2025版高三化学二轮专项复习 题型突破练十一

题型突破练十一“结构式”型位—构—性关系分析应用1.(2024·四川成都成都七中一模)某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是()A．四种元素中原子半径最大的是YB．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构答案B解析由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O；Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C；则Z为N。A.四种元素原子半径由大到小的顺序为C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正确；B.同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为C<N<O，Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐增强，B错误；C.H和O可形成既含极性键又含非极性键共价键的化合物，如H－O－O－H，C正确；D.该化合物中N、C、O均满足8电子稳定结构，D正确；故选B。2．(2024·湖南长沙校联考一模)CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是()A．最高正价：W>M>Y>XB．含氧酸的酸性：M>Y>XC．简单氢化物稳定性：W>MD．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色分析X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。答案C解析A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；B.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；D.三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；故选C。3．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A．四种元素中X的电负性最大B．简单离子半径：W<XC．由Z和X两种元素可能形成非极性分子D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有两种答案C解析短线表示共价键或配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成的化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，则W是Mg，X是O，Y是B，Z是H。四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；镁离子和氧离子的核外电子排布相同，Mg的核电荷数大，镁离子半径小于氧离子，B正确；X是O，Z是H，可形成H2O和H2O2，均为极性分子，C错误；第一电离能介于O和B之间的同周期元素只有Be和C两种，D正确。4．(2024·四川南充校联考一模)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y<ZB．X的含氧酸是强酸C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．简单氢化物的沸点：Y>M分析W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。答案D解析A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2－＞F－，故A错误；B.X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误；C.该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；D.Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故D正确；故选D。5．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是()A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．元素的第一电离能：D>C>B>AC．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性D．简单氢化物的沸点：E>C答案A解析元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。NH3能与HNO3发生反应，故A正确；元素的第一电离能：F>N>O>C，故B错误；Na2SO4溶液呈中性，Na2S溶液、NaHS溶液、Na2SO3溶液均呈碱性，NaHSO3溶液、NaHSO4溶液均呈酸性，故C错误；H2O分子间能形成氢键，沸点：H2S＜H2O，故D错误。6．(2024·湖南株洲统考一模)某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是()A．简单氢化物沸点高低：X<YB．Y和W位于同一主族C．第一电离能大小：X<Z<YD．阴、阳离子中均有配位键分析由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。答案B解析A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；B.Y为N，位于第ⅤA族，W为B，位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误；C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅣA反常，故第一电离能：X<Z<Y，C正确；D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故选B。7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：M>W>ZB．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子答案C解析由题意分析可知，Z为O，Y为N，M为H，X为C，W为B。W为B，Z为O，M为H，原子半径：B>O>H，即W>Z>M，故A错误；M为H，X为C，C2H6中含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；Y为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，即为强酸，故C正确；C和N之间不能形成双原子分子，故D错误。8．(2024·广西柳州统考一模)某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是()A．第一电离能：Z>W>YB．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小C．简单离子半径：Q>W>MD．W的单质一定为非极性分子分析X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。答案D解析A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确；B.由于CH4、NH3、