【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编：N单元-物质结构与性质

N单元物质结构与性质名目N单元物质结构与性质1N1原子结构与元素的性质1N2化学键6N3分子的结构与性质8N4晶体结构与性质8N5物质结构与性质综合12N1原子结构与元素的性质29.E1N1N2N4【2022·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要缘由是__________。(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其缘由是_____________。（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。【学问点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律全都。毁灭轨道全布满、半布满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性全都；元素④的单质是N2，14个电子，有CO或C22-等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故试验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比CaO高；（6）依据晶胞的计算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为Cu2O

【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，留意氢键对物质性质的影响，把握中学常见晶胞的计算。21.N1【2022·绍兴一中高二期中考试】若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）A、7种B、8种C、9种D、10种【学问点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：元素原子核外有4个电子层，属于第四周期元素，最外层有2个电子，满足此条件的元素有：钙：Ca、钪：Sc、钛：Ti、钒：V、锰：Mn、铁：Fe、钴：Co、镍：Ni、锌：Zn共九种故答案选C【思路点拨】该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住原子核外电子的排布规律，然后机敏运用即可14．N1【2022·绍兴一中高二期中考试】在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np6【学问点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素大于相邻主族元素；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素越简洁失去电子，其第一电离能越小，依据排布，A位于第=5\*ROMANVA族，B位于第=7\*ROMANVIIA族，C位于第=6\*ROMANVIA族，D位于0族故答案选C【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布与第一电离能的关系，明确同一周期元素第一电离能的规律，留意其特殊现象，为易错点15.N1【2022·绍兴一中高二期中考试】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【学问点】元素电离能、电负性的含义及应用【答案解析】C解析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，

A、电负性大的元素在化合物中显负价；正确；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；正确故答案选C【思路点拨】本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．16．N1【2022·绍兴一中高二期中考试】x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。【学问点】原子结构与元素的性质【答案解析】D解析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少；

A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C、X为非金属元素，Y为金属元素，x的氧化性大于y的氧化性，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键依据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置17.N1【2022·绍兴一中高二期中考试】第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（）A、4个B、5个C、6个D、7个【学问点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故答案选C【思路点拨】题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，留意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态13.N1【2022·绍兴一中高二期中考试】以下原子能产生放射光谱的是（）A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s12p2D.1s22s22p3【学问点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：原子放射光谱法是依据处于激发态的待测元素原子回到基态时放射的特征谱线对待测元素进行分析的方法；只有C的核外电子排布处于激发态；故答案选C【思路点拨】本题考查原子核外电子排布式及原子所处状态，难度不大。12．N1【2022·绍兴一中高二期中考试】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p63s23p2C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4【学问点】原子核外电子排布、微粒半径比较【答案解析】B解析：先推断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再依据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。A是Cl元素，B是Si元素，C是C元素，D是S元素，半径最大的是Si。故答案选B【思路点拨】本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，留意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法N2化学键29.E1N1N2N4【2022·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要缘由是__________。(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其缘由是_____________。（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。【学问点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律全都。毁灭轨道全布满、半布满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性全都；元素④的单质是N2，14个电子，有CO或C22-等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故试验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比CaO高；（6）依据晶胞的计算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为Cu2O

【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，留意氢键对物质性质的影响，把握中学常见晶胞的计算。N3分子的结构与性质19.N3【2022·绍兴一中高二期中考试】下列物质的性质中，与氢键无关的是（）A、甲醇极易溶于水B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高C、氨气易液化D、氟化氢格外稳定【学问点】氢键的存在对物质性质的影响【答案解析】D解析：F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，由于氢键的作用力大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水．A、甲醇中的羟基能与水形成氢键，使甲醇在水中的溶解度增大，故与氢键有关；B、乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点上升，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高C、氨气内部存在氢键，使得其溶沸点上升，所以氨气简洁液化；D、氟化氢格外稳定是由于F元素的非金属性格外强，与氢键无关；故答案选D【思路点拨】本题考查氢键学问，侧重于氢键对物质的性质的影响，题目难度不大，学习中留意总结该部分学问．N4晶体结构与性质29.E1N1N2N4【2022·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要缘由是__________。(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其缘由是_____________。（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。【学问点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】↑↓↑↓↑↑↑↓(1)、1S2S2p1S2S2p（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p（2分）1S2S2p⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律全都。毁灭轨道全布满、半布满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性全都；元素④的单质是N2，14个电子，有CO或C22-等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故试验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比CaO高；（6）依据晶胞的计算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为Cu2O

【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，留意氢键对物质性质的影响，把握中学常见晶胞的计算。22.N4【2022·绍兴一中高二期中考试】纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有很多特殊性质的缘由.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）A.MgBB.Mg3B6C.Mg5B12D.Mg14B6(镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部)【学问点】分子结构、立体构型【答案解析】D解析：直接观看分子结构，一共有14个Mg原子，6个B原子；故答案选D【思路点拨】通过信息来推断物质的分子式，考查同学信息分析力气，留意简洁误当成晶胞计算。20.N4【2022·绍兴一中高二期中考试】下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试推断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷【学问点】晶胞、物质结构【答案解析】D解析：由于在NaCl晶体中，每个Na+四周同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-四周同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件故答案选D【思路点拨】综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，留意氯化钠和氯化铯晶体结构的区分18.N4【2022·绍兴一中高二期中考试】下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A、在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1:4B、在NaCl晶体中，每个Na+四周距离最近的Na+有6个C、在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D、在面心立方积累的金属晶体中，每个金属原子四周紧邻的有12个金属原子【学问点】原子结构与元素的性质【答案解析】D解析：A、硅是原子晶体，1个硅原子可与其他4个硅原子行成正四周体结构，属于每个硅原子的化学键为4x0.5=2，Si原子与Si-Si键之比为1:2，故A错误；B、NaCl的晶体结构：每个Na+四周距离最近的Na+有12个，故B错误；C、CsCl晶体结构属于面心立方，与每个Cs+紧邻的Cs+有6个，故C错误；D、面心立方密积累的金属晶体的配位数为12，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质结构和性质的有关学问，涉及晶胞结构学问点，考查同学的空间想象力气、分析问题及解决问题力气，难度中等。N5物质结构与性质综合37．N1N2N3N4N5【2022·宁夏银川一中三模】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素基态原子核外电子排布式为________，该元素的名称是________。（2）Y元素原子价电子排布图为。（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相像，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式；化合物A可由(CH3)3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为。（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定其晶胞的类型（填简洁、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r(A1)=pm。(列出算式即可，已知：4053≈6.64×107)【学问点】电子的排布规律、元素周期表结构、物质的结构类型、晶胞的结构【答案解析】解析：X4p轨道上有3个未成对电子，所以其基态原子核外电子排布式为是33号元素为砷。（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子所以价电子排布图为为8号元素为氧元素。Z元素可以形成负一价离子，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，得Z元素为1号元素氢。（3）X与Z可形成化合物ASH3，结构类似于氨气，为三角锥型。（4）A的晶胞结构与金刚石相像X原子位于立方体内原子个数为4，镓原子位于立方体顶点和面心原子个数为4个所以A的化学式GaAs化合物A可由(CH3)3Ga和ASH3在700℃下反应制得，可用观看法配平。（5）该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞。晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，铝的原子半径为面对角线长的1/4即。【思路点拨】本题考查了核外电子排布、轨道、立体构型、晶胞计算，其中晶胞的计算是难点。37.N1N2N3N4N5【2022·江西师大附中三模】【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：(1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O=1\*GB3①N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；=2\*GB3②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；(5)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密积累，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。【学问点】物质结构、原子核外电子排布、晶胞计算【答案解析】(1)=1\*GB3①（2分）（2）5（2分）3d(3)=1\*GB3①[N=N=N]-（2分）=2\*GB3②sp2（2分）(4)（2分）(5)4.23×10-22g（2分）M(Cu)=64g/mol=eq\f(4.23×10-22g,4)×NA，NA=6.05×1023mol-1（3分）3d解析：（1）Cu2＋是铜原子失去4S上1个电子和3d上1个电子，外围为3d9外围电子排布图可表示为(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子为3d有5个电子，所以有5种不同的运动状态。（3）=1\*GB3①N3-和CO2是等电子体，CO2是直线型分子，所以N3-离子也是直线型，得其结构式为[N=N=N]-=2\*GB3②HCHO分子中C原子形成3个σ键，杂化轨道数为3，则杂化类型为sp2（4）铜原子和4个羟基形成4个配位键，得（5）1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为（361×10-10cm）3=4.7×10-23cm3；晶胞的质量=体积×密度，故一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g•cm-3=4.23×10-22g。金属铜晶胞为面心立方最密积累则每个晶胞含有4个铜原子，铜的摩尔质量=1/4×晶胞质量×NA，所以64g•mol-1=1/4×4.23×10-22g×NA，得NA=6.05×1023mol-1。【思路点拨】本题考查了物质结构原子结构、等电子体、杂化轨道有关学问，难度不大。37、N1N2N3N4N5【2022·临川二中一模】［化学—选修：物质结构与性质］在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车平安气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的挨次为；在1mol

5-氨基四唑中含有的σ键的数目为

．

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车平安气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），依据等电子体原理N3-的空间构型为．

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为．=3\*GB3③与钛同周期的全部元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有。（填写元素符号）=4\*GB3④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。σ键b．π键c．离子键d．配位键【学问点】常见元素的电子排布、电负性比较、空间构型、晶胞的计算、化学键【答案解析】（1）[Ar]3d104s24p1；（3分）（2）N＞C＞H，（2分）9NA（2分）．

（3）①直线型（2分）．②Ti4CN3（2分）=3\*GB3③Ni、Ge、Se（2分）；=4\*GB3④ad（2分）解析：（1）镓是31号元素，依据核外电子排布规律得电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；（2）非金属越强电负性越强得N＞C＞H；双键中只有一个是σ键，单键都是σ键，得1mol

5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA。（3）①N3-的等电子体是CO2所以空间构型为直线型。②Ti有1个原子在晶胞中心和12个棱上，则含Ti原子数为1+12×1/4=4；C原子在8个顶点上则含有碳原子数为8×1/8=1；N原子在6个面上则含有N原子数为6×1/2=3；所以这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。=3\*GB3③钛元素的基态原子中，未成对电子数为2，第四周期未成对电子数为2的还有28号元素Ni、32号元素Ge、34号元素Se。=4\*GB3④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中氢氧键为σ键，Ti与氧原子形成配位键，选ad。

【思路点拨】本题考查了常见元素的电子排布，常见元素电负性比较，物质的空间构型，关于晶胞的计算，化学键的类型等。题目难度偏大。留意利用课本常见的元素和物质分析加工和推断。37．N1N2N34N4N5【2022·襄阳四中模拟】（15分）［化学——物质结构与性质］铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，依据硅胶颜色的变化可以推断司机是否酒驾（1）基态铬原子的电子排布式为。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出很多，其缘由是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O依据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构推断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。【学问点】核外电子排布、协作物的成键状况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算【答案解析】（15分，除标注的外每空2分）（1）［Ar］3d54s1（2）OSi（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（1分）（5）①A、C②假如Cr3+实行sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）不是解析：（1）铬是24号元素，依据核外电子排布规律和d轨道半布满的稳定性，原子电子排布式为［Ar］3d54s1（2）其次周期的第一电离能应当是N>O>C由于N的2P轨道半布满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c两点对应的元素分别为O和Si（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作用力远大于范德华力。（4）依据他的熔沸点相对低及溶解性的特点推断为分子晶体。（5）①Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；②假如Cr3+实行sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）依据图所示Cr2O72-和CrO5的结构推断，铬元素都是形成6个化学键，为+6价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，留意第一电离能的规律及特殊现象，为易错点。37、N1N2N3N4N5【2022·武汉二中模拟】【化学——选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四周体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已布满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的挨次是（填化学式），呈现如此递变规律的缘由是。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为（保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的积累模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观看到的现象是。请写出上述过程的离子方程式：。【学问点】原子核外电子排布、晶胞计算、化学键【答案解析】（1）↑↓↑↓↑↓↑3s3p（2）HF＞HI＞HBr＞HCl（1分）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大（2分）（3）sp2（1分）34%（2分）（4）面心立方最密积累（1分）①②③（1分）（5）首先形成蓝色沉淀，连续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透亮     溶液（1分）Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)]2++2OH－（各1分，共2分）解析：由题意得A为氢元素，B为碳元素，C为氯元素，D为29号元素是铜元素。电负性最大的是氯元素，M层有7个电子其基态原子的价电子排布图为↑↓↑↓↑↓↑第一电离能最小的是铜元素，填Cu3s3p卤族元素的氢化物沸点由高到低的挨次是HF＞HI＞HBr＞HCl，HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点较高。图一中每个碳原子形成3个ρ键，形成3个杂化轨道，所以是sp2杂化。图二为金刚石晶胞中有8个原子，顶点一个、面心三个、晶胞内四个。这样可算原子体积。而晶胞中只有体对角线上的原子是密置的，体对角线与晶胞边长a的关系是a=8r，算出来的空间利用率是34.0%。铜晶胞为面心立方最密积累，图三醋酸铜晶胞中碳氧键、碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，铜氧间是配位键。选①②③。（5）首先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，连续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透亮     溶液。化学反应为：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)]2++2OH－【思路点拨】本题考查原子核外电子排布、晶胞计算、化学键，留意结构的计算，难度中等。30.E1E3N1N2N3N4【2022·绍兴一中高二期中考试】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是。（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(图中实心球表示W元素)（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是________（填字母）。A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其缘由是。【学问点】分子结构、晶胞计算、化学键协作物【答案解析】(1)SiH4正四周体（各1分）（2）分子CO2（各1分）（3）4（2分）（4）AD（2分）(5)NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。（2分）解析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，是元素氢。（1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物SiH4，硅烷分子中含有4个σ键不含孤电子对，所以都是实行sp3杂化，立体构型是正四周体构型；（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体；X的氧化物是水，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2；(3)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），依据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（4）A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故A正确；B．在上述结构示意图中，存在极性共价键，不存在金属键，故B错误；C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子的孤对电子难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。【思路点拨】本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的推断等学问点，离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、协作物成键状况的了解，题目难度中等，学习中留意加强对晶胞以及晶体结构的分析。28．E1E2E5N1N3N5【2022·绍兴一中高二期中考试】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。A．原子半径：Rb>IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小挨次是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是。（4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开头升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过试验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入确定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸取，同时