2025年鲁科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版九年级化学上册月考试卷640考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质与用途对应关系错误的是（）A.氧气--供人呼吸B.二氧化碳--造成酸雨C.氮气--作保护气D.稀有气体--填充霓虹灯2、rm{X}rm{Y}rm{Z}为三种金属rm{.X}rm{Y}放入稀硫酸中均放出氢气，rm{Z}与稀硫酸不反应将rm{X}放入rm{Y(NO_{3})_{2}}溶液中，有rm{Y}单质析出rm{.X}rm{Y}rm{Z}的活动性由强到弱的顺序是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}rm{Z}B.rm{X}rm{Z}rm{Y}C.rm{Y}rm{X}rm{Z}D.rm{Z}rm{X}rm{Y}3、分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列物质由分子直接构成的是（）A.铜B.氧气C.氯酸钾D.氯化钠4、下列各组物质中，前者俗称代表的物质的主要成分不是后者的是（）A.生石灰，碳酸钙B.石碱，碳酸钠晶体C.消石灰，氢氧化钙D.天然气，甲烷5、2012年9月19日，国务院常务会议决定自2013年起，将每年6月全国节能宣传周的第三天设立为“全国低碳日”．这里的“低碳”主要指（）A.煤炭B.木炭C.一氧化碳D.二氧化碳6、有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3）；又称高氯精．有关高氯精的说法不正确是（）

A.高氯精由C；O、N、Cl四种元素组成。

B.高氯精分子中C.O；N、Cl四种元素组成。

B．高氯精分子中C；O、N、Cl原子质量之比为1：1：1：1

C．高氯精中C；N两种元素的质量比为12：14

D.高氯精中氯元素的质量分数为45.8%

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下问题：

（1）C、D、E、F中，属于同种元素的是____（填字母序号，下同），最容易得到电子的是____．

（2）A和B形成的化合物的化学式是____．

（3）写出三条从图A中获得的信息____；____；____．

（4）元素的化学性质取决于原子的____．8、用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，红磷燃烧反应的化学方程式为____；若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数____（填“偏大“、“偏小“或“不变”）．9、（2004•厦门）（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

。类别单质酸碱盐化学式（2）用上表的四种具体物质，写出两个它们之间相互反应的化学方程式：①②．10、在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：（1）____；（2）____；（3）____．11、根据以下A，B，C三种微粒的结构示意图，请用A，B，C序号填空：

（1）属于同一元素的不同微粒的是____；

（2）属于阴离子的是____；

（3）上述三种微粒中，能相互形成化合物的是____．12、（2015秋•张掖校级期末）如图是诺氟沙星胶囊的说明书；某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转．请回答以下问题：

（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为____．

（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是____（精确到0.1%）．

（3）患者一个疗程共服用了____粒诺氟沙星胶囊．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）14、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．15、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）18、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)19、化学与生活息息相关；请你用化学知识回答以下生活中的问题．

（1）碘酒是家庭常备药；碘酒中的溶剂是______（写化学式）．

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂；原因是______．

（3）铝制品抗腐蚀性能很好；原理是______（用化学方程式表示）．

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋；其中富含蛋白质的是______（填序号）．

20、用化学知识解释下列问题：

（1）有人说发明了“水变成汽油”的技术；请说明这是伪科学的理由．

（2）蜡烛燃烧后质量变小了，请说明理由．21、研究表明；木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．

回答下列问题：

（1）在牙膏中添加某种元素；也能起到防止龋齿。

的作用；这种元素是______（填元素符号）．

（2）在40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为______．

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数为______．在60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是______（写出其中的一种）．

（3）木糖醇的化学式是C5H12O5；则其中碳；氢、氧的质量比为______，15.2g木糖醇中碳元素的质量为______g．

22、蒸发与过滤是分离物质时经常采用的两种方法．请你思考：蒸发与过滤通常适用于哪类物质的分离？并举例说明．

评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共18分)23、（2014秋•内乡县校级期末）如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图；请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____．

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是____．

（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是____．

（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用____的方法．

（6）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A____B（填“＞”“=”“＜”）

（7）t2℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数____（填“变大”；“不变”或“变小”）．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃，没有晶体析出的是____；

溶质质量分数不变是____，析出晶体最多是____．

（9）把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水____g

（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用____结晶的方法．

（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）____

（12）其中，可能是气态物质的是____．

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是____．24、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是____．评卷人得分六、简答题(共4题，共32分)25、化学与生活息息相关；请用所学化学知识回答下列问题．

（1）物质的性质在很大程度上决定其用途；现有干冰；甲烷、氢气、熟石灰四种物质，请选出适当的物质用化学式填空．

①沼气的主要成分是____．②能用作高能、无污染燃料的是____．

③能用于人工降雨的是____．④农业上用来改良酸性土壤的是____．

（2）棕子是中国传统夫食；有吉祥幸运的寓意．

①包棕子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等，其中还缺少的营养素是____．

②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅，不锈钢属于____材料（填“金属”或“合成”）．26、如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出①②的仪器名称：①____；②____．

（2）写出实验室选用装置C制取氧气的化学方程式：____；该装置中试管口要略向下倾斜的目的是____；欲收集干燥的该气体，可选用的装置是____（填装置编号）

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是____（填装置编号）；如果用图4所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．27、实验室制取氢气的化学方程式____．28、今年初我国发生了大面积旱灾；很多地方严重缺水，人和生物的生存受到威胁．

我们应从____和____两方面来爱护水资源．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据氧气能供给呼吸分析；

B；根据造成酸雨的气体分析；

C；根据氮气的不活泼性分析；

D、根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析．【解析】【解答】解：A；氧气能供给呼吸；常用于急救病人、潜水等．故A正确；

B；造成酸雨的气体主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．故B错误；

C；由于氮气的化学性质不活泼；常用于食品保护气．故C正确；

D；由于稀有气体在通电时能发出有色的光；常用于电光源．故D正确．

故选：B．2、A【分析】解：rm{X}rm{Y}放入稀硫酸中均放出氢气，rm{Z}与稀硫酸不反应，说明rm{X}rm{Y}在氢前，rm{Z}在氢后，将rm{X}放入rm{Y(NO_{3})_{2}}溶液中，有rm{Y}单质析出，说明rm{X}在rm{Y}前面，所以其活动性顺序为rm{X>Y>Z}观察选项，故选A

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项错误．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项正确．

C；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的；故选项错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

故选：B．4、A【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；生石灰是氧化钙的俗称；前者俗称代表的物质的主要成分不是后者．

B；石碱是碳酸钠晶体的俗称；前者俗称代表的物质的主要成分是后者．

C；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；前者俗称代表的物质的主要成分是后者．

D；天然气的主要成分是甲烷；前者俗称代表的物质的主要成分是后者．

故选A．5、D【分析】【分析】“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、节能减排，生活实现零排放．【解析】【解答】解：“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放；就是减少二氧化碳的排放．所以．D正确，A；B、C错误．

故选D．6、B【分析】

A；高氯精由C、O、N、Cl四种元素组成的；故选项说法正确．

B；高氯精分子中C、O、N、Cl原子质量之比为（12×3）：（16×3）：（14×3）：（35.5×3）≠1：1：1：1；故选项说法错误．

C；高氯精中C、N两种元素的质量比为（12×3）：（14×3）=12：14；故选项说法正确．

D、高氯精中氯元素的质量分数为100%≈45.8%；故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据高氯精化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图；可知C；D、E、F中，属于同种元素的，最容易得到电子的．

（2）由A和B的原子结构示意图；可推测形成的化合物的化学式．

（3）写出一条从图A中获得的信息；如：镁原子序数为12；相对原子质量为24；为金属元素等．

（4）根据最外层电子数与元素化学性质的关系来分析．【解析】【解答】解：

（1）由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图；可知C；D、E、F中，属于同种元素的是D、E，最容易得到电子的是F．故填：D、E，F；

（2）由A和B的原子结构示意图，可知A易失去2个电子，B易得到1个电子；故A和B形成的化合物的化学式是MgCl2．故填：MgCl2；

（3）根据元素周期表提供的信息；可知从图A中获得的信息：镁元素的质子数12（或镁元素的核外电子数为12或镁元素的相对原子质量为24.31）；故答案为：镁元素的质子数12：镁元素的核外电子数为12：镁元素的相对原子质量为24.31．

（4）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；故填：最外层电子数．8、略

【分析】【分析】红磷的量不足，就不能完全消耗掉容器内的氧气，冷却后进入的水的体积就少于，红磷燃烧时会生成五氧化二磷的固体，据此书写有关的化学方程式即可．【解析】【解答】解：用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，氧气不能全被消耗，冷却后进入的水的体积就少于，所测得的氧气体积分数会偏小，其化学方程式为：4P+5022P205．

故答案为：4P+5022P205；偏小9、略

【分析】

（1）锌是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：Zn．

硫酸属于酸．故填：H2SO4．

氢氧化钙属于碱．故填：Ca（OH）2．

碳酸钠属于盐．故填：Na2CO3．

（2）锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】单质是由同种元素组成的纯净物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

10、略

【分析】

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】氧化钙；氢氧化钙和碳酸钙之间可以相互转化；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．

11、略

【分析】【分析】（1）元素为质子数相同的一类原子的总称；质子数相同的微粒为同种元素．

（2）微粒的结构示意图中；质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子．

（3）由质子数确定元素的种类，利用化学式的书写原则，可写出形成的化合物的化学式．【解析】【解答】解：

（1）微粒A；C质子数相同；故是属于同种元素的微粒；

（2）A；质子数＞核外电子数；为阳离子；B、质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=核外电子数，为原子；

（3）核内质子数为11的元素为钠元素；元素符号为Na，质子数为17的元素为氯元素，元素符号为Cl，故能形成化合物的化学式是NaCl．

故答案为：（1）AC；（2）B；（3）NaCl．12、略

【分析】【分析】（1）根据诺氟沙星分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）由题意，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，每粒0.1g，每日2次，十日为一个疗程，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个诺氟沙星分子中含有16个碳原子；18个氢原子；则诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9．

（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是100%≈13.2%．

（3）由题意；某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg=0.4g，每粒0.1g，则每次应服用0.4g÷0.1g=4粒；每日2次，十日为一个疗程，则患者一个疗程共服用了诺氟沙星胶囊的粒数为4粒×2×10=80．

故答案为：（1）8：9；（2）13.2%；（3）80．三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．14、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、计算题(共4题，共32分)19、略

【分析】

（1）酒精的化学式是C2H5OH．故填：C2H5OH．

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂；原因是分子间的距离随温度升高而增大．故填：分子间的距离随温度升高而增大．

（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．

（4）豆腐；鸡蛋中含有丰富的蛋白质．故填：②④．

【解析】【答案】碘酒中的溶剂是酒精；用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式；

微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大；

铝的化学性质比较活泼；容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；

豆腐；鸡蛋中含有丰富的蛋白质．

20、略

【分析】【分析】（1）质量守恒定律向我们揭示：物质在发生化学反应的前后；元素的种类，原子的种类；数目、质量以及物质的总质量是不变的，改变是物质的种类以及分子的种类．

（2）依据质量守恒定律可知任何化学反应都符合这一定律，所谓的不等往往是反应物与生成物相加的不全导致的．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律中物质发生化学反应前后元素种类不变的规律可知；只含有氢；氧元素的水是不能生成含有碳元素的油的；

（2）质量守恒定律适用于任何化学反应；蜡烛燃烧的质量+参加反应氧气的质量=生成二氧化碳的质量+水的质量．蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了．

故答案为：（1）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的油；

（2）质量守恒定律适用于任何化学反应，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了．21、略

【分析】

（1）因为氟化物具有防治龋齿的作用；所以含氟牙膏可以防止龋齿，故答案为：F．

（2）分析图象可知，30℃木糖醇的溶解度为70克，并且木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，也就是说40℃木糖醇的溶解度大于70克．即50克水最多溶解木糖醇的质量大于35克，所以将30g木糖醇放入50g水中形成的溶液是不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=×100%═37.5%．要想使饱和溶液的质量分数相同；就需要两种物质的溶解度相等，即两条曲线相交于一点，从图象可以看出，30℃时两条曲线相交于一点．故答案为：不饱和37.5%将温度降低到30℃．

（3）C5H12O5中碳、氢、氧的质量比=5×12：1×12：：16×5═15：3：20，15.2g木糖醇中碳元素的质量=15.2克××100%═6克．故答案为：15：3：2；6．

【解析】【答案】（1）含氟牙膏防龋齿最有效；因为氟化物具有防治龋齿的作用；根据牙膏的电视广告也可以．

（2）分析图象可知；30℃木糖醇的溶解度为70克，也就是说此时50克水最多溶解35克木糖醇．并且溶解度随着温度的升高而增大，所以40℃50克水最多溶解木糖醇的质量肯定大于35克．

（3）根据化学式直接计算即可；记得结果要化简．

22、略

【分析】

蒸发是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．

过滤是分离可溶性的物质和不溶性的物质的方法．如粗盐的提纯．

【解析】【答案】分离混合物的方法中常用的是蒸发和过滤；蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，而过滤是将不溶于水的固体物质分离出来．

五、科普阅读题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据该温度下A的溶解度分析解答；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入水或降温的方法；

（4）据A的溶解度随温度降低而减小；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低解答；

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法；

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）据该温度下B的溶解度和溶质的质量分数计算方法分析解答；

（8）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的无晶体析出，并据溶液中溶质的质量分数解答；

（9）据溶液稀释前后溶质的质量相等及溶质的质量分数计算方法分析解答；

（10）据物质的溶解度随温度变化可分析提纯物质的方法；

（11）氯化钾是由氯离子和钾离子构成的化合物；并结合离子的写法解答；

（12）气态物质的溶解度随温度升高而减小；据此分析解答；

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），AB的溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．

（2）t3℃时A的溶解度是80g；即100g水中最多溶解40g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液．

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度减小，所以试管内有固体A析出．

（4）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用升高温度的方法．

（5）A的溶解度随温度升高而增大；所以要使其从饱和溶液中析出可采取降温的方法．

（6）t2℃时AB的溶解度相等；所以用50gA；B分别制成饱和溶液，需要水的质量相等；

（7）t2℃时B的溶解度是60g；所以将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数变小．

（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃；C的溶解度变大，则没有晶体析出，溶液中溶质；溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，A的溶解度变化比B大，析出晶体最多．

（9）t2℃时A的溶解度是60g，即160g饱和溶液中溶质的质量是60g，设140g饱和溶液中A的质量是x，则有=；解得x=52.5g；

溶液加水稀释过程中溶质的质量不变，设把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%；需加水的质量为y，则有52.5g=（140g+y）×20%，解得y=122.5g；

（10）A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响不大，所以A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．

（11）若A是KCl，氯化钾是由氯离子和钾离子构成的化合物，钾离子带一个的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，则A溶液中的溶质粒子是K+、Cl-；

（12）C的溶解度随温度升高而减小；可能是气态物质．

（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变）；AB的溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变．

故答案为：

（1）A=B＞C；（2）不饱和；（3）有固体A析出；（4）升高温度；（5）降温；（6）=；（7）不饱和；减小；

（8）C；AB；A；（9）122.5；（10）降温；（11）K+、Cl-；（12）C；（13）24、略

【分析】【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．【解析】【解