2021年山东省中考化学考前《历年真题》（含解析）

山东南中考化学错送1般制株

专题一常见的酸和碱

第1课时常见的酸和碱

夯基提能作业

一、选择题

1.（北京中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A.CO；B.02C.NaClD.NaOH

2.（陕西中考）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

溶

液

总

ffRi

片

反应时间/min

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀部酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

3.（浙江杭州中考）小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次

性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没

有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出

下列判断，其中不含挈的是（）

稀硫酸铁粉

A.”立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO-------CuSO.--Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+HzSO」1---FeSOMI2t

C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应

4.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

5.（湖北宜昌中考）用pH计测得一些物质的pH如下：

物质苹果尸西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

pH2.95.86.47.612.5

下列说法中正确的是（）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.牛奶比西瓜汁的酸性强

C.炉具清洁剂可除水垢

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

6.（云南昆明中考）下列实验操作错误的是（）

7.（江苏南京中考）下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

加入溶液的体积Umi,

下列说法正确的是（）

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大

B.在a曲线所示的实验中，若用酚/做指示剂,酚取溶液由红色变为无色

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同

D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

8.（湖南邵阳中考）推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是（）

A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸

C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加

D.由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素

二、填空题

9.（四川巴中中考）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸储水、浓硫酸，放置一段时间。

（DA中示数变小,从微粒的角度解释其原因是o

（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有o

10.（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。

（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填

离子符号）。

图-阳。-•-

反应的反应后

（2）发生反应的化学方程式是o

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是（填序号）。

①HN03②CuSOi③CaCk

11.（北京中考）进行如下微型实验，研究物质的性质。

稀盐酸

铜照~f卷条「I滴4/取的―r噗酸仪帕^-r他化帙

澄清石灰水&J溶液S=J

ABCD

(D能产生气泡的是(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是

12.(吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列问题：

人人指示制

变色"-------0-------------

.某些非金属气化物一

盐+水^一"g

鼠

阚I包+水

------主产——-新碱+新盐

⑷

(1)碱溶液能使酚酰溶液变_____色；

(2)图中的X代表一类物质，则X为(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应

方程式；

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有o

三、实验探究题

13.(重庆中考)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

(1)量取18.0mL蒸储水，最好选用的量筒规格是(填序号)。

A.5mLB.10mL

C.25mLD.100mL

⑵向如图所示烧杯中,加入适量的（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A.浓硫酸

B.硝酸彼

C.氯化钠

（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板广6号的孔穴中先加入如图所示的试剂,再分

别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴（填孔穴编号）。

氧气化

水苹果汁

石底水确一酸5

（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化镒制氧气.

①反应的化学方程式为

②实验中，为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是（填序号）。

四、计算题

14.（山东枣庄峰城一模）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验

过程中溶液的pH变化如图所示:

（DA点溶液的溶质为o（填化学式）

（2）计算所用的稀硫酸的溶质质量分数。

答案精解精析

第八单元常见的酸和碱

第1课时常见的酸和碱

l.AA项,C02与H?0反应生成的破酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项不易溶于水,也不与

水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶

液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选Ao

2.C根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和

稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等

的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸

发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCLC正确。纵坐标是溶液

的总质量，因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,【）错误,

3.D出现红色固体说明生成了铜单质，发生的转化过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，

硫酸铜与铁粉反应生成铜单质（因为铁的活泼性强于铜,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换

出来），A正确;结合题干分析,铜与稀硫酸不发生反应,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀

硫酸的反应,B正确；由“立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量

无色气泡”可知,铁粉优先和硫酸铜反应,C正确;D项，题目中没有对应的实验探究,D错误。

4.B苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、

纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有2种。

5.DA项,牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故说法错误;B项,牛奶、西

瓜汁的pH都小于7,都显酸性，但西瓜汁的pH更小,酸性更强,故说法错误;C项,炉具清洁剂

的pH>7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢，故说法错误;D项,因为苹果汁的pH小于7,

显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁,故说法正确。

6.D读液体体积时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故A正确;熄灭酒精灯要用灯

帽盖灭,故B正确;给试管中的液体加热,试管夹应夹在距试管口约处,试管中液体的体积不

超过试管容积的,用酒精灯外焰加热,故C正确;测溶液的pH,不能将pH试纸伸入待测液中，

故D错误。

7.A在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,

加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大，故A正

确。在a曲线所示的实验中,若用酚酥做指示剂,酚配遇碱变红,遇酸不变色,酚酰溶液由无色

变为红色，故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越

快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中，当加入溶液体积小于25.0mL时,溶液中酸

过量,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c;当加入溶液体积等于25.0mL时,酸、碱恰好中和，

溶液均呈中性；当加入溶液体积大于25.0mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是

a>b>c,故D错误。

8.DA项,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠

和水,不属于中和反应,该选项不正确;B项,酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化镂是盐，

其水溶液显酸性,该选项不正确;C项,有氯气参加的反应一定是氧化反应,而氧化反应不一

定有氯气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应,没有氧气参加，该选项不正确;D

项，由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素,该选项正确。

9.。答案(1)水分子不断运动(2)吸水性

。解析(1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小。

(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大,B中示数变大。

10.脩案(1)0万N/

(2)HCl+NaOH----NaCl+H2O

⑶①

。解析(1)向NaOH溶液中滴入HCI溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根

离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(0H)、钠离子(Na)。

(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCHNaOH---NaCl+H20o

(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述

类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。

11.偿案(1)BD

(2)溶液红色褪去

(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应

©解析(DB中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙

和水,证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中，只有排在氢前的

金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。

12.。答案(1)红

(2)酸(填具体的酸,如“盐酸”，不给分)NaOH+HCl----NaCl+lWC或

2Na0H+H2S0i----Na2SO(+2H2O,只要中和反应即可)

(3)0万(或氢氧根离子或氢氧根均可)

。解析(1)碱溶液能使酚配溶液变红色。(2)分析可知,X代表酸。(3)碱具有相似化学性质

的原因是碱在水溶液中都能解离出0H\

MnO2

13.偿案(DC(2)A(3)1(4)@2H202-----2H20+02t(2)AD

。解析(l)25mL量筒量取18.OmL蒸储水,能保证只量取一次,且量程与液体的取用量最接

近,误差最小。

(2)要引燃铜片上的白磷，则所需物质溶于水需放出热量，浓硫酸溶于水放热，硝酸钺溶于水

吸热,氯化钠溶于水温度几乎不变。

(3)探究紫色石蕊变色规律的实验,原理为石蕊溶液遇到酸性溶液和碱性溶液发生颜色变

化，1中的水为中性,紫色石蕊溶液不变色,起对照作用。

(4)①过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为

MnO2

2H-------2H20+021;②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合为A、D,通过注射

器来控制过氧化氢溶液的加入速率,进而控制反应的速率,得到平稳的气流。

14.他案(l)Na2s0八H2s0」

(2)设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x,

H2SO,+2NaOH---Na2s0产2上0

9880

x10gX8%

x=0.98g

该稀硫酸的溶质质量分数为X100%=9.8%

答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8机

＜解析（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫

酸钠；图中A点pH小于7,说明硫酸过量,所以溶质中还含有过量的硫酸。

专题二常见的酸和碱

第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应

夯基提能作业

一、选择题

1.（四川成都中考）下图为物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

氢乳化彷擀液硫酸钠溶液

A.氧化物为SO,

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①、②属于复分解反应

2.（辽宁沈阳中考）卜列描述属十氢氧化钙化学性质的是（）

A.白色固体

B.微溶于水

C.溶液有滑腻感

D.能与CO?反应

3.（辽宁沈阳中考）测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是（）

物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂

pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2

A.人体血液显酸性

B.用NaOH可以治疗胃酸过多

C.洗涤剂比肥皂水的碱性强

D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

4.（北京中考）一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是（）

A.油污净（12~13）

B.西瓜汁（5~6）

C.洁厕灵（广2）

D.橘子汁（3~4）

5.（北京中考）下列物质能与NaOH反应的是（）

A.FeB.CO2

C.Fe2O3D.NaCl

6.（重庆中考）食醋里通常含有3%、5%的醋酸（CHCOOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰

水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋,溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H'

D.不宜用铝制容器盛装食醋

7.（贵州贵阳中考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钢、硫酸

钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不

断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变

化如下图。下列说法正确的是（）

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出

B.B-C段对应溶液pH逐渐变大

C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钏

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠

8.（湖北武汉中考）医疗上常用硫酸领作透视肠胃的内服剂，俗称“领餐”。一旦误将碳酸钢

代替硫酸钢作“锹餐”，就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下

实验模拟了碳酸须在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理：

I.取一定量碳酸钢固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至迎拿,并不断搅拌,烧杯内固体质量与

加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;

n.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质

量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（）

A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两

种

B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成，说明步

骤I中加入的稀盐酸已过量

C.根据图乙数据分析,步骤n最终生成硫酸钢沉淀的质量为4.5g

D.硫酸镁解毒的原理是MgSO1+BaCL.=MgCL+BaSO.,I。因此,本身无毒且能与氯化铁反应

生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

二、实验探究题

9.（安徽中考）某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞

口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

质量/g

时间饱和氯化钠氯化钙

水稀盐酸浓硫酸

石灰水浓溶液浓溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。（图中

・表示氯原子,。表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是（填“饱

和”或“不饱和”）溶液。（己知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大,理由

是O

②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方

案：_______________________________________________________________________________

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液,

由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,

同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

10.(四川成都中考)根据实验回答。

2滴

1mUK酚取试液1ml扁盐酸

振荡振荡

图1

(1)图1实验，用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：

浑浊—►变红—►红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质，各填

一条)。

(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酥外一定有的溶质是，可能有的溶质

是O

(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸,

(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊,乙中反应的化学方程式为

图2

（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是（填一种）。

11.（山西中考）化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污

染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2c溶液的鉴别，并对废液成

分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是

（写一个）。

⑥松酸CaCI?溶液3OH）］溶液

1\/\/\

实般1实舱2实验3

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到杯内

上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子

是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可用含有的离子进行了如

下探究。

•无色溶液

白色沉淀

【提出问题】上层溶液中您可能含有什么离子？

【猜想与假设】上层溶液中期可电含有OH、C、Ca?.中的一种或几种。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于

方试管中，滴加无

①溶液变红①有0H-

案色酚酬溶液

②产生气泡②有C、无Ca21

②继续滴加稀盐

酸

①

方

取少量溶液于试

①有C、无Ca2,

案管中,_________

②一②有0H

(指示剂除外)

二

【反思与评价】

(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由

是。

(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子

有o

(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收，向滤液中加入适量进行处理后再排

放。

12.(贵州贵阳中考)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图所示。

(D实验现象为，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由

是O

【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量

(3)反应的化学方程式为_______________________

(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因

(5)小组内其他同学提出“将10席的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论"，你

认为是否合理并说明理由O

(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进

行提纯,具体的操作为o

【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠

和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二

氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)o

co?质氏十

C

°A加入稀盐酸的册G/g

(7)A-C段发生反应的化学方程式为。

(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为o

13.(湖北黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO?

通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并

回答问题：

【设计与实验】

实验序号实验步骤一实验步骤二

一稀拄酸

实验I

NaOH

溶液

口,反应后

日溶液

L稀CaC1

J溶液'

实验n

NaOH

溶液

反应后

溶液

【探究与结论】

(1)实验I中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是。

(2)实验n中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式

是o

(3)在实验II的步骤一中C02和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因

是o

【拓展延伸】现有下列信息：

资料卡片一

20℃NaOH、Na2cO3在水中的溶解度

物质溶解度(S)/g

NaOH109

Na2cO321.8

资料卡片二

20CNaOH、Na2c0在乙醇中的溶解度

物质溶解度(S)/g

NaOH17.3

Na£O3<0.01

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验IH,证明C02确实与NaOH发生

了化学反应。

实验III的操作为：—

____________________o看到的现象是

答案精解精析

第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应

1.C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化

钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正

确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物，但

不是相互交换成分生成的，不属于复分解反应,D错误。

2.D白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,

属于物理性质；溶液有滑腻感体现的是物理性质；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和

水,属于化学性质，故选D。

3.C人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用

来治疗胃酸过多，故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,

故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。

4.A常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸

性；只有A项油污净的p!l>7,呈碱性,符合题意。

5.BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,FezOa属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不

能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故选

6.BA项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正

确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢

离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出正确;D项,铝是活泼金属，能与醋酸反应生成

醋酸铝和氢气，因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。

7.C根据步骤①中固体部分溶解可知，原白色固体中一定含有硝酸钢;步骤②中加入足量稀

硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钢和硫酸钢的混合物,因此原白色固体中还含有硫

酸钠。A项,A-B段表示稀硝酸与碳酸银的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B

项,B-C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的

溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钢，正确;D项，由以上推断

可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，错误。

8.A碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳,K点碳酸钢过量，溶液中的溶质只有

氯化钢一种,L点时碳酸钢与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化钢一种;M点还

没有加入硫酸镁溶液,溶液中的溶质为氯化领和HC](过量)两种,随着流酸镁溶液的加入,硫

酸镁与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有

参加反应的IICK过量的氯化钢和反应生成的氯化镁三种,到达N点时,硫酸镁与氯化钢恰好

完全反应,溶液中的溶质为HC1、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤I所得溶液于试管中，滴

加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳酸钢

反应生成的氯化物也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误；由图乙

可知，加入9.bg硫酸镁溶液，生成沉淀的质量为14g+9.5g-18.bg=5.0g,故C错误；用纯碱作

解毒剂,生成的碳酸钢仍能溶于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。

9.0答案(1)D

(2)Ca(0H)2+C02----CaC031+H20

(3)CaCl2

(4)不饱和

(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量(其他合理答案均给分)②取等质量的原盐酸

和久置后的盐酸,均滴加酚酷试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,

比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均给分)

(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为agea的取值范

围:4.00<a<5.30。(木小题为开放性试题,其他合理答案均给分)

©解析（1）一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水

分子多，故选Do（2）石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙

沉淀,反应的化学方程式为Ca（0H）2+C02----CaC0.31+也0。（3）由表中的数据可知,浓硫酸和氯

化钙浓溶液均具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该

选CaCk浓溶液。（4）NaCl浓溶液中溶质的质量分数为X100脏22.6%,该温度下氯化钠饱和溶

液中溶质的质量分数为X100%^25.5%,所以原溶液不饱和。（5）①稀盐酸敞口久置后浓度可

能会变大，原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量。②取等质量的原盐酸和久置后的

盐酸,均滴加酚酸试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时，比较消

耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化，

判断浓度的变化等。（6）氢氧化钠溶液敞口放置于空气中，水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化

钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出

溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢

氧化钠的质量为20.00gX20%=4.d0g,假设固体完全变质，则

2NaOH+CO2---Na2cO3+H2O

80106

4.00gag

80:106=4.00g:aga=5.30

由于氢氧化钠溶液部分变质，所以a的取值范围为4.00<a<5.30。

10.0答案（D微溶于水能与稀盐酸反应（2）CaCLHC1（3）迅速用带导管的胶塞塞紧

试管口Ca（0H）2+C02----CaCOiI+H2O（4）O2（或H2）

。解析（1）取少量氢氧化钙放入水中，溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入

酚酸试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸

反应。（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚

酰试液仍为无色,故可能含有氯化氢。（3）要将试管内产生的气体导出，需塞紧带导管的单孔

橡胶塞，乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，亿学方程式为

CO>+Ca（OH）2----CaC（）3I+40。（4）实验室用双氧水和二氧化镭制氧气，用锌粒和稀硫酸制取

氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。

11.他案活动一:Ca（0H）2+Na2c。3---CaC031+2Na0H（或CaCl2+Na2C03----CaC03I+2NaCl）

活动二:H'（或氢离子）

【进行实验】滴加过量的BaCL溶液,静置,继续滴加CuSOi溶液［或滴加过量的Ca（N03）2溶液,

静置,继续滴加FeCL溶液］（合理即可）

①产生白色沉淀②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（合理即可）

【反思与评价】（1）溶液中有C（或附£0。也会使酚酷变红，无法判断是否含0H1或溶液中有

C（或Na£03）,溶液也显碱性,无法判断是否含0H］（合理即可）

（2）Na\Cl\0H\C（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）

（3）稀硫酸（或稀盐酸/酸）（合理即可）

“解析活动一:氢氧化钙溶液与成酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸

钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为

Ca(0H)2+Na2C03----CaCO;iI+2NaOH.Na2C03+CaCL^—CaCO;)I+2NaCl0

活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中

一定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【进行实验】根据离子的性质确定检验方法。0H能使酚猷变红，能与Fe”分别结合成

Cu(0H)2蓝色沉淀、Fe(0H)3红褐色沉淀。C与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca'Ba?'分别

结合成CaC03、BaCU白色沉淀。方案一中用酚酰检验0H,用稀盐酸检验C;根据实验结论一

定含C、无Ca二一定有0H,方案二可以用可溶性钙盐、钢盐检验C,用可溶性铜盐、铁盐检

验0万。

【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酰溶液变红,无法判断是否含有0H。

(2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na*、Cl、OH、C。

(3)滤液中含有0斤、C,显碱性，可以加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去0万、Co

12.格案(1)试管内液面上升

(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升

(3)NaOH+HCl----NaCl+H20

(4)加入盐酸2至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液

温度升高;加入盐酸10至20mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液，同时由于散热,

混合液温度下降

(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶

(7)NaHCO3+HCl----NaCl+H20+C(>>t

(8)2.2

。解析（1）由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上

升。（2）二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和

水,化学方程式为HCl+NaOH----NaCl+H2Oo（4）由表中数据可知,加入2'10mL盐酸时，由于酸

和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液，同时混合液

自身散热，使溶液温度下降。（5）将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结

论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。（6）甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能

含有氢氧化钠；乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,

无明显现象，说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有

碳酸钠和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分

反应后,将溶液蒸发结晶。（7）由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，

之后碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此A-C段发生反应的化学方程式为

NaHCOj+HCl---NaCl+HQ+CO2t。（8）设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧

化碳的质量为y。

Na2cO3+HC1----NaCl+NaHCQ,

10636.5

106gX10%xX3.65%

106：36.5=（106gX10%）：（xX3.65%）

x=100g

NaHCO3+HCl----NaCl+H2O+C021

36.544

(150g-100g)X3.65%y

36.5：44=[(150g-100g)X3.65%]：y

y=2.2g。

13.偿案(D有气泡冒出

(2)CaCL+Na2col----CaCO.iI+2NaCl

(3)82与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2c

【拓展延伸】将C6分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中，观察现象(漏写“饱和”二字

也可给满分)

乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)

“解析(l)Cd与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2c0力盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳、

水和氯化钠,所以在实验I中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有气泡产生；(2)

实验II步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程

式是CaCl2+Na2C03----CaCQaI+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶

于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙静,可设计如下实验:将二氧化碳分别通入相

同体积的乙醉和NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊,

可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

专题三金属

第1课时金属材料及钢铁的锈蚀与防护

夯基提能作业

一、选择题

1.（四川成都中考）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（）

熔点2500℃

密度3g/cmJ

强度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀性优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机

C.制外科手术刀D.用于通信设备

2.（广东广州中考）生产下列物品所用的主要材料中不用于有机合成材料的是（）

A.汽车轮胎B.台灯塑料底座

C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌

3.（福建中考）下列物质的性质和用途，对应关系干事碘的是（）

ABCD

物质铁干冰小苏打盐酸

能与活泼

性质导热性升华吸热能与酸反应

金属反应

用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈

4.（河北中考）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

5.(云南昆明中考)向AgNO,和Cu(NO。2混合溶液中加入一定量的Zn.Fe和Cu的混合粉末,

充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()

①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、CU(N03)2、AgNOa

②当漉液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向滤液中加入KC1溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(N03)2,可能有FC(N03)2、CU(N03)2,

滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种B.2种C.3种D.4种

6.(陕西中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解

释正确的是()

A.铁质水龙头表面镀格可防锈一一改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧

C.用明研净水一一明矶可降低水中钙、镁离子的含量

D.氧气能被液化贮存于钢瓶中一一分子间有间隔且间隔能改变

7.在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是()

A.①B.②C.③D.®

8.（四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是（）

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

9.（广西玉林中考）保护金属资源的有效途径,不包括下列的（）

A.合理开采矿物B.寻找金属替代品

C.回收利用金属D.禁止使用铁制品

二、填空题

10.（山西中考）科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动

中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、

生铁和钢的区别等,有了全新的认识。

（D用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表

示）O

（2）分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是

（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入鼠气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的

作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是o

11.（河南中考）铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈（主要成分是FeQj可用硫酸

除去,该反应的生成物为氏0和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄

膜,该反应的化学方程式为。

三、实验探究题

12.某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。

实龄1实蜒2

（D实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将

铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

（2）实验2中，通入CO?一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集

气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式

为