2024年浙教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2-丁烯2、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构；判断下列说法错误的是（）

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体。

B.NaCl和CsCl晶体中阴；阳离子个数比相同；所以阴、阳离子的配位数相等。

C.NaCl和CsCl晶体中阴；阳离子的配位数分别为6和8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体；所以阴；阳离子半径比相同。

3、对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A.ΔH<0，m＋n>xB.ΔH>0，m＋nC.ΔH<0，m＋nD.ΔH>0，m＋n>x4、下列离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2OC.NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O5、根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（）

。H2Cl2HCl键能/（KJ/mol）436243431

A.+183.0KJ/mol

B.-366.0KJ/mol

C.+211.0KJ/mol

D.-183.0KJ/mol

6、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{2HI(g)}已达平衡的是()A.rm{H_{2}}的生成速率与rm{I_{2}}的生成速率相等B.若单位时间内生成rm{nmolH_{2}}的同时生成rm{2nmolHI}C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化8、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.煤的干馏rm{.}气化和液化都包含化学变化B.利用丁达尔效应可以鉴别rm{CuSO_{4}}溶液和氢氧化铁胶体C.分散质粒子的直径在rm{10^{-9}隆芦10^{-7}m}之间的分散系叫做胶体D.与强酸rm{.}强碱都反应的物质都只有两性氧化物或两性氢氧化物9、有一种有机物rm{C_{4}H_{4}}其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该分子是极性分子B.每个碳原子均为rm{sp^{2}}杂化C.分子中有极性键和非极性键D.分子中共有rm{4}个碳碳键评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性11、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、生活处处有化学。下列叙述正确的有A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质13、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液14、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。16、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。17、(15分)肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是：a.芳香烃b.烯烃c.芳香酸d.芳香醛e.芳香醇f,芳香酯（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有（填名称）。②FG的反应类型是，该反应的化学方程式为。18、已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到。

已知rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五种烃有如下转化关系，rm{B}为苯的同系物，最多只有rm{13}个原子处于同一平面上，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上。

则：

rm{(1)}写出rm{B隆煤F}的化学方程式：____。rm{(2)}满足条件的rm{E}的结构简式可能为____。

rm{(3)}满足条件的rm{C}的名称可能为____。19、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水；请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____．

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____．

（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是____．

A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（H+）=c（SO42-）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42-）20、（10）用于混合物分离或提纯的方法有：A．过滤B．蒸发C．升华D．加热分解E．蒸馏。提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？（填方法的标号）（1）分离食盐晶体中的单质碘（）（2）除去乙醇中溶解的少量食盐（）（3）从食盐溶液中分离NaCl（）（4）除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒（）（5）除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3（）评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)21、（8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是____（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是____。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是________，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。22、如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式（2）B处的药品是____（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是。（4）在标准状况下，收集到224mlNH3后，将它溶于水中，恰好得到100ml氨水，则最后所得溶液的物质的量浓度为____mol/L23、（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的（选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表。滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。24、利用如图装置制取rm{ClO_{2}}并以rm{ClO_{2}}为原料制备亚氯酸钠rm{(NaClO_{2}}是一种高效氧化剂、漂白剂rm{).}已知：rm{NaClO_{2}}饱和溶液在温度低于rm{38隆忙}时析出的晶体是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}时析出晶体是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}时rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}．

完成下列填空：

rm{(1)}装置rm{垄脷}中产生rm{ClO_{2}}的化学方程式为______；装置rm{垄脺}中发生反应的离子方程式为______．

rm{(2)}装置rm{垄脹}的作用是______；装置rm{垄脵}和rm{垄脻}在本实验中的作用______．

rm{(3)}装置rm{垄脺}反应后的溶液中还含有少量rm{NaOH}杂质，从该溶液获得无水rm{NaClO_{2}}晶体的操作步骤为：rm{垄脵}减压，rm{55隆忙}左右蒸发结晶；rm{垄脷}趁热过滤；rm{垄脹}用rm{50隆忙}左右的温水洗涤；rm{垄脺}低于rm{60隆忙}干燥，得到成品rm{.}步骤rm{垄脹}中用rm{50隆忙}左右的温水洗涤的原因是______．

rm{(4)}亚氯酸钠纯度测定：rm{垄脵}准确称取所得亚氯酸钠样品rm{10.0g}于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应rm{.}将所得混合液配成rm{250mL}待测溶液rm{.垄脷}取rm{25.00mL}待测液，用rm{2.0}rm{mol?L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}标准液滴定rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为______rm{.}重复滴定rm{3}次，测得数据如表所示，则该样品中rm{NaClO_{2}}的质量分数为______．

。实验序号滴定前读数rm{/mL}滴定后读数rm{/mL}rm{1}rm{0.00}rm{19.96}rm{2}rm{3.26}rm{23.30}rm{3}rm{1.10}rm{23.40}rm{(5)}实验过程中若rm{NaClO_{2}}变质可分解为rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl.}取等质量rm{NaClO_{2}}其中一份加热高于rm{60隆忙}使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量rm{FeSO_{4}}溶液反应时，消耗rm{Fe^{2+}}的物质的量______rm{(}填“相同”“不相同”或“无法判断”rm{)}．评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)25、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30；求：

（1）有机物A的分子式______。（写出计算过程）

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：amL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL；若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为______（可以不化简，写出计算过程）。

（3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，请写出该物质的结构简式：______。26、rm{5.8g}某有机物rm{Q}完全燃烧可产生rm{13.2g}rm{CO_{2}}和rm{0.3molH_{2}O.}已知rm{Q}蒸气rm{(}对氢气的相对密度是rm{29}rm{Q}能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构rm{.}请通过计算确定rm{Q}的稳定结构的结构简式rm{(}烯醇式：rm{C篓TC-OH}不稳定rm{)}．评卷人得分六、简答题(共3题，共24分)27、已知rm{25隆忙}时，几种酸的电离平衡常数如下表。回答下列问题：。化学式rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HC}rm{l}rm{O}电离平衡常数rm{1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{1}4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}5.6隆脕10^{-11}}rm{3.0隆脕10^{-8}}rm{(1)}下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________________；rm{(}填编号rm{)}rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}}rm{b}rm{.C}rm{l}rm{O^{-}}rm{c}rm{.CH_{3}COO^{-}}rm{d}rm{.HCO_{3}^{-}}rm{(2)}下列离子方程式不正确的是______rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{b}rm{.C}rm{l}rm{O^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HC}rm{l}rm{O}rm{c}rm{.CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O=CO_{2}隆眉+H_{2}O+2C}rm{l}rm{O^{-}}rm{d}rm{.2C}rm{l}rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O}rm{(3)}用蒸馏水稀释rm{0.10}rm{mol}rm{?L^{-1}}的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______A.rm{c}rm{(CH_{3}COOH)/}rm{c}rm{(H^{+})}rm{B}．rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})/}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}C.rm{c}rm{(H^{+})/K_{W}}rm{D}．rm{c}rm{(H^{+})/}rm{c}rm{(OH^{-})}rm{(4)}体积为rm{10}rm{m}rm{L}rm{p}rm{H=2}的醋酸溶液与一元酸rm{HX}分别加水稀释至rm{1}rm{000}rm{m}rm{L}稀释过程rm{p}rm{H}变化如图，则rm{HX}的电离平衡常数_____rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}醋酸的平衡常数；稀释后，rm{HX}溶液中水电离出来的rm{c}rm{(H^{+})}______醋酸溶液中水电离出来的rm{c}rm{(H^{+})(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}28、rm{垄脵CO_{2}}是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理rm{CO_{2}}是解决温室效应的有效途径rm{.}请你写出有利于降低大气中rm{CO_{2}}浓度的一项措施______．

rm{垄脷}水中含有的悬浮颗粒物等杂质；可以加入______等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

rm{垄脹}最近，国内第一个跨区域日处理垃圾rm{1000}吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用rm{.}下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A.废纸rm{B.}废电池rm{C.}易拉罐rm{D.}玻璃瓶rm{E.}塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有______rm{(}填序号rm{)}应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是______．29、rm{(1)}实验室利用反应rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}}在无水无氧条件下制备rm{TiCl_{4}(g)+CO_{2}(g)}实验装置示意图如下：

有关物质的性质如下表：

。rm{TiCl_{4}}物质熔点rm{/隆忙}沸点rm{/隆忙}其它rm{CCl_{4}}rm{-23}rm{76}与rm{TiCl_{4}}互溶rm{TiCl_{4}}rm{-25}rm{136}遇潮湿空气产生白雾仪器rm{A}的名称是______rm{.}装置rm{E}中的试剂是______rm{.}反应开始前依次进行如下操作：

组装仪器、______、加装药品，通rm{N_{2}}一段时间后点燃酒精灯rm{.}反应结束后的操作包括：

rm{垄脵}停止通rm{N_{2}垄脷}熄灭酒精灯rm{垄脹}冷却至室温rm{.}正确的顺序为______rm{(}填序号rm{).}欲分离rm{D}中的液态混合物，所采用操作的名称是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：由于该烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，说明原来的烃中含有碳碳双键或碳碳三键，则加成产物的相邻的两个碳原子上都应该有氢原子，且碳链结构也要相同。符合要求的只有3，3-二甲基-1-丁炔。故正确选项为A。考点：考查加成反应的特点及产物的知识。【解析】【答案】A2、B|D【分析】

A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体；离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；

B．结合图可知；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C．NaCl晶体中；由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体；由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】A．由离子构成的晶体为离子晶体；

B．结合图可知；NaCl为立方面向结构，CsCl为立方体心结构；

C．NaCl晶体中；由体心的钠离子看出周围的氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围的氯离子；

D．钠离子半径小于铯离子半径．

3、A【分析】试题分析：由压强对平衡的影响图像可以看出，P1条件下反应先达平衡，P1>P2,压强增大，A的转化率增大，平衡向正方向移动，m＋n>x，温度升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，ΔH<0，答案选A。考点：化学平衡的图像【解析】【答案】A4、B【分析】解：A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O；故B正确；

C．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故C错误；

D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故D错误；

故选：B。

A．恰好使SO42-沉淀完全；物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡；偏铝酸钾；

B．二者反应生成碳酸钾和氨气和水；

C．氢氧化钡过量；反应生成碳酸钡；氢氧化钠和水；

D．醋酸为弱酸；应保留化学式。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒及反应实质，题目难度不大。【解析】B5、D【分析】

反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436KJ/mol+243KJ/mol-431KJ/mol×2=-183.0KJ/mol；故选：D．

【解析】【答案】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析；

6、B【分析】试题分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，故B项正确。考点：本题考查反应热的计算。【解析】【答案】B7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】A.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气rm{CO}和氢气；液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故A正确；

B.利用丁达尔效应是胶体的特性；可以鉴别溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；

C.分散质粒子的直径介于rm{1-100nm}rm{1nm=10-9m}rm{1-100nm}即rm{10-9隆芦10-7m}之间的分散系叫做胶体；故C正确；

D.弱酸的酸式盐与强酸；强碱都反应；如碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应生成碳酸盐，所以与强酸、强碱都反应的物质不一定有两性，故D错误；

故选D。

【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}为正四面体；正负电荷中心重合，分子为非极性分子，故A错误；

B、分子中rm{C}形成rm{4}个rm{娄脛}键，无孤电子对，为rm{sp^{3}}杂化；故B正确；

C、分子中有rm{C}rm{H}元素之间形成极性键，rm{C-C}元素之间形成非极性键；故C正确；

D、分子中含有rm{6}个碳碳键；故D错误；

故选C．

A；分子中正负电荷中心不重合；分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则分子为非极性分子；

B、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数；据此判断杂质类型；

C；同种元素之间形成非极性共价键；不同元素之间形成极性共价键；

D、分子中含有rm{6}个碳碳键．

本题主要考查了化学键与分子结构的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}11、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等应用。【解答】A.淀粉发酵为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解为乙醇和二氧化碳，故A正确；B.油脂水解最终产物为高级脂肪酸和甘油，故B错误；C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质，故D正确。故答案为：rm{AD}【解析】rm{AD}13、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】考查有机物分子式及结构简式的判断。有机物的相对分子质量M=108g·mol—1则2.16g该有机物是0.02mol燃烧生成的水的质量是1.44g物质的量为1.44g÷18g/mol＝0.08mol碳酸钙是14g所以根据原子守恒可知CO2的物质的量是0.14mol乙醇根据原子守恒可知，分子式中碳和氢原子的个数分别是8个和7个则含有的氧原子个数是所以分子式为C7H8O（2）有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，所以可能的结构简式为【解析】【答案】（1）C7H8O（2）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—880kJ/mol（2）ΔH3=+260kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol17、略

【分析】【解析】【答案】18、（1）（2）或

（3）2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。【解答】B、rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五种烃有如下转化关系，rm{B}为苯的同系物，最多只有rm{13}个原子处于同一平面上，则rm{B}为rm{C}rm{D}rm{E}五种烃有如下转化关系，rm{F}为苯的同系物，最多只有rm{B}个原子处于同一平面上，则rm{13}为rm{B}与氢气加成生成，rm{B}与氢气加成生成rm{F}为为rm{B}中所有的原子一定在同一平面上，则rm{F}为，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上，则rm{D}为rm{CH}rm{D}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}发生题中信息中的加成反应生成rm{=CH}rm{{,!}_{2}}与氢气加成得，结合题中各物质转化关系可知，rm{C}rm{D}发生题中信息中的加成反应生成rm{E}rm{E}与氢气加成得rm{F}所以rm{E}为所以rm{C}为rm{D}rm{E}为rm{E}rm{F}rm{E}或，rm{C}为rm{CH}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}rm{=CH-C(CH}rm{{,!}_{3}}

rm{)=CH}的化学方程式为rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}

或rm{CH}根据上面的分析可知，满足条件的rm{CH}的结构简式可能为rm{{,!}_{2}}rm{=CH-CH=CHCH}rm{=CH-CH=CHCH}rm{{,!}_{3}}。

rm{(1)B隆煤F}的化学方程式为满足条件的rm{(1)B隆煤F}为，故答案为：；rm{(2)}根据上面的分析可知，满足条件的rm{E}的结构简式可能为rm{(2)}rm{E}或，故答案为：或；rm{(3)}满足条件的rm{C}为rm{CH}的名称可能为rm{(3)}甲基rm{C}rm{CH}丁二烯或rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}戊二烯，rm{=CH-C(CH}甲基rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}丁二烯或rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}戊二烯。或rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}

rm{(2)}或甲基rm{(3)}rm{(3)}丁二烯或rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯或rm{1}rm{3-}戊二烯rm{2-}戊二烯rm{-1}19、略

【分析】

（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；故答案为：④②③①；

（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧；故答案为：⑦④⑤⑧；

（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42-）＞c（NH4+）；所以B；C错误；

故答案为：A．

【解析】【答案】（1）①；②、③对水的电离起到抑制作用；只有④对水的电离起到促进作用，根据酸或碱的浓度判断对水的电离的影响；

（2）从NH4+的水解程度的角度判断；

（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，存在的NH4+的水解；结合溶液的物料守恒，电荷守恒解答．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）E（3）B（4）A（5）D四、实验题(共4题，共12分)21、略

【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而这三种物质不能再生成高锰酸钾，所以选项B这符合题意，答案选B。（2）NO2转化为N2O4的反应是放热反应，因此如果将装置浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。（3）加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，应该是滴有酚酞的氨水。因为氨水不稳定，受热分解生成氨气，冷却后氨气再溶于水。无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色，应该是溶有SO2的品红溶液。因为SO2的漂白是不稳定的，加热分解生成SO2，从而失去漂白作用；冷却后SO2又溶于水，重新教育漂白作用。【解析】【答案】（1）B（2）浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。（3）滴有酚酞的氨水；溶有SO2的品红溶液。22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】试题分析：⑴碱式滴定管的下端为橡皮管（乙）；⑵滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数，重复操作；⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；⑷当溶液由无色变为浅红色（NaOH过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点；⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大；⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol·L－1。考点：考查酸碱中和滴定实验。【解析】【答案】（1）乙（2分）（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800mol·L－1（2分）24、略

【分析】解：rm{(1)}根据反应物rm{NaClO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}生成物为rm{ClO_{2}}和rm{2Na_{2}SO_{4}}配平方程式为：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}装置rm{垄脺}反应获得rm{NaClO_{2}}反应为：rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(2)}装置rm{垄脹}为安全瓶，防止装置rm{垄脷}中气体温度降低而产生倒吸，装置rm{垄脵}和rm{垄脻}吸收反应产生的气体；防止其污染空气；

故答案为：防止倒吸；吸收反应产生的气体；防止其污染空气；

rm{(3)}因为rm{NaClO_{2}}饱和溶液在温度低于rm{38隆忙}时析出的晶体是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}时析出晶体是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}时rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}若要得到rm{NaClO_{2}}晶体，需在rm{38-60隆忙}得到晶体，用rm{38-60隆忙}的温水洗涤，防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶体和温度过高产品分解，故答案为：防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶体和温度过高产品分解；

rm{(4)}碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准液滴定碘，滴入最后一滴rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；rm{3}次测得数据如计算消耗硫代硫酸钠的体积是：rm{dfrac{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}

计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为rm{dfrac

{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}--rm{ClO_{2}^{-}}--rm{2I_{2}}

rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}

rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}

计算得到样品中rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac

{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac

{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}的质量分数rm{=dfrac{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}

故答案为：滴入最后一滴rm{m(NaClO_{2})=0.01隆脕90.5=9.05g}标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；rm{NaClO_{2}}

rm{=dfrac

{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}变质可分解为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}和rm{90.5%}rm{(5)NaClO_{2}}元素从rm{NaClO_{3}}价变为rm{NaCl}价和rm{Cl}价，反应为rm{+3}rm{+5}试样与足量rm{-1}溶液反应rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}最终得到rm{NaClO_{2}}元素由rm{FeSO_{4}}价变为rm{3ClO_{2}^{-}+12Fe^{2+}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}隆媒+3Cl^{-}+8Fe^{3+}}价，所以rm{Cl}变质前后分别与rm{+3}反应时，最终均得到等量rm{-1}rm{NaClO_{2}}元素均由rm{Fe^{2+}}价变为rm{NaCl}价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，所以两份试样消耗rm{Cl}的物质的量相同；

故答案为：相同．

rm{+3}根据反应物rm{-1}rm{FeSO_{4}}rm{(1)}生成物为rm{NaClO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}配平方程式即可；二氧化氯和双氧水在碱性环境下反应获得rm{H_{2}SO_{4}}

rm{ClO_{2}}装置rm{2Na_{2}SO_{4}}为安全瓶，防止倒吸，装置rm{NaClO_{2}}和rm{(2)}吸收反应产生的气体；防止其污染空气；

rm{垄脹}因为rm{垄脵}饱和溶液在温度低于rm{垄脻}时析出的晶体是rm{(3)}高于rm{NaClO_{2}}时析出晶体是rm{38隆忙}高于rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}时rm{38隆忙}分解成rm{NaClO_{2}}和rm{60隆忙}若要得到rm{NaClO_{2}}晶体，需在rm{NaClO_{3}}得到晶体，用rm{NaCl}的温水洗涤；

rm{NaClO_{2}}有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是rm{38-60隆忙}标准液滴定碘；终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；

计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为rm{38-60隆忙}--rm{(4)}--rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}计算得到样品中rm{ClO_{2}^{-}}的质量分数；

rm{2I_{2}}变质可分解为rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}和rm{NaClO_{2}}方程式为rm{(5)NaClO_{2}}rm{NaClO_{3}}试样与足量rm{NaCl}溶液反应rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}运用氧化还原反应理论电子转移判断解答．

本题考查了物质制备方法和实验设计，步骤理解应用，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．rm{NaClO_{2}}【解析】rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}防止倒吸；吸收反应产生的气体，防止其污染空气；防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶体和温度过高产品分解；当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；rm{90.5%}相同五、计算题(共2题，共20分)25、C3H8O或（CH3）2CHOH【分析】解：（1）由n==可知，ρ==在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30；

则该化合物的相对分子质量为30×2=60；

则：n（有机化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有机物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

则m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有机物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

则有机物分子式为C3H8O；

故答案为：C3H8O；

（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m=aρg，物质的量为=mol；

量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n（H2）=mol；

则C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案为：或

（3）有机物能够与金属钠或钾发生反应，可知含-OH，核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，则含2个甲基、1个次甲基，其结构简式为（CH3）2CHOH，故答案为：（CH3）2CHOH。

（1）由n==可知，ρ==在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，根据有机物的质量计算出有机物的物质的量，根据生成水和二氧化碳的物质的量结合质量守恒可计算出该有机物的分子式为C3H8O；

（2）根据反应为C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑来计算x值；

（3）有机物能够与金属钠或钾发生反应；可知含-OH，核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，则含2个甲基；1个次甲基。

本题考查有机物的结构及测定，为高频考点，把握有机物分子式的确定方法、醇的性质为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意（2）为解答的难点，题目难度不大。【解析】C3H8O或（CH3）2CHOH26、略

【分析】

rm{Q}蒸气对氢气的相对密度是rm{29}相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以rm{Q}的相对分子质量为rm{58}rm{5.8gQ}的物质的量是rm{0.1mol}rm{13.2g}二氧化碳为rm{0.3mol}rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}rm{0.3molH_{2}O}中rm{n(H)=0.6mol}所以rm{Q}分子中含有rm{3}个rm{C}原子和rm{6}个rm{H}原子；rm{Q}能够发生酯化反应，则rm{Q}中含有rm{O}根据rm{Q}的相对分子量确定rm{O}原子数；再结合rm{Q}分子中不含甲基，且为链状结构判断rm{Q}的结构简式；以此解答．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．【解析】解：rm{Q}蒸气对氢气的相对密度是rm{29}相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以rm{Q}的相对分子质量为：rm{2隆脕29=58}

rm{5.8gQ}的物质的量是：rm{dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}

rm{dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}二氧化碳的物质的量为：rm{dfrac{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}rm{13.2g}中rm{dfrac

{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}

rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}

所以rm{0.3molH_{2}O}分子中含有rm{n(H)=0.6mol}个rm{Q}原子和rm{3}个rm{C}原子，由于能够发生酯化反应，其分子中一定含有rm{6}元素，含有氧原子的数目为：rm{dfrac{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}

则rm{H}的分子式为：rm{O}

rm{dfrac

{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}分子中不含甲基；且为链状结构；能够发生酯化反应；

则rm{Q}分子中含有碳碳双键和羟基，结合rm{C_{3}H_{6}O}不稳定可知rm{Q}的结构简式为：rm{Q}

答：rm{C=C-OH}的结构简式为rm{Q}．rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}六、简答题(共3题，共24分)27、(1)a＞b＞c＞d(2)CD(3)B(4)大于大于【分析】【分析】本题考查盐类水解及酸性的比较、rm{pH}与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等。

【解答】rm{(1)}由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应酸根结合质子的能力越小，由表格中的数据可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}则酸根结合质子的能力为rm{a>b>c>d}，故答案为：rm{a>b>c>d}；rm{(2)A.CH_{3}COOH}的酸性大于rm{H_{2}CO_{3}}的酸性，故rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^