2023-2024学年吴忠市重点中学高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年吴忠市重点中学高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPFe是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法

正确的是()

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时,b极反应式为Fe+2Li2s-4e-=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

2、据报道科学家在宇宙中发现了％分子。H3与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

3、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CHY00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和B。加成，可能生成4种物质

C.hnol可以和3血。1压反应D.和CHJJOH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

4、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

氧化剂

D.

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

6、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：PB.AP+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：Na：Q：a：D.2.丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

7、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确

的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

c.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

9、如图所示过程除去AlCh溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCh的损失。下列说法正确的是

AF+-♦Mg（QH）?沉淀

Mg2+足量盐酸

.沉淀AICI3溶液

K’NaOH溶液

,、盐酸

Cl__.溶液a-------

J溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)z溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl>Na\OH

C.溶液b中只含有NaCID,向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

10、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol4?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(lT)的变化关系

K(HA)

a=100

Ka(HB)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)>Q点对应的溶液中c(Na')

11、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SOg溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSOs可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

12、下列有关物质性质的比较，错误的是()

A.溶解度(25℃)：小苏打v苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溪乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯(苯

2

13、已知：4FeO4+10H2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2T，测得c(FeCVD在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

17、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AICLu氨水、稀盐酸B.凰.0（氨水、稀盐酸

C.AL、aOH溶液、稀盐酸D.与式SOJ溶液、NaOH溶液、稀盐酸

18、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：比+Cb光2HC1

C.工业制取乙烯：C2H50H^CH2=CH2t4-H2O

D.工业制漂粉精：2Ca（0H）2+2Ch=Ca（ClO）2+CaCi2+2H2O

19、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

20、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

忸・电池电M池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H?O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。蟀2Al(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolH?生成

21、已知氯气、溪蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值):

H2(g)+Ch(g)->2HC1(g)+Q1

Hi(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于⑴

22、以TiCh为催化剂的光热化学循环分解CCh反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

1598kJ/molO@

1072kJ/mol>

496kJ/mol>

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用Ti(h作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

（1）写出A中官能团的电子式。

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C->D_________反应。

（3）A―B所需反应试剂和反应条件为

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式__________________________

0

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（CILLF-CH?-CH20H为原料制备的合成路线。

（无机试剂任用）________________________

24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝IJ：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为o

25、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb•存在，少量以1-存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.「的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色,则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co/4SO2=3Na2sq；+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K,打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的滨，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

相关反应为：++

I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O;=21+S4O；-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为nigkg'o

26、（10分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4~5倍，NaClOz广泛月于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO?

的工艺流程如下：

冷的+川I溶液

I

…・3；・传>XaClO

⑴CIO2发生器中的反应为：2NaCIO3+SO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为（用化学方程式表示）。

（2）反应结束后，向。02发生器中通入一定量空气的目的：

（3）吸收器中生成NaCIOz的离子反应方程式为o

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SO2与Na2（h的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4o

27、（12分）苯甲酰氯（:：X)）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHCOC1

d+CO2+HC1

6+coci2->

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点rc溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

1.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2光>2HC14-COCh

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为_*c—>d—♦t

(3)试剂X是________________(填名称)。

⑷装置乙中碱石灰的作用是____________o

⑸装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制备采甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：0

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCb,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

28、(14分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)峰CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)△Hi=-301.3kJ/mol；

II.3cH30H(g)峰”CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/molo

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在Cii2O/ZnO作催化剂的条件下，在500C时，研究了1KH2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H»n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”),

原因是。

图1图2

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和Hz合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CH30H的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氮气，CH30H的产率降低

c.当2V(CO)IE=V(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molCO、6molH?amolC0、6molH?molCHjOH(g)(a^byC均不为零)

若甲容甥平衡后气体的压强为开始时的?’则该温度下'该反应的平衡常数K=一'要使平衡后乙容器与甲容器

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料耳池，其中电解质是氧化忆(Y2O3)和氧化倍(Zr(h)

晶体，能传导。2一。则负极的电极反应式为。

②碳酸二甲醋［(CH3O)2CO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CMOhCO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO+O?暨2(CILO)2CO+2H2O,装置如图3所示；

图3

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

29、(10分)运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NIL：

3

N2(g)+3H2O(1).-2NH3(g)+-O2(g)

①在其他条件相同时，反应中NM的体积分数⑶在不同温度下随反应时间⑴的变化如图。该反应的平衡常数表达式

K=,该反应中的AH____0(填或“=")。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入ImoN和6moHhOQ)发生反应,N2转化率随时间⑴变化如图。15・20min

内，v(NHa)=—。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后Nz的转化率随反应时间变化的曲线示意图o

(2)25c时，某同学将O.lmol.L盐酸与0.2mol匚氨水等体积混合，所得混合溶液pH7(填“或

下同)，混合溶液中以NH&+)c(NH3*H2O)(25C时，NH3.H2O的电离常数Kb=l.7xl(rSmol・l/)

(3)25*C时，向O.lmolU的MgCL溶液中逐滴加入适量0・1】】】。1.口氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继

续加入O.lmol.Ci的FeCh溶液，观察到的现象是______；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为。(25℃

时，KSp[Mg(OH)2]=1.8xlO。K,p[Fe(OH)31=4.0x10-38)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e=Li+,LiPF6

+

是电解质，则正极反应式为FcS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6•应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s-4&=FeS2+4Li+,C正确；

放申

D.由所给原理4Li+Fe§2Fe+2Li2S,可得关系式4Li+4e~Fe»b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

确

D错误；

故选C。

2、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H；与H?都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

3、B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，hnol可以和2m01历反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CH^/H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选

Bo

4、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBEh是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

5、C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2>C2H2均为直线型共价化合物，NazO?属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、C60,碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH。2(尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C

6、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：：;P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：故C项错误；

D.2.丁烯的结构中，碳碳双键在2号或上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误；

答案选Ao

7、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

8、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为G元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、CI2+H2O=HCI+HCIO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为A1C13,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为短:，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——崎，随着碳原子数目的增多，燃的熔沸点升高，在燃中有气态、

液态的烧，还有固态的烧。

9、A

【解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、。一、Na\AKh一、OH-,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

10、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则K（HA）>Ka（HB）,当-lgc（A）=Tgc于）时c（A）=c（B）,c（HA）二c（HB）,则

c（H'）越大，pH越小，取越大，所以曲线H表示pH与-lgc（BD的关系，故A错误；

+

c（H）.c（B）io'°xi（）-2

B.对于HB,取点（10,2）,则c（H'）=10iOmol/L,c（B）=102mol/L,则K.（HB）=-----------同理对

c（HB）0.1-102

于HA,取点（8,2）,则c（H）=10Fmol/L,c（A）=10-2mol/L,则K（HA）='（”『（'）二1。xl（）一,所以K.（HA）：

c（HA）0.1-102

Ka（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中C（A-）=C（1T）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（、a*）+c（H'）=c（OH-）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H*）=c（OH_）+c（A_）,N点和Q点溶液pH相同,则两溶液中。（H*）和c（OIT）分别相等,但c（B）Vc（A）,

则N点对应的溶液中c（Na+）<Q点对应的溶液中c（Na,）,故D错误；

故选：B,

11、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeMSO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（S（）4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO5氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确；

C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐*我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是Ao

12>B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B,由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.滨代燃和碘代烧的密度均大于水，故滨乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考杳元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

13、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO42一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO/一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO/一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO/一的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeCh?.的浓度变化较大，可知温度越高Feo4z-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?.的浓度变化越小，则碱性越强FeOy转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeOF的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO—的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO4?-优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

14、C

【解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3cP4si,推出T元素为Cu,据此分析；

【详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3d%si,推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、AI3\S2\因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(A/),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2c。3、AI(OH)3.H2SO4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>AI(OH)3,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+SACu^S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,学生：C与02反应，如果氧气

不足，虹生成CO,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

15、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/L,则c(H+)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化筱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

C.c点表示溶质是氯化铉，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+C(NH3H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化筱，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

16、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe>Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为Is2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

17、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ab(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

18、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCI+2H2O=^=2NaOH+H2T+CL3A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2HCH2=C%T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

19、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是。元素，Y是F元素，同理可知Z是NH元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是CI元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，用与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出AL故D错误;

故选C。

20、B

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6()H,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SOF-2e=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbOz+dHT+SOj+2e=PbSO4+2H2。，

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al・6e-=2Al”,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH•是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al.6门2人产，阴极铁电极电极反应为6H20+6£=3%廿60匕，总反应为

2AI+6H2。电解2Al(OH)K胶体)+3%3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。蟹O2T+2Hzf,C

错误；

D・n(Pb)二〜J)35g=0.5moLPb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

0.5molx2=lmob根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

21、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QAQz,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Qi,故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，贝!1ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选A。

22、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高亿学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量•生成物总键能二雄变，CO2分解反应的热化学方程式为2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

二、非选择题(共84分)

23>O:H加成氧化。2、CW△(或者CuO、△)

57H2cH3

CH2-CH2-OOCHCH-OOCH

"CH2-OOCHOOCH

CH,

CH2BrCH2OH

NaOH溶液_

光照M~"kJ

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

浓硫酸/△

【解析】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H；

中存在氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)ATB反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

O

(5)E和CHjCHzCHzBr在CH^CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

COOC2H5

O

(6)由甲苯(彳人)和I?为原料制备、一O-CH、位仪

人一可以先将通过取代反应转

(|]Clt—C—CH^—CHqH6

CH20HCH20H

化成人0

通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,4和CH3coeH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反应可以生成目标产物6。

【详解】

(DA的结构式为: