【创新设计】2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练13

[题型专练]1．科学家猜测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不简洁发生爆炸，使用时更平安解析A项的反应产物中NO为有毒气体。答案A2．(2022·深圳调研)下列说法正确的是()A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)解析Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。答案B3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种状况下，①与其他5种试剂的原理不同，③SO2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故C选项符合题意。答案C4．(2022·广东六校联考)下列推断正确的是()A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色解析Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。答案A5．据报道，科学家通过对稻壳进行把握性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是()A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由于高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．水晶是比较纯洁的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。答案B6．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的推断，其中正确的是()①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃b．反应②中SiO2表现为氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来e．反应⑤中SiO2未参与氧化还原反应A．ace B．bdeC．cde D．dab解析通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a推断错误；c推断也错误，由于酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b推断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d推断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有转变，因此二氧化硅没有参与氧化还原反应，e推断也正确，所以答案为B。答案B7．(2022·梅州质量猜测)下列化学试验事实及其结论都正确的是(双选)()选项试验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的氧化性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2与HClO反应生成H2SO4，是由于HClO的强氧化性比H2SO4强，A项正确；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。答案AB8．(2022·中山市期末统考，9)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是()A．肯定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳C．肯定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气解析将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中肯定不含NH3和Cl2；若混合气体中HBr的量较多，则若含有少量CO2时通入澄清石灰水中也没有沉淀产生，故X中可能含有CO2。答案BC9．(2022·汕头市)某争辩性学习小组在查阅资料时发觉：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计试验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的试验装置有(可重复选用)：试验药品有：a.MnO2(s)b．浓盐酸c．浓氨水d．KClO3(s)e．碱石灰f．浓硫酸g．饱和食盐水h．NaOH(s)i．消石灰请回答下列问题。(1)利用上述试验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会消灭大量白烟，该白烟为__________________________。(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相像，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。解析由于题中未供应铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。答案(1)A、C(2)g、fKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)氨气(NH3)氯化铵(NH4Cl)(4)3Cl2＋NH3=NCl3＋3HCl10．(2022·潮州模拟)试验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个试验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接挨次(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。(2)试验时甲橡皮管的作用与原理是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后挨次是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)Ⅳ处观看到的现象是__________________________________________________________。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此试验，当反应结束时，连续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本试验中SO2的转化率为________。解析(1)依据题中信息，装置的连接挨次是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺当流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸。(4)Ⅳ处观看到的现象为试管底部有固体生成。(5)在Ⅰ处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。答案(1)ahib(c)c(b)fgd(2)作用：使浓硫酸能顺当流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同(3)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸(4)试管底部有固体生成(5)减小(6)(1－eq\f(m,64n))×100%11．(2022·惠州市三模，33)Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入肯定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。(2)反应后，溶液含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Br－的试验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2mol·L－1盐酸；1mol·L－1H2SO4溶液；1mol·L－1BaCl2溶液；1mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。编号试验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加适量1mol·L－1BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明待测液中含SOeq\o\al(2－,4)步骤②步骤③(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0g试样，配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10mol·L－1KMnO4溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL。①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；②操作时，若未用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。解析(1)溶液褪色说明SOeq\o\al(2－,3)与Br2发生了氧化还原反应，结合氧化还原反应规律知氧化产物、还原产物肯定为SOeq\o\al(2－,4)、Br－，再结合电荷守恒及介质为碱性可知还有OH－参与反应，同时有H2O生成，由此可写出与Na2SO3溶液反应的离子方程式。(2)结合有关离子的性质知需加入盐酸，排解SOeq\o\al(2－,3)干扰，利用BaCl2溶液检验SOeq\o\al(2－,4)；然后另取少量待测溶液加入足量盐酸排解SOeq\o\al(2－,3)，然后选用氯水(或氯水、CCl4)，通过观看溶液颜色变化(或萃取后观看CCl4层颜色变化)来推断Br－的存在；最终另取少量待测溶液，加入足量盐酸，再滴加品红溶液，通过品红溶液褪色(SOeq\o\al(2－,3)与H＋反应产生H2SO3导致)来推断SOeq\o\al(2－,3)的存在。(3)①三次操作消耗KMnO4溶液的平均值为20.00mL，利用方程式可知10.0g样品中含有m(Na2SO3)＝0.10mol·L－1×0.020L×eq\f(5,2)×126g·mol－1×250mL/25.00mL＝6.30g，故其质量分数为6.30g÷10.0g×100%＝63.0%。②若未用KMnO4溶液润洗滴定管，则引起KMnO4溶液浓度变小，导致消耗体积变大，因此所求Na2SO3质量偏大，故使测定结果偏高。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－(2)试验操作预期现象与结论步骤②方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观看溶液的颜色(若再加入CCl4，振荡，静置观看颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含有Br－(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－)方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观看溶液的颜色(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观看颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－)步骤③方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入1～2滴品红溶液，观看溶液的颜色红色褪去，则存在SOeq\o\al(2－,3)，红色不褪去，则不存在SOeq\o\al(2－,3)方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol·L－1盐酸，再滴入1～2滴品红溶液，观看溶液的颜色红色褪去，则存在SOeq\o\al(2－,3)，红色不褪去，则不存在SOeq\o\al(2－,3)(3)①0.630或(63.0%)②偏高[对点回扣]1．有关非金属单质考查的常见易错点(1)Cl2与Fe反应只生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，O2与Fe点燃生成Fe3O4。(2)新制氯水中含有H＋、Cl－、Cl2、HClO等多种微粒，具有多重性质：酸性、漂白性、强氧化性。(3)Cl2与碱、水发生歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；1molCl2溶于水转移电子数小于NA。Cl2与还原性物质反应，1molCl2转移2NA个电子。(4)一般状况，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下还原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。2．非金属氧化物中的留意点(1)SiO2是酸性氧化物却能和氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(2)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均会消灭“先有白色沉淀，后白色沉淀消逝”的现象。要检验SO2中混有的CO2，须先除去CO2中的SO2，即利用SO2的还原性，选用酸性KMnO4溶液或溴水；若检验CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般挨次为检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。(4)SO2漂白性的特殊性：选择性(不能使指示剂漂白)、临时性(化合漂白，不稳定)。(5)NO和NO2之间能相互转换。NO2与N2O4之间也能相互转换：2NO2N2O4。3．常见气体总结(1)常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；(3)常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。4