2024年华师大新版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版七年级化学下册月考试卷325考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关仪器放置正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、溶液对动植物的生理活动有重要意义rm{.}下列有关溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.均一、稳定的液体都是溶液B.不饱和溶液都是稀溶液C.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D.任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质3、学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是rm{(}rm{)}A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气C.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质D.有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金4、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属，将rm{X}rm{Y}浸入稀盐酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶；将rm{X}浸入rm{Z}的硫酸盐溶液中，rm{X}的表面附着rm{Z}金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为rm{(}rm{)}A.rm{Z}rm{Y}rm{X}B.rm{Y}rm{X}rm{Z}C.rm{Z}rm{X}rm{Y}D.rm{Y}rm{Z}rm{X}5、我国“神舟”七号宇宙飞船的火箭发动机里使用液态氧，它所起的作用是rm{(}rm{)}A.作燃料B.供给呼吸C.促使燃料迅速燃烧D.携带方便评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某同学对气体的实验室制法作了以下探究；请根据图回答下列问题：

rm{(1)}写出标有序号的仪器的名称rm{a}____________；rm{b}____________

rm{(2)}请写出能用rm{B}装置制取氧气的化学方程式____________；

rm{(3)}若发生装置选A；收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：____________．

rm{(4)}实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气rm{(NH_{3})}同时得到氯化钙和水rm{.}该反应的化学方程式是____________，应选用的制取装置为____________rm{(}填装置编号rm{)}．7、在rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}水、rm{垄脹}活性炭、rm{垄脺}铁丝、rm{垄脻}氮气、rm{垄脼}稀有气体、rm{垄脽}明矾、rm{垄脿}红磷等物质中；请用序号填空：

rm{(1)}用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气；以测定其中氧气的含量，最好应选用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入灯泡以使灯泡经久耐用；并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的物质是______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体是______．8、饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化钙易溶于水rm{.}如图为制取漂白粉的工业流程简图：

rm{(1)}写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物；化学反应方程式______；次氯酸钙中氯元素的化合价为______．

rm{(2)}步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是______变化rm{(}填“物理”和“化学”rm{)}实验室进行操作rm{A}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、______．

rm{(3)}饱和食盐水电解时发生如下反应：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}请写出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化学式______；写出食盐水的另一日常用途______．

rm{X}通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是______．rm{(4)}9、某研究性学习活动小组；从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

rm{(1)}写出图中有标号的仪器的名称：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤g}

rm{(3)}实验过程中，甲同学观察到rm{E}装置中的水变为紫红色，这是因为______进入rm{E}装置并溶于水中的缘故rm{.}为了防止试验过程中出现上述现象；相应的改进措施是______．

rm{(4)}实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？______．10、请判断下列反应是物理还是化学变化。

活性炭吸附冰箱内的异味______．

分离液态空气制氧气______．

净水时用氯气消毒杀菌______．

海水通过高分子分离膜制淡水______

活性炭吸附水中臭味______．

新鲜牛奶久置后变味______．

人吃进的食物逐渐被消化______．

熔化玻璃吹制仪器______．

变炼成钢、滴水穿石______．11、装满氧气的甲、乙两个集气瓶rm{(}甲瓶口向上，乙瓶口向下rm{)}用带火星的木条分别由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长．

上述实验说明了氧气具有的性质是：

rm{(1)}____________；

rm{(2)}____________．12、在锌与盐酸反应的实验中；甲同学得到的结果如表所示：

。锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：

（1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间；横轴表示温度）

（2）温度对该反应速率的影响规律为____．

（3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是____．

（4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：____．（只需回答一条即可）如何用实验来验证____．13、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．14、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)15、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．16、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．17、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．18、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．19、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

【实验目的】铁生锈条件的探究．

【实验内容】取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验rm{垄脵}和rm{垄脷}中无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈；且试管内空气体积减小．

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生反应的结果．

【实验思考】

rm{(1)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的______．

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是______．20、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．评卷人得分四、简答题(共3题，共30分)21、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．

rm{(1)}在加热后的图中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

rm{(2)}此变化前后未发生改变的粒子是______；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______的缘故．22、某课外活动小组进行金属的活泼性探究：

取等质量的金属rm{A}rm{B}分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量rm{(m)}与反应时间rm{(t)}的关系如图所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合价相同rm{)}

rm{(1)}由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______．

甲：时间rm{t_{1}}氢气的质量rm{A<B}

乙：到时间rm{t_{2}}时；金属均有剩余。

丙：两种金属的相对原子质量rm{A<B}

rm{(2)}结论：金属rm{A}rm{B}的活动性______．23、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)24、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

评卷人得分六、推断题(共1题，共8分)25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}九种物质，它们有如图转化关系rm{.}已知rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固体，rm{I}是紫红色固体，rm{A}rm{D}是无色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是无色气体，反应条件已忽略rm{.}写出下列反应的化学方程式并回答问题：

rm{垄脵C隆煤H}______；

rm{垄脷C隆煤G}______；该反应的实验现象是______；

rm{垄脹C+E隆煤D}______，该反应的基本类型是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}酒精易挥发；酒精灯不用时应盖上灯帽，故放置错误．

B；氢气的密度小于空气；存放时瓶口应向下倒放，故放置错误．

C；盛放药品的试剂瓶；瓶盖要盖上，且瓶盖取下时要倒放，以防止污染药品，故放置错误．

D；此图为过滤的装置图；符合“一贴、二低、三靠”的原则，故放置正确．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：

A；溶液是均一、稳定的混合物；但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A说法错误．

B、不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸铵在rm{10隆忙}时溶解度为rm{140g}当把rm{130g}硝酸铵溶于rm{100g}水时得到的是不饱和溶液；但此时的溶液为浓溶液，故说法错误；

C；在一定温度下；同种物质的饱和溶液的浓度达到最大值，在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故说法正确；

D；饱和溶液温度降低时不一定会析出晶体；如氢氧化钙温度降低溶解度增大，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，故说法错误。

故选C．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}绿色食品是指环保无污染的无公害食品；与颜色无关，任何物质都属于化学物质，不过是有天然和合成之分，所以错误．

B；氮气的化学性质不活泼；可以作保护气，在灯泡中充入氮气可防止灯丝被氧化，能延长灯泡的使用寿命，所以正确．

C；钙是人体骨胳和牙齿的主要成分；使骨胳和牙齿具有坚硬的支架，幼儿和青少年缺钙会得佝偻病，但补钙品中含的是钙元素，不是钙单质，所以错误．

D；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，铜、铝分别是由铜元素和铝元素组成的，黄金是由金元素组成的，铜、锌不会变成金，所以错误．

故选B．【解析】rm{B}4、B【分析】解：由题意可知：将rm{X}rm{Y}浸入稀盐酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶，说明了在金属活动性顺序表中rm{Y}排在rm{H}前面，rm{X}在rm{H}后面，rm{Y}活泼性大于rm{X}将rm{X}浸入rm{Z}的硫酸盐溶液中，rm{X}的表面附着rm{Z}金属，可知rm{X}的活动性比rm{Z}强rm{.}故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：rm{Y}rm{X}rm{Z}．

故选B．

根据金属与酸、盐的反应分析，在金属的活动性顺序表中排在rm{H}前面的金属能与酸发生反应，产生氢气rm{.H}后面的金属不能与酸反应；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，便可判断rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属的活动性强弱．

根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握并灵活运用．【解析】rm{B}5、C【分析】解：火箭发动机里使用液态氧是利用了氧气的助燃性；做火箭燃料的助燃剂．

故选C．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)6、锥形瓶;试管;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O22H2O+O2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;BE【分析】解：rm{(1)a}是锥形瓶；rm{b}是试管；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}根据发生装置rm{(3)}收集装置rm{A}的特点选择合适的气体制取和收集：固液常温下反应且气体难溶于水，因此可以是氧气或氢气等，若是氧气，则需要过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{C}加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物得到氯化钙和水，反应的方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}发生装置属于固体加热型的rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置；又因为氨气易溶于水，密度比空气小，故采用向下排空气法rm{(4)}装置收集．

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}锥形瓶试管rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}答案合理都可rm{)(4)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{B}．rm{E}【解析】锥形瓶rm{;}试管rm{;2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O;BE}rm{;2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup

}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O;BE}7、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去密闭容器内空气中的氧气，测定其中氧气的含量rm{.}故选rm{垄脿}

rm{(2)}稀有气体性质不活泼，且能在通电时发出特殊颜色光，故选rm{垄脼}

rm{(3)}空气中氮气的体积分数为rm{78%}氧气约占rm{21%}故选rm{垄脻}．

本题主要考查物质的性质．

rm{(1)}能与氧气反应的物质有：rm{垄脹垄脺垄脻垄脿}但是rm{垄脹}的反应产物rm{CO_{2}}是气体，rm{垄脺}铁丝在空气中不燃烧，rm{垄脻}常温不反应，在特定条件下反应产物是气体，rm{垄脿}反应生成物是固体；

rm{(2)}要求性质不活泼；并能通电时发出特殊颜色光，只有稀有气体；

rm{(3)}考查空气的成分．

本题较简单，学生在熟悉物质的性质的基础上很容易回答此类题．【解析】rm{垄脿}rm{垄脼}rm{垄脻}8、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化学；玻璃棒；NaOH；腌制食品；热稳定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

设次氯酸钙中氯元素的化合价为rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根据题意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步骤Ⅲ加入足量水时；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；

实验室进行操作rm{+1}即过滤rm{(2)}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化学；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反应前后氯原子都是rm{)}个，反应前钠原子是rm{(3)}个，反应后应该是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}个，包含在rm{2}中，反应前氢原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，其中rm{2X}个包含在rm{4}中，反应前氧原子是rm{4}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化学式是rm{2}

食盐水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通过步骤Ⅴ可知；蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

故填：热稳定性差．

rm{NaOH}高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

化合物中元素化合价代数和为零；

rm{NaOH}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

rm{(4)}化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

rm{(1)}根据实验步骤可以判断物质的性质．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化学；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；热稳定性差rm{NaOH}9、铁架台；集气瓶；量筒；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f；e；高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气【分析】解：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}集气瓶和rm{垄脹}量筒都是实验室常用的实验仪器；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}甲同学观察到rm{(3)}装置中的水变为紫红色；这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入导管的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；

rm{E}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是反应生成的二氧化锰放出氧气；可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气．

故答案为：

rm{(4)}铁架台rm{(1)垄脵}集气瓶rm{垄脷}量筒。

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脹}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}高锰酸钾在试管口放棉花团；

rm{f隆煤e隆煤g}可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

rm{(3)}依据常用仪器回答；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式，通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{(1)}

rm{(2)}用高锰酸钾时；试管口要有一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；

本题考查的是气体的收集装置的选择、体积的测量，同时也考查了化学方程式的书写和对质量守恒定律的应用，同学们要具体分析，细心解答．rm{(3)}【解析】铁架台；集气瓶；量筒；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{f}高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气rm{e}10、物理变化；物理变化；化学变化；物理变化；物理变化；化学变化；化学变化；物理变化；化学变化【分析】解：活性炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性；没有新物质生成，属于物理变化；

分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

用氯气消毒杀菌；蛋白质发生变性，属于化学变化；

海水通过高分子分离膜制淡水的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

活性炭吸附水中臭味；没有新物质生成，属于物理变化。

新鲜牛奶久置后变味的过程中有新物质生成；属于化学变化；

人吃进的食物逐渐被消化的过程中有新物质生成；属于化学变化；

熔化玻璃吹制仪器的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

百炼成钢是通过化学变化使生铁中的过量的碳与氧气反应而除去；有新物质生成，属于化学变化；滴水穿石的过程中水中溶有的酸与石头中的碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成，包含了化学变化；

故答案为：物理变化；物理变化；化学变化；物理变化；物理变化；化学变化；化学变化；物理变化；化学变化．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】物理变化；物理变化；化学变化；物理变化；物理变化；化学变化；化学变化；物理变化；化学变化11、氧气的密度比空气大;氧气能助燃【分析】解：由甲图中瓶口向上；而乙图瓶口向下，甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长；

根据甲瓶内木条燃烧更旺；说明甲瓶内氧气含量更大，乙中的氧气含量少，则氧气的密度比空气的密度大；

再由氧气能使带火星的木条复燃；且两瓶气体均使带火星木条复燃，说明两瓶中都集有氧气；

故答案为：氧气的密度比空气的密度大；氧气能助燃．【解析】氧气的密度比空气大rm{;}氧气能助燃12、略

【分析】

（1）根据表中数据；用描点法画出曲线。

（2）由表中数据可看出温度越高；反应速率越快．

（3）颗粒越小；反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）表面积相同；纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同）；仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，可以猜测硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．可以这样设计方案向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂。

故答案为：

（2）温度越高；反应速率越快．

（3）粉末状的锌粉与酸接触面积大；反应速率快．

（4）硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂；向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

【解析】【答案】（1）用描点法画图．

（2）据表中数据分析；其它条件相同时温度越高，溶解于酸的时间越短．

（3）对比结果B和F；其它条件相同，薄片和粉末相比，粉末反应完所需时间短，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）根据两种溶液的不同点进行猜测；根据猜想设计实验方案．

13、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

14、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

三、探究题(共6题，共12分)15、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}16、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}17、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）【分析】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：rm{Zn>Fe}

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强，反应越剧烈rm{)}

实验rm{(2)}注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：根据表格信息可知；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

故答案为：实验rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强；反应越剧烈；

实验rm{(2)}通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；

其他条件相同时；盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】原因：锌与稀盐酸反应放热；随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；

【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关。

【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

【设计探究】金属与酸的反应为置换反应；写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；

得出结论：根据金属的活动性顺序；分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；

实验rm{(2)}根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；

【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关；结合反应的过程进行分析；

根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}19、【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀【分析】【分析】

解答本题要掌握铁生锈的条件；只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法。

【实验结论】根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触进行分析即可；

【实验思考】rm{(1)}根据氧气约占空气总体积的五分之一即可解答；

rm{(2)}根据隔绝水或氧气能够防止铁生锈；

rm{(3)}根据铁生锈的条件进行分析即可。

【解答】

【实验结论】由实验rm{垄脹}可知；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；

【实验思考】rm{(1)}因为氧气约占空气总体积的五分之一；当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况；

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是rm{NaCl}能加速铁的锈蚀。

故答案为：【实验结论】氧气和水；【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀．

【解析】【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀20、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}四、简答题(共3题，共30分)21、汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在rm{B}图中应在添加一个氧分子如下图：

rm{(2)}由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律；这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的种类；数目、质量反应前后不变的缘故．

故答为：rm{(1)}见上图；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}种类；数目、质量反应前后不变．

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将rm{B}图补充完整；根据微粒的变化分析化学反应实质．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．【解析】汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变22、甲、丙；A＜B【分析】解：rm{(1)}由rm{t_{1}隆忙}向上作垂线，与曲线的交点在上边的，产生氢气质量多，所以时间rm{t_{1}隆忙}氢气的质量rm{A<B}

时间为rm{t_{2}隆忙}时rm{A}的曲线随时间推移已经保持水平，说明rm{B}金属已经完全反应，没有剩余，但是rm{B}物质在rm{t_{1}隆忙}已经反应完了，到了rm{t_{2}隆忙}rm{B}金属有剩余；

曲线保持水平时rm{A}高rm{B}低，说明rm{A}产生的氢气比rm{B}产生的氢气多，金属元素化合价相同时，产生氢气越多，相对原子质量越小，所以两种金属的相对原子质量rm{A<B}

rm{(2)}等质量的金属与酸反应时，先反应完的，说明反应速度快，该金属活泼，由图示可知rm{B}先反应完了，所以rm{B}比rm{A}活泼．

故答案为：rm{(1)}甲、丙；rm{(2)A<B}．

rm{(1)}相同时间内rm{B}产生的氢气多，说明rm{B}比rm{A}活泼；时间为rm{t_{1}}时rm{B}的曲线随时间推移已经保持水平，说明rm{B}金属已经完全反应，没有剩余；曲线保持水平时rm{A}高rm{B}低，说明rm{A}的相对原子质量比rm{B}小；时间线与曲线的交点高表示生成的氢气多，交点低表示生成的氢气少rm{.}本题考查了金属与酸反应产生氢气的多少和快慢问题，完成此题，可以依据平时解题时积累的规律进行，所以要求同学们对平时的一些规律性知识仔细识记，能够灵活应用．【解析】甲、丙；rm{A<B}23、(1)试管锥形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A带火星的木条(其他合理答