2025年苏科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学上常用AG表示溶液的酸碱度，25℃时用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1HB溶液；AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是。

A.C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB.B点溶液中存在c(H+)+c(HB)=c(B－)+c(OH－)C.D点溶液中的pH=11D.25℃时，HB的电离平衡常数Ka=1.0×10－62、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.将铜片插入硝酸银当中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgB.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.将稀盐酸滴在石灰石上：+H+=CO2↑+H2O3、滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是

A.属于二元弱酸B.若用NaOH标准溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂C.图中①处：D.图中②处：4、若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16NAB.500mL0.5mol/LNH4Cl溶液中粒子数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间5、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的是A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液、充分振荡静置后，分液B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C.苯(苯酚)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏6、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、C—C单键可以绕键轴旋转；其结构简式如下可表示为的烃，下列说法中正确的是。

A.该烃是苯的同系物B.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上C.该烃的一氯代物最多有四种D.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上8、对右图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.此分子为含有极性键的极性分子D.该物质的一氯化物有3种9、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是。

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔A.①、⑤B.③、⑥C.④、⑤D.②、⑥10、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关X、Y的说法正确的是（）A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用FeCl3溶液鉴别X和Y11、有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体：

下列说法正确的是A.X中所有原子可能共面B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应C.1molZ与足量溴水反应，最多消耗1molBr2D.1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH12、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(1)滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是_____________。

(2)到达滴定终点时指示剂的颜色变化为________________。

(3)原ClO2溶液的浓度为____________g/L（用含字母的代数式表示）。14、下列四组有机物①C2H2②C3H6③C6H6、④C7H8⑤CH4O⑥C2H6O⑦C2H4O3⑧C3H8O3

（1）无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是________

（2）无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是________符合此条件的有机物之间存在的关系为_________________

（3）无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是________，符合此条件的有机物之间存在的关系为____________________15、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。16、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构）；如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃。

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种b．3种c．4种d．5种17、(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。

(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以OH—O表示氢键)

(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式___________。18、完全燃烧某气态烷烃5.8g；得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：（1）该烷烃的分子式___________

（2）写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式____________，名称为：_______________19、按要求完成下列问题：

Ⅰ.从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。

(1)能发生银镜反应的是___________

(2)能发生水解反应的是___________

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________

Ⅱ．按要求填空。

(1)给下列有机物命名：

①(CH3CH2)2CHCH3___________

②___________

(2)写出CH3CH2CH=CH2的键线式___________

(3)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________20、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)21、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误22、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误23、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误24、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)25、许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：

（1）a苯酚b苯甲醇c苯甲酸d碳酸的酸性由强到弱的顺序为______________（填字母）；

（2）欲将转化为则应加入__________。

（3）卤代烃可以与金属镁在无水乙醚作用下生成格氏试剂（RMgX，R为烃基），反应如下：RX+MgRMgX；格氏试剂可以跟醛或酮的羰基发生加成反应，烃基加在羰基碳原子上，得到的镁盐水解后生成相应的醇：

①某化合物A的分子式为C10H14O；它由下列合成路线制得：

A的结构简式为________，B的结构简式为________；

②3-甲基-3-己醇可用该方法以CH3CH2CH2Cl和物质C为原料制得，C的键线式为__________。26、丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简为：）；合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物；条件省略）。

已知：ⅰ.R-NH2+COCl2→+2HCl

ⅱ.+R1OH→

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是___反应，反应⑥的反应类型是___反应。

(2)由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过___（填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是___。

(3)C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：___。

(4)保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：___。

(5)满足下列条件的X的同分异构体共有___种。

①有两个苯环结构②有两个氨基③苯环上一氯代物有4种。

(6)写出反应④的化学方程式：___。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)27、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。28、列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。29、(1)系统命名法命名A；B、C、D四种物质：

A．________；B．________；

C．_______；D．________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30；试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．未加NaOH溶液时，溶液的AG＝8，＝108，c(H+)•c(OH﹣)＝10﹣14，c(H+)＝0.001mol/L＜c(HB)，则HB为弱酸，C点AG＝0，C点c(H+)＝c(OH﹣)；溶液呈中性，NaB溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，则C点加入NaOH溶液体积小于20mL，故A错误；

B．B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaB和HB，AG＞0，溶液呈酸性，则HB电离程度大于NaB水解程度，则c(B﹣)＞c(Na+)＞c(HB)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(B﹣)+c(OH﹣)，则B点溶液中存在c(H+)+c(HB)＜c(B﹣)+c(OH﹣)；故B错误；

C．D点AG＝﹣8，＝10﹣8，c(H+)•c(OH﹣)＝10﹣14，则c(H+)＝10﹣11mol/L；溶液的pH＝11，故C正确；

D．未加NaOH溶液时，溶液的AG＝8，＝108，c(H+)•c(OH﹣)＝10﹣14，则c(H+)＝0.001mol/L＜c(HB)，则HB为弱酸，HB电离程度较小，则c(HB)≈0.1mol/L、c(H+)≈c(B﹣)＝0.001mol/L，电离平衡常数Ka＝＝＝1.0×10﹣5；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，D为解答易错点。2、A【分析】【详解】

A．将铜片插入硝酸银当中，铜的金属性强于银，可将银从溶液中置换出来，发生反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故A符合题意；

B．Na2O2与H2O2反应生成NaOH和O2，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；题目中离子方程式中氧原子个数不守恒，故B不符合题意；

C．将氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，写离子反应时不能拆分，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故C不符合题意；

D．稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，离子方程式中应写成化学式，且题中离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D不符合题意；

答案选A。3、C【分析】【详解】

由图可知，的的pH大于1，说明部分电离；是弱酸，选项A正确；

B.用NaOH标准溶液滴定溶液达到滴定终点时溶液中溶质为溶液的此时溶液显碱性，所以可用酚酞作指示剂，选项B正确；

C.处：溶液中溶质为溶液中的电荷守恒为选项C错误；

D.处：溶液中溶质为水解溶液显碱性，水也电离出氢氧根离子，所以则溶液中离子浓度关系：选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错点为选项B.用NaOH标准溶液滴定溶液达到滴定终点时溶液中溶质为溶液的4、D【分析】【详解】

A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16个共价单键；无双键；三键，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ键，故A正确；

B．由物料守恒可知500mL0.5mol/LNH4Cl溶液中一水合氨分子、铵根离子、氯离子总物质的量为0.5mol，除有铵根离子、一水合氨分子和氯离子外还有水分子，所以粒子数大于0.5NA；故B正确；

C．HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为1mol×NAmol-1=NA；故C正确；

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA；故D错误；

故答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应；降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，A项不选；

B．生石灰吸收水转变成氢氧化钙；然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，B项不选；

C．苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐；苯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，C项不选；

D．乙醇和乙酸都与金属钠反应；不能达到除杂的目的，D项选；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是水果的催熟剂；乙烯中含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应被吸收，延长水果的保鲜期，故A正确；

B．变质的油脂有难闻的特殊气味；是因为油脂发生氧化反应，故B错误；

C．重金属盐；能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故C错误；

D．装煤炭燃烧过程的“固硫"装置；是为了防止产生二氧化硫污染空气，故D错误；

故选A；二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】

根据同系物概念；苯的结构及分子的对称性分析判断。

【详解】

A项：苯的同系物是苯分子中的氢原子被烷基取代的产物；只能由一个苯环和若干烷基组成，A项错误；

B项：由于苯分子中对位的2C+2H共直线，可知分子中6个碳原子（红色）处于同一直线上；B项正确；

C项：该烃分子（）左右；上下对称；一氯代物只有3种（注意绿色碳原子上无氢原子），C项错误；

D项：根据苯的平面对称结构，可知该烃分子中至少有10个碳原子处于共面，例如分子中红色碳原子；D项正确。

本题选BD。

【点睛】

复杂分子可看作简单分子组合而成，牢记甲烷、乙烯、乙炔、苯等的结构特征，可推知复杂分子的共线共面问题。8、AD【分析】【详解】

A.该物质有4个—C6H5和一个碳，因此分子式为故A正确；

B.该物质所有氢原子不可能在同一平面上；每个苯的顶点上连的氢原子与最中间的碳形成四面体结构，故B错误；

C.此分子为含有极性键；非极性键的非极性分子；故C错误；

D.该物质有对称性，四个苯环等位，苯环也有对称性，有三种位置的氢，如图因此一氯化物有3种，故D正确。

综上所述，答案为AD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔由题中所给信息可知，合成可由④丙炔和⑤2，3-二甲基-1，3丁二烯；②2-甲基-1，3-丁二烯和⑥2-丁炔，故④、⑤和②、⑥可以合成

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A；与﹣OH相连的苯环之间的单键可旋转；则不一定所有原子共面，故A错误；

B、Y含碳碳双键，且连接4个不同基团的C具有手性，则Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子；与甲基相连的C具有手性，故B正确；

C；X含酚﹣OH、Y含碳碳双键；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D、含酚﹣OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色，可以用FeCl3溶液鉴别X和Y；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键；上述X物质中含有溴原子、酚羟基，而反应后在Y中有溴原子、酯基、碳碳双键。11、BD【分析】【详解】

A．X分子中含有饱和C原子；饱和C原子具有甲烷的四面体结构，因此X中不可能所有原子共平面，A错误；

B．X分子中含有-OH；能够与金属Na发生置换反应；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此Y能发生消去反应，B正确；

C．Z分子中含有2个不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，所以1molZ与足量溴水反应，最多消耗2molBr2；C错误；

D．Y分子中含有1个Cl原子和1个酯基能够与NaOH发生反应；因此1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH，D正确；

故合理选项是BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

（1）为减少实验误差；应采用多次实验的方法，取平均值，故答案为：减少偶然误差；

（2）滴定终点时，I2完全反应；溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色；

（3）设V1mL溶液中ClO2溶液的物质的量为x；反应过程中，存在关系式：

则x=则原溶液中ClO2的浓度为【解析】①.减少偶然误差②.蓝色变为无色③.14、略

【分析】【详解】

分析：（1）只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，这说明有机物分子中氢原子的个数一定是相等的。氢原子消耗的氧气是相等，所以分子每增加1个碳原子，就必须同时增加2个氧原子，才能保证消耗O2的质量均不变；

（2）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳量相等，即最简式相同，分子中的含碳量相等；

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合；只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变，说明有机分子中含氢量相同。

详解：（1）只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，这说明有机物分子中氢原子的个数一定是相等的。氢原子消耗的氧气是相等，所以分子每增加1个碳原子，就必须同时增加2个氧原子，才能保证消耗O2的质量均不变；故符合条件的是⑤⑦；

（2）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定；则说明混合物各组分分子中含碳量相等，即最简式相同，分子中的含碳量相等，①③符合题意；

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合；只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变，说明有机分子中含氢量相同，故符合条件的是④⑧。

点睛：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的学习效率，要求学生注意对知识规律的总结。【解析】①.⑤⑦②.①③③.最简式相同④.④⑧⑤.含氢量相同15、略

【分析】(1)

的最长碳链有5个碳；从离取代基近的一端开始编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；等效氢的判断方法有三种，分别为分子中同一甲基上连接的氢原子；同一碳原子所连甲基上的氢原子、处于镜面对称位置上的氢原子，由其结构可知，有5种等效氢，其一氯代物有5种。

(2)

2，4-二甲基-3-乙基戊烷，最长碳链有5个碳，2号和4号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其结构简式为：其分子式为：C9H20，完全燃烧的化学方程式为：C9H20+14O29CO2+10H2O，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗14molO2，标况下体积为14mol22.4L/mol=313.6L。

(3)

键线式中一个拐点、一个终点分别代表一个碳原子，结合碳原子能形成四个共价键的特点，的结构简式为：中含碳碳双键，能与水发生加成反应生成醇，产物的键线式为：

(4)

若含四元环，以四元环为母体，取代基可能为3个-CH3，有3种结构，取代基为1个-CH3、1个-CH2CH3，有3种结构，取代基为1个-CH2CH2CH3，有1种结构，取代基为1个-CH(CH3)2，有1种结构，共8种结构。【解析】(1)2-甲基-3-乙基戊烷5种。

(2)313.6L

(3)

(4)816、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）由结构的对称型找等效氢原子的种类。

【详解】

（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：a、b；d；

（2）由结构简式可知苯炔的分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；a；d；

（3）连接3个苯环的碳原子还有一个氢原子可以被取代；三个苯环等效，则苯环上的氢原子分邻位和间位两种，这样等效氢的个数为3个，当被甲基取代时，所得取代产物的异构体数目亦为3个，故答案为：b。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，涉及同系物、烯烃、炔烃等的性质，注意把握信息中物质的结构、官能团与性质的关系即可解答。【解析】①.a、b、d②.C6H4③.a、d④.b17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳；硅均为ⅣA元素；碳原子电子层为2层，硅原子电子层为3层，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，故非金属性碳元素强于硅元素，此处填：碳、硅均为ⅣA元素，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，即非金属性碳元素比硅元素强；

(2)醋酸分子羧基中碳氧双键上氧原子可与另一羧基中羟基氢原子之间形成氢键，形成八元环二聚体，结构如图所示，

(3)由题意知，Mg2C3与水反应生成丙炔，说明Mg2C3中离子中间C原子与另两个碳原子之间分别形成碳碳单键和碳碳三键，所得4个电子分别填充到中两侧碳原子价电子层形成8电子稳定结构，对应电子式为：【解析】碳、硅均为ⅣA元素，原子半径碳小于硅，故碳元素得电子能力比硅元素强，即非金属性碳元素比硅元素强18、略

【分析】【详解】

（1）设此烷烃的分子式为CnH2n+2，0.4mol二氧化碳中含有0.4molC原子，0.5mol水分子中含有1molH原子，则：n：（2n+2）=0.4mol：1mol，解得：n=4，

则该烷烃的分子式为：C4H10；

（2）该烷烃的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，其可能结构及名称为：正丁烷：CH3CH2CH3CH3，异丁烷：CH3CH（CH3）2（也就是2-甲基丙烷）。【解析】①.C4H10②.正丁烷或异丁烷③.CH3CH2CH2CH3或19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)含有醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应的是葡萄糖，选③；

(2)含有酯基的物质能发生水解反应；乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应的是乙酸乙酯，选⑤；

(3)含有羧基的物质具有酸性；乙酸含有羧基，具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，选④；

(4)含有碳碳双键的物质能发生加成反应；乙烯中含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是乙烯，选①；

Ⅱ．(1)①(CH3CH2)2CHCH3最长碳链含有5个碳原子；3号碳原子上有1个甲基，名称是3－甲基戊烷；

②含有1个六元碳环；含有1个碳碳双键，名称是环己烯；

(2)CH3CH2CH=CH2的键线式是

(3)某烃的含氧衍生物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，则C原子数是含氢的质量分数为13.6%，则H原子数是则O原子数是所以其分子式为C5H12O，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式【解析】③⑤④①3－甲基戊烷环己烯C5H12O20、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去外围3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)64-含有共价键和配位键；即化学键为离子键；配位键和共价键；

(3)CN-中N的价层电子对数=1+=2；所以N采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键spN>O>CO>N>C四、判断题(共4题，共24分)21、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。22、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。五、有机推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)－COOH的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于酚羟基，而醇羟基在水溶液中不能电离出H＋，因此酸性由强到弱的顺序为c＞d＞a＞b；

(2)①根据已知，可知A的结构简式为丙酮的结构简式为结合已知，可知B的结构简式为

②3－甲基－3－己醇的结构简式为根据分析，CH3CH2CH2Cl和Mg用乙醚作溶剂，可得CH3CH2CH2MgCl，与C反应，可在C中碳氧双键的碳原子上引入CH3CH2CH2－，结合产物的信息，可知C的结构简式为【解析】c＞d＞a＞bH2O26、略

【分析】【分析】

A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E，A与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成B，则丙烯和氯气发生取代反应生成A为CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，B为CH2=CHCH2OH，E与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成F为HOCH2CH(OH)CH2OH，B和一氧化碳、氢气反应生成C，C分子中无甲基，且能发生银镜反应，说明C中含有醛基，结合C的分子式C4H8O2知，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO；丙烯和乙酸、氧气反应生成G，在酸性条件下，G能水解生成B，且能循环使用乙酸，则G为CH3COOCH2CH=CH2，苯胺和甲醛反应生成X，结合X的分子式知，X为X与光气反应生成Y，结合题给信息i知，Y为D和Y能反应生成PU，根据PU的结构简式知，D为：HOCH2CH2CH2CH2OH；据此分析解答。

【详解】

。A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E，A与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成B，则丙烯和氯气发生取代反应生成A为CH2=CHCH2Cl，E为CH2BrCHBrCH2Cl，B为CH2=CHCH2OH，E与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成F为HOCH2CH(OH)CH2OH，B和一氧化碳、氢气反应生成C，C分子中无甲基，且能发生银镜反应，说明C中含有醛基，结合C的分子式C4H8O2知，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO；丙烯和乙酸、氧气反应生成G，在酸性条件下，G能水解生成B，且能循环使用乙酸，则G为CH3COOCH2CH=CH2，苯胺和甲醛反应生成X，结合X的分子式知，X为X与光气反应生成Y，结合题给信息i知，Y为D和Y能反应生成PU，根据PU的结构简式知，D为：HOCH2CH2CH2CH2OH，

(1)反应①是丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，反应⑥是D与Y发生加聚反应生成PU，故答案为：取代；加聚；

(2)G为CH3COOCH2CH=CH2，水解生成CH2=CHCH2OH和乙酸，可通过蒸馏的方法分离出乙酸，循环使用，故答案为：蒸馏；CH3COOCH2CH=CH2；

(3)C为：HOCH2CH2CH2CHO，D为：HOCH2CH2CH2CH2OH，C与氢气发生还原反应生成D，则反应③的化学方程式是HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH；

(4)保湿剂HOCH2CH(OH)CH2OH经一步反应可制得一种烈性炸药，该反应的化学方程式为：故答案为：

(5)X为满足下列条件的X的同分异构体，①有两个苯环结构，②有两个氨基，③苯环上一氯代物有4种；

当两个苯环通过亚甲基相连时，氨基分别处于不同的苯环上，可以是氨基与亚甲基处于邻位或间位的位置，有2种；

当两个苯环直接相连，甲基位于苯环对位，当氨基与甲基处于同一苯环时，2个氨基与甲基相邻或处于相间位置，有2种；当氨基与甲基处于不同苯环时，2个氨基与苯环相邻或处于相间位置，有2种，故符合条件的同分异构体共有6种，故答案为：6；

(6)苯胺和甲醛反应生成X，X为则反应④的化学方程式为：故答案为：【解析】①.取代②.加聚③.蒸馏④.CH3COOCH2CH=CH2⑤.HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH⑥.+3HO-NO2+3H2O⑦.6⑧.2+HCHO+H2O六、计算题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

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