2025年华东师大版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、取两份等质量的xCuCO3•yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g．则x和y的关系正确的是（）A.x：y=1：1B.x：y=2：3C.x：y=3：2D.x：y=2：12、下图是元素rm{X}的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A.rm{X}是非金属元素B.rm{X}原子最外层电子数为rm{8}C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D.该粒子可表示为rm{X^{-}}3、下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是()A.B.C.D.4、收集气体的常用方法有：rm{垄脵}向上排空气法、rm{垄脷}向下排空气法、rm{垄脹}排水法rm{.}已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵}5、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是()A.植物的呼吸，光合作用B.打雷闪电，电灯通电发光C.谷物酿酒，铁矿石粉碎D.砂纸摩擦除锈，菜刀生锈6、下列物质中含有氧气的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢B.高锰酸钾C.空气D.二氧化锰7、二氧化碳（CO2）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）这三种物质中都含有（）A.氧分子B.氧离子C.氧气D.氧元素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑

（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为____．

（2）NaAlO2中A1的化合价为____．9、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

（1）用m代表的13号元素的元素符号是______；

（2）氯元素的原子序数n等于______，它的相对原子质量是______．

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．10、写出下列元素的符号或名称：

（1）硫______，硅______，钙______；

（2）Cl______，Cu______，P______．11、下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

rm{(1)11}号元素属于______元素rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}rm{13}号元素的原子最外层电子数为______个rm{.}

rm{(2)17}号元素的名称是______；

rm{(3)16}号元素在化学反应中其原子比较容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子变成离子．12、化学兴趣小组以“我们所穿的衣服是什么面料”为题；进行了一系列探究活动，请将小组所用科学方法的字母序号填在后面横线内．

rm{(1)}找出穿过的几件衣服；从衣服商标上摘录面料的种类，同时还做了一张表格；______

rm{(2)}在空气中分别点燃几种不同的面料；观察并记录燃烧的现象；______

rm{(3)}到服装厂了解制造衣服常用的面料；并收集了几种面料的下脚料．______

A.实验法rm{B.}观察对比法rm{C.}调查法rm{D.}文献法．13、选择正确的仪器标号填空rm{(1)}用来夹试管的工具是____；

rm{(2)}贮存固体药品的仪器是____；

rm{(3)}常作为反应用的玻璃容器是____；

rm{(4)}用于洗涤仪器内壁的工具是____；

rm{(5)}用于夹持燃烧镁条的工具是____；rm{(6)}加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____。14、实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

步骤一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

（1）计算所需的氢氧化钠质量为______g；

（2）称量氢氧化钠固体时；若发现指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______；量取所需的水后将氢氧化钠和水倒入烧杯内溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是______。

步骤二：电解水。

用如图装置进行水的电解实验；已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。

（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞；接通电源，一段时间后，两管产生的气体体积如图所示，则a管中产生的气体是______；

（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则被电解的水的质量为______g。15、对物质进行分类研究；是学习科学的重要思想方法。如图是物质的构成转化关系图。

（1）图甲为某些物质的微观示意图；可能属于氧化物的是______（填写序号，下同），与图乙中A

对应的是______。

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化______（填“a”或“b”）；变化b一定有元素的______发生改变。16、为了探究“水的净化”过程；某实验小组从孙武湖引水渠中提取了水样，观察到：

A．水样呈黄色；有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒．

该小组对水样进行如下处理：

（1）首先将水样静置，发生的现象是____；

（2）取上层清水，向其中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒．该操作需要用的仪器和用品有（填序号）____．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸；你还能举出日常生活中哪些利用该原理进行的活动？____．

（3）再向清液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）．

（4）通入氯气杀菌消毒，即得到自来水，为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验．通过____操作也可以起到杀菌消毒的作用；还可以得到几乎纯净的水．

（5）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类．下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）____．

①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草。

③使用节水龙头④使用含磷洗衣粉洗衣服．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)17、在化学实验室；应严格遵守实验室规则和操作规程，请仔细观察如图所示，找出其中存在的安全隐患（写出三种）．

（1）______；

（2）______；

（3）______．18、rm{(1)}每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为rm{N_{2}+O_{2}篓T2NO}近空气的密度，如要收集rm{NO}应选用下列______装置收集．

rm{(2)NO}常温下易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，相当于为植物生长提供了______肥rm{(}填“氮”或“磷”或“钾”rm{)}．

rm{(3)}某次闪电所产生的rm{NO}的质量是rm{6}千克，则该次闪电的生成物相当于多少千克尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的含氮量？______．19、有些染发剂中含有一种对苯二胺的化学物质。对苯二胺的熔点为rm{137隆芦141隆忙}沸点为rm{267隆忙}溶于乙醇、氯仿、水。在染发过程中，能与氧化剂双氧水发生反应，得到的产物能有效地渗透到头发毛髓内部。长期染发可能诱发皮肤过敏、白血病等各种疾病。请根据上述材料，完成下列问题：rm{(1)}关于对苯二胺物理性质的描述是____________________________________。rm{(2)}对苯二胺的化学性质是____________________________________________。rm{(3)}近年来，染发成为一种时尚，对青少年的这种“时尚追求”，你的看法是____________________。20、rm{2003}年rm{10}月rm{16}日，我国载人航天飞船首飞获得成功，杨利伟成为中国飞天第一人。运载火箭时使用的主要原料是偏二甲肼rm{(}化学rm{C_{2}H_{8}N_{2})}其中它由____种元素组成；它的一个分子中共有____个原子；碳元素的质量分数为____。偏二甲肼与四氧化二氮在点燃时发生剧烈反应，产生大量热量，并生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，请写出此反应的化学方程式：____。21、如图为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体．22、如图是两个化学反应的微观示意图；回答下列问题．

rm{(1)}从图中可以获得的信息是rm{(}写二条rm{)垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}属于分解反应的是______．

rm{(3)}反应甲种的物质rm{垄脵}的化学式是______，碳原子的化合价是______．23、如图甲是自来水的生产过程。据图回答：

（1）自来水生产过程中使用的净水方法有______（可多选）。

①沉淀②过滤③蒸馏④结晶。

（2）在物质分类上；自来水属于______。（选填“混合物”或“纯净物”）

（3）取适量自来水，用简易装置进行电解水实验，通电后现象如图乙，则A试管中的电极与电源______极相连。评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)24、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的分子式计算：

（1）碳酸氢铵的相对分子质量。

（2）碳酸氢铵中各元素的质量比。

（3）1千克碳酸氢铵中的含氢元素的质量与多少千克水中的含氢元素的质量相等？

25、原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下；请结合下图回答：

（1）1869年；科学家______发现了元素周期律和元素周期表；

（2）原子序数为15的原子质子数为______；最外层有______电子；

（3）原子序数为11的原子形成的离子符号______；

（4）从11-17；随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是______．

26、过氧化氢的水溶液俗称双氧水；在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的久置双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：

①H2O2：的质量分数为30%；

②内装溶液质量1000g：

③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%．计算：

（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水750g；需用这种双氧水的质量．

（2）这瓶双氧水已分解的过氧化氢的质量计算式为：1000g%（30%一l0%）=200g是否正确？简述理由．

评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)27、通过肺与外界进行气体交换；吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气．但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人设计了如图所示的装置进行实验：（两锥形瓶中均装有足量的澄清石灰水）

（1）人吸气时，应将活塞A①______（填“打开”或“关闭”），活塞B②______（同上）；此时可观察到左面锥形瓶内的现象是③；

（2）人呼气时，应将活塞A④______（填“打开”或“关闭”），活塞B⑤______，此时可观察到（2）瓶内的现象是⑥______．将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物．28、小伟在家里做了如图所示的实验：在一个茶杯中放入rm{100}毫升水；在水中放入一块糖，立即在茶杯外沿液面画一水平线，过一会儿，等到糖溶解完后，小伟发现液面比原来降低了．

rm{(1)}从上面的实验，你能推测出分子有哪些性质？rm{(}答出两条即可rm{)}

rm{(2)}选择你刚才回答的一条性质，重新设计一个实验进行探究．评卷人得分六、推断题(共1题，共6分)29、rm{28}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}rm{B}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，rm{B}跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成rm{B}和一种红色固体rm{E}其中rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}rm{(1)}根据上述现象，写出下列物质的化学式。rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出实现下列变化的化学方程式rm{B+D隆煤A}____rm{A+C隆煤E+B}____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：CO2的质量为6.6g，则其中C元素的质量为6.6×=1.8g．

CuO的质量为20g，其中Cu的质量为20g×=16g；

因为碳元素的质量完全来自于xCuCO3；

Cu来自于xCuCO3•yCu（OH）2；可列出比例式。

答案：C

【分析】根据两物质分别与过量盐酸反应所生成二氧化碳的质量、加热完全分解时生成氧化铜的质量，建立两物质质量与生成二氧化碳与碳酸铜的质量关系式和氧化铜质量与氢氧化铜的质量关系式，计算出两物质的质量比．2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查装置气密性的检查，依据相关知识解答即可。【解答】A.此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故A错误；B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，故B正确；C.装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故C错误；D.此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、C【分析】解：如果气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，否则气体会在重力作用下，下沉而收集不到，如果密度比空气小，用向下排空气法收集，如果气体难溶于水或不易溶于水，就可以用排水法收集，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以既可以用向下排空气法收集，又可以用排水法收集。

故选：rm{C}

气体的收集方法的选择；要从气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集．

密度比空气大，用向上排空气法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集；难溶于水或不易溶于水，用排水法收集．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】A.植物的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳的过程，属于化学变化；光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B.打雷闪电的过程没有新物质生成，属于物理变化；电灯通电发光的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C.谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，铁矿石粉碎只是形状大小发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.砂纸摩擦除锈过程没有新物质生成，属于物理变化；菜刀生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】由物质的组成可知，含有氧气的物质要么是氧气本身要么就是含氧气的混合物rm{.}空气属于混合物；含有氧气；氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气，故A正确；过氧化氢是一种纯净物，不含有氧气，高锰酸钾是一种纯净物，不含有氧气，二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气；

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：二氧化碳（CO2）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）中都含有氧元素；

故选：D。

根据已有的物质的组成进行分析解答即可。

本题考查的是物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】D二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．

（2）设偏铝酸钠中铝元素的化合价为x；由化合价原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3．

故答案为：（1）H2；（2）+3．

【解析】【答案】根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变；可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．

9、略

【分析】解：（1）13号元素是铝元素；其元素符号为Al；故填：Al；

（2）同一周期；从左到右原子序数依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为35.45；故填：17；35.45；

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

（1）根据元素符号的写法来分析；

（2）根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构．【解析】Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同10、略

【分析】解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（1）硫的元素符号为S；硅的元素符号是Si，钙的元素符号是：Ca；

（2）Cl是氯元素的元素符号；Cu是铜元素的元素符号，P是磷元素的元素符号．

故答案为：（1）S；Si，Ca；

（2）氯；铜，磷．

根据元素符号的名称；书写原则进行分析解答即可；正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

本题难度不大，掌握元素符号的书写方法（“一大二小”）是正确解答本题的关键．【解析】S；Si；Ca；氯；铜；磷11、略

【分析】解：rm{(1)}根据元素周期表可知rm{11}号元素是钠元素，属于金属元素；根据元素周期表可知rm{13}号元素的原子最外层电子数为rm{3}个；

rm{(2)}根据元素周期表可知rm{17}号元素的名称是氯；

rm{(3)}根据元素周期表可知同一周期元素原子电子层数相同，最外层电子数依次增加，因此rm{16}号元素原子结构示意图是最外层电子数是rm{6}在化学反应中其原子比较容易得到rm{2}个电子变成离子；

故答案为：rm{(1)}金属；rm{3}rm{(2)}氯；rm{(3)}得到．

rm{(1)}根据元素周期表可知rm{11}号元素种类；由由原子结构示意图可知rm{13}号元素的原子最外层电子数；

rm{(2)}根据元素周期表分析rm{17}号元素的名称；

rm{(3)}根据元素周期表分析rm{16}号元素的原子结构示意图；由最外层电子数判定其得失电子的情况．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】金属；rm{3}氯；得到12、略

【分析】解：rm{(1)}找出自己穿过的几件衣服进行观察、对比，同时还做了一张表格，从衣服商标上摘录了面料的种类，属于观察对比法rm{.}故填：rm{B}

rm{(2)}到空气中分别点燃几种不同的面料，观察并记录他们燃烧的现象，属于试验法rm{.}故填：rm{A}

rm{(3)}到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料，属于调查法rm{.}故填：rm{C}．

根据题中的探究活动是通过实验法确定衣服的面料解答．

探究方法包括：调查法、观察法、文献法、实验法等．【解析】rm{B}rm{A}rm{C}13、略

【分析】本题考查了常见仪器的用途。rm{(1)}试管夹的用途主要是在给试管中的物质加热时来夹持试管；

rm{(2)}为了取用药品方便；固体药品一般贮存在广口瓶中；

rm{(3)}锥形瓶的用途是作较大量试剂的反应容器；常用于蒸馏和中和滴定实验；

rm{(4)}如果玻璃仪器内壁附着不易洗掉的物质；常试管刷来刷洗；

rm{(5)}用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳；

rm{(6)}在加热底面积较大的仪器时；为了防止受热不均而炸裂，要在玻璃容器与热源之间垫上石棉网。

【解析】rm{(1)E;(2)B;(3)A;(4)G;(5)H;(6)C}14、4减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央加快氢氧化钠的溶解速率氢气36【分析】解：步骤一：（1）所需的氢氧化钠质量为100g×4%=4g；故填：4；

（2）称量氢氧化钠固体时；若发现指针偏向分度盘的右边，说明氢氧化钠的质量偏大，应进行的操作是减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央；量取所需的水后将氢氧化钠和水倒入烧杯内溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加快氢氧化钠的溶解速率；故填：减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央；加快氢氧化钠的溶解速率；

步骤二：（1）a管内的气体体积较大；是氢气；故填：氢气；

（2）电解水的过程中；氢氧化钠的质量不变，设被电解的水的质量为x

100g×4%=（100g-x）×6.25%

x=36g

故填：36。

步骤一：根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据托盘天平的使用方法；仪器的用途来分析；

步骤二：根据电解水的现象；溶质的质量不变来分析。

本题考查了溶液的计算、配制以及电解水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】4减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央加快氢氧化钠的溶解速率氢气3615、③④a化合价【分析】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a；化合价；

（1）物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物。

（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变。

本考点考查了物质的分类、化合价等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】③④a化合价16、略

【分析】

（1）静置可使不溶性杂质与水分离并沉降下来；所以将水样静置，水中的不溶性颗粒物会沉淀下来；

（2）加入明矾搅拌会形成胶状物；能使水中的一些吸附在其表面沉降下来，静置后经过过滤可除去；过滤时用到的仪器有铁架台；漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；生活中用到过滤的例子有：茶杯中安装过滤网过滤茶叶，戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到几乎纯净的水；

（5）用盆接水洗菜；用养鱼水浇花草，使用节水龙头都可节约水资源，使用含磷洗衣粉洗衣服会造成水体富营养化，引起水体污染，该习惯应该摒弃；

故答案为：

（1）产生了沉淀；

（2）过滤；①③④⑥⑦；如戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）吸附；物理；

（4）肥皂水；蒸馏；

（5）④．

【解析】【答案】（1）根据净水的知识进行分析；静置可使不溶性杂质沉降下来；

（2）除去不溶性固体使用过滤的方法；进行过滤时所用到的仪器有铁架台；烧杯、漏斗、玻璃棒等；根据过滤原理分析其在生活中的应用；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到净化程度较高的水；

（5）要使用无磷洗衣粉防止对水体造成污染；保护水资源．

三、简答题(共7题，共14分)17、略

【分析】解：进实验室时要保持良好秩序；按实验小组顺序就座，实验时要遵守纪律，不准喧哗；打闹．

在实验室里；不能吃喝食物，不得尝任何药品的味道．

给试管加热时；不能手直接拿着试管加热，应用试管夹加持或用铁夹加持．

实验结束后；废液应放入指定的容器内，不能直接倒入水池中．

为防止触电；不能用湿手拔插电源插头（任意写出其中三点即可）．

故答案为：（1）在实验室内追逐打闹；

（2）在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；

（3）用手直接拿着试管加热（合理即可）．

走进化学实验室做化学实验时；应严格遵守实验室规则和操作规程．化学实验室是学校进行教学和科研的场所，实验室内化学物品种类繁多，有部分是有毒；易燃、易爆等化学危险品；据此结合化学实验药品取用的三不原则、给试管中的液体加热的方法等进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握实验室的规则、实验操作中的注意事项、药品取用的三不原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】在实验室内追逐打闹；在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；用手直接拿着试管加热18、略

【分析】解：rm{(1)NO}是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，故收集时只能用排水法进行；故填：rm{C}

rm{(2)}硝酸盐中含有氮元素；属于氮肥，故填：氮；

rm{(3)}设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为rm{x}

rm{2NO}rm{CO(NH_{2})_{2}}

rm{60}rm{60}

rm{6Kg}rm{x}

rm{dfrac{60}{60}=dfrac{60Kg}{x}}rm{dfrac{60}{60}=dfrac

{60Kg}{x}}

故填：rm{x=6Kg}．

rm{6}根据一氧化氮的性质进行分析；

rm{(1)}根据化学肥料的分类来分析；

rm{(2)}根据化学式计算可知，此次闪电的生成物rm{(3)}与尿素的含氮量相等；据此列出比例式，就可计算出尿素的质量．

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力rm{NO}学生需认真分析题意，找出相关联的数据，细心计算，才能正确解答．rm{.}【解析】rm{C}氮；rm{6Kg}19、（1）对苯二胺的熔点为137～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、氯仿、水

（2）能与双氧水反应

（3）不要经常染发，保护健康，追求时尚与健康结合，生命健康第一【分析】【分析】物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性都属于物理性质，化学性质需要通过化学变化表现出来，追求时尚要选择正确的方法，据此进行解答。【解答】rm{(1)}对苯二胺的物理性质有熔点rm{137隆忙}沸点rm{267隆忙}可熔于酒精，水，氯仿等物质，故填：对苯二胺的熔点为rm{137隆芦141隆忙}沸点为rm{267隆忙}溶于乙醇、氯仿、水沸点为rm{137隆芦141隆忙}溶于乙醇、氯仿、水；

rm{267隆忙}化学性质需要通过化学变化表现出来，能与氧化剂双氧水发生反应，属于化学性质，故填：rm{(2)}；

能与双氧水反应追求时尚要选择正确的方法，为了身体健康尽量少染发或选择无毒的染发剂，故填：rm{(3)}不要经常染发，保护健康，追求时尚与健康结合，。生命健康第一【解析】rm{(1)}对苯二胺的熔点为rm{137隆芦141隆忙}沸点为rm{267隆忙}溶于乙醇、氯仿、水rm{(2)}能与双氧水反应rm{(3)}不要经常染发，保护健康，追求时尚与健康结合，生命健康第一20、31240%【分析】【分析】根据偏二甲肼的化学式及其计算进行分析和根据偏二甲肼与四氧化二氮在点燃时发生剧烈反应，产生大量热量，并生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，进行分析，写出化学方程式即可。【解答】偏二甲肼rm{(}化学式rm{C}化学式rm{(}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{8}可知偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成；它的一个分子中共有rm{8}个原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数rm{N}rm{dfrac{12隆脕2}{12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2}隆脕100拢楼=40拢楼}rm{N}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}故答案为：rm{2}rm{2}rm{)}可知偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成；它的一个分子中共有rm{2+8+2=12}个原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数rm{=}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{)}【解析】rm{3}rm{12}rm{40%}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}

overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{3}rm{12}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{40%}21、略

【分析】

检验一种气体的步骤是：首先根据气体的性质设计实验操作，通过实验操作看到实验现象，从实验现象判断是什么物质rm{.}该瓶气体使用向上排空气法收集；说明密度比空气大．

本题考查了气体的物理性质及其检验方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】解：根据气体的性质，我们可以猜想是氧气，然后用氧气的验证方法，把带火星的木头伸入瓶中，根据现象若木条复燃，证明是氧气rm{.}还可猜想是二氧化碳；按照以上程序回答．

故答案为：rm{(}其它合理答案参照给分rm{)}

。猜想验证方法及操作能证明猜想正确的实验现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃或。

。猜想验证方法及操作能证明猜想正确的实验现象二氧化碳向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊22、略

【分析】解：rm{(1)}由微粒的变化从图中能获得的信息有：rm{垄脵}化学变化中分子可分，rm{垄脷}原子是化学变化中的最小粒子等．

故答为：rm{(1)}化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；

rm{(2)}乙图是由一种物质反应生成两种物质；属于分解反应；故答为：乙；

rm{(3)}由图可知，rm{A}物质的一个分子含有rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子，故其化学式为rm{C_{2}H_{4}.}其中氢显rm{+1}价，故碳显rm{-2}价；故答为：rm{C_{2}H_{4}}rm{-2}价；

rm{(1)}根据微粒的变化分析分子；原子的变化等；

rm{(2)}根据分解反应分析解答；

rm{(3)}由图可推测rm{垄脵}物质的化学式．

将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成．【解析】化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；乙；rm{C_{2}H_{4}}rm{-2}价23、①②混合物负【分析】（1）自来水生产过程中有沉淀；过滤、吸附、投药消毒等；因此选①②；

（2）自来水中含有可溶性的钙镁化合物；因此属于混合物；

（3）水通电后；正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，所以A试管中的电极与电源负极相连。

故答案为：（1）①②（2）混合物；（3）负。

（1）根据自来水的净水方法分析；

（2）根据由多种物质组成的物质是混合物分析；

（3）根据水通电的实验现象分析；

本题难度不大，主要是对净水的方法及水通电实验现象的考查，净化后的水是混合物，含有可溶性物质。【解析】①②混合物负四、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3=79．

（2）碳酸氢铵中氮；氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

（3）设需要水的质量为x，则1千克×100%=x×100%；x=0.57kg．

故答案为：（1）79；（2）14：5：12：48；（3）0.57kg．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

25、略

【分析】

（1）1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表；故答案为：门捷列夫；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知原子序数为15的原子质子数为15，根据原子结构示意图可知原子序数为15的原子最外层有5个电子，故答案为：15；5；

（3）在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，原子序数为11的原子最外层有1个电子，易失去，形成的离子为Na+，故答案为：Na+；

（4）根据原子结构示意图可得：随着原子序数的增加；元素原子的最外层电子数逐渐增加，故答案为：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加．

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，原子结构示意图进行分析解答本题．

26、略

【分析】

（1）【解析】

设需用双氧水的质量为x．

750g×3%=x×10%

x=225g

（2）不正确；双氧水分解后其溶液质量不为1000g

【解析】【答案】（1）使用10%的双氧水配制3%的医用双氧水；需要加水进行稀释，根据加水稀释前后溶液中的溶质质量不变，利用稀释后溶液的质量及质量分数计算需要10%的溶液的质量；

（2）根据反应化学方程式，找出已分解过氧化氢与放出氧气的质量关系，然后利用溶液的溶质质量分数=×100%；由剩余溶液的质