2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验装置的说法正确的是。

A.用图甲装置可测定溶液的浓度B.用图乙装置可探究温度对平衡体系的影响C.用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D.用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NAB.等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NAC.1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数目为0.5NA3、下列说法正确的是（）A.1mol乙烷发生取代反应最多消耗3molCl2B.CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物C.等物质的量的CH≡CH与苯（C6H6）完全燃烧生成CO2的量相等D.乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同4、某分子式为C10H20O2的酯；在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有A.4种B.8种C.12种D.16种5、下列说法正确的是（）A.乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体6、有关的说法不正确的是A.一定条件下可以发生加聚反应B.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液显紫色D.酸性条件下充分水解能生成CO2，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH7、国际贸易可以互通有无；符合国际社会的根本利益，下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是。

。A.巴西铁矿砂。

B.沙特石油。

C.俄罗斯天然气。

D.中国丝绸。

A.AB.BC.CD.D8、145g某烷烃完全燃烧生成12.5molH2O，则该烃的二氯代物共有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种9、人造海绵的主要成分是聚氨酯；合成方法如图，下列说法正确的是。

A.M的分子式为C15H8N2O2B.聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似C.聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应D.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。11、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

④用红外光谱仪处理该化合物；得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_____。

(2)有机物A的实验式是_____。

(3)有机物A的分子式是_____。

(4)有机物A的结构简式是_____。12、以苯为主要原料；可以通过下述途径制取冬清油(水杨酸甲酯)和阿斯匹林(乙酰水杨酸)：

(1)第一步由苯制溴苯的方程式是_______；

(2)冬清油(水杨酸甲酯)分子中含氧官能团名称_______；

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是_______；

(4)由甲苯制TNT的化学方程式是_______。13、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。14、有机反应中的定量关系。

(1)碳碳双键与加成时，物质的量之比为_______；碳碳三键与发生彻底的加成反应时，物质的量之比为_______；苯环与氢气完全加成时，物质的量之比为_______。

(2)醇与金属钠反应生成氢气时，_______

(3)(酚羟基)分别与反应的物质的量之比均为_______。

(4)与反应的物质的量之比为_______；与反应的物质的量之比为_______。15、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。16、具有独特的P；N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一；尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振磷谱表明分子中只有1种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

（1）分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反应生成HPCTP的反应类型是_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误18、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误19、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误20、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误21、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误22、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误23、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误24、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、A；B、C三种物质中均含有同一种元素；它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。

（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。

（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。26、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________，所用玻璃仪器有哪些_________

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）写出①；②、③、④四个反应方程式；离子反应写离子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。27、某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NHFe2+、Fe3+、COSOSOCl-、NO中的一种或几种；取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________

（2）写出生成A的离子方程式：_______________

（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_____________28、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下(提示：实验全过程均暴露在空气中进行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀；再加足量稀盐酸；加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是__，对于不能确定是否存在的阳离子，可用__方法加以鉴定。

(2)实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为__。

(3)经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因__。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)29、用常见烃A与某些烃的含氧衍生物可以制备PI（聚2－甲基－1,3－丁二烯）和PVB塑料。流程如图：

完成下列填空：

（1）A的名称是___，B的结构简式为___，C→D的反应条件是___，D→PI的反应类型是___。

（2）E中所含官能团的名称是___，写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___。

a.能发生银镜反应和水解反应。

b.能与氢气发生加成反应。

c.分子结构中含有一个甲基。

（3）写出F→G的化学反应方程式：___。

（4）试用电石和乙醛等原料（无机试剂任选）制取1,3－丁二烯（合成正丁橡胶的原料），写出合成路线___。

（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）30、【选修五：有机化学】

某芳香族化合物A的水溶液显酸性；测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答：

（1）E中的官能团名称是_______________、______________

（2）③的反应类型是_____________________

（3）②的化学方程式是__________________⑤的化学方程式是________________

（4）A与H的结构简式分别是________________、________________

（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是________________

（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是__________（用结构简式表示）．

①能发生水解反应。

②分子中不含环状结构。

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)31、某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④移取待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)___________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________。

(2)步骤②中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的___________；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)移取待测液，应该选择如图中滴定管___________(填标号)。

(4)判断滴定终点的现象是：___________。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________

(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：___________。滴定次数待测体积()标准烧碱体积()滴定前读数()滴定后读数()滴定前读数()滴定后读数()第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第三次20.002.0024.30

(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时仰视。

B．酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸润洗。

C．锥形瓶水洗后未干燥。

D．锥形瓶用待测液润洗后开始滴定。

E．到达滴定终点后；碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液。

F．滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．用图甲装置HCl应使用酸式滴定管；故A错误；

B．用图乙装置可探究温度对平衡体系的影响；根据左侧颜色加深，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；

C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出；则下端应该生成氯气，上端应该生成NaOH溶液，则下端为阳极，上端为阴极，故C错误；

D．用图丁装置；铁钉浸有食盐水的绵团，该溶液为中性溶液，只能验证铁钉发生了吸氧腐蚀，故D错误。

综上所述，答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．C2H6O有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA；故A正确；

B．I2和H2反应为可逆反应，题干给出等物质的量的I2和H2反应；没有给出具体物质的量，不能确定生成HI分子的数目，故B错误；

C．在水溶液中SO会水解，从而SO离子数目小于0.1NA；故C错误；

D．标准状况下CCl4为液体；故D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．乙烷分子式是C2H6，由于每个H原子被取代，消耗1个Cl2分子，所以1mol乙烷发生取代反应最多消耗6molCl2；A错误；

B．乙炔与HCl按1:1加成，产物是CH2=CHCl，若按1:2加成，反应产物可能是CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl；因此CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物，B正确；

C．乙炔与苯最简式相同，但由于等物质的量的乙炔与苯分子中含有C、H原子数不相等，因此完全燃烧生成CO2的量不相等；C错误；

D．乙烯通入溴水中与溴发生加成反应；使溴水褪色，但产生的有机物与水互不相容，因此会看到液体分层，两层液体均无色；而乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应产生的1，2-二溴乙烷能够溶解在四氯化碳中，因此看到的现象是褪色，但液体不分层，所以反应现象不完全相同，D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

D和F互为同分异构体，表明D和F均是有机物。F由C连续氧化得到。有机物中能实现连续氧化的物质应为符合RCH2OH结构的醇。于是；C为醇，E为醛，F为羧酸。酯类在碱性条件下水解得到醇和羧酸盐，羧酸盐和酸作用生成羧酸。于是B为羧酸盐，D为羧酸。

【详解】

D和F互为同分异构体说明D和F含有相同碳原子数。由酯的分子式C10H20O2可知D和F均含有5个碳原子。C为含有5个碳原子，且结构符合RCH2OH的醇。符合条件的醇有和4种。含有5个碳的羧酸有和4种。因此，酯共有4×4=16种。其中，4种酯（和）形成的D和F是结构完全相同的羧酸；不符合D和F互为同分异构体题意。因此，符合题意的酯类有16-4=12种。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似；所以二者不是同系物，A错误；

B.聚乙烯不含碳碳双键；不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；

C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上；C错误；

D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO；三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；

故合理选项是D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由该物质的结构式可知其含有碳碳双键；可发生加聚反应，故A正确；

B．该物质含碳碳双键和苯环均能发生加成反应；1mol该物质最多消耗7mol氢气，故B正确；

C．该物质含碳碳双键能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，含酚羟基能使FeCl3溶液显紫色；故C正确；

D．该物质含有3个酯键；1个酚羟基，水解后含有1个酚羟基，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH，故D错误；

故选：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

​A．凡是含有可经济利用的铁元素的矿石叫做铁矿石。铁矿石的种类很多，用于炼铁的主要有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)和菱铁矿(FeCO3)等；主要成分属于无机物，故A符合题意；

B．由碳和氢化合形成的烃类构成石油的主要组成部分；约占95%~99%，各种烃类按其结构分为：烷烃；环烷烃、芳香烃，其主要成分属于有机物，故B不符合题意；

C．天然气的主要成分是甲烷；甲烷属于烷烃，是最简单的有机化合物，故C不符合题意；

D．丝绸用蚕丝或人造丝纯织或交织而成的织品总称；蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝主要是指合成纤维，都属于有机物，故D不符合题意；

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

假设烷烃分子式通式是CxH2x+2，根据反应前后H原子守恒可知：(14x+2)g烷烃燃烧产生H2O的物质的量是n(H2O)=(x+1)mol，由题意145g该烷烃反应后产生水物质的量是12.5mol，可得关系式：解得x=4，该烷烃分子式通式是C4H10，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)3的二氯代物有3种，故分子式是C4H10的二氯代物共有6+3=9种，故合理选项是C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据M的结构简式，其分子式为C15H10N2O2；A说法错误；

B．聚氨酯和蛋白质分子中均含有肽键；则某些化学性质相似，B说法正确；

C．聚氨酯中含有酯基；在一定条件下能发生水解反应，C说法错误；

D．合成聚氨酯的反应中；M的C=N键与乙二醇中羟基的H；O发生加成反应，属于加成反应，D说法错误；

答案为B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据构造原理写出其核外电子排布式。

【详解】

铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10。【解析】3d1011、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g•mol﹣1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g•mol﹣1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中；氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；

故答案为：C2H6O；

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯与HBr；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成TNT()；据此分析书写反应的方程式。

【详解】

(1)苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯与HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

(2)由水杨酸甲酯()的结构简式可知；结构中含有的官能团为羟基；酯基，故答案为：羟基、酯基；

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+H2O+CO2→+NaHCO3，故答案为：+H2O+CO2→+NaHCO3；

(4)甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成TNT()，反应方程式为+3HO-NO2+3H2O，故答案为：+3HO-NO2+3H2O。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意苯酚的酸性比碳酸氢根的强，无论二氧化碳是否足量均得到碳酸氢钠。【解析】+Br2+HBr羟基、酯基+H2O+CO2→+NaHCO3+3HO-NO2+3H2O13、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于碳水化合物，虽可表示为C6(H2O)6；但糖类中并不含水分子，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；结构中含有醛基与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖结构中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子结构中的官能团只有羟基；而葡萄糖分子结构中还含有醛基，结构不同，故不能与葡萄糖互称为同系物。

②由于木糖醇中含有醇羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应等。【解析】(1)BCD

(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应14、略

【分析】【详解】

（1）碳碳双键发生加成反应时，双键打开变单键，所以消耗均为碳碳三键发生彻底的加成反应时，三键打开最终变单键，所以消耗均为苯环与氢气完全加成时生成环己烷，最多消耗氢气；故答案为：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇与金属钠反应生成氢气时，Na替换的是上的氢，所以故答案为：

（3）(酚羟基)各能电离出H+，则分别与反应的物质的量之比均为1∶1；故答案为：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸与能反应，所以消耗的物质的量为水解得到酚和羧酸，其中酚与羧酸均能与能反应，所以消耗的物质的量为故答案为：1∶1；1∶2。【解析】(1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶215、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）

（2）亲核取代反应三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误18、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。19、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。20、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。21、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。22、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。23、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；24、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

本题考查无机物的推断；题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向；思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

【详解】

(1)若A是一种两性氧化物，应为Al2O3，B的水溶液呈酸性，应含有Al3+，C含有反应④为Al2O3与碱的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，Al3+发生水解，溶液呈酸性，发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，反应④为Al2O3与碱的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；

(2)C物质大量存在于海水中，则C为NaCl，反应①为置换反应可知A为Na，B为NaOH，C→A的反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有的化学键有离子键和共价键，A为钠实验室通常保存在煤油里，C→B的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(3)若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，检验Fe3+可用KSCN，故可选择KSCN溶液鉴别FeCl3和为FeCl2。【解析】Al2O3+2OH-=2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+保存在煤油里离子键、共价键2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据四步；得到沉淀和溶液，因此分离采取过滤的方法，用到仪器有带铁圈的铁架台；漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒，因此玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、烧杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，Fe2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C为Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化铝表现两性，氧化铁不溶于氢氧化钠，则沉淀D为Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶质为NaAlO2，盐酸的酸性强于偏铝酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氢氧化铝不稳定，受热易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反应②发生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分别是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）根据上述分析，因此有：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

考点：考查物质的分离、铝化合物的性质等知识。【解析】①.过滤②.漏斗、玻璃棒、烧杯③.Al2O3④.Fe2O3⑤.K2SO4⑥.(NH4)2SO4⑦.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O⑧.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑨.AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓⑩.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O27、略

【分析】【分析】

在强酸性溶液中一定不会存在COSO离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，气体D在常温常压下呈现红棕色，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO离子，含有SO离子就一定不含Ba2+离子，不能确定的是否含有的离子Fe3+和Cl-。

【详解】

(1)由分析可知一定含有的是Al3+、NHFe2+、SO不能确定的是Fe3+、Cl-；

(2)Fe2+离子与氢离子、硝酸根离子发生反应生成Fe3+、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)D为NO2，NO2和氧气、水反应生成硝酸，方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【解析】①.Al3+、NHFe2+、SO②.Fe3+、Cl-③.3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O④.4NO2+O2+2H2O=4HNO328、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解，说明含有SO同时生成无色气体，将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅，说明生成的气体中含有能与溴单质反应的气体，该气体为二氧化硫，原溶液中含有SO再将气体通入石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO因此与HCOSOSO反应的离子不能共存，则原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于①、②实验向溶液中引入氯离子，不能说明原溶液中含有Cl-。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定含有的离子是NHHCOSOSO对于不能确定是否存在的阳离子为K+；可用焰色试验方法加以鉴定；

(2)实验②中使溴水颜色变浅的原因是反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，原因是溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致。【解析】NHHCOSOSO焰色试验SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致五、有机推断题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】

根据流程图，烃A与乙酸反应生成E，E一定条件下反应生成F[(C4H6O2)n]，则E→F的反应为加聚反应，则E的分子式为C4H6O2，则A的分子式为C2H2，为乙炔，F在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成G[(C2H4O)n]，因此乙炔与乙酸发生加成反应生成的E为CH3COOCH=CH2，F为G为由乙炔与B反应生成则B为PI为聚2－甲基－1，3－丁二烯，则D为结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，则C发生消去反应生成D，与氢气加成生成C，C为据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为乙炔，B的结构简式为C→D是C中的羟基发生消去反应，反应条件是浓硫酸加热(170℃)，D发生加聚反应生成PI，故答案为：乙炔；浓硫酸加热(170℃)；加聚反应；

(2)E为CH3COOCH=CH2，E中所含官能团为碳碳双键、酯基；a.能发生银镜反应和水解反应，说明属于甲酸酯；b.能与氢气发生加成反应，说明含有碳碳双键；c.分子结构中含有一个甲基，符合条件的E的所有同分异构体有故答案为：碳碳双键、酯基；

(3)F→G的化学反应方程式为+nH2O+nCH3COOH，故答案为：+nH2O+nCH3COOH；

(4)电石与水能够反应生成乙炔，乙炔和乙醛发生加成反应生成HCCCH(OH)CH3，根据流程图中→D的提示，HCCCH(OH)CH3与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH(OH)CH3，最后CH2=CHCH(OH)CH3发生消去反应即可，合成路线为CaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2=CHCH(OH)CH3CH2=CHCH=CH2，故答案为：CaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2=CHCH(OH)CH3CH2=CHCH=CH2。

【点睛】

本题的难点是流程图中未知物质的结构的推断，要注意根据E→F→G的变化分析判断出E的结构，本题的易错点为(4)，要注意题干流程图中→D的应用。【解析】乙炔浓硫酸，加热(或浓硫酸，170℃)加聚反应碳碳双键、酯基+nH2O+nCH3COOHCaC2CHCHHCCCH(OH)CH3CH2