【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-1-2化学常用计量

课时作业(二)一、选择题1．(2022·哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC．确定条件下，1.4gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02NA解析：Na2O2中的阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2与5.85gNaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，故2L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。答案：C2．(2022·云南统一检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2NAB．26gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2NAC．1molAleq\o\al(－,13)团簇离子的最外层电子总数为40NAD．标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2NA解析：1.0LpH＝1的任何溶液中均含0.1molH＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Aleq\o\al(－,13)团簇离子的最外层电子总数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1mol这两种气体的混合物中含有1mol碳原子，D项错误。答案：C3．(2022·陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．常温下，78gNa2O2中含有2NA个阴离子B．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温存燃烧时，转移电子数均为0.1NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD．1LpH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA解析：Na2O2中阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，则78gNa2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3gNa与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，依据Naeq\o(→,\s\up17(失e－),\s\do5())Na＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1molFeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。答案：B4．(2022·河南省洛阳市高三统考)试验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽视)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是()A．Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Fe2＋、H＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：A项，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，酸性环境中Fe2＋能被NOeq\o\al(－,3)氧化，因而不能大量共存；D项，违反电荷守恒原则。答案：C5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NAB．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA解析：0℃不是标准状况，A错；电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4答案：C6．(2021·许昌模拟)设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是()A．0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)数目为NAB．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD．22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子解析：A项中未给出溶液体积，只能求出NOeq\o\al(－,3)的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1molH2转移2mol电子，若生成0.2gH2即0.1molH2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；由于Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4L不愿定为1mol，D错。答案：B7．(2021·江西重点中学协作体联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，密度为ag·L－1的某气体纯洁物一个分子的质量为eq\f(22.4a,NA)gB．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1mol水时则转移电子数为2NA解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故其质量为22.4ag，而1mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为eq\f(22.4a,NA)g，A项正确；0.5molSO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2(SO4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1mol水，转移1mol电子，D项错。答案：D8．(2021·山东师大附中模拟)下列有关操作或推断正确的是()A．配制确定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高解析：定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取确定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。答案：D9．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A．1.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．2.5mol·L－1 D．2mol·L－1解析：蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的质量即为SOeq\o\al(2－,4)的质量。c(H2SO4)＝eq\f(17.4g－3g,96g·L－1×0.1L)＝1.5mol·L－1。答案：A10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VA．饱和溶液的物质的量浓度为c(R)＝eq\f(1000aM－18n,MV)mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝eq\f(aM－18n,Ma＋b)%C．25℃时R的溶解度为S＝eq\f(100aM－18n,18na＋Mb)gD．饱和溶液的密度为ρ＝eq\f(aM－18n,a＋b)g·L－1解析：A项，c(R)＝eq\f(nR,V)＝eq\f(nR·nH2O,V)＝eq\f(\f(ag,Mg·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1。B项，w＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),a＋bg)×100%＝eq\f(100aM－18n,a＋bM)%。C项，eq\f(S,100g)＝eq\f(ag×\f(M－18n,M),bg＋ag×\f(18n,M))，S＝eq\f(100aM－18n,Mb＋18na)g。D项，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋bg,V×10－3L)＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1。答案：C11．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算力气。n(Mg2＋)＝300mL×1.18g·cm－3×5.1%/24g·mol－1＝0.75mol，则Cl－离子的物质的量为1.5mol。答案：D12．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不行能为()A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析：发生的反应有：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋C②。若0.10mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。答案：D二、非选择题13．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为__________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为__________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。解析：(1)依据题意知n＝eq\f(m,M)mol，直接依据定义求即可。(2)N＝eq\f(m,M)·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×eq\f(m,M)NA。(3)V＝n·Vm＝eq\f(m,M)mol×22.4L/mol＝eq\f(22.4m,M)L。(4)溶液中溶质质量分数为w＝eq\f(mg,mg＋1000mL×1g/mL)×100%＝eq\f(100m,m＋1000)%(5)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol/L答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f(22.4m,M)(4)eq\f(100m,m＋1000)%(5)eq\f(m,MV)14．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，连续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2(1)白色沉淀C的物质的量为__________mol。(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为__________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为__________，R2O的化学式是__________。(4)写出A和B混合的化学方程式________________________________________________________________________。解析：由A＋B=C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量＝1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164g·mol－1和96g·mol－1。(3)N2O的物质的量＝0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。答案：(1)0.0125(2)164g·mol－196g·mol－1(3)1∶22g80g·mol－144N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO315．(2021·江西九校联考)试回答下列问题。(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为__________。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma__________mb。(3)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：eq\x(\a\al(盐酸,分子式：HCl,相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3,HCl的质量分数：,36.5%))①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。②标准状况下，1.00L水(密度为1.00g·cm－3)吸取__________L的HCl可制得上述浓盐酸。解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24g＋40g－32g＝32g，故M(C)＝32g/0.4mol＝80g·mol－1。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1000mL×1.19g·mL－1)×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol·L－1。②设需吸取xLHCl，则eq\f(xL,22.4L·mol－1)÷[(36.5g·mol－1×eq\f(xL,22.4L·mol－1)＋1000g)÷1.19g·mL－1]×1000mL·L－1＝11.9mol·L－1，解得x＝353。答案：(1)80g·mol－1(2)＝(3)①11.9②35316．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格廉价等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度bg·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是__________。(2)若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)______________。②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量________________。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和B