2025年苏教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高二化学下册月考试卷265考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列生活中的现象；不涉及化学变化的是（）

A.用糯米酿酒。

B.用干冰进行人工降雨。

C.用过氧乙酸杀菌消毒。

D.绿色植物的光合作用。

2、下列说法中不正确的是（）A.正戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用溴水来区分乙醇和苯酚3、物质的量浓度相同的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}浓度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{CH_{3}COONH_{4}}D.rm{NH_{4}HSO_{4}}4、rm{2.}下列说法错误的是A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部5、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A.B.C.D.6、一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：17、工业上用rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{CH_{3}OH}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}反应的平衡常数如下表：。rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH

(g)}温度rm{/隆忙}rm{0}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}平衡常数rm{667}rm{13}rm{1.9隆脕10^{-2}}rm{2.4隆脕10^{-4}}rm{1隆脕10^{-5}}下列说法正确的是()A.该反应的rm{triangleH>0}B.加压、增大rm{H_{2}}浓度和加入催化剂都能提高rm{CO}的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D.rm{t隆忙}时，向rm{1L}密闭容器中投入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}平衡时rm{CO}转化率为rm{50%}则该温度时反应的平衡常数的数值为rm{100}8、霉酚酸rm{(Mycophenolicacid)}是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{17}H_{20}O_{6}}B.处于同一平面的碳原子至多rm{9}个C.只有rm{2}个官能团D.一定条件下，rm{1mol}霉酚酸最多可与rm{3molH_{2}}反应9、rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol}的rm{{,!}^{11}B}中，含有rm{0.6N_{A}}个中子B.rm{0.1mol/L}的rm{H_{3}PO_{4}}溶液中，含有rm{0.1N_{A}}个rm{H^{*}}C.rm{2.24L(}标准状况rm{)}苯在rm{O_{2}}中完全燃烧，得到rm{0.6N_{A}}个rm{CO_{2}}分子D.密闭容器中rm{2molSO_{2}}与rm{1molO_{2}}反应可制备rm{2N_{A}}个rm{SO_{3}}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl取代反应B.nCH3-CH=CH2聚合反应C.淀粉：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）水解反应D.皂化反应11、下列物质中，属于电解质的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}OH}B.水C.油脂D.过氧化钠12、某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（）A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小E.配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大E.配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）。组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-314、胆矾rm{CuSO_{4?}5H_{2}O}可写成rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4?}H_{2}O}其结构示意图如下：

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用rm{sp^{3}}杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去15、某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味，下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.样品中含有rm{NH_{4}^{+}}B.样品中含有rm{NO_{3}^{-}}C.该化肥具有氮肥的功效D.这是磷肥16、物质rm{X}的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价鳌合剂，也是化学中间体。下列关于物质rm{X}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子式为rm{C_{6}H_{8}O_{7}}B.rm{1mol}物质rm{X}可以和rm{3}rm{mol}氢气发生加成C.rm{X}分子内所有原子均在同一平面内D.足量的rm{X}分别与等物质的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反应得到的气体物质的量相同17、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固体分别加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的导电能力变化不大的是rm{(}rm{)}A.自来水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}盐酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化铵溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）____而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：>____>____。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01molI2，参加反应的SO2为________mol。（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零19、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为______________。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。20、在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-)____。（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)____。（3）若加入固体AgBr，c(I-)____。21、对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．22、（12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是。（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A~D均为有机物）：A的分子式是，试剂X可以是。（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（—R为烃基）其中属于取代反应的化学方程式是。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2:1。则丁的结构简式为____。23、甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)24、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。25、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去26、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。27、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)28、某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）B的结构简式为____，条件I、II中均需要的试剂为____。（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有____个。（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有____种。a．苯环上有两个侧链b．能发生银镜反应c．能发生消去反应（4）写出下列转化的化学方程式F→E____；F→G____29、从丙烯合成“硝化甘油”rm{(}三硝酸甘油酯rm{)}可采用下列四步反应：丙烯rm{xrightarrow[]{垄脵}xrightarrow[]{垄脷}1}rm{xrightarrow[]{垄脵}xrightarrow[]{垄脷}

1}rm{2}三氯丙烷rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)xrightarrow[]{垄脹}xrightarrow[]{垄脺}}硝化甘油。已知：rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}xrightarrow[]{CC{l}_{4}}ClC{H}_{2}CHClC{H}_{3}}rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}xrightarrow[]{{500}^{^{circ}}C}C{H}_{2}=CHC{H}_{2}Cl+HCl}rm{3-}写出rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)

xrightarrow[]{垄脹}xrightarrow[]{垄脺}}各步反应的化学方程式：rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{CC{l}_{4}}ClC{H}_{2}CHClC{H}_{3}}_____________________________________________；rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{{500}^{^{circ}}C}C{H}_{2}=CHC{H}_{2}Cl+HCl}_____________________________________________；rm{(1)}_____________________________________________；rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}_____________________________________________。rm{垄脵}请写出用丙醇作原料制丙烯的化学方程式并注明反应类型：________________________________________________。rm{垄脷}30、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期rm{.B}元素含有rm{3}个能级，且每个能级所含的电子数相同；rm{D}的原子核外有rm{8}个运动状态不同的电子；rm{E}元素与rm{F}元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差rm{3}且rm{E}元素的基态原子有rm{4}个未成对电子rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}请写出：rm{D}基态原子的价层电子排图：______；

rm{F}基态原子的外围电子排布式：______．

rm{(2)}下列说法错误的是______．

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：rm{SiO_{2}>CO_{2}}．

B.电负性顺序：rm{B<C<D}

C.rm{N_{2}}与rm{CO}为等电子体；结构相似．

D.稳定性：rm{H_{2}O>H_{2}S}水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．

rm{(3)F}离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点rm{.}向rm{F}的硫酸盐溶液中通入过量的rm{C}与rm{A}形成的气体rm{X}可生成rm{(F(X)_{4})^{2+}}该离子的结构式为______rm{(}用元素符号表示rm{)}．

rm{(4)}某化合物与rm{F(}Ⅰrm{)(}Ⅰ表示化合价为rm{+1)}结合形成图rm{1}所示的离子；该离子中碳原子的杂化方式有______．

rm{(5)B}单质的一种同素异形体的晶胞如图rm{2}所示，则一个晶胞中所含rm{B}原子数为______．

rm{(6)D}与rm{F}形成离子个数比为rm{1}rm{1}的化合物，晶胞与rm{NaCl}类似，设rm{D}离子的半径为rm{a}rm{pm}rm{F}离子的半径rm{b}rm{pm}求该晶胞的空间利用率______．评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)31、(10分)下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。，（1）B中逸出的主要气体是____________________（填名称）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口点燃的气体是___________________（填化学式）；（5）A瓶中无水变蓝的原因是________________________。（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：________________________32、（12分）学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的（反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是；（2）盛水试管的作用是____；（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用试剂检验该气体，其反应原理是（用化学方程式表示）。（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是。33、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种rm{.}请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、已知rm{0.01mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液呈碱性．

rm{(1)}该溶液中存在着三个平衡体系；用电离方程式或离子方程式表示：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}溶液中共有______种不同的粒子rm{(}指分子和离子rm{)}．

Ⅱ；有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液；试回答：

rm{(1)}若三种溶液的浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}其rm{c(H^{+})}依次为rm{a}rm{mol?L^{-1}}rm{b}rm{mol?L^{-1}}rm{c}rm{mol?L^{-1}}其大小顺序为______；中和一定量rm{NaOH}溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是rm{V_{1}}L、rm{V_{2}}L、rm{V_{3}L}其大小关系为______．

rm{(2)}若三种溶液的rm{pH}都为rm{2}分别取rm{10mL}上述溶液加水稀释至rm{1000mL}此时三种溶液的rm{pH_{1}}rm{pH_{2}}rm{pH_{3}}之间的关系为______rm{(}用“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”表示，rm{pH_{1}}--代表盐酸、rm{pH_{2}}--代表硫酸、rm{pH_{3}}--代表醋酸rm{)}

34、rm{A}分子式为rm{C_{7}H_{8}}rm{TPE}材料应用前景广泛，以下是rm{TPE}的两条合成路线rm{(}部分试剂及反应条件省略rm{)}

rm{(1)}试剂rm{Y}为_____________；rm{B}的名称是_____________。rm{(2)D}中官能团的名称是____________；rm{B隆煤C}的反应类型为_______________rm{(3)E隆煤F}的化学方程式是__________________________________rm{(4)W}是rm{D}的同分异构体，具有下列结构特征：rm{垄脵}属于萘rm{(}rm{)}的一元取代物；rm{垄脷}存在羟甲基rm{(-CH_{2}OH)}写出rm{W}所有可能的结构简式：______________________________________rm{(5)}下列叙述正确的是_____________rm{a.B}的酸性比苯酚强rm{b.D}能发生还原反应rm{c.E}含有rm{3}种不同化学环境的氢rm{d.TPE}既属于芳香烃也属于烯烃参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；用糯米酿酒是淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖分解产生乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B；用干冰进行人工降雨是利用二氧化碳升华吸热；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；用过氧乙酸杀菌消毒利用过氧乙酸使蛋白质发生变性；是化学变化，故C错误；

D；绿色植物的光合作用是二氧化碳、水生成有机物和氧气；有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

2、C【分析】解：A．正戊烷与2；2-二甲基丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故A正确；

B．乙醇和二甲醚分子式相同；结构不同，故互为同分异构体，故B正确；

C．乙醇、乙二醇、丙三醇中，三者的羟基数目不同，分子组成上相差的不是CH2；故不能互为同系物，故C错误；

D．溴水与乙醇不反应；与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确；

故选C．

分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差CH2个原子团的有机物互为同系物；溴水与乙醇不反应；与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，据此分析．

本题考查同系物、同分异构体的概念及判断、物质鉴别，难度不大，要注意基础知识的积累．【解析】【答案】C3、D【分析】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑rm{(}水解rm{)}其他因素影响，rm{ABCD}选项中铵根离子浓度分别比为rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}

A；氯化铵中；铵根离子的水解不受氯离子的影响；

B；碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用；导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；

C；醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用；导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；

D；硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用；导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；

综上rm{NH_{4}^{+}}的浓度最大的是rm{NH_{4}HSO_{4}}．

故选D．

根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析；如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．

本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查了原电池的原理分析，为高频考点，注意电池分类，一次电池、二次电池的工作实质，把握原电池的分类以及工作原理，题目难度不大。【解答】A.一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用，碱性锌锰电池是一次电池，故A错误；

B.铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B正确；

C.蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确；

D.燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】由题意知，X原子的质子数为x-n，一个wx-nX原子的中子数为：A-x+n，则w克X原子的物质的量为：w/A,所含中子的物质的量为【解析】【答案】C6、B【分析】【解答】解：达到化学平衡状态；正逆反应速率相等，各组分的浓度不变；

A、容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3；表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；

B、容器内每减少1molA2，同时生成3molB2；表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2；物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；

D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1；各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

故选B．

【分析】一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．7、D【分析】略【解析】rm{D}8、A【分析】霉酚酸的分子式为rm{C_{17}H_{20}O_{6}}rm{A}选项正确；在霉酚酸中与苯环直接相连的碳原子有rm{4}个，即处于同一平面的碳原子最少有rm{10}个，故B选项错误；霉酚酸中存在酯基、羧基、酚羟基、醚键、碳碳双键五种官能团，rm{C}选项错误；一定条件下，苯环和双键都可以和rm{H_{2}}发生加成反应，rm{1mol}霉酚酸最多可与rm{4molH_{2}}反应，rm{D}选项错误。【解析】rm{A}9、A【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，rm{B}为易错点，注意缺少溶液体积。【解答】A.rm{{,!}^{11}B}中含有中子数rm{=11-5=6}rm{0.1}rm{mol}的rm{{,!}^{11}B}中含有rm{0.6mol}中子，含有rm{0.6N_{A}}个中子；故A正确；

B.没有告诉rm{H_{3}PO_{4}}溶液的体积和电离的程度；无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就无法计算其数目，故B错误；

C.标准状况下苯不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D.rm{SO}rm{SO}与rm{{,!}_{2}}rm{O}生成rm{O}rm{{,!}_{2}}的反应为可逆反应，则生成rm{SO}rm{SO}的物质的量小于rm{{,!}_{3}}rm{SO}rm{SO}的数目小于rm{{,!}_{3}}故D错误。

故选A。

rm{2mol}【解析】rm{A}二、双选题(共8题，共16分)10、C|D【分析】解：A．发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故A错误；

B．碳碳双键断裂，发生加聚反应，反应应为nCH3-CH=CH2故B错误；

C．淀粉水解生成葡萄糖，则（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）为水解反应；故C正确；

D．油脂碱性条件的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，为皂化反应，则为皂化反应；故D正确；

故选CD．

A．发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；

B．碳碳双键断裂；发生加聚反应；

C．淀粉水解生成葡萄糖；

D．油脂碱性条件的水解生成高级脂肪酸盐和甘油；为皂化反应．

本题考查有机物化学反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握有机物的性质、反应类型、反应条件为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】CD11、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电；属于非电解质，故A错误；

B.水能电离成氢离子和氢氧根离子；能导电，属于电解质，故B正确；

C.油脂在水溶液里或熔融状态下都不导电；属于非电解质，故C错误；

D.过氧化钠在熔融状态下导电；属于电解质，故D正确．

故选BD．

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断．

本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解析】rm{BD}12、A|B|D【分析】解：（1）A．实验中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液；配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL；100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水；不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；

E．配制溶液时；若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；

F．中和滴定时；若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；

故答案为：ABD．

A．容量瓶有瓶塞；配制过程中需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏液；

B．配制60mL溶液；需要选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中少量的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积；

D．酸式滴定管没有润洗；导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；

E．配制溶液时俯视定容；导致配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；

F．滴定时；若最后一次俯视俯视，导致读数偏小，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低．

本题考查了配制一定浓度的溶液方法及中和滴定操作方法、误差分析，题目难度中等，试题的题量稍大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及中和滴定的方法，明确误差分析的方法与技巧．【解析】【答案】ABD13、A|C【分析】解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d；

由表中数据可知；实验1；2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即。

3＞2＞1；

2；4中；4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较；

所以反应速率为3＞4＞2＞1；或者4＞3＞2＞1；

故选AC．

由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d；然后根据表中数据结合温度；接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．

本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】AC14、rBD【分析】解：rm{A.}氧原子并不都是rm{sp3}杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同rm{.}从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中rm{S}和非羟基rm{O}之间除了形成rm{1}个rm{娄脪}键之外，还形成了反馈rm{娄脨}键rm{.}形成rm{娄脨}键的电子不能处于杂化轨道上，rm{O}必须保留未经杂化的rm{p}轨道，就不可能都是rm{sp3}杂化；故A错误；

B.在上述结构示意图中，存在rm{O隆煤Cu}配位键，rm{H-O}rm{S-O}共价键和rm{Cu}rm{O}离子键；故B正确；

C.胆矾是五水硫酸铜；胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；

D.由于胆矾晶体中水两类；一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；

故选：rm{BD}．

根据结构示意图中氧原子是否都是饱和氧原子，存在rm{O隆煤Cu}配位键，rm{H-O}rm{S-O}共价键和rm{Cu}rm{O}离子键；胆矾属于离子晶体以及胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子等角度分析．

本题主要考查分子间作用力、杂化轨道、化学键类型等知识，注重了对物质结构中常考考点的综合，题目难度中等．【解析】rm{BD}15、rAC【分析】解：rm{A.}铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气；如果化肥样品和熟石灰混合，可闻到氨味，证明化肥中含有铵根离子，故A正确；

B.样品中含有rm{NO_{3}^{-}}和熟石灰不反应；混合后无现象，故B错误；

C.和熟石灰混合后可以闻到氨味；说明含有氮元素，该化肥具有氮肥的功效，故C正确；

D.磷肥和熟石灰不反应；混合后无现象，故D错误；

故选AC．

铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气；据此来回答判断．

本题考查学生铵盐的化学性质，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．【解析】rm{AC}16、AD【分析】解：rm{A.}根据结构简式可得分子式为rm{C_{6}H_{8}O_{7}}故A正确；

B.羧基不能与氢气发生加成反应；故B错误；

C.含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能在同一个平面上，故C错误；

D.rm{-COOH}与rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反应，由rm{C}原子守恒可知，等物质的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反应得到的气体二氧化碳的物质的量相同；故D正确。

故选：rm{AD}

由结构可知分子式，rm{X}在含rm{3}个rm{-COOH}rm{1}个rm{-OH}结合羧酸；醇的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大。【解析】rm{AD}17、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱电解质；水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B.盐酸是强酸；向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；

C.醋酸是弱电解质；溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；

D.氯化铵为强电解质，加入rm{NaOH}后生成物仍是强电解质；离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选BD．

溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比；离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题．

本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。（3）SO2还原KIO3生成I2，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01molI2，参加反应的SO2为（4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp(BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能转化为BaCO3，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。考点：考查SO2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断【解析】【答案】（1）H2SO4、H2SO3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)（3分）（3）0.05mol（3分）（4）BC（各1.5分，共3分）19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）液态肼与双氧水发生的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因为0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.75KJ·mol－1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。考点：热化学方程式的书写【解析】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.75KJ·mol－1（2分）（2）产物不会造成环境污染（1分）20、略

【分析】根据碘化银的溶解平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)可知，如果增大银离子浓度，则平衡向左进行，则碘离子浓度减小；温度不变，溶解度不变，所以再加入碘化银固体，溶液的浓度也是不变的；由于溴化银的溶解度大，所以溶液中银离子浓度，则碘离子浓度减小。【解析】【答案】（1）减小（2）不变（3）减小21、略

【分析】解：v（SO2）==2mol•L-1•min-1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）==1mol•L-1•min-1；

故答案为：2mol•L-1•min-1；1mol•L-1•min-1．

根据和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；得出正确结论．

本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．要注意化学反应速率之比等化学计量数之比．【解析】2mol•L-1•min-1；1mol•L-1•min-122、略

【分析】【解析】【答案】（1）________或（2）____________（3）C6H12O6____________（4）（5）23、sp3|小于【分析】【解答】解：甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化；是四面体结构，O﹣C﹣H键角约为109°28′，键角小于120°，所以甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O﹣C﹣H键角小；

故答案为：sp3；小于．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式；价层电子对个数（n）=配原子个数+孤电子对个数．

根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；sp3杂化是四面体构型，sp2杂化，分子呈平面三角形．四、工业流程题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度25、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D26、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%27、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、推断题(共3题，共9分)28、略

【分析】【解析】试题分析：（1）有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，即B的相对分子质量为16/14.8%=108，所以碳和氢的总量为108-16=92，有因为B是芳香烃的含氧衍生物且B与NaOH溶液不发生反应，故B为条件I、II中均需要的试剂为强碱（或NaOH等）；（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有：C转化为D，D转化为F，F转化为D都属于取代反应，故C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有3个；（3）C为苯丙酸，其同分异构体中，同时符合苯环上有两个侧链、能发生银镜反应、能发生消去反应的有这个类别在邻间对位共有3个，另外三个是羟基唯一第二个碳，该系列也有邻间对三种，故一共有六种，（4）F→E的化学反应方程式为：F→G的化学反应方程式为：考点：有机合成【解析】【答案】（1）（2分）强碱（或NaOH等）（2分）（2）3（2分）（3）6（2分）（4）（2分）（2分）29、（1）

①

②

③+3NaOH

④+3H2O

(2)消去反应

【分析】【分析】本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断、知识综合运用及知识迁移能力，明确常见有机物官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应前后有机物结构及官能团发生的变化，知道常见反应类型特点，题目难度不大。【解答】根据信息知，丙烯和氯气在rm{500隆忙}条件下和氯气发生取代反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯气发生加成反应生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加热发生取代反应生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和浓硝酸发生硝化反应生成硝化甘油，硝化甘油的结构简式为rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{(1)}rm{垄脵}为氯气和丙烯的取代反应，反应方程式为故答案为：

rm{垄脷}为rm{3-}氯丙烯和氯气的加成反应，反应方程式为故答案为：

rm{垄脹}为rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反应，反应方程式为rm{+3NaOH}故答案为：rm{+3NaOH}

rm{垄脺}为甘油和浓硝酸的硝化反应，反应方程式为rm{+3H_{2}O}

故答案为：rm{+3H_{2}O}

rm{(2)}丙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为该反应为消去反应，故答案为：消去反应。【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{+3NaOH}rm{垄脺}rm{+3H_{2}O}

rm{(2)}消去反应

30、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期rm{.B}元素含有rm{3}个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}则rm{B}为rm{C}元素；rm{D}的原子核外有rm{8}个运动状态不同的电子，则rm{D}为rm{O}元素；rm{C}原子序数介于碳、氧之间，则rm{C}为rm{N}元素；rm{E}元素与rm{F}元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差rm{3}应处于Ⅷ族及相邻的族，rm{E}元素的基态原子有rm{4}个未成对电子，外围电子排布为rm{3d^{6}4s^{2}}则rm{E}为rm{Fe}故F为rm{Cu}rm{(3)}中rm{C}与rm{A}形成的气体rm{X}则rm{A}为rm{H}元素，rm{X}为rm{NH_{3}}

rm{(1)D}为rm{O}元素，基态原子的价层电子排布图：rm{F}为rm{Cu}元素，基态原子的外围电子排布式为：rm{3d^{10}4s^{1}}

故答案为：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)A.}沸点：rm{SiO_{2}>CO_{2}}是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故A错误；

B.同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：rm{C<N<O}故B正确；

C.rm{N_{2}}与rm{CO}分子都含有rm{2}个原子、价电子总数都是rm{10}二者为等电子体，结构相似，故C正确；

D.稳定性：rm{H_{2}O>H_{2}S}是因为非金属性rm{O>S}与分子之间存在氢键无关，故D错误；

故答案为：rm{AD}

rm{(3)C}与rm{A}形成的气体rm{X}则rm{A}为rm{H}元素，rm{X}为rm{NH_{3}}rm{F}的硫酸盐为rm{CuSO_{4}}向rm{CuSO_{4}}溶液中通入过量的rm{NH_{3}}可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}该离子的结构式为：

故答案为：

rm{(4)}杂环上的碳原子含有rm{3}个rm{娄脪}键，没有孤对电子，采用rm{sp^{2}}杂化，亚甲基上碳原子含有rm{4}个共价单键，采用rm{sp^{3}}杂化；

故答案为：rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}

rm{(5)}由rm{B}单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，rm{B}原子有rm{4}个位于晶胞内部，其余rm{B}原子位于定点、面心，则一个晶胞中所含rm{B}原子数为rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=8}

故答案为：rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=8}

rm{8}与rm{(6)O}形成离子个数比为rm{Cu}rm{1}的化合物为rm{