2022届高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工业上用CKh气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

城NftOH溶液

.____..J------------步.J------>

I[。陵耕-R空前发,♦知结品I-►（[NtClOj

fT

空气双复水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工业上将CKh气体制成NaCIOz固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出CKh,使其被吸收其充分吸收

2、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

3、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸,碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

4、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

5、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3”溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2++l2

C.NaNO2溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MliCh+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3HiO

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

6、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B,同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

7、如图所示装置中不存在的仪器是()

A.培烟B.泥三角C.三脚架D.石棉网

8、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程H如右图，下列推断正确的是

溶液,]一籍故

“3【溶液'、跖尸0,部械7H

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镭碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H2。―4e=4H+O21

I).若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4moi电子

9、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SCh、O2,得到

的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知Cii2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高铳酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2s03溶液、灼热的铜网、酸性高钵酸钾可以将气体依次吸收

10、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①ClbCOONa②NaCIO③NaOH三种溶液c(Na')大小：①，②〉③

B.往稀氨水中加水，吗臀出的值变小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,QO一水解程度增大，溶液碱性增强

A.a的分子式是G0H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a->b的反应类型为加成反应

12、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过lliv

XHTNHXJH,----------*

Yt

N加.2H//

.........**/

NjH：-2H

过程inI........••

Anamtnox^&ttS!

A.lmoLNH4+所含电子数为UNA

B.3UgN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程U属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

13、苹果酸(HzMA,Kk1.4x10-3；Ka2=l.7xl0»是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加!0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线III代表HMA-物质的量的变化

C.MA2•水解常数KhM.14xlO」2

D.当V=30mL时，溶液显酸性

14、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

15、在常温下，向20mL浓度均为O.lmoHLT的盐酸和氯化钱混合溶液中滴加0.lmol・LT的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时,c(NH；)<c(OH-)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，WO的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢箪,化钠溶液要小

16、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是()

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZYz、XWZ与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW«

17、已知：CaSO4(s)^^Ca2+(aq)+SO42(aq)AH<Oo对含有大量CaSO«s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca?+)变化的是()

A.加入少量BaCh(s)

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOX标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

19、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

Aft/AfCI山松

vwn.flin

孙体电修贿

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e'+CF=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

20、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

嬷般.产及盘里触曲

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的aH变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

21、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=HAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=】4P=3）As=75

0=16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞软

元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiHj。

I）.推测乙可以用作半导体材料

22、下列有关叙述正确的是

①飙化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥CMSO2、H2s等气体

A.①③⑤B.②⑤©c.@@④⑤D.®@®

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为—o

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和R为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（DA分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为o写出A+B-C的化学反应方程

式：__________________

）中①、②、③3个一0H的酸性由弱到强的顺序是

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：。

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

（5）已知：R—CH2COOHfR—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

ACl

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3c8H

CH2=CH2fCH3CH2OHfCH3COOC2H5

*化两•s

25、（12分）草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3T3112c2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2O1・2%O）无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升他，170c以上分解产生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A―>_>______—>_______►_—―>G—►o

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验m：探究草酸与酸性高铳酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高铳酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、0.lmol・L」NaOH溶液、pH

计、O.lmo卜L」草酸溶液，其它仪器自选）

26、（10分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表：

相对分

名称密度/g・cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

00

已知：反应原理为：0+〔丫4金》0^]^|+国]。该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加61nL新蒸懦过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应15〜2h。

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是o

（4）粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸播得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

27、（12分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4cl溶液共热制N2：NaNOi+NH^I^NaCl+NzT+ZHzO

②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2-^-2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t«

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是;E装置内氯化铝溶液的作用可能是.

n.氮化铝纯度的测定

（方案1）甲同学用左图装置测定AIN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4CI饱和溶液d.植物油

⑷用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c・广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

(方案ii)乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度(流程如下图)。

样品过，NaOH,液滤液及一r®

(mig)①过滤、洗标「I洗涤液」②;锻烧固体

含杂质C等L滤渣(nn8)「豆(msg)

(5)步骤②的操作是

(6)实验室里灼烧漉渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

(7)样品中A1N的纯度是(用含mi>m2、m3表示)。

⑻若在步骤③中未洗涤，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)

28、(14分)近年来，我国对雾霾的治理重视有加。研究NO?、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2o在钠碱循环法中,Na2s03溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SOz制得，发生

反应的离子方程式是o

(2)在恒温恒容的容器中充入3moicO,3m0IH2发生反应2co(g)+4H2(g)=CH30cH3值)+出0®,下列说法可以判断

反应一定达到平衡状态的是。

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内CO、H2、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。

209L30%NaOH溶液

(Db极的电极反应式为_______________________

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和KC1溶液，一段时间后，测得饱和KCI溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气

体的体积为mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

(4)化学上采用NM处理N、Oy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)AHi=-177kJ.moi1

②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH2=-1253.4kJ.mol'

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o

⑸氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式

为o已知常温下.Ka（HNO2）=5xl04,则反应HNO2（aq）+NaOH（aq）=NaNO2（aq）+H2O（l）的平衡常数为

29、（10分）钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构

性质差异很大。

⑴钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电

子排布式o

⑵氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低吟，原因是o

（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_o

⑷氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镇为阳极，铁

为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：o其中，氧化产物是：,若反应转移0.8mol电

子，至少消耗gNaOHo

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过漉、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为+2乩0+023故B错误;

C.门口是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将C1Q驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

2、A

【答案解析】

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：~——xioo%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=盘=8臣根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g・8g=2g,设

50%

生成的氧化钙质量是x,

高温

CaCO3-CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

­=丁，x=2.56g,

x2g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误；

答案选Ao

【答案点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

3、B

【答案解析】

A,由于浓盐酸挥发出HC1,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2"现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

4、D

【答案解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

5、C

【答案解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe（N03）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO「+5NO2-+6lF=2Mii2++5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D错误.

故选C。

6、B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，I个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13moL选项A错误。

XX

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为一mol,臭氧（03）的物质的量为一moL所以两者

3248

xxXX

含有的氧原子分别为一X2=—mol和-x3=-moL即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的辄气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为出£0,其中;以含有1个中子。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为:其中；N没有中子，与。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4

个C—H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

7、D

【答案解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：生烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给生烟加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【答案点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给生堪加热时，不需要垫上石棉网。

8、B

【答案解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22+

生辄化反应生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4"+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e—=2OH-+H2t,溶液中OH一浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【题目详解】

A项、电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌铳碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

9、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化领可以反应生成硫酸银沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高钵酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三箱化硫，故错误。

故选B。

10、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3COONa与NaCIO水解显碱性,根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na')大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

、・的电离常数,所以

BNH3HQK=c(NH/)•C(OH1/C(NH3*H2O)=C(NH4*)•KW/C(NH3*H2O)•C(H)

C(H+)C(NH.HO)木川田，、也旧

3772的值为吊数，不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS~),故C错误；

D、Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

11、C

【答案解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoHio。，故A错误：

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；

CI

C.©0结构对称，蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种(6^)、二氯代物有")种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

【答案解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，则ImoLNHT所含电子数为IONA,故A错误；

30g

B.一个N2H2(H・N;N・H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量产7=lmoL含有的共用电子对

30g/mol

数目为4心，故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是-1,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是T,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

+

D.过程I中，参与反应的NH「与NHzOH的反应方程式为：NHr+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：L故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

13、D

【答案解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA•浓度先增大后减小、MA?•浓度增大，所以I表示H2MA、H表示HNLV、IH表示MA%

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，IH表示MA?•物质的量的变化，B错误；

C.MA2一水解常数心二八~~尸-铲5.88x10」。,C错误；

心1.7X10-5

D.当V:30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中以HMA)VC(MA2》说明HMA，

电离程度大于MA?•水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

14、B

【答案解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误：

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B。

15、B

【答案解析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化核，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cr)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C1)=n(Na+)+n(NH：)+n(NHyH2O),即0.02=n(NH：)+n(NHyH2O),所以，2n(NH；)+n(NHyH2O)

4-n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当OVV(NaOH)V40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化筱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铁的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

16、D

【答案解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为CI元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是HzO、H2O2,H2O、H2O?常温下都呈液态，X的氢化物为烧，烧分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O属于弱酸，HzSCh属于强酸，B项错误；

C.SOz、CCh的化学键类型为极性共价键，而NazS的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS?和GeCLD项正确：

答案选I)。

17、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，c(SO4〉)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSO,⑸继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO&2.)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca?+)减小，故D错误；

故答案为Co

18、D

【答案解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为B0%故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择C11SO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOX标准状况)时，转移电子4m01,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

19、D

【答案解析】

A.与h电极连接的电解池的电极上发生HNCV变化为S2O42-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+CF=AgCbB项错误；

C.当电路中电子转移为5xl(T5moi时，进入传感器的SO2为5x10-5m01,标况下的体积为1・12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2-S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生•变化为S2(h烈，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

20、C

【答案解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

21、C

【答案解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IDA族，甲为Ga,