2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷821考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作中能达到预期目的是（）A.用10mL水和20mL纯酒精混合配制成30mL酒精溶液B.将碳酸钙、活性炭、水混合后，常温下发生化合反应生成纯净的二氧化碳C.用托盘天平称取5.62g食盐D.用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸2、某化合物完全燃烧，需要5.6克的氧气，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克的水，则该化合物中（）A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定3、若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g；且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn；Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（）

A.可能含有一种金属杂质。

B.可能含有两种金属杂质。

C.可能含有三种金属杂质。

D.不可能含有四种金属杂质。

4、下列各组物质，在rm{pH=1}的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNO_{3}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{NaNO_{3}}rm{NaCl}rm{CuSO_{4}}C.rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{NaOH}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}5、分类是学习化学的一种重要科学方法．下列物质分类正确的是（）

A.常见的活泼金属：镁；锌、铜。

B.常见的氧化物：水；氧化铜、熟石灰。

C.常见的易燃物：汽油；酒精、浓硫酸。

D.常见的营养素：糖类；蛋白质、无机盐。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列是有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是（）A.B.C.D.7、下列对实验现象的描述中错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰B.磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾C.木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量D.铁在氧气中燃烧，发出火星四射，生成一种黑色固体8、“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（）A.“亮菌甲素”的相对分子质量为234B.1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子C.78克“亮菌：甲素”充分燃烧时消耗128克氧气D.“亮菌甲素”中H、O三种元素的质量比为12：10：59、冬天，人们常在树干的外表刷上石灰水，其目的是（）A.美观B.防冻C.消毒D.防虫10、CO2下列的制备装置中，起不到“能控制反应发生和停止”效果的发生装置是（）A.B.C.D.11、下表各选项中；实验操作一定能够达到相对应的实验目的是（）

。选项实验目的实验操作A验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，振荡C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡A.AB.BC.CD.D12、往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，向烧杯中继续加入某种金属．实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）．下列判断错误的是（）A.从0到t3，烧杯中水的质量不变B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等C.加入的金属一定是铁D.从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、化学物质与人体健康密切相关．馒头、米饭中富含的营养素是____；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的____元素．14、小刚为了净化收集到的河水；用下列提供的用品：空塑料饮料瓶；带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制了一个简易净水器．

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是____；

②其中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是____

③活性炭的主要作用是____

④小刚在净化后的水中用肥皂洗衣服，发现有很多浮渣，所以他确定该水为____（填“软水”、“硬水”）．长期饮用硬水对人体健康不利，要降低该水的硬度，小刚同学可采用的方法为____．15、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置a：b：c：d：实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有____铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：16、用下列编号填空①氧气②干冰③氮气④稀有气体⑤氢气。

有可燃性的是____能支持燃烧的是____能用于制氮肥的气体是____

用于人工降雨的是____，可用作霓虹灯的是____．17、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g；放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为____．

（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)18、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．19、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．20、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)21、在一密闭容器内有氧气；二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M；它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：

。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（g）1001146反应后的质量（g）48955x通过计算回答下列问题：（1）x值为______；

（2）M中含有的元素为______；

（3）已知M的相对分子质量为46；M的化学式为______．

22、“温室效应”

（1）造成温室效应的主要原因是______；

（2）如何防止“温室效应”的进一步增强？

23、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．在高温条件下，硅可以通过如下反映制备：SiCl4+2H2Si+4HCl，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？

24、某实验小组各取等质量木炭；硫和铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

。实验实验步骤实验现象燃烧反应的化学方程式A①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生气体都能使澄清石灰水变浑浊______CO2评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共20分)25、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．26、北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）；过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法正确的是____

A；过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B、过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2

C、过氧乙酸的相对分子质量是76克D、过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%27、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．28、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据分子间有间隔进行分析判断．

B；碳酸钙难溶于水；不能与活性炭反应，据此进行分析判断．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g．

D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解析】【解答】解：A；由于分子间有间隔；一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用10mL水和20mL纯酒精混合配制成的酒精溶液小于30mL，故选项实验操作中不能达到预期目的．

B；碳酸钙难溶于水；不能与活性炭反应，不能用于制取纯净的二氧化碳，故选项实验操作中不能达到预期目的．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取5.62g食盐，故选项实验操作中不能达到预期目的．

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸，量筒选择合理，故选项实验操作中能达到预期目的．

故选：D．2、A【分析】【分析】由题意可以知道，该反应中只生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g××100%=2.4g；所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与所消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合．

故选A．3、D【分析】

利用氢气质量=×金属质量可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn；铜不会与酸反应生成氢气，由于5.6个纯铁生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁的一种或两种，也可能含有铝镁又含有铁锌等．

A；含一种金属一定是镁铝的一种；故正确．

B；含两种金属时一定含有镁铝中的一种；和铁锌铜的一种，故正确；

C；三种金属时一定含有铝镁的一种；铁锌铜的两种，故正确．

D；含四种金属时组合更多；只要是铝镁中至少含一种，与铁铜锌搭配都可，故错误．

故选D

【解析】【答案】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量；可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是有大于铁的也有小于铁的．

4、A【分析】解：rm{pH}为rm{1}的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的rm{H^{+}}

A；三者之间不反应；能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但rm{CuSO_{4}}溶于水呈蓝色；故选项错误。

C、rm{Na_{2}CO_{3}}中的碳酸根离子和rm{H^{+}}在溶液中能结合生成水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误。

D、rm{NaOH}中的氢氧根离子和rm{H^{+}}在溶液中能结合生成水，rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}在溶液中生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误。

故选：rm{A}

rm{pH}为rm{1}的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的rm{H^{+}.}根据复分解反应发生的条件可知；若物质之间相互交换成分不能生成水；气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。【解析】rm{A}5、D【分析】

A；镁、锌能与酸反应生成氢气；化学性质活泼，铜不能与酸反应生成氢气，化学性质不活泼，所以错误．

B；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；熟石灰由钙、氢、氧三种元素组成，所以错误．

C；浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性；没有可燃性，所以错误．

D；人体内的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐；所以正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据金属的活动性顺序判断．

B；根据氧化物的定义判断．

C；根据浓硫酸的三大特性判断．

D；根据人体内六大营养素的种类判断．

二、多选题(共7题，共14分)6、AB【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色．【解析】【解答】解：A、实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，但漏斗下方玻璃管应插入液面，错误；

B；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；并且长进短出，原装置错误；

C；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，正确；

D；二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，正确；

故选AB7、BC【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

C；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出白光，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．

故选：BC．8、AC【分析】【分析】根据“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5，利用构成和相对原子质量来计算相对分子质量，并利用相对原子质量来计算元素的质量比，利用C元素的质量来计算消耗的氧气的质量．【解析】【解答】解：A、因“亮菌甲素”的化学式为C12H10O5；则相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234，故A正确；

B；由化学式可知；1个分子中有12个C原子、10个H原子、5个O原子，则电子数为12×6+10×1+5×8=122，故B错误；

C、由化学式可知，C12H10O5可理解为C12（H2O）5，即该物质消耗的氧气为含有C元素消耗的氧气，含碳的质量为78g××100%=48g；

则消耗的氧气的为=128g；故C正确；

D；“亮菌甲素”中C、H、O元素的质量比为12×12：1×10：16×5=72：5：40；故D错误；

故选AC．9、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，石灰水具有杀菌的功能，能用于消毒和防虫．【解析】【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙具有杀菌的功能，能用于消毒和防虫，观察选项，故选CD．10、BD【分析】【分析】根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果【解析】【解答】解：A；用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去；球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；

B；固体放在大试管中酸放在小试管中；酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；

C；该装置将固体放于铜网上；铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；

D；大理石反放于隔板上；通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意．

故选：BD11、AD【分析】【分析】A；根据氧气能够支持燃烧及常用的检验方法分析；

B；根据二氧化碳和水反应产生碳酸；显酸性分析；

C；根据硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠及反应的程度分析；

D、根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．【解析】【解答】解：A；氧气能够支持燃烧；能使带火星的木条复燃，故能达到实验目的；

B；二氧化碳和水反应产生碳酸；显酸性，不能使酚酞试液变色，应该使用石蕊试液，故不能达到实验目的；

C；硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水；若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应；

D；人体吸入的空气含有较少量的二氧化碳；而呼出的气体中二氧化碳含量较高，因此通过对比使相同石灰水变浑浊的程度，可以比较二氧化碳的含量，故能够达到实验目的；

故选：AD．12、AC【分析】【分析】A、利用从0到t3是氧化铜与硫酸的反应进行分析．

B、根据从t1时与t2发生的反应进行分析．

C；利用金属活动性顺序的意义解决．

D、根据硫酸铜发生的置换反应进行分析判断．【解析】【解答】解：A、从0到t3是氧化铜与硫酸的反应；产物是硫酸铜与水，所以水量会不断增加，说法错误．

B、从t1时与t2时烧杯中只发生氧化铜与硫酸的反应；不会生成气体，所以烧杯中物质的质量不变，说法正确．

C；从图象可以看出硫酸铜质量不断减小；所以放入的金属要求能与硫酸铜反应，铁的活动性比铜强会发生置换反应，但能置换出硫酸铜中的铜的金属不一定非铁莫属，只要是活动性比铁强的金属（钾钠除外）均可与之发生置换反应，说法错误．

D、从t3到t4；硫酸铜质量变化是不断减小，所以可以通过活动性比铜强的金属与之发生置换反应完成，说法正确．

故选AC三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】根据常见的食品中含有的营养物质、营养物质和微量元素与人体健康之间的关系分析填空．【解析】【解答】解：在日常生活中应注意摄取营养物质．米饭；馒头中富含的糖类；是人体所需能量的主要来源；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素．

故答案为：糖类；钙．14、略

【分析】【分析】①根据净水的知识进行分析；除去水中的杂质可以依据颗粒的大小进行，先除去大颗粒，再除去小颗粒的杂质，故B层放置的材料最好是石英砂；

②小卵石；石英砂和蓬松棉的作用是过滤水中的不溶性杂质；

③活性炭可以把水中的色素和异味除去；

④水中加入肥皂水浮渣较多的是硬水，泡沫丰富的是软水；加热煮沸或蒸馏可以软化硬水．【解析】【解答】解：

①根据净水的知识进行分析；除去水中的杂质可以依据颗粒的大小进行，先除去大颗粒，再除去小颗粒的杂质，故B层放置的材料最好是石英砂；

②小卵石；石英砂和蓬松棉的作用是过滤水中的不溶性杂质；

③活性炭可以把水中的色素和异味除去；

④水中加入肥皂水浮渣较多的是硬水；泡沫丰富的是软水；生活中通过加热煮沸可以使水中的钙离子；镁离子以碳酸钙或氢氧化镁沉淀的形式析出，从而可以达到净化水的目的，实验室常用蒸馏的方法；

故答案为：①石英砂；②过滤；③吸附水中的色素和异味；④硬水；煮沸．15、略

【分析】【分析】（1）根据“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和实验现象分析解答．

（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．【解析】【解答】解：（1）“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．实验a试管中没有水，所以不生锈；实验b试管中没有二氧化碳，所以不生锈；实验c试管中没有氧气，所以不生锈．所以实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有氧气铜也不会生锈．

故答案为：氧气．

（2）铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．16、略

【分析】

氢气有可燃性；氧气能支持燃烧，氮气可制氮肥，干冰可用于人工降雨，稀有气体可用作霓虹灯．

故答案为：⑤①③②④

【解析】【答案】氢气有可燃性；氧气能支持燃烧，氮气可制氮肥，干冰可用于人工降雨，稀有气体可用作霓虹灯．

17、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中氯化钙的质量；

（2）根据题意知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以可以据此结合溶质的质量分数的计算公式求算出反应后滤液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量为：96g+14g-10g=10g；

设混合物氯化钙的质量为x；生成的氯化钠的质量为y．

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111100117

x10gy

==

x=11.1g

y=11.7g

（2）所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=14.6%．

故答案为：（1）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是14.6%．四、判断题(共3题，共24分)18、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．五、计算题(共4题，共8分)21、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知；x=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0；

（2）由图表数据可知，气体物质M完全反应，氧气的质量减少96g，二氧化碳和水蒸气的质量增加，说明气体物质M和氧气是反应物，二氧化碳和水蒸气是生成物．因为二氧化碳、水和氧气中含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，M中含有C元素的质量为：（89g-1g）×=24g，M中含有H元素的质量为：（55g-1g）×=6g；M中含有O元素的质量为：46g-24g-6g=16g；故可判断M中含有的元素为：C；H、O元素；

（3）由（2）的计算可知，M中含有的元素为：C、H、O元素的质量比为：24g：6g：16g=12：3：8；因为O的相对原子质量为16，故C、H、O元素的个数比为：2：6：1，则M的化学式为C2H6O或C2H5OH．

故答案为：（1）0；（2）CHO；（3）C2H6O或C2H5OH．

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故x=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；

（2）根据二氧化碳的质量和其中C元素的质量分数；计算出M中含有C元素的质量，同理，根据水的质量和水中H元素的质量分数，计算出M中含有H元素的质量，然后用M的质量-M中含有C元素的质量-M中含有H元素的质量=M中含有O元素的质量；由此判断M中含有的元素；

（3）根据M中含有的元素为：C；H、O元素的质量计算出它们的质量比；进而得出个数比，据此写出其化学式．

22、略

【分析】

（1）造成“温室效应”的主要原因是人类向大气中排放大量的二氧化碳；

（2）防止“温室效应”的进一步增强的措施比较多；例如：减少排放二氧化碳；积极研究开发利用太阳能；风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．

故答为：（1）人类向大气中排放大量的二氧化碳；

（2）减少排放二氧化碳；积极研究开发利用太阳能；风能等清洁能源；大力植树造林；严禁乱砍滥伐森林等．

【解析】【答案】（1）根据造成温室效应的气体分析；

（2）根据造成温室效应的原因分析如何防止“温室效应”的进一步增强的措施．

23、略

【分析】

设需要参加反应的四氯化硅的质量为x

SiCl4+2H2Si+4HCl

17028

x112kg

解得x=680kg

答：需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg．

故答案为：680kg．

【解析】【答案】已知量是112Kg的硅，待求量是参加反应的四氯化硅（SiCl4）；设出待求量，利用方程式列出比例式，进行求解．

24、略

【分析】

②木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，木炭燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；

④硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；

⑥铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：

。实验实验步骤实验现象燃烧反应的化学方程式A①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生气体都能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2②木炭在氧气中燃烧②燃烧更旺发出白光B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰产生的气体都有刺激性气味S+O2SO2④硫在氧气中燃烧④发出明亮的蓝紫色火焰C⑤铁丝在空气中燃烧⑤铁丝红热生成黑色固体，放出热量3Fe+2O2Fe3O4通过对比同一组内；如硫在氧气和空气都能反应，但是剧烈程度不同，所以反应与物质的浓度有关，故答案为：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈（其他合理也可）．

【解析】【答案】根据氧气的化学性质（木炭；铁在氧气中燃烧的现象）进行分析解答；由反应物、生成物及反应条件；可以写出反应的化学方程式；通过对比A、B、C三组实验，可从与氧气的浓度等方面从微观上着手分析解答，此外化学反应的速率与反应物的