2024年沪科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册月考试卷473考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是。

A.锌片是负极B.铜片质量不发生变化C.铜片表面电极反应:2H++2e-＝H2↑D.e-流动方向:铜片→导线→锌片2、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是A.m(CaCO3)B.m(CaO)C.m(CO2)D.c(CO2)3、下列有关化学用语使用正确的是：A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.对氯甲苯的结构简式：4、自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB.放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112gC.放电时，电子从正极流向电源的负极D.充电时，Cd极板应与外电源的正极相接5、下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.乙烷分子的填充模型：C.Na的原子结构示意图：D.N2的电子式：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

7、以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①___________；②___________。8、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化9、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后；插入6mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。10、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。11、乙酸乙酯是一种重要的化工原料；是良好的有机溶剂，也是有机合成原料，可用于染料；药物、香料的制备。请回答下列问题：

(1)目前，实验室和工业上常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下反应制备乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________(要求写出两条)。

②该反应中，浓硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能带来的问题有___________(要求写出两条)。

(2)离子液体指熔点较低的离子化合物；具有低挥发性；高沸点等特点，作为一种环境友好的溶剂和催化体系而备受瞩目。有研究者报道了利用离子液体咪唑磷酸二氢盐作为合成乙酸乙酯的催化剂。

①反应条件对酯化过程影响的实验结果见下表(表中，n指物质的量，单位为mol)：。序号n(乙酸)：n(乙醇)：n(离子液体)反应时间t/h乙醇转化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表数据，利用该离子液体催化合成乙酸乙酯的适宜条件是什么___________？说明理由。

②由于本实验所用的离子液体与酯化产物互溶，故考虑采用溶剂萃取的方法分离出离子液体。溶剂与原料、酯化产物及离子液体的溶解性实验结果见下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和离子液体按一定比例组成)：。反应体系中的物质溶剂四氯化碳三氯甲烷环已酮环已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分层，水在下层乙酸乙酯互溶分层，乙酸乙酯在上层互溶离子液体互溶分层，且呈分散状态存在于三氯甲烷中离子液体在环己酮中呈固体状，且聚集在反应器底部混合溶液[注]互溶分层分层

分析上表，应选取哪种化合物作为离子液体的萃取溶剂___________？你选择的理由是什么___________？

③已知部分有机物的沸点见下表：。有机物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷环己酮沸点/°C78.511777.176.861.7155.7

请具体说明如何从反应混合物中分离出乙酸乙酯产物和离子液体___________？评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误13、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误14、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误17、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)21、如下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________；非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________；分别写出该元素的氢氧化物与⑥；⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________、____________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________。22、A；B、C、D、E是中学化学中的常见物质；A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

请回答：

（1）若C的焰色反应为黄色；常温下；D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

①组成A的元素在周期表中的位置是_________________．

②下列叙述正确的是__________（填字母）．

a．A与冷水剧烈反应。

b．C与水反应可生成B

c．E与酸反应可生成D

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；D是黄绿色气体．

①C与D反应的化学方程式是______________________．

②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为_________________（标准状况）．23、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名称是________，最不活泼的元素是________(写元素符号)。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。

(4)写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。

(5)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________24、A；B、C、D均为短周期元素组成的物质；它们之间符合如下转化关系：

（1）若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物；X为水，D为重要的化工原料。

①A的电子式为_________________，A→B的化学方程式为______________________。

②A和D发生化合反应得到的化合物E的化学式是___________，用离子方程式表示检验E中阳离子的方法________________。

③写出D的稀溶液与Cu反应的离子方程式____________________________。

（2）若A为非金属单质；X为水，该转化关系为工业生产D的一系列反应。

①将B通入溴水中颜色褪去，体现了B的___________________性，写出该变化的化学方程式________________________。

②A和H2发生化合反应得到的E，在B与E的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为_______________________________。

③写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_________________________________________________________。

（3）若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%（体积分数）A的水溶液作消毒剂，X为甲醇（CH3OH）。

①A→B的化学方程式为____________________________；C→D的化学方程式为_____________________________________。

②下列说法正确的是___________________________________（选填序号字母）

a.A可通过葡萄糖分解反应得到b.B的官能团的结构简式为-COH

c.C可与NaHCO3反应产生CO2d.A与X互为同系物。

③已知：CH≡CH在一定条件下可与C反应得到E（结构简式为CH2=CHOOCCH3），则上述反应的反应类型为_______________________，E中的官能团名称为_____________，E发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)25、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)平衡后；若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”；“减小”或“不变”)：

①降低温度____________；②增大A的浓度____________。26、可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行；在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)从开始至2min，C的平均反应速率为__________；

(3)2min时，A的转化率为________；

(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2min时，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合气体总质量不在随时间变化C．容器内的压强不再随时间而变化D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成27、(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4所含化学键为____________；

②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合气体的压强不变。

②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【详解】

A.金属性锌强于铜；则锌片是负极，A正确；

B.铜片是正极；溶液中的氢离子放电转化为氢气，则铜片质量不发生变化，B正确；

C.铜片是正极，溶液中的氢离子放电转化为氢气，表面电极反应为2H++2e-＝H2↑；C正确；

D.电子的流动方向为锌片→导线→铜片；D错误；

答案选D。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意判断正负极时既要考虑金属性强弱，也要考虑电解质溶液的酸碱性等。2、A【分析】【详解】

反应达到平衡后，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，正反应体积增大，平衡逆向进行，重新达到平衡后，碳酸钙的质量增加，氧化钙和二氧化碳的质量减少，由于温度不变，平衡常数不变，而K=c(CO2)，所以最终二氧化碳的浓度也不变。答案选A。3、C【分析】【详解】

A项，硫原子的原子结构示意图是故A项错误；

B项，NH4Cl的电子式是故B项错误；

C项，原子核内有10个中子的氧原子：故C项正确；

D项，对氯甲苯的结构简式是故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。4、A【分析】【分析】

镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；反应中Cd失电子，作负极，NiO(OH)得电子作正极，放电时电子从负极流向正极，充电时，负极与外接电源的负极相连，结合电极反应分析。

【详解】

A．电池反应生成物为碱性物质；电解质溶液不能是酸性，只能是碱性溶液，反应中Cd失电子，作负极，NiO(OH)得电子作正极，故A正确；

B．放电时，负极上Cd失电子生成Cd(OH)2，Cd(OH)2是难溶物质；所以负极的质量会增大，故B错误；

C．放电时；负极失电子，则电子从负极流向正极，故C错误；

D．充电时；负极与外接电源的负极相连，即Cd极板应与外电源的负极相接，故D错误。

故选：A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。5、C【分析】【详解】

A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；A用语错误；

B．乙烷分子的球棍模型为B用语错误；

C．Na原子核外含有11个电子，原子结构示意图为C用语正确；

D．N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为D用语错误；

答案为C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.57、略

【分析】【详解】

（1）从球棍模型可知，Ⅰ为有2个碳原子的饱和链烃，故Ⅰ为乙烷，Ⅱ为有2个碳原子，且含有碳碳双键的链烃，Ⅱ为乙烯；答案为：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳单键，乙烯中有碳碳双键，乙烷是空间立体结构，乙烯是平面结构；答案为：Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键；Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构。【解析】(1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构8、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；

(3)t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。10、略

【分析】【分析】

蛋白质的最终产物是氨基酸；淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油．

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；是可逆的过程；蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，据此分析．

【详解】

油脂；淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分；它们都能水解。蛋白质的最终水解产物是氨基酸，淀粉的最终水解产物是葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油；

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；称为蛋白质的盐析，是可逆的过程，加入水后蛋白质能重新溶解；

而蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的过程，称为蛋白质的变性，不能在水中溶解．

【点睛】

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，易错点：蛋白质的盐析和变性的区别。【解析】氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油盐析变性11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】增加乙醇的用量、及时移出乙酸乙酯(或及时除去生成的水)硫酸作催化剂；产生酸性废液(或造成环境污染)、部分原料碳化(或催化剂重复使用困难、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.该比例下乙醇转化率可达90%以上，继续增加乙酸用量，乙醇转化率仅略微增加，考虑到原料的经济性，选择该比例为佳。n(乙醇)：n(离子液体)=1：0.15.随离子液体用量增加，乙醇转化率也逐渐增加，其用量达到乙醇的15%时乙醇转化率达到90%以上，继续增加催化剂用量，乙醇转化率不再明显增加，选择该比例为佳。反应时间4h。乙醇转化率随反应时间增加而提高，在4h之后增加不明显，综合考虑选择4h为宜选取环己酮作为离子液体的萃取溶剂因为离子液体在环己酮中不溶，而反应物及乙酸乙酯与环己酮互溶将环己酮加入反应混合物中后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通过精馏方法分离出乙酸乙酯产物(或：加入饱和碳酸钠溶液至不再有气体产生，分液后有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤、水洗，分去下层液体，有机层用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集73~77°C的馏分即为乙酸乙酯)；下层为离子液体和水形成的混合物，可蒸馏除去水，使离子液体得以回收重复使用三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。13、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。14、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、元素或物质推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

(1)⑤表示的是Si元素；⑧表示的是Ar元素。

(2)在上述元素中最活泼金属位于左下角的K元素；非金属性最强的是右上角的F元素。

(3)处于元素周期表金属与非金属交界区的Al元素的氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱均发生反应。⑥是S元素，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，其与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑨是K元素，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，其与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

(4)若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可根据元素单质之间的置换反应比较，如2KBr+Cl2=2KCl+Br2，实验方案是：在试管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，然后加入2mLCCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色，说明Br2被置换出来，元素的非金属性：Cl＞Br。【解析】SiArKFAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在试管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，然后加入2mLCCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其它合理答案也可)22、略

【分析】【详解】

（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3；单质A为Na．

①组成A的元素为Na；在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；

②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气；故a正确；

b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；

c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳；故c正确；

故选abc；

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则D为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．

①C与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol；标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案为4.48L．【解析】①.第三周期IA族②.abc③.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl④.4.48L23、略

【分析】【分析】

由元素周期表信息可知①为Na；②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为Si，⑦为N，⑧为O，⑨为S，⑩为He。

【详解】

（1）①为Na；名称为钠，最不活泼的元素为He。

（2）Na+和O2-的核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，所以半径更大的为O2-。

（3）H2O为液态，且存在分子间的氢键，所以熔沸点高的为H2O。

（4）N有7个质子，核外有7个电子，最外层有5个电子，与3个H形成共价化合物，所以NH3的电子式为

（5）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越弱，⑥～⑨4种元素非金属性最弱的为Si，所以酸性最弱的酸为H2SiO3，①～⑤中金属性最强的为K，所以碱性最强的为KOH；⑤的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的化学方程式为：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O。【解析】(1)钠Ne

(2)F-

(3)HF

(4)

(5)H2SiO3KOHKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

(1)若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，则A为NH3，X为水，B为NO，C为NO2，D为HNO3；据此分析解答；

(2)若A为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；据此分析解答；

(3)若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%(体积分数)A的水溶液作消毒剂，则A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)；则B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸甲酯，据此分析解答。

【详解】

(1)若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，则A为NH3，X为水，B为NO，C为NO2，D为HNO3；

①A的电子式为A→B氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

②NH3和HNO3发生化合反应得到的化合物硝酸铵，化学式是NH3+HNO3=NH4NO3，检验铵根离子的方法取少量待测液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，证明有氨气生成，进而证明有铵根离子存在，发生的离子反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

③稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

①将SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性，该变化的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

②S和H2发生化合反应得到的H2S，在H2S与SO2的反应中生成S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合价升高，被氧化，SO2中的S元素化合价降低；被还原，氧化产物和还原产物的质量比为2:1；

③浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%(体积分数)A的水溶液作消毒剂，则A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)；则B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸甲酯；

①乙醇在催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C为乙酸，X为甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；

②a．A为乙醇，无氧或缺氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物不彻百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反应为C6H12O62C2H5OH+2CO2；故a正确；

b．B为乙醛，则B的官能团的结构简式为-CHO，故b错误；

c．C为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，则C可与NaHCO3反应产生CO2；故c正确；

d．结构相似，类别相同，分子组成上相差一个或多个-CH2-的有机物互为同系物，A为乙醇(CH3CH2OH)，X为甲醇(CH3OH)；互为同系物，故d正确；

答案选acd；

③已知：CH≡CH在一定条件下可与C反应得到E(结构简式为CH2=CHOOCCH3)，三键变双键，反应类型为加成反应，E中的官能团名称为酯基和碳碳双键，E发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CHOOCCH3【解析】4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HNO3=NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O还原SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42:1Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2Oacd加成反应酯基和碳碳双键nCH2=CHOOCCH3五、原理综合题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据v=表示反应速率；

(2)根据物质转化关系，由生成物C的物质的量计算反应消耗的A的物质的量，再结合10s时剩余A的物质的量可得反应开始时A的物质的量，利用c=计算开始时A物质的浓度；

(3)根据方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，利用c=计算D的物质的浓度；

(4)根据C的物质的量计算反应消耗的A、B的物质的量，然后根据转化率等于×100%计算比较；

(5)根据温度；浓度对化学反应速率的影响分析解答。

【详解】

(1)反应从正反应方向开始，开始时C的物质的量为0，10s时C的物质的量为0.8mol，由于容器的容积是2L，所以用C物质表示的10s内化学反应平均反应速率v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)根据反应方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反应消耗3molA就会同时产生2molC物质，10s内反应产生了0.8molC，则反应消耗A的物质的量为△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此时还有A物质1.8mol，因此反应开始时A的物质的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol，所以反应开始时A的浓度c(A)==1.5mol/L；

(3)根据方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，则c(D)==0.4mol/L；

(4)根据已知条件可知：反应进行到10s末C物质的量是0.8mol，则反应消耗A的物质的量为△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此时还有A物质1.8mol，则反应开始时A的物质的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol；△n(B)=×0.8mol=0.4mol，此时还有B物质0.6mol，所以反应开始时n(B)=0.6mol+0.4mol=1.0mol，反应开始时n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)=3：1；等于化学方程式中二者化学计量数的比，所以反应物A；B转化率相等，则两种物质反应时转化率的比为1：1；

(5)①平衡后；若降低温度，物质的内能减小，活化分子数减少，分子之间有效碰撞次数减少，化学反应速率减小；

②平衡后，若增大反应物A的浓度，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1∶1⑤.减小⑥.增大26、略

【分析】【分析】

根据图像中各反应物的减少量和生成物的增加量确定化学方程式；根据一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量确定反应速率和转化率；根据给定的各组分状态判断化学平衡状态。

【详解】

(1)根据图像，物质A和B随着时间的增加物质的量逐渐减少，可以确定为反应物，物质C随时间的增加物质的量逐渐增大，可以确定为生成物；两分钟时物质A减少了2mol，物质B减少了1mol，物质C增加了2mol，可以确定该反应的化学计量数比为2:1:2，则该反应的化学方式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)C物质的平均反应速率等于2min内