2025年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、结构示意图所表示的粒子是（）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子2、及时进行知识的归纳与整理是学习化学的一种重要的方法．以下归纳中错误的是（）

A.测定混合气体中某种成分含量的方法可以是：取一定体积的混合气体除去该气体；测剩余气体的体积。

B.在温度不变情况下；将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大。

C.氧化反应；一定是化合反应。

D.选择实验室制取气体装置的依据是反应物的状态和反应条件。

3、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影；再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲；乙、丙三种溶液按照顺序可能是下列四项中的（）

A.稀盐酸；氢氧化钠溶液；石蕊溶液。

B.氢氧化钾溶液；稀盐酸；石蕊溶液。

C.氯化钠溶液；硫酸钾溶液；硫酸钠溶液。

D.石灰水；稀硫酸；氯化钠溶液。

4、（2015•邵阳）下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（）

​A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.红磷中空气中燃烧，产生大量白烟C.硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.舍勒得出空气的组成B.我国西汉时期湿法炼铜C.波义耳发现了质量守恒定律D.卢瑟福发现了电子6、下列描述属于氧气化学性质的是rm{(}rm{)}A.通常状态下，氧气是无色、无味的气体B.液态氧可用作发射火箭的助燃剂C.氧气是比较活泼的气体，能氧化许多物质D.通过低温加压，氧气液化成淡蓝色的液体7、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2228、初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2O2H2↑+O2↑C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、俗话说：“雷雨发庄稼”．因为在电闪雷鸣时；天空中有如下化学反应发生。

①N2+O2=2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2X+NO；

判断NO2中N元素的化合价及X的化学式分别是（）

A.+3、NH3

B.+5、N2O3

C.+4、HNO3

D.-3、N2

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、小明同学在实验室作了用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验．爱动脑筋的小明同学对该实验进行了深入地思考和研究；请和小明同学一起走上探究之路．

(1)发现问题：小明同学有了很多疑问；如过氧化氢溶液的浓度对反应速率有没有影响？你能不能提出其他有价值的问题呢？请写一个：____________．

(2)实验探究：小明和几位同学讨论后；共同作了一组实验：取5ml30%的过氧化氢溶液稀释成不同浓度的溶液，然后分别和0.2g二氧化锰进行实验．记录数据如下，(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)．

。实验次序123456过氧化氢溶液的浓度1%3%5%15%25%30%收集到540ml气体时所用的时间(秒)6602202052543反应后液体温度(℃)243439656970(3)得出结论：通过以上数据的分析；小明同学得出了结论．你能把他的结论写下来吗？

①____________；

②____________．

(4)拓展和应用：通过以上实验数据，小明认为在实验室制取氧气时，过氧化氢溶液的浓度最后为15%左右，原因____________．11、组成人体自身的元素约有______多种rm{.}人体中含量较多的化学元素是______等rm{11}种，它们约占人体质量的______．12、用化学用语填空：rm{(1)}三个铁离子____rm{(2)}铝土矿的主要成分____rm{(3)}常温下呈液态的金属____rm{(4)}三个氨气分子____13、（2015秋•淮安校级期中）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜；水果中；它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．

计算：

（1）维生素C由____种元素组成．

（2）维生素C的相对分子质量是____．

（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比____（写最简比）．

（4）维生素C中____元素的质量分数最大．

（5）右图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用____片．

（6）下表是几种水果的维生素C大致含量．

。猕猴桃苹果桔子鲜枣维生素C含量mg/100g380540260若小明一天食用猕猴桃、苹果、桔子各100g，则他摄入的维生素C的质量是____mg．14、（2015•安图县校级三模）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是____

（2）当A中含有少量B物质时，可采用____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质．15、化学来源于生活；应用于生活．据化学知识回答下列问题：

（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的____．

（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____、____．

（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的____作用．液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是____．16、某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知；长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．

【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③____．

【设计和实验】组内同学分别进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试。

纸显示的颜色与标准比色卡比较；测得pH＜7．

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上；先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取。

硫酸铵溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．

丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；

测得pH＜7．

【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：①____；

②____．

【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：

①硫酸铵溶液虽然显酸性；但硫酸铵不是酸，而是盐；

②凡是盐的溶液都显酸性．

你认为上述结论错误的是第____条（填①或②）；请举一例说明该条结论不正确；

例：____（合理答案均可）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）18、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．19、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）20、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）21、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）22、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)23、用80g碳酸钙【CaCO3】与足量的稀盐酸【HCl】反应；可得到二氧化碳多少克？

（提示：化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)24、阳阳同学想在家自制鸡肉汉堡；他到网上查到如下信息：

请你从原料中选出一种物质；完成下列问题：

（1）富含蛋白质的原料是____；

（2）某学生平时几乎顿顿吃汉堡，结果出现身体肥胖因为他摄入过多____．营养不全面会导致佝偻病是饮食中缺少____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】原子中质子数等于核外电子数．阳离子中质子数大于核外电子数．阴离子中质子数小于核外电子数．【解析】【解答】解：由结构示意图可知；质子数小于核外电子数．所以该微粒为阴离子．

故选D2、C【分析】

A；取一定体积的混合气体除去该气体；测剩余气体的体积，即可测得到混合气体中某种成分含量；故A正确；

B；在温度不变情况下；无论采取向不饱和溶液中增加溶质还是蒸发不饱和溶液的溶剂，使不饱和溶液变成饱和溶液的同时都会使溶液的溶质质量分数增大；故B正确；

C；物质与氧发生氧化反应时可能只生成一种物质也可能生成多种物质；因此氧化反应可能是化合反应也可能不是；故C不正确；

D；反应物的状态和反应条件决定了选择实验室制取气体装置；即根据反应原理确定反应装置；故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A；混合气体中某种成分含量即该气体体积占混合气体体积的比例；

B；在温度不变情况下；将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；

C；氧化反应是物质与氧发生的反应；化合反应是多种物质发生反应生成一种物质；

D；反应物的状态和反应条件决定了实验室制取气体时所应选择的装置．

3、A【分析】

A；稀盐酸显酸性；能使石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故选项正确；

B；氢氧化钾溶液显碱性；能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色．结果应该是红红的湖水倒映蓝蓝的灯笼．故选项错误；

C；氯化钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸钠溶液等物质相互混合时不能出现颜色方面的变化．故选项错误；

D；石灰水、稀硫酸、氯化钠溶液等物质相互混合时不能出现红色和蓝色．故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，如果甲；乙、丙三种溶液分别是显酸性的物质、显碱性的物质、石蕊试液，则符合上述实验现象，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性．

4、C【分析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确；

B；红磷中空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确；

C；硫粉在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；

故选：C．

【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

B；根据红磷中空气中燃烧的现象进行分析判断；

C；根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断；

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．5、B【分析】解：rm{A}最早提出空气组成结论的科学家是拉瓦锡；不是舍勒，错误；

B；我国西汉时期湿法炼铜；正确；

C；拉瓦锡发现了质量守恒定律；错误；

D；汤姆森发现了电子；错误。

故选B。

A；最早提出空气组成结论的科学家是拉瓦锡；

B；我国西汉时期湿法炼铜；

C；拉瓦锡发现了质量守恒定律；

D；汤姆森发现了电子。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。【解析】rm{B}6、C【分析】解：

A、氧气是无色、无味的气体，颜色、状态属于氧气的物理性质rm{.}故选项错误；

B；液态氧可用作发射火箭的助燃剂是描述液氧的用途；故选项错误；

C；氧气是比较活泼的气体；能氧化许多物质，这一性质是需要在化学变化中才能表现出来的，是化学性质，故选项正确；

D；通过低温加压；氧气液化成淡蓝色的液体描述的是氧气液化这一物理变化，故选项错误；

故选：rm{C}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，并明确物质的变化；用途．

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，性质中通常有能、易、可以之类的字眼，要明确性质和用途、变化的区别．【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解析】【解答】解：在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知氡原子的质子数为86，因此该原子的核外电子数为86．

故选：B．8、A【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

B、2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

D、NaOH+HCl=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

故选：A．9、C【分析】

氧元素显-2；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4．

根据反应的化学方程式3NO2+H2O=2X+NO，反应物中氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后的生成物中氮、氧、氢原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，每个X分子由1个氢原子、一个氮原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为HNO3．

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO2的化学式进行解答本题．

由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】解：(1)根据与反应有关的外界及内部条件来作出猜想本题中所涉及的就是温度；溶液的浓度和催化剂的用量等；如提出：催化剂的用量催化剂的用量对反应速率有没有影响或温度对反应速率有没有影响等．

(3)从表格数据分析可知；过氧化氢溶液的浓度越高，产生氧气的速率越快；过氧化氢溶液的浓度越高，反应后液体的温度越高．

(4)从表格数据分析可知；小于15%的过氧化氢溶液分解的速率慢，大于15%的过氧化氢溶液分解的速率太快，均不利于收集；15%的过氧化氢溶液分解的速率适中，利于氧气的收集．

故答案为：(1)催化剂的用量对反应速率有没有影响？

(3)过氧化氢溶液的浓度越高；产生氧气的速度越快；过氧化氢溶液的浓度越高，反应后液体的温度越高；

(4)15%的过氧化氢溶液分解的速率适中，利于收集．【解析】催化剂的用量对反应速率有没有影响？;过氧化氢溶液的浓度越高，产生氧气的速率越快;过氧化氢溶液的浓度越高，反应后的温度越高;15%的过氧化氢溶液分解的速率适中，利于收集11、略

【分析】解：组成人体自身的元素约有rm{50}多种，分为常量元素和微量元素；含量较多的为常量元素，有rm{11}种，分别为氧，碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，铁；它们约占人体质量的rm{99.95%}．

故答案为：rm{50}氧，碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，铁、rm{99.95%}．

回忆化学元素与人体健康知识；正确回答问题．

“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一．【解析】rm{50}氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、铁；rm{99.95%}12、（1）3Fe3+（2）Al2O3（3）Hg（4）3NH3【分析】【分析】本题考查的是化学用语的书写，根据常见离子、化学式的书写及微粒个数的表示方法分析，知道铝土矿的主要成分是氧化铝，常温下汞呈液态等相关知识。【解答】rm{(1)}铁离子带rm{3}个单位的正电荷，离子带的电荷数标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后，离子符号前加数字表示离子个数，故答案为：rm{3Fe^{3+}}rm{(2)}铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝中显rm{+3}价、氧显rm{-2}价，书写化学式时，正价元素在前、负价元素在后，将元素化合价的绝对值标在另一种元素符号的右下角即可得到化学式，但要注意化简成最简个数比，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}rm{(3)}常温下呈液态的金属是汞，汞由汞原子构成，用元素符号表示物质的化学式，故答案为：rm{Hg}rm{(4)}氨气的化学式是rm{NH_{3}}化学式前加数字表示分子个数，故答案为：rm{3NH_{3}}【解析】rm{(1)3Fe}rm{(1)3Fe}rm{{,!}^{3+;}}rm{(2)Al}rm{(2)Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}13、略

【分析】【分析】（1）根据化学式的意义来分析；

（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析；

（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

（5）利用图示中提供的数据；首先求出每片钙片中含有的Vc，然后再去计算有关的量；

（6）利用水果的质量和维生素C大致含量可计算摄入的维生素C的质量．【解析】【解答】解：（1）由维生素C的化学式可知；它是由三种元素组成的，故填：3；

（2）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．故填：176；

（3）维生素C中碳；氢元素的质量比=（6×12）：（1×8）=9：1；故填：9：1；

（4）维生素C中碳；氢、氧三种元素的质量比=（6×12）：（1×8）：（6×16）=9：1：12；由此可见其中氧元素的质量分数最大，故填：氧；

（5）由标签可知；每片维生素C100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，而且①Vc完全由维生素C片补充，则每天至少服用60mg÷10mg/片=6片，而每天是三次，所以每次是2片．故填：2；

（6）根据表中数据可知三种水果中维生素C大致含量；则：

100g×（）=425mg；故填：425．14、略

【分析】【分析】（1）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（2）据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法．【解析】【解答】解：（1）从溶解度曲线可以看出，t2℃至t1℃时A的溶解度变化幅度比B大，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃；析出晶体较多的是A；

（2）从溶解度曲线可以看出：A的溶解度变化受温度影响比B大；所以当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质；

故答案为：（1）A（2）降温15、略

【分析】【分析】（1）根据铁粉的性质和食品腐败的原因分析解答．

（2）根据金属与盐溶液反应的规律；结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜；铝的盐溶液进行反应．

（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化足以；根据常见的灭火的方法分析．【解析】【解答】解：（1）食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败；铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气．

（2）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液；硫酸铝溶液中；铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸铝中的铝，从而得到三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；

（3）洗洁精能清除油污；这是利用它的乳化作用；若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是：盖锅盖或倒入蔬菜，隔绝空气进行灭火；

故答案为：（1）水和氧气；

（2）CuSO4和Al2（SO4）3；（其它合理答案给分）

（3）乳化；盖上锅盖．16、pH＜7乙：用蒸馏水将pH试纸润湿丙：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中②碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性【分析】【分析】根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差，盐分为三类由中性的、酸性的、碱性的，来考虑本题．【解析】【解答】解：猜测中的PH值只有三种情况：＜7；＞7；═7．

测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以乙同学；丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测硫酸铵溶液PH值，结果会偏大；

将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中会污染试剂；

盐分为三类由中性的例如氯化钠；酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．

故答案为：【猜想与假设】pH＜7；

【评价与反思】乙：用蒸馏水将pH试纸润湿；丙：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中；

【结论与分析】②；碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以