2025年鲁教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是则下列关于MMF的说法中，不正确的有几种

①所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性溶液氧化；④可以跟溶液反应；⑤的分子式为⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应A.2B.3C.4D.52、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇；二者的转化关系如图，下列说法中正确的是。

A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同3、“逐梦苍穹之上；拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是。

A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料4、乙烷与氯气反应得到的有机产物最多有A.10种B.9种C.8种D.7种5、下列各组反应中，只得到一种有机产物的是A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B.甲苯与液溴混合后加入铁粉的反应C.异戊二烯与等物质的量的氢气发生加成反应D.2-氯丁烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应6、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热7、一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色B.该有机物能发生加成反应C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面D.lmol该有机物与足量Na反应产生2gH28、将2.3g某有机物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该有机物在气态时对氢气的相对密度为23，则有机物是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C2H5OH9、酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（）A.酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂B.酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂C.两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂D.两种条件下制得的都是网状结构的酚醛树脂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：。酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。11、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料；水为溶剂、柠檬酸为络合剂；采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

12、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。13、同学们已经学习了同位素；同系物、同素异形体、同分异构体；你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金刚石与石墨；

⑤氕；氘与氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号14、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与蔗糖；F.与G.与

(1)同位素_______；

(2)同素异形体_______；

(3)同系物_______；

(4)同分异构体_______；

(5)同一物质_______；

(6)该物质的名称_______(用系统命名法命名)。15、研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中易分解。

ii.环氧丙烷中C—O键活性较强；易断键发生反应。

(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_______。

(2)以甲醇为溶剂；有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。

①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_______(填“强”或“弱”)。

②研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_______(填序号)。

a.CH3OHb.c.

③反应生成的环氧丙烷中含有这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。

(3)溶液中适当添加某些碱性物质；能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：

i.碱性较强时；催化剂活性降低；

ii.碱性较强时，_______。

(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯；主要过程如下。

①CO2的电子式为_______。

②A的分子式为C4H6O3(含五元环)，其结构简式为_______。16、按要求回答下列问题：

(1)某有机物的结构简式为

①该有机物系统命名法命名为____________。

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

(2)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误18、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误19、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误20、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误21、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误22、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误23、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。25、有一固体混合物，可能由中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们；做了如下实验：

①将固体混合物溶于水；搅拌后得到无色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

③过滤；然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据该同学的实验结果回答下列问题：

(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。

(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。

(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)26、Ⅰ.(1)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。

(2)pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________________。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质；为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液。

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂。

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中加蒸馏水溶解。

D．将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）____→____→____→D→____

(2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。

(3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响__________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

(5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。27、水体富营养化是由于水体中N；P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。

(1)化学沉淀法去除水体中的PO常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO的去除率如图(a)所示：

已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+；

(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而增大，其原因是___(从平衡移动角度说明)。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而减小，其原因是___(从平衡移动角度说明)。

(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：

①装置工作时，H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___；Y极上NO→N2的电极反应式为___。28、萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。

Ⅱ.（R1、R2、R3表示H原子或烃基）

Ⅲ.（R1、R2、R3表示H原子或烃基）

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为________________，,B的结构简式为________________________。

（2）B→C的反应类型为_______________________。

（3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。

（4）G→H的化学方程式为_____________________________。

（5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。

（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________________________。29、高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

Ⅰ.直接作燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

Ⅱ.生产合成氨的原料。

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下；这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4CO+H2CO+H2OCO2+H2

(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度；试根据该反应特征，解释采用较高温度的原。

因：________________________。

(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的气体应用研究。

(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。10min时反应达平衡，测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=___________mol。

设此时NO的转化率为ɑ1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ2，则ɑ1_________ɑ2(填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）

(5)氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。

(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。

(8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)30、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)；请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)31、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液；两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

(1)请通过计算确定m的值______；

(2)X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式_________。32、按要求填空：

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。

(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)

(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。33、链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知：和结构不稳定)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

该物质中含有苯环；酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键；具有苯、酯、酚、醚和烯烃的性质，能发生氧化反应、加成反应、水解反应、取代反应、加聚反应、中和反应等，结合分子结构分析解答。

【详解】

根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误；

中含有碳碳双键；可以与溴水发生加成反应，故正确；

碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化；故正确；

中没有则不能与溶液发生反应；故错误；

分子式为故错误；

中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子；故错误；

由于含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故正确；

由于含有酯基；可以发生水解反应，故正确；

水解反应属于取代反应；故正确。

综上所述；不正确的为①④⑤⑥。

答案为C。2、B【分析】【详解】

A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。3、A【分析】【详解】

A．铷是碱金属；位于第ⅠA族，故A正确；

B．太阳能电池是将太阳能转化为电能；故B错误；

C．正十一烷属于饱和烃；故C错误；

D．塑料属于有机合成材料；故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

乙烷与氯气发生取代反应；可以是一元取代；二元取代到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同。

【详解】

乙烷的一氯取代物和五氯取代物取代产物种数相同；各有1种，二氯取代物和四氯取代物取代产物种数相同，各有2种，三氯取代物有2种，六氯取代物1种，所以共有9种，故选B。

【点睛】

本题主要考查同分异构体、取代反应等，注意同分异构体的判断理由是解答关键。5、A【分析】【详解】

A.邻羟基苯甲酸中，酚羟基不与NaHCO3溶液反应，羧基可与NaHCO3溶液反应；生成邻羟基苯甲酸钠；水和二氧化碳，故只得到一种有机产物，A正确；

B.甲苯与液溴混合后加入铁粉的反应；苯环上甲基邻位氢和对位氢都容易被取代，故不止一种有机产物，B错误；

C.异戊二烯与等物质的量的氢气可发生1；2-加成反应和1，4-加成反应，故不止一种有机产物，C错误；

D.2-氯丁烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应；可生成1-丁烯和2-丁烯，故不止一种有机产物，D错误；

答案选A。6、B【分析】【详解】

己烯和甲苯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确。两种物质燃烧时的现象很接近，不易鉴别，C不正确。甲苯虽然在加热时可以与浓硫酸浓硝酸的混酸反应，但现象不易观察，无法鉴别。但甲苯不能与溴水反应，而己烯可以，所以正确的答案是B。7、C【分析】【详解】

A．该有机物分子结构中含有C=C双键；C=N双键、氨基和醇羟基；则能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；

B．该有机物分子结构中含有C=C双键；C=N双键；则能发生加成反应，故B正确；

C．分子结构中除C=C双键和C=O双键上的碳原子为sp2杂化外，其余C原子是sp3杂化，且除C=N双键上的N原子外，其余N原子也为sp3杂化；则分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．分子结构中含有2个-OH，则lmol该有机物与足量Na反应产生1molH2，即2gH2；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C.C.C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面结构、乙炔的直线结构和苯的平面结构，对有机物进行肢解，分部分析，特别注意：①碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转；②由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。8、D【分析】【详解】

该有机物在气态时对氢气的相对密度为23，则有机物的摩尔质量为232g/mol=46g/mol，则2.3g有机物的物质的量为根据原子守恒可知，2.3g有机物中则其实验式为C2H6O，由于该有机物相对分子质量为46，则该有机物的实验式就是其分子式，故选D。9、B【分析】【详解】

A.酸性条件下制取的酚醛树脂溶于乙醇；说明为线型结构；碱性条件下制取的酚醛树脂，用加热或加溶剂的方法都无法溶解，说明为体型结构，故A错误；

B.酸性条件下制取的酚醛树脂溶于乙醇；说明为线型结构；碱性条件下制取的酚醛树脂，用加热或加溶剂的方法都无法溶解，说明该条件下制取的酚醛树脂为体型结构，故B正确；

C.碱性条件下制取的酚醛树脂为体型结构；故C错误；

D.酸性条件下制取的酚醛树脂为线型结构；故D错误；

答案：B。

【点睛】二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大；故C变小；D.增大。故选AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。【解析】HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝511、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：Cu原子失去两个电子得铜离子，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NO含4个原子，价电子总数为24，结合等电子体原理，用替代法，与NO互为等电子体的阴离子为CO

故答案为：CO

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子有两种，一种饱和碳原子采用sp3杂化，一种是羧基中的双键碳原子采用sp2杂化，单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个键；结合柠檬酸的结构可知1mol柠檬酸分子含σ键数目为20mol；

故答案为：sp2和sp3；20；

(4)由铜酸镧的晶胞结构可知：Cu2+位于顶点和体心，Cu2+个数为16个O2-位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，O2-个数为++2=8；La3+有8个在棱上、2个在体内，La3+个数为La3+、Cu2+、O2-的个数比为4:2:8=2:1:4，其化学式：La2CuO4；

故答案为：La2CuO4；【解析】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9COsp2和sp320La2CuO412、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极与电源正极相连为阳极，B电极为阴极，丙池中D电极与电源负极相连为阴极，C电极为阳极。

【详解】

（1）燃料C3H8在负极失电子，碱性条件下反应生成则甲装置中通入C3H8的电极反应式为C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙装置中D极为阴极，H2O中H+得电子生成H2，同时生成OH-，则丙装置中D极的产物是H2；NaOH；

（2）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)电极为银离子得电子，其电极反应为：Ag++e-=Ag，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005molO2时，转移电子的物质的量为0.02mol，丙池电解反应方程式为根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量为0.02mol，电解后溶液体积为200mL，则反应后所以溶液pH=13；

（3）对于乙池，总反应方程式为：由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O13、略

【分析】【分析】

若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；则为同系物。

【详解】

若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；则为同系物；所以①为同系物；②为同分异构体；③为同系物；④为同素异形体；⑤为同位素；⑥为同位素；⑦为同分异构体；⑧为同素异形体。

故答案为：。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑧②⑦14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是指质子数相同；中子数不同的核素之间互称同位素，研究对象为核素，氕与氘是H元素的不同核素，二者互为同位素，故答案为：C；

(2)同素异形体是由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质，金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；

(3)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物，故答案为：D；

(4)同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，与分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故答案为：F；

(5)同一物质是指分子式、结构完全相同的物质，与都是二氟甲烷；二者分子式；结构完全相同，为同一种物质，故答案为：G；

(6)属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，所以该物质的名称是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷15、略

【分析】【详解】

(1)根据题意，丙烯和过氧化氢生成环丙烷，即是分子中断开双键加氧的反应，所以是氧化反应。故答案为：氧化反应。

(2)①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强，其非金属性强，电负性大，得电子能力强，能形成氢键；②用17O作同位素示踪法，从反应历程看，中间体和产物中都存在从H2O2中来的17O，根据选项应该选bc；③反应生成物含有根据原子守恒，这可能环氧丙烷和甲醇反应生成的。故答案为：强；bc；CH3OH。

(3)根据题意，H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。所以碱性较强时，H2O2分解使反应物浓度降低，故答案为：H2O2分解使反应物浓度降低。

(4)CO2的电子式为：②反应中环氧乙烷和二氧化碳发生加成反应，分子中无双键，根据五元环得出结构简式为故答案为：

【点睛】

本题考查有机物的反应类型，同位素示踪法，反应历程等知识，考查学生从题干中提取信息的能力，题目难度不大，要认真细心。【解析】氧化反应强bcCH3OHH2O2分解使反应物浓度降低16、略

【分析】【分析】

(1)①根据系统命名法规则进行命名；②根据成键规则确定碳碳三键位置；③根据成键规则确定碳碳双键位置；

(2)结合球棍模型即可得出该物质的结构简式。

【详解】

(1)①中含有2个乙基的碳链为主链；最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，在3；4、5号碳上各连有一个甲基，则该有机物的名称为：3，4，5-三甲基庚烷，故答案为：3，4，5-三甲基庚烷；

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则该炔烃的结构简式只有一种，为CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案为：1；

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，可能的烯烃有5种，分别为，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案为：5；

（答案合理即可）；

(2)根据球棍模型可以得出结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH。【解析】①.3,4,5-三甲基庚为烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。18、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。19、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。20、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。21、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【详解】

溶液呈无色,则不含Fe3+,加入过量盐酸只产生气体,则一定含有CO32—,不含Ag+,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生反应应为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO2—,则一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因这些离子与AlO2—发生相互促进的水解而不能大量共存,根据溶液电中性原则,一定含有Na+,最后加入过量氢氧化钡溶液,因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的白色沉淀可能为BaCO3,不能确定SO42—是否存在。

(1)气体A的成分是CO2,所涉及反应有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,气体B为NH3,所涉及反应为:NH4++OH-=NH3↑+H2O；正确答案:NH3。

(2)溶液中含有AlO2—,加入过量盐酸发生反应:AlO2—+4H+=Al3++2H2O,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生反应为:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑；正确答案:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+,因最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量,则生成的白色沉淀可能为BaCO3,不能确定SO42—是否存在；可向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,则证明含有SO42—；正确答案：CO32-、AlO2-、Na+；SO42-；在沉淀乙中加入过量稀硝酸；若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子。

点睛：碳酸根离子与铝离子、铁离子、银离子均能发生双水解，产生沉淀和气体，从而不能大量共存；铝离子和偏铝酸根离子发生双水解不能大量共存；硫酸根离子与银离子、钡离子产生沉淀而不能大量共存。【解析】①.NH3②.Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑③.CO32-、AlO2-、Na+④.SO42-⑤.在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子25、略

【分析】【分析】

由①中溶液无色可知，原混合物中无由②中滴加溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的和不溶于稀硝酸的组成，原混合物中一定存在和一定不存在能与反应生成沉淀的则原混合物中肯定有肯定没有的是无法确定是否存在的是

【详解】

（1）由分析可知，原混合物中肯定有肯定没有的是可能含有的是故答案为：

（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为故答案为：

（3）若原混合物中含有溶液中一定存在检验的试剂为稀硝酸和溶液，由于会干扰的检验，故可用③的滤液来检验故答案为：要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。【解析】要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验五、原理综合题(共4题，共32分)26、略

【分析】【详解】

I.(1)①明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-。假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，pH＞7，故答案为＞；Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+2BaSO4↓＋2H2O；

②假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含2molSO42-，1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为2：3，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时溶液中的溶质为硫酸钾，溶液呈中性，pH=7，故答案为=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)(NH4)2SO4与NH4Cl溶液都是强酸弱碱盐，相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度相同，说明NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4；则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故答案为①=②＞③；

Ⅱ.(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL；即正确的操作步骤的顺序为CABDE，故答案为C；A；B；E；

(2)为了避免滴定管漏液；影响滴定结果，则在中和滴定前需要检查滴定管是否漏水，故答案为检查是否漏液；

(3)指示剂为酚酞；用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，表明达到了滴定终点，故答案为溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复；

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，标准液被稀释，标准液的浓度变小，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c(待测)=测定结果偏高，故答案为偏高；

(5)滴到消耗的HCl的物质的量为：n(HCl)=cV=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L，根据反应方程可知，n(NaOH)=n(HCl)=M(V2-V1)×10-3mol，原样品中氢氧化钠的物质的量为：M(V2-V1)×10-3mol×=M(V2-V1)×10-2mol，该氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=nM=40M(V2-V1)×10-2g；

所以该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%，故答案为×100%。【解析】＞Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+2BaSO4↓＋2H2O＝2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓①＝②＞③CABE检查是否漏液溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复偏高27、略

【分析】【详解】

(1)①铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

②Ca5(PO4)3OH的水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO+OHˉ所以Ksp[Ca5(PO4)3OH]=c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OHˉ)；

(2)①去除的主要反应为：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，pH在8.5～10.5时，产物中H+与OHˉ结合生成H2O，使平衡右移，氨态氮和PO去除率随pH增大而增大；

②pH过大时，生成Mg(OH)2沉淀，同时HPO与氢氧根反应生成PO从而产生Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移，氨态氮和PO去除率随pH增大而减小；

(3)①据图可知放电过程中NO转化为N2被还原，所以Y极为电池的正极，则X极为电池的负极。装置工作时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，所以H+向Y室移动；

②X极上(CH2O)n失电子被氧化生成CO2和H+，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应式为(CH2O)n+nH2O－4ne-=nCO2↑+4nH+；Y极上中NO得电子被还原为N2，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【点睛】

原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子从负极经外电路流向正极。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OHˉ)产物中H+与OHˉ结合生成H2O，使平衡右移生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移Y(CH2O)n+nH2O－4ne-=nCO2↑+4nH+2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O28、略

【分析】A为BCDEFGHM

（1）A的化学名称为1,2-二溴苯或邻二溴苯，,B的结构简式为（2）B→C的反应类型为取代反应。（3）D的分子式为C10H7MgBr，F中官能团的名称为醛基。（4）G→H发生消去反应，化学方程式为（5）含有萘环的M的同分异构体，含两个甲基时，含1个乙基时，共11种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式（任写一种）。（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备的合成路线：

点睛：难点（5），同分异构体的书写，分为两类，一取代有1种，二取代有有10种，共11种。（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备的合成路线是本题的又一难点，关键是信息Ⅱ.的应用，要将丙酮变成丙烯。【解析】1,2-二溴苯或邻二溴苯取代反应C10H7MgBr醛基1129、略

【分析】【详解】

(1)设①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；

根据盖斯定律可知①-②×1/2即得到CO的燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。

(2)微波催化交换中发生的反应为CO2+CH4=2CO+2H2，ΔH>0，ΔS>0，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，要使反应能自发进行，必须ΔG<0；因此必须采取较高的温度，故答案为该反应是吸热且熵增的反应，只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0，反应才有利于自发进行。

(3)设高炉煤气中N2体积为55，则CO、CO2、H2的体积分别为25、15、3.36。反应前后N2的体积不变，根据CO2+CH4=2CO+2H2可知生成CO、H2的体积分别为30、30，所以总的CO的体积为55，根据CO+H2O=CO2+H2可得生成的H2体积为55，所以总的H2的体积为3.36+30+55=88.36，所以通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)=88.36：55=1.61∶1或约为8∶5；故答案为88.36∶55(或1.61∶1或8∶5)。

(4)10min内生成的n(ClNO)=7.5×10-3×10×2mol=0.15mol，所以反应的n(Cl2)=0.075mol，故平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，恒容的条件下，反应体系的压强在减小，若改为在恒压条件下进行，则相当于在恒容的基础上增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，故ɑ1<ɑ2；温度不变；平衡常数K不变。

(5)NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，根据水解的规律，Cl的化合价不变仍为+1价，所以水解产物为HClO，HClO与C1O2-发生氧化还原反应生成ClO2，同时还有Cl-生成，离子方程式为：HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O。

(6)长时间加热，硫酸铝溶液变为硫酸铝晶体而发生分解生成Al2O3和SO3，Al2O3与SiO2结合生成Al2O3·nSiO2，化学方程式为：Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3·nSiO2+3SO3↑。

(7)除铁步骤就是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，要检验“除铁”过程中铁是否除尽，