物质时，有时因操作不正确出现试管炸裂现象rm{.}某同学寻找出下列原因，其中不正确的是rm{(}rm{)}A.加热前试管外壁的水未擦干B.加热不均匀，局部温度过高C.加热完，没有冷却即用冷水冲洗D.加热时试管夹夹得过紧4、某化合物的化学式是rm{H_{2}RO_{n}}已知该化合物中rm{R}的化合价为rm{+6}价，则rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}5、核磁共振rm{(NMR)}技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域rm{.}已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有rm{NMR}现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生rm{NMR}现象rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列变化与其它三种变化有本质的区别的是rm{(}rm{)}A.铁生锈B.食物腐烂C.煤燃烧D.水汽化7、铜是一种人体中不可缺少的微量元素；缺铜会引起白癜风，也会引起贫血和毛发脱落．铜的元素符号是（）

A.CU

B.Cu

C.Hg

D.Ag

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝．下列著名诗句中隐含有化学变化的是____

①千里冰封；万里雪飘②白玉为床，金作马。

③野火烧不尽；春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．9、2008年我市某公司氯产品车间盐酸岗位因连接盐酸合成炉的PVC管线老化，发生破裂，造成氯气外泄，企业周边能闻到氯气气味．2004年，重庆某化工厂发生氯气泄露事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离．氯气（Cl2）一种黄绿色；有毒、有剧烈刺激性气味的气体；密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸．

（1）根据以上信息，氯气的物理性质有____（答两点）．

（2）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气．写出氯气与水反应的文字表达式____．

（3）请你为现场居民提出一条自救的建议____．10、请从下列常见仪器图示中选择恰当的字母序号填空．

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____．

②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是____．

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是____．

④取粉末状固体药品用到的仪器是____．

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是____．

⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____．11、下列事实能说明空气中存在的物质：

（1）天然气在空气中燃烧______

（2）空气可以作为制造氮肥的原料______

（3）酥脆饼干放在空气中一段时间后变软______

（4）长期敞口放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜______

（5）霓虹灯所用气体的来源______．12、如图是实验室制取；收集有关气体的装置图．

请按要求回答下列问题：

rm{(1)}要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的______或______rm{(}填写序号rm{)}

rm{(2)}用发生装置rm{A}或rm{B}制取氧气时，rm{A}与rm{B}相比，rm{A}的优点是______．13、赤铁矿rm{(}主要成分是rm{Fe_{2}O_{3})}是我国铁矿石资源中的一种。请计算：rm{(1)Fe_{2}O_{3}}的相对分子质量为____，rm{Fe_{2}O_{3}}中rm{Fe}元素的质量分数是rm{(}列出算式rm{)}rm{(2)}亚运火炬使用丙烷rm{(C_{3}H_{8})}作为燃料。丙烷完全燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染。写出丙烷完全燃烧的化学方程式____；请计算：完全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO_{2}}的质量rm{g}14、写出下列物质之间能发生反应的化学方程式：（写出4个化学方程式即可）

ZnFe2O3HClCa（OH）2Na2CO3AgNO3

①____②____

③____④____．评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)15、根据如图实验装置图（A-G）；回答问题：

（1）写出装置中带有标号的仪器名称名称：①______②______．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“字母”），反应的文字表达式是______．收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是______．

（3）实验室制取O2，如果用排空气法收集，应选用的收集装置是______（填“字母”）

（4）如图H所示，检验O2是否收集满的方法是______．若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是______．16、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，rm{A}中出现大量气泡，rm{B}中白磷燃烧，rm{C}中液面下降。请看图回答问题：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{(1)B}中白磷能够燃烧的原因是__________________。rm{(2)D}中的反应的化学方程式为___________________。rm{(3)E}中的实验现象是_____。反应的化学方程式为_____________。rm{(4)}用rm{F}装置收集气体的依据是__________________。17、根据下列装置图填空：rm{(1)}实验室制取氧气时，可选择的收集装置是___________rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了检验生成的二氧化碳，可以将气体通入中，该反应的化学方程式为___________。rm{(3)}实验室制取氧气和二氧化碳都选择rm{B}装置的理由是___________。rm{(4)}实验室不能用rm{E}装置收集二氧化碳，其原因是___________rm{(}用化学方程式表示rm{)}18、如图是实验室常用的装置；请根据要求回答问题：

rm{(1)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取rm{O_{2}}的化学方程式为______，选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}

rm{(2)}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{(NH_{3})}选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}

rm{(3)}实验室制气二氧化碳的反应原理是______，图中的rm{C}rm{D}rm{E}三种装置，均可用rm{F}装置代替rm{.}若用图中的rm{F}装置进行排空气法收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}从rm{F}装置的______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}口通入．19、甲同学在用过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液制取氧气时，误把三氧化二铁rm{(Fe_{2}O_{3})}粉末当成rm{MnO_{2}}放入rm{H_{2}O_{2}}溶液中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到rm{MnO_{2}}可作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂，那么rm{Fe_{2}O_{3}}能否作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】rm{Fe_{2}O_{3}}能作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的rm{H_{2}O_{2}}溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明rm{H_{2}O_{2}}溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入rm{WgFe_{2}O_{3}}粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_________________________________。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为rm{Wg}说明_________________________________________。【实验结论】甲同学认为，rm{Fe_{2}O_{3}}粉末可以作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_________________________。20、乙为探空气氧气含实验，实时集气瓶里如果没有后果可能是______，若止水夹有夹紧，致测得的气中气含量结果______“偏低”或“偏高”“无法定”rm{)}

甲；乙丙三个究实验同学很熟悉；请回问题：

甲探究燃燃条件的实验，其中实rm{A}能察到明显的实验现为：铜片上的______燃烧，生______火焰，放，______该实验所用的探究法为______，过实验可以得出燃物燃烧的件是______，rm{A}相比，rm{B}装一个显著的优点是______；

丙为探究质守恒律的验实验过程中观察到气球的化况为______将置却到室后，再次放天平上称量，天平指针______，填“偏左“偏右”“指向间”rm{)}请结合具的反应物、生成物从观角解释天平产生现象的因______．21、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答下列问题。

rm{(1)}量取rm{8ml}水，应选用______rm{ml}的量筒。

rm{(2)}加热烧杯里的液体时；应在烧瓶的地步垫放______

rm{(3)}将玻璃管插入橡皮管内时，先将玻璃管的一端______然后稍稍用力转动插入．22、如图所示为分离水和酒精的实验装置；回答下列问题。

（1）指出图中的错误之处：______（不止一处）。

（2）为了防止水分的蒸发给锥形瓶加盖密封正确吗？______。（填“正确”或者“不正确”）

（3）该装置能否达到实验目的？______。（填“能”或者“不能”）23、如图所示是实验室电解水的实验装置图；回答下列问题。

（1）A；B为电源的正、负两极；通电一段时间后，出现的实验现象有①______，通过现象判断B为电源的②______（填“正”或“负”）极。

（2）电解水时；需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，其目的是______；打开Ⅰ玻璃管上的活塞，用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴口的气体时出现的现象是______。

（3）电解水的符号表达式为______。评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)24、现有下列物质：rm{垄脵}液氧；rm{垄脷5%}的双氧水；rm{垄脹}氯化钙；rm{垄脺}紫色石蕊试液；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}澄清的石灰水；rm{垄脽}二氧化锰。其中属于混合物的是____rm{(}填序号，下同rm{)}属于单质的是____，属于氧化物的是____。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)25、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3})}空气等；主要反应过程如图：

请回答：

rm{垄脵A}的化学式______．

rm{垄脷}反应rm{垄脷}的化学方程式______．

rm{垄脹}反应rm{垄脹}的化学方程式______．

rm{垄脺}工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别______．评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)26、某同学准备在实验室用浓硫酸来配制20%稀硫酸；观察到浓硫酸的试剂瓶上的标签如表所示．求：

（1）他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制稀硫酸；这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/cm3）质量分数为20%的稀硫酸；需要这种浓硫酸多少毫升？（保留整数）

。浓硫酸500毫升溶质的质量分数90%密度1.80g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】A；空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物；故A正确；

B、空气中大部分的气体是N2；但还有氧气等其他的气体，组成物质是多种，属于混合物．故B错误；

C；我们呼吸是吸入空气；呼出的气体中有氮气、二氧化碳、水蒸气等，故C错误；

D；空气污染指数的数值越大；说明空气质量越差，故D错误．

故选：A．

【分析】A；根据空气的组成分析；

B；根据纯净物的定义和组成特点分析；

C；根据吸入空气和呼出的气体的成分分析；

D、根据空气污染指数的数值与空气质量的关系分析．2、C【分析】【解答】A；稀有气体是空气的成分之一；无毒，不属于检测项目，故错误；

B；二氧化碳；是造成温室效应的主要气体，但没有计入空气污染指数，不属于检测项目，故错误；

C；二氧化硫是空气污染物；属于检测项目，故正确；

D；氮气是空气的主要成分之一；不属于检测项目；

故选：C．

【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．3、D【分析】解：给试管中的药品加热时；应先均匀预热，再对准药品部位加热，防止试管外壁有水滴而受热不均，导致试管炸裂；加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会由于骤冷造成破裂，加热时，应当用试管夹夹持；

故选：rm{D}

根据给试管内固体加热的操作；注意事项；进行分析试管炸裂的原因．

要熟记用试管加热固体物质时注意事项，防止错误操作造成爆炸现象．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】

解答本题要理解在单质中；元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。

【解答】

在rm{H_{2}RO_{n}}中，氢元素的化合价是rm{+1}氧元素的化合价是rm{-2}rm{R}的化合价为rm{+6}根据化合物中元素化合价代数和为零的原则有：rm{(+1)隆脕2+(+6)隆脕1+(-2)隆脕n=0}解得，rm{n=4}

故选D。

【解析】rm{D}5、A【分析】解：

A、根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，可知氮元素的质子数为rm{7}中子数为：rm{14-7=7}质子数或中子数为奇数；故A符合题意；

B、根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，可知碳元素的质子数为rm{6}中子数为：rm{12-6=6}质子数或中子数为偶数；故B不符合题意；

C、根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，可知氦元素的质子数为rm{2}中子数为：rm{4-2=2}质子数或中子数为偶数；故C不符合题意；

D、根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，可知氮元素的质子数为rm{8}中子数为：rm{16-8=8}质子数或中子数为偶数；故D不符合题意．

故选A．

根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有rm{NMR}现象；进行解答．

本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

B；食物腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；水汽化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}7、B【分析】

铜的元素符号为：Cu；

故选B

【解析】【答案】根据元素符号的书写规则；第一个字母要大些，第二个字母要小写进行分析回答．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

千里冰封；万里雪飘没有新物质生成；白玉为床，金作马也没有新物质生成；野火烧不尽，燃烧一定有新物质生成；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间是生石灰变成熟石灰，熟石灰又与二氧化碳反应；夜来风雨声，花落知多少没有新物质生成；蜡炬成灰泪始干是指蜡烛燃烧，属于化学变化．故答案为：③④⑥

【解析】【答案】化学变化的特征是：有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

9、略

【分析】

（1）氯气是一种黄绿色；有剧烈刺激性气味的气体；密度比空气大，能溶于水，这些描述的都是氯气的物理性质．故答案为：氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水．

（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；文字表达式：氯气+水→盐酸+次氯酸；

（3）因为氯气的密度比空气大；氯气能和水反应，所以应该采取的自救措施是：逆风向高处跑，用湿毛巾捂住口鼻等．

故答案为：（1）黄绿色；有剧烈刺激性气味的气体；（2）氯气+水→盐酸+次氯酸；（3）逆风向高处跑；用湿毛巾捂住口鼻等．

【解析】【答案】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要包括：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸进行分析判断．

（3）由氯气的物理；化学性质进行分析解答．

10、I|A|D|G|B|C【分析】【解答】解：①直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；故填：I；

②镁条燃烧时；坩埚钳用来夹持镁条，故填：A；

③烧杯底面积较大；用酒精灯加热时需要垫上石棉网，故填：D；

④药匙用于取粉末状固体药品；故填；G；

⑤胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂；故填：B；

⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶；故填：C．

【分析】根据常见仪器的名称和用途解答该题．11、略

【分析】解：（1）氧气能支持燃烧；天然气在空气中燃烧，说明空气中含有氧气．

（2）空气可以作为制造氮肥的原料；是因为空气中含有氮气。

（3）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软；是因为吸收了空气的水蒸气，说明空气中含有水蒸气．

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以长期敞口放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜；说明了空气中含有二氧化碳．

（5）稀有气体在通电时能发出有色的光；霓虹灯所用气体的来源是稀有气体．

故答案为：（1氧气；）（2）氮气；（3）水蒸气；（4）二氧化碳吧；（5）稀有气体．

根据空气中的成分；各成分的性质与用途进行分析解答即可．

本题难度不大，了解空气中各成分的性质与用途是正确解答本题的关键．【解析】氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体12、略

【分析】解：rm{(1)}氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是rm{C}或rm{D}．

rm{(2)A}装置使用了注射器；能通过控制滴加过氧化氢溶液的速率来控制反应速率．

故答案为：rm{(1)C}rm{D}rm{(2)}能控制反应速率．

rm{(1)}根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置即可．

rm{(2)}根据rm{A}装置使用了注射器；能控制滴加过氧化氢的速率，进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}rm{D}能控制反应速率13、（1）160（2）设完全燃烧22g丙烷可产生CO2的质量为x4413222gxx=66g答：完全燃烧22g丙烷可产生CO2的质量为66g【分析】【分析】本题考查相关计算的能力，根据已有的知识解答。【解答】rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}的相对分子质量为rm{56}rm{56}rm{隆脕}rm{2+16}rm{2+16}rm{隆脕}rm{3=160}rm{Fe}rm{3=160}元素的质量分数是rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{O}rm{O}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}根据化学方程式进行计算，已知丙烷的质量，可计算出二氧化碳的质量。解：设完rm{{,!}_{3}}丙烷可产生中rm{Fe}元素的质量分数是rm{Fe}rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}故填：rm{160}rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{(2)}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}}丙烷完全燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，其反应的化学方程式为：答：完rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}丙烷可产生全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO}rm{22g}rm{CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)160}rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{(2){C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}设完rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}丙烷可产生rm{(2){C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO}rm{22g}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}rm{CO}rm{{,!}_{2}}的质量为rm{x}rm{x}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}答：完rm{44}丙烷可产生rm{132}rm{22g}rm{x}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}

}14、略

【分析】

①活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，锌的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

②金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁的水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

③酸碱能发生中和反应，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

④碳酸盐能与酸反应生成盐、水、二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根据金属的化学性质；酸的化学性质、盐的化学性质；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

三、探究题(共9题，共18分)15、略

【分析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器；集气瓶是收集气体的仪器；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；加热高锰酸钾时；试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）氧气的密度比空气的密度大；因此能用向上排空气法收集；

（4）向上排空气法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是：水槽中集气瓶口处出现大量气泡；故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；水槽中集气瓶口处出现大量气泡。

故答案：（1）铁架台；集气瓶；

（2）A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口未放棉花；

（3）E；

（4）将带火星的木条放在集气瓶口；若复燃证明收集满；集气瓶口有大气泡冒出．

（1）根据常见仪器的名称和用途解答；

（2）根据气体发生装置的选择依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和实验时的注意事项解答；

（3）根据氧气的密度比空气的密度大分析解答；

（4）根据氧气验满的方法解答．

气体的实验室制法主要从反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．【解析】铁架台；集气瓶；A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口未放棉花；E；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明收集满；集气瓶口有大气泡冒出16、rm{(1)}与氧气接触，温度达到着火点

rm{(2)Ca}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}

rm{O+CO}溶液变红rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}溶液变红rm{CO}rm{(3)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

rm{+H}二氧化碳的密度比空气密度大rm{+H}【分析】【分析】rm{A}装置中过氧化氢分解生成氧气；氧气进入rm{B}装置，由于热水表示温度较高，且有氧气的存在，白磷燃烧；剩余氧气进入rm{C}装置，随着气体的增多，迫使稀盐酸进入rm{D}在rm{D}装置中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体进入rm{E}装置，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊变红色；剩余二氧化碳进入rm{F}装置，收集二氧化碳分析解答即可。【解答】rm{(1)}燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、着火点，在rm{B}装置中三个条件均满足；故答案为：与氧气接触，温度达到着火点；

rm{(2)D}装置中稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水二氧化碳气体；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)D}装置中生成的二氧化碳气体进入rm{E}装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；故答案为：溶液变红；化学方程式：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}rm{(4)}二氧化碳密度比空气大的气体进入这个装置后，由于密度大，先充满集气瓶的下方；随着气体的增多，逐渐排出上层空气，直到充满整个瓶子；故答案为：二氧化碳的密度比空气密度大。【解析】rm{(1)}与氧气接触，温度达到着火点rm{(2)Ca}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}溶液变红rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}溶液变红rm{CO}rm{(3)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}二氧化碳的密度比空气密度大rm{+H}17、rm{(1)C}或rm{E}

rm{(2)}澄清石灰水rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热

rm{(4)H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}【分析】【分析】本题考查常见气体的制取装置的选择等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}由于氧气的密度比空气大且氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，即选C或rm{E}rm{(2)}检验二氧化碳气体可用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}装置的理由是：反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热；rm{2}rm{O}装置收集二氧化碳，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。反应的化学方程式为：rm{(3)}实验室制取氧气和二氧化碳都选择rm{B}装置的理由是：rm{B}rm{(4)}实验室不能用rm{E}装置收集二氧化碳，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。反应的化学方程式为：rm{E}rm{H}rm{2}。故答案为：rm{2}或rm{O+CO}rm{2}澄清石灰水；rm{2}rm{=H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{(1)C}rm{E}rm{(2)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热；rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}。rm{3}【解析】rm{(1)C}或rm{E}rm{(2)}澄清石灰水rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)}反应物都是固体和液体反应，反应条件都是不加热rm{(4)H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}18、2KClO32KCl+3O2↑；A；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a【分析】解：rm{(1)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{A}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{(2)}因此不需要加热；故答案为：rm{(NH_{3})}

rm{B}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；图中的rm{CO_{2}}rm{C}rm{D}三种装置，均可用rm{E}装置代替rm{F}若用图中的rm{.}装置进行排空气法收集rm{F}rm{CO_{2}}从rm{CO_{2}}装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：rm{F}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{a}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气rm{.}因此不需要加热；图中的rm{(NH_{3})}rm{C}rm{D}三种装置，均可用rm{E}装置代替rm{F}若用图中的rm{.}装置进行排空气法收集rm{F}rm{CO_{2}}从rm{CO_{2}}装置的长管进入；因为二氧化碳的密度比空气大．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{F}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{a}19、【实验验证】Fe2O3能加快H2O2的分解速率反应前后​Fe2O3的质量保持不变

【实验结论】过氧化氢水+氧气

【反思评价】化学反应前后Fe2O3的化学性质是否改变

【分析】【分析】本题考查催化剂的相关知识，解答本题关键是要知道催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，催化剂一定能改变反应速度。【解答】实验二：在实验一的试管中加入rm{Wg}氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入氧化铁后产生氧气的速度加快了很多，说明rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}加快rm{{,!}_{3}}能rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}分解速率；故答案为：rm{O}能加快rm{O}的分解的速率；实验三：rm{{,!}_{2}}将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为的说明了rm{Fe_{2}O_{3}}能加快rm{H_{2}O_{2}}的分解的速率rm{Fe_{2}O_{3}}rm{H_{2}O_{2}}待反应结束后，rm{Wg}反应前后rm{Fe}，故答案为：反应前后rm{Fe}的质量保持不变；rm{{,!}_{2}}水rm{O}氧气，故答案为：过氧化氢rm{O}rm{{,!}_{3}}氧气；【反思评价】要想证明某物质是催化剂，除证明是否改变反应速率外，还要证明反应前后质量和化学性质是否改变，所以的化学反应前后质量保持不变的化学性质是否改变，故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}}【实验结论】该反应为过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气，故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}rm{+}rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气；。

rm{+}【解析】【实验验证】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}能加快rm{O}的分解速率rm{{,!}_{3}}rm{H_{2}O_{2}}反应前后rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}氧气的质量保持不变【实验结论】过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气rm{+}【反思评价】化学反应前后rm{Fe}

rm{Fe}20、略

【分析】解：三个反均为磷和气点条件下反应生成五氧化磷；故：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2PO5}

探空气中氧气含实验，实验时集气里如果没有水，可能导致气瓶内的温度升高，气体胀造胶塞出，实败由磷燃烧，量的热，集瓶气膨胀，强增大若止有夹紧，在压强差的作用，导管口有气泡出；由于实验中出了一部分气体终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{

.}}{{驴脮赂帽}/}2PO5}故填胶弹开；实验失败；偏高；

实验rm{.}中，片上的磷度达到了其着点，且与氧气接触，以发了燃，铜片上的红，度没有达到其着点，以能燃烧，热中的白磷虽然达到了着火点但是没有与氧，所以也不能燃烧；象说明了可燃物条件是与气接触、温到其着火点，磷燃，放出黄光、冒出白烟，此验方法用了制变量的方法；对而，验作简便，污染物不会扩散到气中造污染；故填：磷；黄色；冒白烟制法；可燃物与氧气接触并且温达到着火点；保rm{A}操作简便rm{(}

故：先变后变瘪指向中间；参加反应的分分解成氧原子；原子；子新成五氧化二分子反应前后磷原子、氧原子种、个数、量都不变．

根据发生的化反应的理来分；

据测定气氧气含量的原理以及注意事来析；

据究质量守定律的注意项来分析解答．

本要考查了生课本基知识的掌握rm{)}学生在习中要注意本基础知识的习、理、理解，要在学习过程中学向课本答．rm{.}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷；黄色；冒白烟；控制变量法；可燃物与氧气接触并且温度达到着火点；环保rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}或操作简便rm{(}胶塞弹开，实验失败；偏高；先变大后变瘪；指向中间；参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变rm{)}21、略

【分析】解：rm{(1)}量取rm{8.0mL}液体，应选用与rm{8.0}毫升相近的量程，则应选rm{10}毫升量程的量筒rm{.}故填：rm{10}

rm{(2)}实验室用烧杯加热液体时，不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂rm{.}故填：石棉网；

rm{(3)}玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，起润滑作用rm{.}故填：用水湿润．

rm{(1)}量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

rm{(2)}烧杯的底部面积较大；加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．

rm{(3)}先把玻璃管的一段用水润湿；起润滑作用．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{10}石棉网；用水湿润22、温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能【分析】解：（1）图中存在两处错误：一是温度计的液泡接触到了沸石；二是冷凝管内进入冷水的方向错误；故填：温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误；

（2）锥形瓶无需加盖密封；否则还造成冷凝水无法流入锥形瓶；故填：不正确；

（3）酒精的沸点低于水的沸点；液体沸腾时，开始液化得到的是酒精，最后得到的是水；故填：能。

（1）根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据装置的特点来分析；

（3）根据实验装置来分析。

本题考查了分离混合物的方法，蒸馏是用于分离沸点不同的液体的一种常用方法。【解析】温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能23、电极附近有气泡产生，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2正增强导电性无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量H2OH2+O2【分析】解：（1）A；B为电源的正、负两极；通电一段时间后，出现的实验现象有：电极附近有气泡产生，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2，由于连接电源B电极的玻璃管产生的气体较少是氧气，则可判断B为电源的正极。

（2）由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子；电解水时，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强导电性；打开Ⅰ玻璃管上的活塞，用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴口的气体，该气体是氢气，氢气具有可燃性，出现的现象是：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

（3）电解水生成了氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2。

故答为（1）电极附近有气泡产生；正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2。

（2）增强导电性；无色气体燃烧；发出淡蓝色火焰，放出热量。

（3）H2OH2+O2。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”生成气体的性质、发生的反应、注意事项等分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象、结论、发生的反应及注意事项是解答本题的基础知识。【解析】电极附近有气泡产生，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2正增强导电性无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量H2OH2+O2四、简答题(共1题，共7分)24、②④⑥①⑤⑦【分析】【分析】本题主要考查物质分类。物质分为纯净物