2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C.向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效D.向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）2、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（）A.Tl（OH）3是两性氢氧化物B.Tl3+的氧化性比Al3+强C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知C（石墨，s）→C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+O2=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2C.在101KPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ•mol-14、将0.02molNa别投入到盛有100mL水、100mL1mol•L-1盐酸、100mL1mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5、反应①与①分别是从海藻灰和碘酸钠中提取碘的主要反应；下列有关说法正确的是（）

①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2

②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．A.随着反应的进行，反应①与②的溶液酸性均增强B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂6、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C.2D.37、某高分子化合物R的结构简式为：下列有关R的说法正确的是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol8、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是()A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解10、下列有关说法正确的是（）A.准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C.100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D.对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大11、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.探究rm{H_{2}O_{2}}溶液的氧化性：将rm{H_{2}O_{2}}溶液滴在淀粉碘化钾试纸上B.验证醋酸是弱电解质：常温下测定rm{0.1mol隆陇L^{-1}CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}C.比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中D.检验溴元素：取少许rm{CH_{3}CH_{2}Br}与rm{NaOH}溶液共热，冷却后滴加rm{AgNO_{3}}溶液12、下列电离方程式错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、设rm{N_{A}}阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}含有的质子数与中子数均为rm{5N_{A}}B.rm{32g}硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为rm{6N_{A}}C.rm{26gC_{2}H_{2}}与rm{C_{6}H_{6}}混合气体中含rm{C-H}键的数目为rm{2N_{A}}D.rm{120gNaHSO_{4}}和rm{KHSO_{3}}的固体混合物中含有的阳离子数为rm{N_{A}}14、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点，一种以液态肼rm{(N_{2}H_{4})}为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，rm{KOH}溶液作为电解溶液rm{.}下列关于该电池的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.放电时，rm{b}极附近溶液rm{pH}减小B.rm{a}极的反应式为rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}篓TN_{2}隆眉+4H_{2}O}C.放电时，电子从rm{b}极经过负载流向rm{a}极D.rm{OH^{-}}通过阴离子交换膜向rm{a}极移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知下列各物质都是由短周期元素组成；它们之间的关系如图所示：

常温下；A；F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色．请回答：

（1）P的结构式为____，B的电子式为____．

（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为____．

（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式____．

（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式____．

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式____．16、

制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ；Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基．

（1）B按系统命名法名称为：____．

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：____．

（3）A→B、G→H的反应类型为____、____．

（4）D生成E的化学方程式为____．E与H反应生成I的方程式为____．

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有____种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式____．17、25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式____．18、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化；新材料和新能源等领域．

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L，bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反应速率为____mol/（L•min）．

②工业制制硫酸，尾气SO2用____吸收．

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置；其原理如下图所示：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色．

③放电过程中氢离子的作用是____和____；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为____．19、（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27％，O211％，N282％)：。压强/MPa温度/℃0.1[0.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=。反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）2c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。20、糖类、油脂、蛋白质能在人体中____（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中____是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于____溶性维生素，维生素D属于____溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符合，它表示____．21、现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是。a．热稳定性：H2S>SiH4b．离子半径：Na+>S2－c．第一电离能N>Od．元素电负性：C>H（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192．9kJ/mol由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)22、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质____（判断对错）23、对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是____．（判断对错）24、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)25、自rm{1913}年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH=+180.5kJ/mol}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ/mol}

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：______．

rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangle

H=+180.5kJ/mol}在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ/mol}和rm{(2)}rm{a}反应为：rm{mol?L^{-1}}氨气的浓度随时间变化如图所示rm{b}在rm{mol?L^{-1}}时采取的措施是______，点rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的平衡常数rm{.}______rm{10min}填“rm{A}”、“rm{K}”或“rm{(}”rm{<}点的平衡常数．

rm{>}在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：rm{=}其化学平衡常数rm{)B}与温度rm{(3)}的关系如表：

。rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{t/K}rm{298}rm{398}rm{498}rm{}rm{K}rm{4.1隆脕10^{6}}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{}rm{垄脵}比较rm{K_{1}}rm{K_{2}}的大小：rm{K_{1}}______rm{K_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{垄脷}判断该反应达到化学平衡状态的依据是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{2v_{脮媒}(H_{2})(}正rm{)=3v_{脛忙}(NH_{3})}rm{B.v_{脮媒}(N_{2})=3v_{脛忙}(H_{2})}

C.容器内压强保持不变rm{D.}混合气体的密度保持不变。

rm{(4)}在一定温度和催化剂下，将rm{6.4mol}rm{H_{2}}和rm{2.4molN_{2}}混合于一个容积为rm{4L}的密闭容器中发生反应，在rm{3min}末时反应恰好达平衡，此时生成了rm{1.6mol}rm{NH_{3}.}计算该条件下的平衡常数为______．26、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。

（1）氯化铝水溶液呈性，原因是______（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

。物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发；气孔数目增多；其作用是______（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气；则反应生成相对原子质量比硅大的单质是______。

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=═1169.2kJ•mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后；气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为______；______。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)27、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。。实验编号初始pH废水样品体积mL草酸溶液体积mL蒸馏水体积mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为____（填化学式）。（3）实验①和②的结果表明____；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）=____mol·L-1·min-1(用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：____；假设三：____；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）。实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成；

B．H2CO3的酸性强于C6H5OH；

C．如漂白粉没有失效；则加入盐酸可生成氯气；

D．Ksp越小，越易生成沉淀．【解析】【解答】解：A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成，但不能证明FeCl2全被被氧化；故A错误；

B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于HCO3-；故B错误；

C．如漂白粉没有失效；则加入盐酸可生成氯气，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效，故C正确；

D．错误；

D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故D错误．

故选C．2、C【分析】【分析】A；同主族从上到下金属性增强；对应氢氧化物的碱性增强；

B；金属性越强；对应离子的氧化剂越弱；

C；根据离子反应可知Tl的化合物的存在形式有两种；

D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析．【解析】【解答】解：A、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性强于氢氧化铝，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物；故A错误；

B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，同主族从上到下金属性增强，金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化性比Al3+弱；故B错误；

C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知；Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；

D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+；故D错误．

故选C．3、C【分析】【分析】A；从金刚石和石墨的转化关系式可见；金刚石能量比石墨高；

B；碳的燃烧是放热反应；碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量；

C；依据热化学方程式可知；2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应生成2mol液态水时放热571.6kJ，逆反应吸热571.6kJ；

D、注意中和反应为放热反应，故△H应为负值．【解析】【解答】解：A；金刚石比石墨能量高；能量越低越稳定，故A错误；

B、碳的燃烧是放热反应，故△H为负值；而△H1是碳的完全燃烧的反应热，△H2是碳不完全燃烧的反应热，而碳的完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，故△H1＜△H2；故B错误；

C；2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ；故2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量，故C正确；

D、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解析】【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑；故A错误；

B．盐酸为酸；硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性；所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；

C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故C正确；

D．依据得失电子守恒；可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；

故选：A．5、C【分析】【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中；I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．【解析】【解答】解：A．反应①消耗硫酸；溶液酸性减弱，故A错误；

B．生成1molI2时；反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故B错误；

C．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物；在反应②中是还原产物，故C正确；

D．NaIO3中I元素化合价为+5价；处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故D错误．

故选C．6、D【分析】【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．【解析】【解答】解：质量数51；中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23；

故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2；

3d能级具有5个轨道；3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子；

故选D．7、C【分析】试题分析：A、R的单体之一的分子式为C9H10O3，错误；B、R完全水解后生成物为HO-CH2-CH2-OH、只有HO-CH2-CH2-OH属于小分子，错误；C、通过的加聚反应和与HO-CH2-CH2-OH的缩聚反应可以生成R，正确；D、1个R中含有m+1个酯基，1molR水解需m+1mol的NaOH，错误。考点：有机聚合物的单体的确定及性质。【解析】【答案】C8、D【分析】试题分析：②错，应装饱和NaCl溶液，除HCl；若用NaOH溶液，除Cl2，无法进行性质实验。③错，导管应长进短出。④错，反应应加热，反应应在直管内进行，多余的氯气，从直管的另一端出，用NaOH溶液吸收。选D。考点：考查氯气的实验室制法和性质实验等相关知识。【解析】【答案】D二、双选题(共6题，共12分)9、B|C【分析】解：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；

故选：B、C．【解析】【答案】BC10、B|C【分析】解：A．氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质；即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；

B．化学反应中；催化剂只影响反应速率，催化剂对化学平衡无影响，不会改变反应物的转化率，所以不会影响化学反应的焓变，故B正确；

C．100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应；HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；

D．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大；由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；

故选BC．

A．氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液；

B．催化剂对化学平衡无影响；

C．弱电解质酸性越弱；电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；

D．化学平衡常数只受温度影响；温度不变，化学平衡常数不变．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、弱电解质酸性强弱判断、化学平衡影响因素等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，掌握判断弱电解质酸性强弱的方法．【解析】【答案】BC11、AB【分析】【分析】本题是对化学实验的评价知识的考察，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握化学实验的原理和实验现象，侧重知识的能力考察。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}溶液有氧化性，可以氧化碘化钾生成碘单质使淀粉试纸变蓝，故A正确；B.常温下测定rm{0.1mol隆陇L}溶液的rm{0.1mol隆陇L}大于rm{{,!}^{-1}}说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱电解质，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COONa}溶液的rm{pH}大于rm{7}说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱电解质，故B正确；rm{COONa}与rm{pH}溶液共热，溶液显碱性，无法通过硝酸银检验rm{7}C.常温下将铁片加入到浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸反应，无法说明哪种金属还原性强，故C错误；D.取少许rm{CH}rm{CH}rm{3}【解析】rm{AB}12、A|C【分析】解：A、硫酸根离子的表示方法：SO42-，Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；故A错误；

B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-；故B正确；

C、氯离子的表示方法：Cl-，氯化镁的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；故C错误；

D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故D正确．

故选AC．【解析】【答案】AC13、rAB【分析】解：rm{A.10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}物质的量rm{=dfrac{10g}{18g/mol}}含有的质子数rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}中子数rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}含有的质子数与中子数不同，故A错误；

B.rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}硫物质的量rm{=dfrac{32g}{32g/mol}=1mol}在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}故B错误；

C.rm{32g}与rm{=dfrac

{32g}{32g/mol}=1mol}混合气体最简式rm{2N_{A}}rm{C_{2}H_{2}}物质的量rm{=dfrac{26g}{13g/mol}=2mol}含rm{C_{6}H_{6}}键的数目为rm{CH}故C正确；

D.rm{26gCH}和rm{=dfrac

{26g}{13g/mol}=2mol}的固体物质的量rm{=dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}混合物中含有的阳离子数为rm{C-H}故D正确；

故选：rm{2N_{A}}

A.计算物质的量rm{120gNaHSO_{4}}rm{KHSO_{3}}分子中含rm{=dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}个质子，质量数rm{N_{A}}质子数rm{AB}中子数；

B.计算物质的量rm{n=dfrac{m}{M}}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；

C.rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}与rm{10}混合气体最简式rm{=}计算rm{+}物质的量rm{n=dfrac{m}{M}}得到其中rm{26gC_{2}H_{2}}键数；

D.rm{C_{6}H_{6}}和rm{CH}的摩尔质量都为rm{26gCH}rm{n=dfrac{m}{M}}和rm{C-H}的构成为一个阳离子一个阴离子；据此计算物质的量得到。

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大。rm{120gNaHSO_{4}}【解析】rm{AB}14、rBD【分析】解：rm{A.}该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极rm{b}为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，发生rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{pH}增大；故A错误；

B.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}故B正确；

C.rm{b}为正极，放电时，电流从正极rm{b}经过负载流向rm{a}极；故C错误；

D.放电时阴离子向负极移动；正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D正确；

故选BD．

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}电池总反应为：rm{N_{2}H_{4}+O_{2}=N_{2}隆眉+2H_{2}O}结合离子的移动方向；电流的方向解答该题．

本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)15、H-O-ClAlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22F2+2H2O═4HF+O2Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-【分析】【分析】J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解析】【解答】解：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2；

（1）通过以上分析知，P为次氯酸，结构式为H-O-Cl，B是Na2O2电子式为：

故答案为：H-O-Cl，

（2）R为偏铝酸钠，偏铝酸根离子在水溶液呈碱性的原因是水解，可用离子方程式表示为AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-；

故答案为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-；

（3）B为Na2O2，C为O2，二氧化碳、水和过氧化钠反应都可以生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（4）J为H2O，C为O2，还有一种单质能与J反应生成C，判断为F2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；

（5）某气体Q为SO2具有漂白作用，H为Cl2，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，是因为氯气和二氧化硫1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；16、2-甲基-1-丙烯消去反应水解反应6等【分析】【分析】A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，由I的结构可知，H为逆推可知G为F为据此解答．【解析】【解答】解：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，由I的结构可知，H为逆推可知G为F为

（1）B为CH2=C（CH3）2；名称为：2-甲基-1-丙烯，故答案为：2-甲基-1-丙烯；

（2）由上述分析可知，F的结构简式为：故答案为：

（3）A→B属于消去反应；G→H属于水解反应，故答案为：消去反应；水解反应；

（4）D生成E的化学方程式为：E与H反应生成I的方程式为：

故答案为：

（5）I（）的同系物K比I相对分子质量小28，则K比I少2个-CH2-原子团，K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基，侧链为-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH，各有邻、间、对三种位置，故有6种，上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式为：等；

故答案为：6；等．17、C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol【分析】【分析】在25℃、101kPa下，2g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热59.4kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热59.4KJ×=1366.2KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．【解析】【解答】解：在25℃、101kPa下，2g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热59.4kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热59.4KJ×=1366.2KJ，反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol；

故答案为：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol．18、a+b氨水VO2++2H++e-=VO2++H2O绿紫参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5mol【分析】【分析】（1）根据化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度；并计算相应物质的化学反应速率；

（2）①左槽溶液逐渐由黄变蓝，VO2+转变为VO2+；发生还原反应，应为原电池的正极；

②充电过程中，右槽连接电源的负极，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+；

③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，转移0.5mol氢离子．【解析】【解答】解：（1）①2SO2+O22SO3

始：x0

转：bb

平：ab

x-b=a，x=a+b，故x=a+b；

v（SO3）===mol/（L•min）

故答案为：a+b；mol/（L•min）；

②工业常用氨水吸收二氧化硫；以制备铵盐，故答案为：氨水；

（2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；说明此时为原电池，且为原电池的正极．

故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；

②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色；故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．

故答案为：；绿；紫；

③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与向阴极移动，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol；

故答案为：0.5．19、略

【分析】（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O22SO3，因此V2O5其催化剂作用。（2）t1时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3。（3）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K＝则反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K＝1/400＝0.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案选CD。（4）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝2c（SO42-）＋c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+）＝2c（SO42-）＝ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常数＝＝2×10-7y/(x-2y)。【解析】【答案】（1）V2O5（2）增大压强、t2—t3（3）0.0025CD（4）＝K=2×10-7y/(x-2y)20、氧化油脂水脂非处方药物【分析】【分析】根据糖类、油脂、蛋白质的性质答题，维生素B类属于水溶性维生素，维生素D属于脂溶性维生素，OTC”表示非处方药，“R”表示处方药．【解析】【解答】解：糖类；油脂、蛋白质能在人体中发生氧化．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂；维生素B类属于水溶性维生素；维生素D属于脂溶性维生素，某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”符号，它表示处方药；

故答案为：氧化；油脂；水；脂；非处方药物．21、略

【分析】试题分析：根据题意可以推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na；（1）Na与H形成离子型化合物（2）二价铁易氧化，与NaoH结合后，生成白色氢氧化亚铁，逐渐氧化成氢氧化铁；（3）一水合氨电离方程式（4）氧化还原反应方程式书写，先判断反应物和生成物，然后配平；（5）元素周期律可知，非金属性越强，气态氢化物温度性越强，a正确；电子层数越多，半径越大，故S2->Na+，b错误；N为半充满，第一电离能大于O，c正确；非金属性越强，电负性越大，d正确；（6）由②反应和水从气态到液态放热可知，CH3OH的燃烧热大于192.9KJ；由盖斯定律可知，氢气的燃烧热，并写出热化学方程式。考点：考查物质结构相关知识，涉及原子结构、元素周期律、元素及化合物性质，以及燃烧热的计算，热化学方程式的书写等。【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）（2）先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（3）NH3+H2ONH4++OH-（4）CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2H++2Cl-（5）b（6）大于；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6KJ/mol四、判断题(共3题，共27分)22、×【分析】【分析】HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．【解析】【解答】解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nNA计算钾离子数目．【解析】【解答】解：钾离子物质的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故钾离子数目为0.6NA，故正确，故答案为：√．24、×【分析】【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析．【解析】【解答】解：蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故答案为：×．五、简答题(共2题，共14分)25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH=+180.5kJ/mol}

rm{垄脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ/mol}

由盖斯定律rm{(1)垄脵N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangle

H=+180.5kJ/mol}得到热化学方程式：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)篓T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905.0kJ/mol}

故答案为：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)篓T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905.0}rm{垄脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}

rm{垄脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ/mol}由图可知rm{垄脹隆脕3-垄脷隆脕2+垄脵隆脕2}时氨气的浓度瞬间减小，则采取的措施为移去部分氨气，因rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)篓T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905.0kJ/mol}和rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)篓T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905.0}点的温度相对，则化学平衡常数rm{kJ/mol}相等；

故答案为：移去部分氨气；rm{(2)}

rm{10min}在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}反应是放热反应，依据图表数据分析，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，rm{A}

故答案为：rm{B}

rm{K}平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率；反应混合物中各组分的含量保持不变；

A、速率之比等于系数之比，rm{=}正rm{(3)垄脵}逆rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，故A符合；

B、速率之比等于系数之比，rm{K_{1}>K_{2}}不符合速率之比等于系数之比；故B不符合；

C.容器内压强保持不变；反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故C符合；

D.反应体系中物质质量守恒；体积相同，密度不变，反应进行过程中，平衡状态混合气体的密度保持不变，故D不符合；

故答案为：rm{>}

rm{垄脷}

起始物质的量浓度rm{2V_{H2}(}rm{)=3V_{NH3}(}rm{)}rm{v_{脮媒}(N_{2})=3v_{脛忙}(H_{2})}

转化物质的量浓度rm{AC}rm{(4)N_{2}(g)+3H_{2}(g)篓T2NH_{3}(g)}rm{(mol/L)}rm{0.6}

平衡物质的量浓度rm{1.6}rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.2}

rm{k=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})c^{3}(H_{2})}=dfrac{0拢庐4^{2}}{0.4隆脕1^{3}}=0.4(L/mol)^{2}}

故答案为：rm{0.6}．

rm{0.4}依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

rm{(mol/L)}由反应速率为单位时间内浓度的变化量来计算氨气的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率；由图可知rm{0.4}时氨气的浓度瞬间减小，平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比，温度不变，则化学平衡rm{1}不变；

rm{0.4}平衡常数随温度变化；与压强和浓度变化无关，平衡常数变化结合反应一定原理分析判断；

rm{k=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})c^{3}(H_{2})}=dfrac

{0拢庐4^{2}}{0.4隆脕1^{3}}=0.4(L/mol)^{2}}直接标志：rm{0.4(L/mol)^{2}}速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，rm{(1)}反应体系中各物质的百分含量保持不变．

间接标志：rm{(2)}混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变rm{10min}rm{K}各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；rm{(3)垄脵}各气体的体积；各气体的分压不随时间的改变而改变；

rm{垄脷}依据化学三行计算列式计算物质的平衡浓度；平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．

本题考查