2025年鲁教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学上册阶段测试试卷148考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、小芳对实验仪器用途注意事项连线如下，其中正确的是（）A.烧杯，量取一定体积的液体，加热时要垫石棉网B.量筒，配制溶液，不能加热C.托盘天平，称量一定质量的固体药品，药品放左盘D.试管，做少量试剂的反应容器，不能直接加热2、元素在自然界中分别并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等。从整个地壳中元素含量的多少来分析，最丰富的元素是（）A.铝B.氧C.铁D.硅3、下列区分物质的方法不正确的是（）A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳C.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D.用水区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体4、下列有关生产、环保、资源问题的叙述错误的是（）A.pH＜5.6的雨水称为酸雨B.只要温度达到着火点时，燃料就一定能燃烧C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D.煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生能源5、由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．在这些反应所属类型里；不包含（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、用化学符号表示：

3个锌原子____；5个氯离子____；2个氧分子____；4个干冰分子____．7、2g硫粉放在一定质量的氧气中燃烧；有关实验数据如表中所示：

。第一次第二次第三次O2的质量（g）1.523SO2的质量（g）3（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、反应生成的SO2三种物质的质量比为____

（2）第二次实验中，生成SO2的质量为____g．

（3）下列关于三次实验生成的SO2的质量大小比较正确的是____（选填字母编号）．

A．第三次实验生成的SO2质量最大。

B．三次实验生成物SO2的质量都是3g

C．第二次与第三次实验生成的SO2质量相等。

D．第二次与第三次实验生成的SO2比第一次实验生成的SO2质量大．8、某氨水中氨（NH3）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为____．9、用化学符号填空：（1）2个氢原子________；（2）人体中含量最多的元素是________；（3）海水中含量最大的阳离子________；（4）小苏打的主要成分________10、生活离不开化学；厨房中“柴；米、油、盐、酱、醋、茶”蕴含许多化学知识．

（1）现代厨房用天然气代替了柴，写出天然气燃烧的化学方程式____；

（2）铁强化剂酱油中“铁”是指____（填“单质”或“元素”）；

（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水轻松洗掉，洗涤剂对油污具有____作用；

（4）去壳后的皮蛋表面滴少量食醋，可去除皮蛋的涩味，则制做皮蛋的草木灰、纯碱溶液等呈____（填酸性或碱性）；

（5）生活中将硬水软化的方法是____；可____区分硬水和软水．11、（2014秋•邹平县校级月考）如图是通电分解水的简易装置．

（1）在如图中标出电源的正极和负极（用“+”“-”表示）．

（2）图中显示表明；实验是“未开始”“刚开始”还是“已进行一段时间”？

（3）a试管中收集到的气体是____气，b试管中收集到的气体是____气．用火点燃a试管中的气体，可以看到它能____；用带火星的木条伸入b试管中，木条____．12、将燃着的小木条深入正放在桌上的装满氧气的集气瓶中；观察到小木条燃烧的更旺，说明氧气具有的性质是：

（1）____．（2）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．14、引起水俣病中毒的金属是镉．____．15、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．16、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）17、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）18、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．19、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)20、现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液；请计算（写出过程）；

（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后；所得溶液的溶质质量分数是多少？

（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共10分)21、一些原子的构成情况仔细观察下表流讨论一下；你能得出哪些结论？

。原子质子数中子数电子数氢101碳666氧888钠111211铁263026评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)22、通过学习金属活动性后；我们知道铜与稀硫酸不能发生反应．某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小块铜片；再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；

实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管加热；一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液．

【查阅资料】

（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫．

（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似；都能和石灰水反应．

【实验结论】

（1）在常温下，铜与浓硫酸____（填“能”或“不能”）发生反应．生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是____．

（2）实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，已知该反应还生成了水，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____．

（3）铜与浓硫酸在加热的情况下可以发生反应，而铜与稀硫酸即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外，还可能与____有关（填序号）．A；溶液的浓度B、溶液的质量。

（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用____吸收生成的二氧化硫气体．23、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型（化合或分解）

（1）通电分解水____反应类型：____．

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气____反应类型：____．

（3）铁丝在氧气中燃烧____反应类型：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据烧杯、量筒、托盘天平、试管等常用化学仪器的用途、使用注意事项进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；烧杯加热时要垫上石棉网；但不能量取一定体积的液体，故选项说法错误．

B；量筒常用于量取液体的体积；不能用于配制溶液，不能加热，故选项说法错误．

C；托盘天平常用于称量一定质量的固体药品；使用要遵循“左物右码”的原则，药品放左盘，故选项说法正确．

D；试管常用做少量试剂的反应容器；能直接加热，故选项说法错误．

故选：C．2、B【分析】【解答】地壳中元素含量位居前四位元素依次是氧、硅、铝、铁，故其中含量最多的元素是氧。【分析】该题考查了地壳中元素的含量和分布3、A【分析】解：A；由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色；而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以鉴别时现象相同无法鉴别；

B；氧气能使燃着的木条燃烧的更旺；而二氧化碳能够使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条可以区分氧气和二氧化碳；

C；由于碳酸钙不溶于水；而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末；

D；由于氢氧化钠溶于水后会放热；所以溶液的温度回升高，而硝酸钠溶于水溶液温度几乎不变，所以用水可以区分硝酸钠固体和氢氧化钠固体；

故选A

A；依据酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色分析解答；

B；依据氧气能支持燃烧而二氧化碳不能分析解答；

C；依据两者的溶解性分析解答；

D；依据硝酸钠固体和氢氧化钠固体溶于水后溶液温度的变化分析解答；

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法出现不同的现象就能鉴别．【解析】【答案】A4、B【分析】解：A．pH＜5.6的雨水称为酸雨；故正确；

B．可燃物燃烧时温度要达到着火点；只要温度达到着火点可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故错误；

C．乙醇是清洁燃料；污染小；能用植物的种子发酵制得，可再生，能节约化石能源，故正确；

D．煤；石油、天然气都是化石燃料；是不可再生能源，故正确。

故选：B。

A．根据酸雨的概念来分析；

B．根据燃烧的条件来分析；

C．根据乙醇汽油的优点来分析；

D．根据化石燃料的分类以及能源的种类来分析。

化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。【解析】B5、C【分析】

CaCO3CaO+CO2反应特点为“一变多”；属于分解反应；

CaO+H2O=Ca（OH）2反应特点为“多变一”；属于化合反应；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应特点为“二变二；两化”，属于复分解反应．

故三个反应中不包含置换反应．故选C

【解析】【答案】分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；其特点可总结为“二变二，一单一化”；

复分解反应：由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，其特点可总结为“二变二，两化”．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个锌原子，就可表示为：3Zn；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氯离子可表示为：5Cl-；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子可表示为：2O2；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个干冰分子可表示为：4CO2；

故答案为：3Zn；5Cl-；2O2；4CO2；7、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量；然后据此计算出三种物质的质量比；

（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量；即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量；

（3）根据质量守恒定律和（2）中计算出的第二次实验生成二氧化硫的质量，即可计算出第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．【解析】【解答】解：（1）第一次参加反应的S的质量=3g-1.5g=1.5g；

∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：1.5g：1.5g：3g=1：1：2；

（2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y；

S+O2SO2

3264

2gy

y=4g

（3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为2g；说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为4g．

故第二次与第三次实验生成的SO2质量相等，第二次与第三次实验生成的SO2比第一次实验生成的SO2质量大．

答案：

（1）1：1：2；

（2）4；

（3）CD．8、略

【分析】【分析】根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：某氨水中氨（NH3）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为1000g×8.5%×100%=70g．

故答案为：70g．9、略

【分析】试题分析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；（2）根据人体中含量最多的元素是氧，其元素符号为：O；（3）海水中最多的盐为：氯化钠，所以阳离子是钠离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子可表示为：Na+；（4）小苏打的主要成分碳酸氢钠，其是由显+1价的钠元素和显﹣1价的碳酸氢根组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：NaHCO3；考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）2H（2）O（3）Na+（4）NaHCO310、略

【分析】【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；根据甲烷燃烧的反应原理书写方程式；

（2）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；

（3）根据洗涤剂和汽油的去污原理回答；

（4）根据酸碱中和解答；

（5）根据硬水软化的方法和区分方法解答．【解析】【解答】解：

（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；

故答案为：CH4+2O22H2O+CO2；

（2）强化铁酱油；这里的“铁”不是以单质；分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

（3）洗涤剂中有乳化剂；具有乳化作用，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗掉；

（4）根据酸碱中和反应原理；去壳后的皮蛋表面滴少量食醋，可去除皮蛋的涩味，则制做皮蛋的草木灰；纯碱溶液等呈碱性；

（5）硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物；煮沸时分解产生水垢多，硬水中加入肥皂水，产生的泡沫少，浮渣多；

答案：

（1）CH4+2O22H2O+CO2

（2）元素。

（3）乳化。

（4）碱性。

（5）煮沸肥皂水11、略

【分析】【分析】根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”的结论和分解反应的概念进行分析电解水的有关问题．【解析】【解答】解：（1）据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”的结论，可知与a试管相连的是电池负极，与b试管相连的是电池的正极；故填：

（2）图中已经有气体生成了；所以是实验是已进行一段时间；故填：已进行一段时间；

（3）a试管中收集到的气体体积较多，是氢气，b试管中收集到的气体体积较少，是氧气．用火点燃a试管中的气体，可以看到它能燃烧，发出淡蓝色的火焰；用带火星的木条伸入b试管中，木条复燃．故填：氢；氧；燃烧，发出淡蓝色的火焰；复燃．12、略

【分析】

由题意可知；装满氧气的集气瓶正放在桌上，说明了氧气的密度大于空气的密度；由小木条在氧气中燃烧的更旺，说明了氧气有助燃行．

故答为：（1）氧气有助燃性；（2）氧气的密度大于空气的密度．

【解析】【答案】根据装满氧气的集气瓶的放置方法分析氧气的密度与空气的密度的关系；根据小木条燃烧的更旺；分析氧气的助燃性．

三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√17、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√四、计算题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量分数=×100%进行计算；

（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）所得溶液的溶质质量分数是：×100%=36%．

（2）设需加水x，则8g=（+x）×10%；

x=8g

答：（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后；所得溶液的溶质质量分数是36%；

（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水8克．五、科普阅读题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】可以根据原子的构成情况进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：