2025年苏科新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A.该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B.该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C.由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D.由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D.单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B23、下列说法不正确的是（）A.常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B.浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小4、下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D.铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化5、下列晶体分类中正确的一组是（）

。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A.AB.BC.CD.D6、2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A.市郊露天焚烧秸秆B.推广使用燃煤发电C.大量使用机动车辆D.多利用太阳能发电评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）；其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是____．

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：____．

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为____；和过滤．

（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为____，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：____．

（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：____．

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：____．8、据科学家预测：再过100年后；全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃．根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）．

A．蒸馏法B．电渗析法C．冷结法D．离子交换法E．反渗透法。

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的____．

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物．其中通过先进的分离技术得到MgCl2•6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：____；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是____、____、____．

（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域．工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得．请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：____．9、现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；

②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀；再加盐酸时沉淀消失．

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是：____．

（2）一定存在的物质是：____．

（3）可能存在的物质是：____．

（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：____．10、铝-空气海水电池；以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

负极：____

正极：____．11、（2015秋•株洲校级期中）25℃时；用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：

（1）NaOH溶液用____滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）

（2）滴定的指示剂可选择____溶液．（填序号）

①石蕊②酚酞。

（3）实验测定NaOH溶液的浓度为____mol/L．

（4）滴定后仰视读数，会使测定结果____．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）12、无机化合物可根据其组成和性质进行分类；

（1）如图所示的物质分类方法名称是____．

。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4

②③NaOH

④⑤Na2SO4

⑥⑦SO2

⑧SO3⑨NH3（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面．13、H2O2是在医疗；化工方面应用广泛的化学试剂．

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是____；

（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是____，写出反应的化学方程式____，生成0.5mol氧气，转移电子____mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量；有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

你认为其中错误的是____（认为没有可以不填），简述理由____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）15、1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为nNA．____（判断对错）16、标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA．____（判断对错）17、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）18、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．评卷人得分四、书写(共1题，共7分)19、写出下列物质的电离方程式。

（1）H2CO3____

（2）KNO3____．评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)20、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；其相对分子质量为84；A分子中含有O-H键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．

（1）A的分子式是____．

（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是____．

A．H2

B．Na

C．酸性KMnO4溶液。

D．Br2

（3）A的结构简式是____．

（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A；化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；

B；据化学方程式判断；

C；反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；

D、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值．【解析】【解答】解：A；任何化学反应都有旧键断裂和新键形成；故A正确；

B；据方程式可知1molNa与18g水反应生成1molNaOH和0.5mol氢气即11.2L（标况下）；故B正确；

C；常温下自发进行的反应不一定是放热反应；吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；

D；△H=反应物键能和-生成物键能和；△H＜0时反应放热，故D正确；

故选C．2、C【分析】【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，所以混合气的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。考点：考查可逆反应中平衡状态的判断【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的c（H+）＜故A正确；B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；故B正确；

C．溶度积常数只与温度有关；温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；

D．冰醋酸中逐滴加入水；促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；

故选D．

【分析】A．酸；碱或强酸酸式盐抑制水电离；

B．碳酸氢钠溶液呈碱性；因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；

C．溶度积常数只与温度有关；温度不变，溶度积常数不变；

D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中氢离子浓度越大pH越小．4、C【分析】解：A．铁可用热还原法冶炼；工业常用CO还原，故A正确；

B．生铁中含有较多的碳；可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；

C．Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1molFe3O4被CO全部还原成Fe时；转移8mol电子，故C错误；

D．铝热反应放出大量的热；常用来冶炼一些难熔金属，故D正确．

故选C．

常用以下方法冶炼金属：

Ⅰ．Fe；Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；

Ⅱ．Na；Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；

Ⅲ．Hg；Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼．

本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】离子晶体是由阴；阳离子通过离子键形成的晶体；常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；

原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体；常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石；硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；

分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．【解析】【解答】解：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体；故A错误；

B、K2SO4属于离子晶体；石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，故B错误；

C、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体；故C正确；

D、Ba（OH）2属于离子晶体；金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，故D错误；

故选C．6、D【分析】【分析】雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果．露天焚烧秸秆、使用燃煤发电（煤燃烧）、大量使用机动车辆（石油或天然气燃烧）都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成．【解析】【解答】解：露天焚烧秸秆；使用燃煤发电、大量使用机动车辆都会产生有害气体和烟尘（固体小颗粒）；都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源；多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成；

故选D．二、填空题(共7题，共14分)7、增大反应物的接触面积，使反应速率加快2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑蒸发浓缩、冷却结晶AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O方法一中硫酸原料利用率高，对环境污染小【分析】【分析】合金中铝具有两性；能与氢氧化钠反应，故滤渣A是金属Fe和金属Cu，滤液中含有偏铝酸根离子，滤渣A中加入稀硫酸F溶解，Cu不溶解，故滤渣D使金属Cu，滤液C中含有亚铁离子，滤液B中加入适量HCl生成氢氧化铝沉淀，再加入适量盐酸变为氯化铝溶液；

（1）研磨成粉末可以增大反应物的接触面积；从化学反应速率方面考虑即可；

（2）铝；铁和铜三种金属中；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应，依据氧化还原反应原理书写方程式即可；

（3）从溶液中得到固体物质需经过：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤操作；据此解答即可；

（4）氢氧化铝具有两性；即溶于强酸也溶于强碱，但是不溶于弱酸，据此解答即可；

（5）根据铜；稀硫酸、双氧水的性质来判断反应的发生；并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式；

（6）依据两个方案的生成物和反应物的用量以及是否有污染进行分析．【解析】【解答】解：（1）把合金研磨成合金粉；即把块状固体研磨成细小的颗粒，增大了反应物的接触面积，有利于反应进行，即加快了化学反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应速率加快；

（2）三种金属只有金属铝是两性金属，与氢氧化钠的溶液反应，反应生成氢气、偏铝酸钠，化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）从溶液中得到固体物质需经过：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤操作；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）偏铝酸钠溶于过量的HCl会直接生成氯化铝而得不到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱酸，故利用碳酸的弱酸性代替HCl，此气体为二氧化碳，电子式为偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子反应方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（5）Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O，离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（6）铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体，若铜先和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以方案一最佳，故答案为：方案一中硫酸原料利用率高，对环境污染小．8、CDE蒸发结晶抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2氧化（通氯气）萃取（萃取、分液）蒸馏将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛【分析】【分析】（1）根据淡化海水的常用方法分析即可；淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常见的方法有：蒸馏法；膜法、冷冻法、离子交换法等；

（2）食盐的溶解度受温度影响变化不大；利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断；

（3）考虑镁离子的水解；一定条件是防止水解的发生；如果实验以海水；氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是氧化，萃取蒸馏；

（4）用Mg高温还原TiCl4而制得氯化镁和钛，钛不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，加入盐酸溶解过量的镁，热量氯化镁，过滤洗涤干燥得到纯钛．【解析】【解答】解：（1）目前淡化海水的方法有多种；如：蒸馏法；结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、冷冻法、离子交换法、反渗透法等，结合能源消耗等问题冷冻法、离子交换法、反渗透法消耗能量少；

故答案为：CDE；

（2）海水晒盐；此项技术属于物质分离实验操作中的蒸发结晶方法；

故答案为：蒸发结晶；

（3）MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2•6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解；如果实验以海水；氯气等为基本原料来制得单质溴、碘；最基本操作过程是通入氯气氧化溴离子、碘离子为溴单质，碘单质，利用分液的方法加入萃取剂分液方法得到，最后依据沸点采取蒸馏的方法得到单质；

故答案为：抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2；氧化（通氯气）；萃取（萃取；分液）；蒸馏；

（4）用Mg高温还原TiCl4而制得氯化镁和钛；钛不溶于一般的强酸；强碱等优良性能，加入盐酸溶解过量的镁，热量氯化镁，过滤洗涤干燥得到纯钛；

故答案为：将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛．9、CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓【分析】【分析】①溶于水得到无色澄清溶液；说明原试样中无带颜色的物质；无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；

②滴加过量的BaCl2溶液；出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；

氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，会出现白色沉淀．根据物质之间的反应写出离子方程式．【解析】【解答】解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体；所以原固体粉末中一定不含这两种物质；

②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；

故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）根据以上分析一定存在的物质是：Na2CO3；

故答案为：Na2CO3；

（3）可能存在的物质是NaCl；

故答案为：NaCl；

（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓；

故答案为：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓．10、Al-3e-+3OH-=Al（OH）3O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解答．【解析】【解答】解：由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3；O2+2H2O+4e-=4OH-．11、碱式②0.0975偏高【分析】【分析】（1）氢氧化钠溶液为强碱溶液；需要选用碱式滴定管量取；

（2）盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性；结合酚酞和石蕊的变色范围及特点进行判断；

（3）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸的物质的量相等；据此计算出测定的该氢氧化钠溶液的浓度；

（4）滴定后仰视读数，导致读出的盐酸体积偏大，测定结果偏高．【解析】【解答】解：（1）NaOH溶液呈碱性；量取氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管；

故答案为：碱式；

（2）由于石蕊变色时不容易判断；一般不选作指示剂，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，酚酞可以用作该滴定的指示剂，所以②正确；

故答案为：②；

（3）NaOH为一元强碱；盐酸为一元强酸，二者恰好反应时的物质的量相等，则测定出的该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）×0.02L=0.1000×0.0195L，解得：c=0.0975mol/L；

故答案为：0.0975；

（4）滴定后仰视读数，导致读出的消盐酸体积偏大，根据c（NaOH）=可知；会使测定结果偏高；

故答案为：偏高．12、树状分类法【分析】【分析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；

（2）根据物质的分类和酸碱盐以及氧化物的概念进行分类；含氧酸含有氧元素并能电离出氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氢化物为非金属元素与氢元素组成的化合物．

S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4或NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等，氢化物有NH3、H2S．【解析】【解答】解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶；枝、杆、根，图示方法就是树状图；

故答案为：树状分类法；

（2）S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4，氢化物有NH3、H2S；

故答案为：②H2SO3或HNO3；④KOH；⑥K2SO3或K2SO4或KNO3、NaNO2；13、BaO2H2O2H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O21②该反应实质是H2O2被氧化，-1价氧元素的化合价没有全部升高【分析】【分析】（1）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液；说明生成了沉淀；

（2）根据H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性；根据化合价变化确定电子的转移电子；

（2）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高．【解析】【解答】解：（1）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，故答案为：BaO2；

（2）H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式为：H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2；生成一个氧气失去2个电子，所以生成0.5mol氧气，转移电子1mol；

故答案为：H2O2；H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2；1；

（3）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化；-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化；

故答案为：②；该反应实质是H2O2被氧化，-1价氧元素的化合价没有全部升高．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】D2O的相对分子质量为20，结合n==计算．【解析】【解答】解：D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则所含的电子数为9NA．故答案为：×．15、×【分析】【分析】CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，以此解答该题．【解析】【解答】解：CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个C-C键，则1molCnH2n+2分子中含有的C-C数为（n-1）NA．故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．【解析】【解答】解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．17、√【分析】【分析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．18、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解