2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）

。纯净物混合物盐电解质碱性氧化物A氯水蔗糖纯碱NaHCO3氧化铝B稀硫酸水玻璃小苏打NH3•H2O氧化镁C冰王水苏打H2SiO3过氧化钠D乙醇碘化银胶体碱式碳酸铜NaOH氧化钠A.AB.BC.CD.D2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料3、下列说法中正确的是（）A.符合通式CnH2n-6的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.饱和一元醇的通式为CnH2n+2OC.符合通式CnH2nO2的有机物一定为羧酸D.分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应4、某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的平均摩尔质量C.混合气体的密度D.混合气体的质量5、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A.原子半径的周期性变化B.非金属性的周期性变化C.元素化合价的周期性变化D.原子核外电子排布的周期性变化6、在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：下列说法正确的是：A.X是H2OB.还原性：SO42->Mn2+C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.每生成0.1molSO42-转移电子0.05mol评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A；B的体积相同均为aL；达到平衡时，V（B）=0.8aL；

①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是____．

②A、B中N2转化率的关系：α（A）____α（B）（填“＞”；“＜”或“=”）；

③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为____L（连通管中气体体积不计）

8、世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol

2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ/mol

则CO还原H2O（g）的热化学方程式为____．

（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：____．

（3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：____．

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的____（填“正”或“负”）极，B极区电解液为____溶液（填化学式），该离子交换膜是____（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因____．9、某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素；得到如下实验数据：

。实验序号铁的质量/g铁的形态c（H2SO4）

/mol•L-1V（H2SO4）

/mL溶液温度金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355020（1）实验2和3表明，____对反应速率有影响，影响规律是____．

（2）实验____（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____，能体现该影响因素的实验序号是____．

（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是____．10、（2014•龙岩一模）氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑

根据要求回答下列问题：

（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是____．

（2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为____；尿素分子中处于同一平面的原子最多有____个．

（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：____（填1种）．

（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链；空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．

①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：____．

②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____．

A．乙烷和丁烷B．丁烷和异丁烷C．异戊烷和新戊烷D氯化钠和氯化钾。

（5）BN晶体有a；B两种类型；且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．

①a一BN晶体中N原子杂化方式是____；

②B-BN晶体中，每个硼原予形成____个共价键．这些共价键中，有____个为配位键．11、酒石酸是某种降压药物的载体；可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子组成是C4H8O2Cl2；核磁共振氢谱显示其有三个峰．

（1）D中所含官能团的名称是____

（2）C转化为D的反应类型是____．

（3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是____．

（4）写出A生成B的化学方程式____．

（5）与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式____．

（6）F转化为G的化学反应方程式是____．

（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是____．12、新闻中不断报道有人误将亚硝酸钠当成食盐食用，造成亚硝酸盐中毒的消息。将亚硝酸钠当成食盐食用后，能发生中毒，甚至死亡。亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO4-(在很稀的溶液中Cl－不能还原MnO4-)，也可以将I－氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠，可从下表中选择哪些试剂，进行哪些操作，根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中序号填入空白处。试剂操作现象①稀硫酸②高锰酸钾溶液③碘化钾溶液④硝酸酸化的硝酸银溶液⑤淀粉溶液A.把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉溶液B.把样品放入高锰酸钾的硫酸溶液中C.把样品放入水中，溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.把样品放入盐酸中，再加硝酸银溶液甲：生成白色沉淀乙：溶液显蓝色丙：溶液紫色褪去(1)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。(2)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。(3)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。13、（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下（1）C中含氧官能团的名称为____。（2）反应I的反应类型是。（3）反应Ⅱ的化学方程式为。（4）化台物B的名称是；E的结构简式为____。（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．____．（判断对错）15、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉____．（判断对错）16、胶体属于介稳体系____．（判断对错）17、近半个多世纪以来；随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．请回答下列问题：

（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他选项的化合物会造成水体的____（填名称）．

（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的____、____（填化学式）等容易形成酸雨．某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．试推测x的化学式为____．x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成____（填名称）．若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则y的化学式为____．

（3）防治环境污染；改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有____（填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．判断下列废水处理的方法是否合理；合理的请画“√”，不合理的请在括号中填写正确方法．

A．用中和法除去废水中的酸____

B．用混凝法除去废水中的重金属离子____

C．用氯气除去废水中的悬浮物____．18、加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）评卷人得分四、解答题(共1题，共8分)19、将0.05mol•L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以。

1：2的体积比混合；所得混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定20mLpH为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5

mLNaOH溶液．试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度．评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)20、下图为一些物质之间的转化关系；其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A；H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

根据以上信息；回答下列问题：

（1）B的组成元素为____．

（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为____．

（3）G→J的离子方程式为____．

（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为____．21、rm{1919}年，rm{Langmuir}提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体rm{.}等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理rm{.}后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域rm{.}如：rm{X}是一种新型无机材料，它与碳化硅rm{(SiC)}结构相似、物理性质相近，符合该原理rm{.X}有如下的转变：

其中：rm{C}是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，rm{D}为白色沉淀，rm{E}溶液的焰色反应中火焰呈黄色rm{.}回答以下问题：

rm{(1)}写出rm{X}的化学式：______，rm{X}属于______晶体rm{(}填“原子”、“分子”或“离子”rm{)}．

rm{(2)}写出rm{X}与rm{A}溶液反应的化学方程式：______．

写出rm{K}与rm{J}反应的化学方程式：______．

rm{(3)X}与rm{SiC}的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料rm{.}最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整rm{(}方框中填新物质的化学式rm{)}．______rm{+2N_{2}dfrac{underline{;1500隆忙;}}{;}4X+SiC+3C}．rm{+2N_{2}dfrac{

underline{;1500隆忙;}}{;}4X+SiC+3C}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；电离生成金属阳离子（铵根离子）额酸根阴离子的化合物叫做盐；在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物称为电解质；能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物．【解析】【解答】解：A；氯水数混合物；蔗糖是纯净物中的化合物，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；

B；稀硫酸属于混合物；不是纯净物，故B错误；

C；过氧化钠和酸反应生成盐和水以及氧气；不是碱性氧化物，故C错误；

D；乙醇酒精属于纯净物；胶体属于混合物，碱式碳酸铜属于盐，氢氧化钠属于电解质，氧化钠属于碱性氧化物，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关；

B．石油液化气；汽油和石蜡均为石油分馏产品；为烃的混合物；

C．绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；

D．碳纤维的成分为碳单质，为无机物．【解析】【解答】解：A．氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾；导致光化学烟雾发生，故A正确；

B．石油液化气；汽油和石蜡均为石油分馏产品；为烃的混合物，则主要成分都是碳氢化合物，故B正确；

C．绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；而不是先污染后治理，故C错误；

D．碳纤维的成分为碳单质；为无机物，则“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故D正确；

故选C．3、B【分析】【分析】A；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

B；饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成；

C、饱和一元酯的通式为CnH2nO2；

D、分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，在铜催化下发生氧化反应，说明与羟基相连的碳上至少有1个氢原子．【解析】【解答】解：A、符合通式CnH2n-6的烃不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色；如苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B、饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成，通式为CnH2n+2O；故B正确；

C、符合通式CnH2nO2的有机物不一定为羧酸；可能是饱和一元酯，故C错误；

D、分子式为C4H10O的醇；如2-甲基-2-丙醇在铜催化下不能发生氧化反应，故D错误；

故选B．4、A【分析】【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，只有反应前后改变的物理量不变时，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据混合气体压强判断平衡状态，故A选；

B．该反应前后气体质量改变；物质的量不变；所以其平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡状态，故B不选；

C．该反应前后气体质量改变；容器的体积不变；所以其密度改变，当混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，故C不选；

D．根据质量守恒知；反应物有固体；生成物没有固体，所以反应前后气体质量改变，当混合气体的质量不变时该反应达到平衡状态，故D不选；

故选A．5、D【分析】【分析】根据“结构决定性质”分析，元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化．【解析】【解答】解：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化；原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化；元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化．

故选：D．6、A【分析】试题分析：A、根据元素守恒可知，X是水，正确；B、该反应中的还原剂是Mn2+，还原产物是SO42-，所以还原性：SO42-考点：考查对氧化还原反应的分析【解析】【答案】A二、填空题(共7题，共14分)7、d＜1.4a【分析】【分析】①可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；

②随反应进行混合气体物质的量减小；A是恒温恒容，B是恒温恒压，故平衡时A的压强比B中的小，B等效为在A中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；

③打开K2，一段时间又达到平衡时，等效为开始通入3molN2和9molH2再恒温恒容到达的平衡，与B中平衡为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，则平衡时混合气体物质的量为B中平衡时的3倍，根据恒温恒压下体积之比等于物质的量之比计算平衡时气体体积，减去A容器体积即为B的体积．【解析】【解答】解：①a．混合气体总质量一定；容器A的容积不变，故密度数值不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；

c．随反应进行氮气速率减小；氨气速率增大；图象中速率变化不符合，故c错误；

d．N2的转化率先增大；后保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；

故答案为：d；

②随反应进行混合气体物质的量减小，A是恒温恒容，B是恒温恒压，故平衡时A的压强比B中的小，B等效为在A中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则N2转化率的关系：α（A）＜α（B）；

故答案为：＜；

③打开K2，一段时间又达到平衡时，等效为开始通入3molN2和9molH2再恒温恒容到达的平衡；与B中平衡为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，则平衡时混合气体物质的量为B中平衡时的3倍，恒温恒压下体积之比等于物质的量之比，故平衡时气体体积为0.8aL×3=2.4aL，则B的体积为2.4aL-aL=1.4aL；

故答案为：1.4aL．8、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/molH2-2e-+2OH-═2H2OLiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+负LiCl阳气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物【分析】【分析】（1）根据盖斯定律；由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；

（2）燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；根据电解质环境书写电极反应式；

（3）在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；据此回答；

（4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，左侧生成氢气，则A中氢离子放电，可知A为阴极，在A中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；B中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解析】【解答】解：（1）已知在25℃时：

①2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol

③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol

由盖斯定律，③-②-①×得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol；

故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；

（2）燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，根据电解质是碱性环境，所以负极上的电极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O；

（3）充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+

，故答案为：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+；

（4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，左侧生成氢气，则A中氢离子放电，可知A为阴极，M是负极，在A中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，离子交换膜是阳离子交换膜；B中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，Cl2将I2氧化成更高价态的碘的化合物，导致蓝色褪去故答案为：LiCl；阳；气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物．9、固体反应物的表面积增大固体物质的表面积会加快化学反应速率1、2、4反应温度4和5因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快【分析】【分析】（1）实验2和3中只有铁的形态不同；其它反应条件完全相同，目的是探究固体表面积对反应速率的影响；接触面积越大，反应速率越快；

（2）若探究浓度对反应速率的影响；必须满足除了浓度不同外，其它反应条件完全相同，据此进行解答；

（3）根据表中数据可知；本实验中除了条件固体表面积；反应物浓度之外，还探究了反应温度对反应速率的影响，如实验4和5之间，只有温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响；

（4）滴入硫酸铜溶液后，铁与铜离子反应生成铜，铁与铜形成原电池，加快了反应速率，缩短了反应时间．【解析】【解答】解：（1）在实验2和3中；除了铁的形态不同外，其它条件完全相同，所以实验目的是为了证明固体反应物表面积对反应速率的影响；根据表中数据可知，固体表面积越大，反应速率越快；

故答案为：固体反应物的表面积；增大固体物质的表面积会加快化学反应速率；

（2）由表中数据可知；实验1；2、4中只有硫酸浓度不同，其它反应条件完全相同，说明实验1、2、4之间是进行比较浓度对反应速率的影响；

故答案为：1；2、4；

（3）由表中数据可知；除了条件浓度；固体表面积对反应速率的影响外，还探究了温度对反应速率的影响；如实验4和5，只有温度不同，目的为了探究温度对反应速率的影响；

故答案为：反应温度；4和5；

（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液；因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快，金属消失的时间小于125s；

故答案为：因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．10、N1：76氢键范德华力Bsp241【分析】【分析】（1）根据第一电离能递变规律判断；

（2）根据分子结构判断π键和σ键数目；根据分子结构判断；

（3）根据微粒间作用力判断；

（4）①根据微粒间作用力判断；②根据题目给出的信息判断；

（5）①根据石墨结构判断杂化类型；②根据金刚石晶体结构判断．【解析】【解答】解：（1）第一电离能同周期从左到右；呈增大趋势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方的元素第一电离能大，又由于N＞O，故答案为：N；

（2）分子内只含一条双键；即只含一条π键；相邻原子之间均存在σ键，数目为7；碳氧双键及相连的原子一定共平面，即O；C、N原子一定共平面，与每个N相连的H可能共平面，故答案为：1：7；6；

（3）由于存在的微粒为分子；应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的C；O双键，可以想到分子间可形成氢键，故答案为：氢键；

（4）①微粒为分子；不具备形成分子间氢键的条件，只能考虑到作用力为范德华力，故答案为：范德华力；

②不含支链的分子可通过；含有支链的分子不能通过，可得到答案；A．都不含支链，不可分离；B；丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；C、异戊烷和新戊烷都含有支链，不可分离；D、氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，二者相同，不可分离；故答案为：B；

（5）①与石墨结构相似，石墨中C以sp2杂化，故答案为：sp2；

②结构与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键；B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键，故答案为：4、1．11、羟基、氯原子加成反应CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl和【分析】【分析】结合转化关系，利用顺推法可知，CH2=CH-CH=CH2与氯气发生信息①的反应生成B，则B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，则D为D氧化生成E，E与银氨溶液反应、酸化生成F，故E为F为F在在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G酸化得到酒石酸，故G为酒石酸结构为据此解答．【解析】【解答】解：结合转化关系，利用顺推法可知，CH2=CH-CH=CH2与氯气发生信息①的反应生成B，则B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，则D为D氧化生成E，E与银氨溶液反应、酸化生成F，故E为F为F在在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G酸化得到酒石酸，故G为酒石酸结构为

（1）D为所含官能团为：羟基；氯原子；

故答案为：羟基；氯原子；

（2）C转化为D是HOCH2CH=CHCH2OH与氯气发生加成反应生成

故答案为：加成反应；

（3）B为ClCH2CH=CHCH2Cl，存在顺反异构，它的顺式结构式是

故答案为：

（4）A生成B的化学方程式是：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

（5）与HOCH=CH-CH=CHOH组成相同、属于酯类、能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯，符合条件的有机化合物的结构简式为：和

故答案为：和

（6）F转化为G是F在在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应，同时发生中和反应生成化学反应方程式是：

故答案为：

（7）与乙二醇在一定条件下通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应的化学方程式是：

故答案为：．12、略

【分析】【解析】试题分析：NaCl与AgNO3反应会生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，而NaNO2不能；NaNO2在酸性稀KMnO4溶液中可将MnO4-还原，而使KMnO4溶液的紫色褪去，而NaCl不能；NaNO2能将KI氧化成I2，I2又能与淀粉作用变蓝，而NaCl不能。考点：考查物质检验的有关判断【解析】【答案】(1)④C甲食盐(2)①②B丙亚硝酸钠(3)①③⑤A乙亚硝酸钠13、略

【分析】试题分析：（1）C中含氧官能团的名称是羟基与醛基；（2）苯酚与甲醛发生了加成反应生成对羟基苯甲醇，所以反应I的类型是加成反应；（3）反应II是醇羟基的氧化反应，化学方程式为（4）A是对羟基苯甲醛，与C的结构简式相比，结合反应条件，判断B为乙醛，与A发生加成反应后再发生消去反应生成C；C中的醛基发生银镜反应生成D，D与HBr发生加成反应生成E，根据M的结构简式判断Br的位置是在于羧基相连的C原子上，所以E的结构简式为（5）F的结构简式为能与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基存在；苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种，说明取代基中有对称结构，结合F的结构简式判断，对称结构的只能是羟基，且是间位，所以F的同分异构体的书写关键是书写符合题意的结构，红外光谱显示有说明该分子是甲酸某酯的结构，为甲酸某酯的结构有2种：HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-，所以符合题意的F的同分异构体有考点：考查有机物之间的转化，官能团的判断，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的判断【解析】【答案】（10分）（1）醛基、羟基（2）加成反应（3）（4）乙醛（5）三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】水蒸气变化为液态水不是化学反应；【解析】【解答】解：水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故错误；15、√【分析】【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解析】【解答】解：胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象；胶体能发生聚沉现象，故答案为：√．16、√【分析】【分析】胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在．【解析】【解答】解：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故答案为：√．17、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的为轻金属；大于4.5的为重金属；水体富营养化是因为向水中排放含氮；磷等元素的生产生活废水过多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；氮氧化物等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化碳是一种主要的温室效应气体；根据质量守恒的原因推出Y为氢氧化钙；

（3）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；

②旧试卷属于可回收物；可回收再利用；

③根据污水的类型选取处理的方法．【解析】【解答】解：（1）工业废水中常见的重金属元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子；含铅；汞的物质是常见的有毒污染物；生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡，该现象为水体富营养化导致的结果；

故答案为：A；富营养化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成温室效应的主要物质，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依据质量守恒定律可知每个y中含有1个钙原子和2个氢氧根原子团，所以y是氢氧化钙；

故答案为：SO2；NO2；CO2；温室效应；Ca（OH）2；

（3）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，二氧化碳无毒，不属于空气污染物，氮气是空气的主要组成气体，而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物；需要检测；

故答案为：CD；

②用过的旧试卷可回收再利用重新做成纸浆；属于可回收垃圾，故答案为：A；

③A．如果污水中含大量氢离子或氢氧根离子；可采用酸碱中和法，除去水中大量的氢离子或氢氧根离子，故答案为：√；

B．如果水中含重金属离子；可加入一些物质使金属阳离子转化成沉淀而除去这些离子，即沉降法，故答案为：（沉降法）；

C．如果使悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用明矾等混凝剂作净水剂，故答案为：（混凝法）．18、×【分析】【分析】碳酸根离子的检验应注意排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，加入盐酸产生无色无味的气体，可以排除亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，但是不能排除碳酸氢根离子的干扰．【解析】【解答】解：加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要确定是否含有CO32-，可以再取少量的待测液加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀证明有大量的CO32-，否则溶液中含有大量的HCO3-；

这种说法错误；

故答案为：×．四、解答题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】（1）混合后，pH=12，c（OH-）=0.01mol/L；0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，碱过量，以此计算；

（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算．【解析】【解答】解：（1）混合后，pH=12，c（OH-）=0.01mol/L；0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，碱过量；

设碱的浓度为x，则mol/L=0.01mol/L；解得x=0.04mol/L；

答：NaOH溶液的物质的量浓度0.04mol/L；

（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c碱V碱可知；

12.5×0.001L/mL×0.04mol/L=c酸×20×0.001L/mL；

解得c酸=0.025mol/L；

答：此一元弱酸的物质的量浓度0.025mol/L五、推断题(共2题，共4分)20、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2ONa2FeO4【分析】【分析】A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），均可作食品的发泡剂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解析】【解答】解：A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打）；

（1）由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2；FeO；则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；

（2）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3；

故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液；出现白色沉淀者为I；

（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为