2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷951考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述中正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.为验证在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色C.探究氢气与氧化铜反应时，实验结束时应先停止通氢气，再移去酒精灯D.稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸并用玻璃棒搅拌2、下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质且质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.火碱D.稀硫酸3、厨房中的下列用品，由合成材料制成的是（）A.铁锅B.塑料盒C.瓷碗D.竹筷子4、中国水周的主题是“落实科学发展观，节约保护水资源”rm{.}下列认识和做法不符合这一主题的是rm{(}rm{)}A.洗菜洗衣，淘米的水用来浇花拖地冲厕所B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C.合理使用农药化肥以减少水体污染D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽用之不竭5、除去下列物质中混有的少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}下列拟定的实验方案可行的是rm{(}rm{)}A.rm{KCl}溶液rm{(CaCl_{2})}--通入过量的rm{CO_{2}}气体，过滤B.铜粉rm{(CuO)}--加入过量的稀硫酸，过滤C.rm{NaCl}溶液rm{(Na_{2}CO_{3})}--加入适量的澄清石灰水，过滤D.rm{CaO}粉末rm{(CaCO_{3})}--加入适量水，溶解，过滤6、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（）A.NaClB.KClO3C.Cl2D.ClO27、下列设计的实验方案中不能达到目的是（）A.除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤B.用MnO2来区分水和过氧化氢溶液C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用Ba（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质8、含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（）A.只有COB.只有SO2C.CO和CO2D.SO2和CO9、下列物质的用途中；利用其物理性质的是（）

A.氧气用于切割金属。

B.干冰用于人工降雨。

C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂。

D.小苏打用于治疗胃酸过多。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；小美；小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠；放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过____；洗涤、干燥；得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁；二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是____．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的____溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了____同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此；谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）____．11、“西气东输”工程已将天然气送入南京，南京市rm{35}万管道煤气用户，rm{3}年内全部用上天然气．

rm{(1)}煤气的主要成分是______；天然气的主要成分是______，天然气在海底存在的形式叫______；

rm{(2)}实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数rm{.}则在同温同压下，相同体积的rm{CO}和rm{CH_{4}}分别在充分燃烧；消耗氧气较多的是______；

rm{(3)}燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造rm{.}如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应______；rm{(}填“增大”或“减少”rm{)}

rm{(4)}已知天然气的热值为rm{3.9隆脕10^{7}}焦耳rm{/}千克，煤气的热值为rm{1.56隆脕10^{7}}焦耳rm{/}千克rm{.}若燃烧相等质量的天然气和煤气，产生热量多是______．12、用化学符号和数字表示．

（1）氧化亚铁中铁元素的化合价____；

（2）3个硫酸根离子____；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是____；

（4）相对分子质量最小的氧化物____．13、某溶液中含有Na+、SO42-、H+、Cl-四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显____色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的____溶液，使____完全沉淀，过滤除去，再加入____溶液，以确定____离子的存在．14、某校化学兴趣小组对学校池塘的水质状况开展了一系列的实验与研究．下面是同学们的部分实验内容；请参与他们的研究并回答下列问题：

（1）化学兴趣小组的同学用自制的简易净水器（如图）对水进行净化，其中活性炭的作用是____、小卵石和石英沙的作用是____．

（2）长期饮用硬度较大的水会对人体健康产生不良影响．为降低水的硬度，生活中最常用的方法是____．

（3）硬水是含有较多____的水；净化后的水是硬水还是软水，可用____（填物质名称）检验．15、二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂，其中的Cl化合价是____；6.75g二氧化氯中氧元素的质量是____．16、给物质加热时，应用酒精灯灯焰的____部分，因为这部分温度____；用托盘天平称量时，应把砝码放在____盘；加砝码时，应先加质量____的砝码，砝码要用____夹取；给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的____；在实验室里如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用____扑盖．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）18、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）19、原子是不能再分的最小微粒____．20、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．21、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）22、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）23、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)24、现有Na；O、C、H、Fe五种元素中；请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

（1）最理想的燃料____；

（2）最简单的有机物____；红褐色的碱____；

（3）汽水中含有的不稳定的酸____；

（4）发酵粉的主要成分小苏打____．25、（本题在a、b两小题；考生任选一题解答不得两题都解．若两题都解则以a小题计分）

a．目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”．达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5．

请回答下列问题：

（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____；

（2）莽草酸的相对分子质量为____；

（3）莽草酸中碳元素的质量分数为____（保留一位小数）．

b．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题：

（1）ClO2的名称为____，ClO2的相对分子质量为____；

（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）

该反应的化学方程式为____．评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)26、rm{A隆陋隆陋G}是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。已知rm{A}是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，rm{B}是金属元素的质量分数为rm{70%}的氧化物，rm{C}是相对分子质量最小的氧化物，rm{F}是最轻的气体。

rm{(1)G}的化学式是____________；rm{(2)}写出相关的化学方程式：rm{垄脵}____；rm{垄脷}_____________________；参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性；会挥发出的氯化氢气体遇到水蒸气会形成盐酸的小液滴进行解答；

B；根据氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠变质；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；

C；根据探究氢气与氧化铜反应时；实验结束时应先移去酒精灯，再停止通氢气，目的是防止生成的铜被空气中的氧气氧化进行解答；

D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故A叙述正确；

B；氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠变质；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色的方法验证在空气中氢氧化钠是否变质，故B叙述错误；

C；探究氢气与氧化铜反应时；实验结束时应先移去酒精灯，再停止通氢气，目的是防止生成的铜被空气中的氧气氧化，故C叙述错误；

D；浓硫酸稀释时；一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故D叙述错误．

故选：A．2、C【分析】【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；长期放置在空气中质量会减小，在挥发过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误．

B；浓硫酸具有吸水性；长期放置在空气中质量会增加，在吸水过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误．

C；火碱是氢氧化钠的俗称；NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故选项正确．

D；稀硫酸在空气中不会发生变质；质量基本不变，故选项错误．

故选C．3、B【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁锅是用铁合金等制成的；属于金属材料，故选项错误．

B；塑料盒是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

C；瓷碗是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

D；竹筷子是用竹子制成的；竹子属于天然材料，故选项错误．

故选：B．4、D【分析】解：

A；洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水。正确；

B；加强工业废水的排放监控；坚持达标排放可以减少水体污染。正确；

C；合理施用农药、化肥；可以减少水体污染。正确；

D；淡水资源不是取之不尽、用之不竭的。错误。

故选：rm{D}

地球上的水资源很丰富；但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责．

解答本题要充分理解节约水资源、保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}rm{CaCl_{2}}不能与过量的rm{CO_{2}}气体反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{CuO}能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{B}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A；钠元素显+1价；设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价。

B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是a；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（-2）×3=0，则a=+5价。

C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质；故氯元素的化合价为0。

D、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：b+（-2）×2=0，则b=+4价。

故选：A。

根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各选项中的化学式进行解答本题。

本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解析】A7、C【分析】【分析】A；根据粗盐中氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，进行分析判断．

B；根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能生成氧气；进行分析判断．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、露置在空气中的NaOH溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；粗盐中氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故选项实验方案中能达到目的．

B；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能生成氧气；水则不能，可以鉴别，实验方案中能达到目的．

C；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到目的．

D、露置在空气中的NaOH溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，Ba（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；可根据是否有白色沉淀生成判断NaOH溶液是否变质，故选项实验方案中能达到目的．

故选：C．8、D【分析】【分析】可以根据煤的元素组成、不完全燃烧时的产物等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：煤中主要含有碳元素；还含有少量的硫元素，不完全燃烧时会产生大量的一氧化碳；二氧化硫和烟尘等物质．

故选D．9、B【分析】

A；氧气用于切割金属；是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；干冰用作人工降雨；是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

C；铁粉用作食品保鲜吸氧剂；是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D；小苏打用于治疗胃酸过多；是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤；所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素；锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．

故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少．

【解析】【答案】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤；根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．

11、略

【分析】解：rm{(1)}煤气的主要成分是一氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，天然气在海底存在的形式叫可燃冰rm{.}故填：一氧化碳；甲烷；可燃冰．

rm{(2)}一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式分别为：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}由化学方程式可知，在同温同压下，相同体积的rm{2CO_{2}}和rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷rm{CO}故填：甲烷．

rm{CH_{4}}因为在同温同压下，相同体积的rm{.}和rm{(3)}分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷，所以管道煤气用户改用天然气时，如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大rm{CO}故填：增大．

rm{CH_{4}}因为天然气的热值比煤气的热值高，燃烧等质量的天然气和煤气时产生热量多的是天然气rm{.}故填：天然气．

煤气的主要成分是一氧化碳；天然气的主要成分是甲烷，天然气在海底存在的形式叫可燃冰；根据化学方程式和物质的燃烧值可以进行相关方面的判断．

解答本题要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．rm{(4)}【解析】一氧化碳；甲烷；可燃冰；甲烷；增大；天然气12、略

【分析】【分析】（1）氧化亚铁中；氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化亚铁中铁元素的化合价是+2；

（2）每个硫酸根离子带2个单位负电荷；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成；

（4）相对分子质量最小的氧化物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．【解析】【解答】解：（1）氧化亚铁中铁元素的化合价是+2，可以表示为O；

（2）3个硫酸根离子可以表示为3SO42-；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，可以表示为O2；

（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O．

故填：O；3SO42-；O2；H2O．13、略

【分析】【分析】主要是利用离子的特征性质（有明显现象）对离子进行确定或根据不同离子的性质差异（实验现象不同）来确定是否存在．

H+在溶液中，用石蕊试液检验，Cl-用硝酸银溶液检验，SO42-用钡盐溶液检验．如果Cl-和SO42-在同一溶液中，要先检验SO42-，再检验Cl-，并且在检验SO42-时不能用BaCl2溶液，否则会干扰原溶液中Cl-的检验．【解析】【解答】解：（1）溶液中含有H+；说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；

（2）证明Cl-和SO42-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO42-完全除去）的Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO42-，将沉淀过滤，再加入AgNO3溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl-．注意：不能用BaCl2溶液确定SO42-，因为BaCl2溶液中含有Cl-，会影响原溶液中Cl-的检验；不能先用AgNO3溶液确定Cl-的存在，因为AgNO3与Cl-生成AgCl白色沉淀，与SO42-生成微溶于水Ag2SO4白色沉淀；不好确定．

故答案为：红Ba（NO3）2；SO42-；AgNO3；Cl-．14、略

【分析】【分析】根据活性炭的吸附作用以及小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过回答；

硬水是含有较多可溶性钙；镁化合物的水；检验硬水和软水常用肥皂水检验；

生活中最常用的降低水硬度的方法是加热煮沸，实验室常用方法是蒸馏．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味，小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，故填：吸附，过滤；

（2）加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，这是生活中最常用的软化水的方法，故填：加热煮沸；

（3）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水；所以可以用肥皂水来检验水是硬水还是软水，故填：可溶性钙镁化合物，肥皂水．15、略

【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；根据物质中某元素的质量分数公式求出二氧化氯中氧元素的质量分数，再求6.75g二氧化氯中氧元素的质量．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化氯（ClO2）中Cl的化合价为：x+（-2）×2=0；x=+4；

二氧化氯中氧元素的质量分数=×100%；

则6.75g二氧化氯中氧元素的质量为：6.75g×（×100%）=3.2g．

故答案为：+4；3.2g．16、略

【分析】

①酒精灯灯焰外焰温度最高；酒精燃烧充分；②砝码用镊子夹取，用手会腐蚀砝码；③液体太多，会沸腾溅出；④酒精密度比水小，不能用水灭火，用湿抹布扑盖，以隔绝空气．

故答为：外焰最高右大镊子湿抹布。

【解析】【答案】①酒精灯灯焰分三层，外焰温度最高；②“左物右码”，加砝码由大到小；③给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；④酒精失火，用湿抹布扑盖．（起降温，隔绝空气的作用．）

三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；19、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×21、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．22、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．23、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、简答题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）氢气是最理想的燃料，其化学式为：H2．

（2）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；氢氧化铁是红褐色的碱，其化学式为：Fe（OH）3．

（3）碳酸是汽水中含有的不稳定的酸，其化学式为：H2CO3．

（4）发酵粉的主要成分小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3．

故答案为：（1）H2；（2）CH4；Fe（OH）3；（4）H2CO3；（5）NaHCO3．25、略

【分析】【分析】a．根据莽草酸的化学式为C7H10O5；利用原子的相对原子质量来进行计算；

b．（1）利用物质的化学式来确定名称和相对分子质量；

（2）根据不同颜色小球代表的原子，利用反应过程示意图来书写化学反应方程式．【解析】【解答】解：a．（1）由莽草酸的化学式为C7H10O5；根据其构成可知1个分子中有7个C原子；10个H原子、5个O原子；

则碳；氢、氧三种元素的原子个数比为7：10：5；故答案为：7：10：5；

（2）由莽草酸的化学式为C7H10O5；，则其相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，故答案为：174；

（3）根据化学式、相对分子质量、C的相对原子质量，则碳元素的质量分数为×100%=48.3%；故答案为：48.3%；

b．（1）由物质的化学式为ClO2；组成元素为Cl