3.2.1溶液的酸碱性与pH（同步课件）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习

第二节溶液的酸碱性

课时1

溶液的酸碱性与pH

第三章

水溶液中的离子反应授课人：学习目标1．通过掌握溶液酸碱性与pH的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．通过学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。添加关键词在25℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

0.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性1×10－71×10－120.011×10－7c(H＋)＝c(OH－)0.01c(H＋)<c(OH－)1×10－12c(H＋)>c(OH－)中性碱性酸性一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25℃）c(H+)＝c(OH-)用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性浓度较小时，如：c(H+)=1.0×10-12mol/L，这种表示方法很麻烦但应用广，所以引入了一种方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

12-lgc(H+)

lgc(H+)

→-12→pH＝-lgc(H+)pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强。pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1mol•L-1）1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1，即0≤pH≤14。一、溶液的酸碱性当c(H＋)或c(OH－)大于1mol•L-1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25℃）当pH＜7时，溶液中c(H+)大于c(OH-)，溶液显酸性，且pH越小，溶液中c(H+)越大，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液中c(H+)小于c(OH-)，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH-)越大，溶液的碱性越强。一、溶液的酸碱性例1（1）c(H+)＝1.0×10-6mol/LpH=

；

c(H+)＝1.0×10-3mol/LpH=

；

c(H+)＝1.0×10-m

mol/LpH=

；

c(OH-)＝1.0×10-6mol/LpH=

。c(OH-)＝1.0×10-10mol/LpH=

。

c(OH-)＝1.0×10-n

mol/LpH=

。

（2）pH=2c(H+)＝

；pH=8c(H+)＝

。

63m841.0×10-2mol/L14-n1.1×10-8mol/L典例解析判断正误1、当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？不对，未指明温度，不一定呈酸性。2、pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液。不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1mol•L-1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液c(OH－)＝1mol•L-1，不是碱性最强的溶液。一、溶液的酸碱性溶液酸碱性的测定方法一、溶液的酸碱性酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)溶液酸碱性的测定方法利用pH试纸测定。取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。使用pH试纸的正确操作为：一、溶液的酸碱性溶液酸碱性的测定方法利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。一、溶液的酸碱性溶液酸碱性的测定方法用pH传感器(pH探头)一、溶液的酸碱性思考1、用pH试纸测定溶液pH时为什么不能润湿？若润湿pH试纸会将溶液稀释，所测溶液pH可能有误差。2、为什么不能用pH试纸测NaClO溶液的pH?NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白。一、溶液的酸碱性二、溶液pH计算口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。

pH计算——公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)二、溶液pH计算(1)单一溶液pH的计算溶液类型相关计算强酸(HnA)溶液设HnA的浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc强碱[B(OH)n]溶液设B(OH)n的浓度为cmol/L，则c(OH－)＝ncmol/L，c(H＋)＝

mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc二、溶液pH计算溶液类型相关计算两种强酸混合两种强碱混合(2)混合溶液pH的计算二、溶液pH计算溶液类型相关计算强酸、强碱混合恰好完全反应pH＝7(25℃)酸过量碱过量酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时原因：酸和碱已电离的H＋和OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备(即物质过量)，中和后还能继续电离。二、溶液pH计算酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧二、溶液pH计算典例解析例2求常温下，下列溶液的pH(已知lg5＝0.7)：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol•L－1，此溶液的pH为___。(2)0.001mol•L－1NaOH溶液的pH为____。211(3)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为_____。(4)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为______。3.311.7(5)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为______。11.7常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。1．酸碱溶液无限稀释二、溶液pH计算溶液稀释后的pH变化规律常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释二、溶液pH计算常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。3.对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释二、溶液pH计算强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数二、溶液pH计算可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。二、溶液pH计算典例解析例3pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．若10<a<12，则X、Y都是强碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱D．完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)<V(Y)D课堂小结溶液的酸碱性溶液pH计算不良反应溶液的酸碱性溶液酸碱性表示方法溶液酸碱性测定计算思路计算类型及方法溶液稀释pH变化图像随堂练习1、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将