2025年牛津上海版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语正确的是（）A.石灰乳跟氯气反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++CO32-C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.金属钠和水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液则强酸与强碱的体积比是A.B.C.D.3、下列说法中正确的是A.的系统命名为1，3，4-三甲苯B.3-甲基-2-戊烯的结构简式为C.的系统命名为2-甲基-3-丁炔D.的系统命名为4-乙基-2-己烯4、Z是合成某药物的中间体；其合成原理如下:

下列说法正确的是.A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种5、主链上含有4个碳原子，分子中共有6个碳原子的烷烃，其结构有A.2种B.3种C.4种D.5种6、下列关于化学用语的表示正确的是（）A.N原子的最外层电子轨道表示式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯的结构简式：7、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.甲酸钠中含有共用电子对的数目为B.1.1g和的混合物，含有的质子数为C.与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为D.1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于8、有机物种类繁多，下列关于有机物的说法正确的是A.符合通式CnH2n+2但碳原子数不同的化合物之间一定是同系物B.燃烧产物只有CO2和H2O的化合物一定是烃类C.同分异构体结构不同，故性质一定不相似D.可用NaOH溶液一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列说法正确的是A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋浓度增大，Kw增大C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性D.常温下，将0.1mol·L－1的NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝1210、为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是。实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D11、下列有关烯烃的说法中，正确的是A.烯烃分子中所有的碳原子均采取杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是的烃分子中不一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物有三种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物13、多奈哌齐是种抗阿尔茨海默病药物；其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是。

A.X分子不存在顺反异构体B.Y分子中化学环境不同的氢原子有8种C.X→Y发生了加成反应D.X、Y不可用溴的溶液鉴别评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

（3）的分子式为______________;

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形15、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

①氯气和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。

(3)有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛。

属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。16、燃烧法测定13.6g有机物A完全燃烧只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸气与氢气的相对密度为68；红外光谱图确定A结构中含有苯环。

（1）A的分子式为____________。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯环上的一氯取代物只有两种。则A的结构简式为____________。

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H，则A的化学名称为____________。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应；②遇FeC13溶液不发生显色反应；③可以与金属钠反应产生H2，则A的同分异构体有____种。

（5）有机物A有如下转化关系：

则A分子中含氧官能团的名称为____________，A的结构简式为____________。17、一种长效；缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烃基)

(1)结构简式：A______________，B_______________；

(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。

(3)D为乙酸酐，结构简式为写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。

(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。

(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为：)18、已知碳化钙(化学式为：CaC2)与水反应生成乙炔和Ca(OH)2。请以CaC2为碳源，其它无机试剂任选，写出由CaC2分三步制取[分子式为(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化学方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反应类型：___；

⑶第三步：___，反应类型：___。19、有机物的结构可以用键线式表示；式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

(1)某物质A结构如图所示，其分子式为__________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol。

(2)降冰片烷立体结构如图所示，它的分子式为___________；当它发生一氯取代时，取代位置有____种。

20、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：。阳离子阴离子

(1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。

①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在______，该离子的浓度为______mol/L。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不含______离子。

(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入____________，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。24、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。

(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。

(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。

(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。25、已知：A；B、C均为常见气体；且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG；转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。26、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

（1）固体D的化学式为___________

（2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要离子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________

A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化。

B．BCD线均可表示AlO2—的物质的量的变化。

C．BCD线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化。

D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)27、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时；选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，滴定终点现象是_______。

(2)下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是___________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。

B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D．读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数测溶液的体积-1盐酸的体积滴定前刻度滴定后刻度溶液体积滴定后刻度溶液体积第一次25.000.6026.7126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．石灰乳在离子方程式中不拆，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；故A错误；

B．碳酸为弱酸，离子方程式碳酸氢根不拆，碳酸氢钾溶于水的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-；故B错误；

C．二者反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；故C错误；

D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正确；

故答案为D。2、B【分析】【详解】

的c(H+)=10-3mol/L，的c(OH-)=10-2mol/L。

设强酸；强碱的体积分别为x、y；则可建立以下等量关系：

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．编号之和不是最小；正确的名称为1，2，4-三甲苯，故A错误；

B．3-甲基-2-戊烯的结构简式为故B错误；

C．的含有碳碳三键的主链有4个碳原子；3号碳上有1个甲基，1号碳上有碳碳三键，名称为3-甲基-1-丁炔，故C错误；

D．的含有碳碳双键的主链有6个碳原子；在4号碳上有1个乙基，2号碳上有碳碳双键，名称为4-乙基-2-己烯，故D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z；A不正确；

B．X和Y能发生酯化反应；Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子；这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

主链上含有4个碳原子，分子中共有6个碳原子的烷烃，不可能含有1个支链，只能含有2个-CH3。2个-CH3可以连在同一个碳原子上[(CH3)3CCH2CH3]，也可以连在不同碳原子上[(CH3)2CHCH(CH3)2]，所以有两种不同结构，故选A。6、B【分析】【详解】

A．氮原子轨道表示式应遵循洪特规则，即当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低。氮原子最外层电子轨道表示式为故A错误；

B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为故B正确；

C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：故C错误；

D．题干中的结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为故D错误。

答案B。7、B【分析】【详解】

A．甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故甲酸钠中含有共用电子对的数目为A错误；

B．和的摩尔质量均为22g/mol，1.1g混合物的物质的量为0.05mol，每个和分子均含有10个质子，故1.1g和的混合物，含有的质子数为B正确；

C．在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的的分子数目小于C错误；

D．1L的溶液与1L的盐酸混合后pH仍然等于3，则溶液中数目等于D错误；

故选B。8、A【分析】【详解】

A．符合通式CnH2n+2为烷烃，当n不同时互为同系物，结构相似，组成上相差一个或若干个CH2；A正确。

B．燃烧产物只有CO2和H2O的化合物可以是烃类也可以是烃的衍生物；如：醇；醛、酸、酯、酚等，B错误；

C．同分异构体又称同分异构物；在化学中，是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的，也就是说，它们有着不同的“结构式”，许多同分异构体有着相同或相似的化学性质，C错误；

D．NaOH与乙醇互溶；与乙酸反应无现象，乙酸乙酯与NaOH反应后不分层，不能鉴别，D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【详解】

A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－；故A正确；

B.常温下，硫酸是强电解质，在水中完全电离产生氢离子，向水中加入H2SO4溶液，H＋浓度增大，但溶液温度不变，则Kw不变；故B错误；

C.将纯水加热到100℃；，pH≈6，加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性，故C错误；

D.氢氧化钠为强碱，常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，将体积稀释到原来的10倍，氢氧根离子的浓度变为原来的十分之一，即氢氧根离子浓度为0.01mol·L－1；则此时pOH＝2，因此pH＝14-pOH=14-2=12，故D正确；

答案选AD。10、BC【分析】【详解】

A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根离子，故A错误；

B．食盐受热不分解；氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；

C．乙烯与溴单质发生加成反应；使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；

D．酸性或中性溶液中酚酞不变色；所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可以是氯化银或者是硫酸银。11、CD【分析】【详解】

A．烯烃分子中双键碳原子采取杂化，含饱和碳原子的烯烃分子中饱和碳原子采取杂化；A错误；

B．等烯烃含有饱和碳原子且饱和碳原子上连有氢原子；在一定条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，B错误；

C．分子式是的烃可以是二者均不含碳碳双键，C正确；

D．烯烃含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色；D正确；

故选CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上的对位碳及相连的氢原子共直线；因此该分子中至少有6个碳原子处于同一直线上，A项错误；

B．该烃含有3种等效氢原子；该烃的一氯代物有3种，B项正确；

C．甲基与苯环通过单键相连；甲基的C原子与苯环共平面，两个苯环相连，由于甲基碳原子；甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于同一平面，所以至少有10个碳原子共面，C项正确；

D．该有机物结构中有2个苯环；不是苯的同系物，D项错误；

答案选BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团；就会存在顺反异构体，X中碳碳双键的一个碳原子连接一个H和一个-COOH，另一个碳原子连接一个带侧链的苯环和一个H，X分子存在顺反异构体，故A错误；

B．中侧链-CH2CH2COOH有三种不同化学环境的H，苯环上有三种不同化学环境的H，两个CH3O-各含有一种不同化学环境的H；一共有8种不同化学环境的H，故B正确；

C．从X到Y；碳碳双键变成碳碳单键，发生了加成反应，故C正确；

D．中含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，不能与溴发生反应，所以可用溴的溶液鉴别X和Y；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】考查有机物的命名、同分异构体的书写、空间构型，（1）按照烷烃的命名原则，此有机物的名称为2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烃的命名，此有机物的结构简式为（3）键线式中交点、拐点、端点都是碳原子，有机物中碳原子有4个化学键，因此有机物的分子式为C4H8O；（4）①4个碳原子的饱和链烃分子式为C4H10，与C4H4对比，C4H4比饱和链烃少了6个H，即C4H4中有3个碳碳双键或1个碳碳双键和1个叁键，有机物中碳原子不能同时连有2个碳碳双键，即结构简式为CH2CH-CCH；②每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同，空间构型为正四面体。【解析】2,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面体15、略

【分析】【详解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和结构分别相似，且组成上相差若干个“CH2”，它们互为同系物，故选③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分别相同；但结构不相似，它们互为同分异构体，故选④⑥。答案为：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯环的烃，属于芳香烃，故选⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴键，属于卤代烃，故选③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羟基，属于醇，故选①；⑦分子中含有醛基，属于醛，故选⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，属于羧酸，故选⑧⑩；④分子中含有酯基，属于酯，故选④。答案为：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；发生氧化反应；

②由乙烯制备聚乙烯；发生加聚反应，也属于加成反应。

③甲烷与氯气在光照条件下的反应；属于取代反应；

④由乙炔制氯乙烯；发生加成反应；

⑤氯乙烷制备乙烯；发生消去反应；

⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛；发生氧化反应；

则属于取代反应的是③；属于加成反应的是②④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①⑥；属于消去反应的是⑤。答案为：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤16、略

【分析】【详解】

分析：A的蒸气与氢气的相对密度为68，A的相对分子质量是68×2＝136，因此13.6gA的物质的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物质的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氢原子个数均是8，因此氧原子个数是所以A的分子式为C8H8O2；红外光谱图确定A结构中含有苯环，据此解答。

详解：（1）根据以上分析可知A的分子式为C8H8O2。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基。苯环上的一氯取代物只有两种，说明含有两个取代基，且处于对位，则A的结构简式为

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H；说明是苯甲酸和甲醇形成的酯类，则A的化学名称为苯甲酸甲酯。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeC13溶液不发生显色反应，不含有酚羟基；③可以与金属钠反应产生H2，说明含有醇羟基，则如果苯环上含有1个取代基，应该是－CHOHCHO，如果含有2个取代基，应该是－CHO和－CH2OH；有邻间对三种，共计是4种。

（5）A与氢气发生加成反应生成因此根据A的分子式以及A分子中含有苯环可知A结构简式为含有的含氧官能团是羟基、羰基或酮基。【解析】C8H8O2苯甲酸甲酯4羟基、羰基或酮基17、略

【分析】【分析】

由题中信息可知该反应过程为反应（I）为加成反应反应过程为H+在一定条件下发生加聚反应，生成的加聚产物A结构为由题中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先反应生成和产物（物质C）；随后与阿司匹林酯化反应生成缓释长效阿司匹林。

【详解】

（1）由分析可知A为的加聚反应的产物，故A的结构简式为

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先发生取代反应生成与乙醇在酸性条件下加热发生酯化反应反应，故B为

（2）由分析可知反应（Ⅰ）方程式为H+所以该反应为加成反应，中官能团为酯键；

（3）由题意可知该有机物结构中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【点睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性18、略

【分析】【分析】

由CaC2分三步制取聚氯乙烯；可以先用与水反应生成乙炔，乙炔与氯化氢加成得氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应得聚氯乙烯。

【详解】

⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用与水反应生成乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

⑵第二步：乙炔与氯化氢加成得氯乙烯，反应方程式为C2H2+HCl→CH2=CHCl，该反应为加成反应；故答案为：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反应。

⑶第三步：氯乙烯再发生加聚反应得聚氯乙烯，反应方程式为nCH2=CHCl该反应为加聚反应，故答案为：nCH2=CHCl加聚反应。【解析】①.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②.C2H2+HCl→CH2=CHCl③.加成反应④.nCH2=CHCl⑤.加聚反应19、略

【分析】【详解】

（1）有机物为环烷烃，含有12个C原子，为环十二烷，分子式为C12H24，消耗氧气的物质的量为（12+24÷4）mol=18mol，故答案为：C12H24；18mol；

（2）由结构简式可知其分子中含有7个碳原子、12个氢原子，则分子式为为C7H12；的结构对称；分子中含3种位置的H，则一氯取代时，取代位置有3种；

故答案为：C7H12；3。

【点睛】

本题考查了有机物命名、耗氧量计算、分子式的书写、同分异构体，注意根据结构的对称性来判断一氯代物的数目。【解析】①.C12H24②.18mol③.C7H12④.320、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2四、判断题(共2题，共20分)21、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。22、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。五、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；钠元素的焰色反应为黄色，碳酸根离子和铝离子；镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存；

【详解】

（1）铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；

（2）①钠元素的焰色反应为黄色；溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子。

②沉淀滴加盐酸；全部溶解，产生气体，则生成沉淀为碳酸钡沉淀，溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子；铝离子、镁离子，碳酸钡沉淀为2.955g，则为0.015mol，则碳酸根离子浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，说明存在氢氧根离子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯离子是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。【解析】(1)铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子。

(2)钠离子碳酸根离子0.3硫酸根离子；铝离子、镁离子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液24、略

【分析】【分析】

将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡或氢氧化镁。因此甲为氢氧化钡。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，为硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；说明含有氯离子，则为氯化镁，则定位碳酸氢铵。据此解答。

(1)

乙为硫酸；阴离子为硫酸根离子。

(2)

据以上分析可知；甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵。

(3)

氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡和氨水或氨气，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O25、略

【分析】【详解】

试题分析：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，则A、B分别是N2、H2，C是NH3，NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧气氧化产生NO2，NO2与水发生反应产生HNO3和NO，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，E是H2O，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。则甲是Na；钠与水发生反应产生NaOH，可以与NaOH发生反应的金属单质，与NaOH反应，与浓硝酸发生反应，而产生钝化现象，则乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）实验室中是用铵盐NH4Cl和Ca(OH)2在加热时发生反应产生NH3，制备C常用的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，反应②是NH3与O2发生反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反应④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应中每消耗3molG，转移电子的物质的量为2mol，则反应消耗1molNO2，则转移电子的物质的量为2/3mol；（3）反应⑥是氢氧化钠与Al发生反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有强的氧化性，同时具有不稳定性，光照容易发生分解反应，所以实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；（5）Al和I的稀溶液反应后的溶液是Al(NO3)3与C的水溶液NH3·H2O会发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考点：考查物质的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【解析】（1）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色试剂瓶中；放在阴凉处；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。26、略

【分析】【分析】

KA