2021年高考化学考点06 金属及其化合物

考点06金属及其化合物

1.(2021・重庆八中高三月考)NazCh、Mg3N2、Al4c3、CaHz都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列

说法正确的是

A.都属于氧化还原反应

B.四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂

C.78gNazOz充分反应后转移的电子数为2NA

D.相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4c3反应生成的气体化合物体积前者更小

【答案】D

【详解】

A.Na2O2,CaH2与水发生氧化还原反应，MgsN2>AI4C3与水发生夏分解反应，属于非氧化还原反应，A错

误；

B.CaH?与水反应时，水中氢元素由+1价部分降为。价，水作氧化剂，B错误；

C.78gNazOz与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为NA,C错误；

D.ImolMg^N?反应生成2moiN%,ImolAl4c3反应生成3moic根据阿伏加德罗定律的推论，2moiN%

体积更小，D正确：故选D。

2.(2021•河北高三模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步能实现的是()

A.SiCL产•>SiC>2%2->晔。3a—TNazSQ

稀HNO3蒸发结晶

B.CufCu(NO3)9(aq)fCu(NO3)2(s)

②co,

C.NaQ(aq)诚NaHCO.>Na2CO3

高温稀H2sA

D.FetFe^O,—>Fe^(SO.YtNa^FeO.

H,O(g),八NaClOiNaOH,

【答案】c

【详解】

A.SiC)2不溶于水，与水不反应，且SiC)2与HCI也不反应，物质间转化无法均一步实现，选项A错误;

B.由CU(NO3)2溶液蒸发结晶得不到Cu(NO)固体，因为CU(NO)2会水解，HNO3具有挥发性，加

热促进水解，同时HNO3不稳定，受热易分解，物质间转化无法均一步实现，选项B错误;

C.向溶液中先通NH3后通入C02,可析出NaHCOs，NaHCC）3受热发生反应生成Na2cO3，物质间转化

均一步实现，选项C正确；

D.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3€）4与Hz,物质间转化无法均一步实现，选项D错误。

答案选C。

3.（2021.新疆高三模拟）物质中少量杂质（括号内为杂质）的检验、除杂方法或试剂都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACO2（HCI）AgNC）3溶液饱和Na2c0,溶液

BFeC"溶液（氏5）酸性KMnCX,溶液过量。2

CNa2cO3溶液（NaHCOj澄清石灰水适量NaOH溶液

DKNO3晶体（NaCl）焰色试验冷却结晶

【答案】D

【详解】

A.检验CO2气体中的HCL将气体通入用AgNCh溶液，若有白色沉淀则含有H。，用饱和NaHCC>3溶液

除去HCL不能用Na2co3,CO2能与Na2cO3反应生成NaHCX）3，故A错误；

B.检验FeCh溶液中的Fee%,不能用酸性KMnO』溶液，因为KMnO,可与氯离子反应，使KMnC>4褪

色，除去FeCl2可用过量Cl2,故B错误：

C.检验Na2cO3溶液中的NaHCO?,不能用澄清石灰水，因为石灰水与Na2cO3和NaHC€）3都能生成白

色沉淀，除去NaHCC>3可以滴加适显NaOH溶液，故C错误；

D.检验KNO3晶体中的NaCl，用焰色试验，如观察到黄色火焰，则含有NaCl，利用KNO3的溶解度随

温度的变化较大，可采用将混合物溶于热水中得饱和溶液，再冷却结晶，过滤得到KN。?，故D正确；

答案选D。

4.（2021•上海市七宝中学高三期中）有两份组成及质量都相等的NazOz和Na2c03的混合物，向第一份中加

入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均

为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2c03的物质的量之比为

A.2：9B.3：2C.2：ID.1：8

【答案】A

【分析】

NazCh和Na2cCh的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，发生的反应有：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2；Na2cO3+H2so产Na2sO4+H2O+CO2；反应产生的气体有二氧化碳，能

够与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；根据以上反应的的方程式以

及气体体积的变化判断反应的可能性，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法进行分析。

【详解】

碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，过氧化钠与硫酸反应生成氧气，而二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，

故两步反应后剩余的气体一定含有氧气，可能含有二氧化碳;标况下4.48L气体的物质的量为0.2mol,4.032L

气体的物质的量为0.18mol；根据：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0?反应可知：2moic。2气体发生反应后，气体

的总体积减小了Imol,现反应发生后气体体积减小了0.2-0.18=0.02mol,所以二氧化碳的量为0.04mol：

①若二氧化碳完全反应，则第一份生成二氧化碳的量为0.04mol；氧气为0.2-0.04=0.16mol；根据反应

2Na2O2+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2可以推知，过氧化钠的量为2x0.16=0.32mol：根据

Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2反应可以推知：n(CO2)=n(Na2C0.3)=0.04mcl：混合物中Na2O2fflNa2CO3

的物质的量之比：0.32：0.04=8:1；

②若二氧化碳未完全反应，则Na?02的量应为0.04mol；则第一份生成氧气的量为0.02mol,二氧化碳的量

为020.02=0.18mol；根据反应2Na2Ch+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2可以推知：n(Na202)=2n(02)=0.04mol,

根据Na2cCh+H2so产Na2sO4+H2O+CO2反应可以推知：n(CO2)=n(Na2CO3)=0.18mol；混合物中Na2O2>fn

Na2cO3的物质的量之比：0.04：0.18=2:9；

结合以上分析可知，A答案符合题意，故选A。

5.(2021•河北张家口市•高三期末)实验室中下列做法正确的是()

A.用无水CaCb干燥N%

B.金属钠着火时用湿抹布盖灭

C.用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2c03溶液

D.用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnCh溶液

【答案】D

【详解】

A.CaCL能吸收N%,则不能用无水CaCb干燥N%,A说法错误；

B.钠能和水反应生成氢气，且反应放热，B说法错误；

C.溶液应盛放在细LJ瓶中，C说法错误：

D.KMnCh有强氧化性，能腐蚀橡胶管，则应用酸式滴定管量取，D说法正确；

答案为D。

6.（2021•重庆市育才中学高三月考）下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）

A.小苏打可用于食品膨松剂

B.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂

C.黑色金属材料包括铁、格、锦及其化合物

D.金属钠具有强还原性，可与TiCk反应制取金属Ti

【答案】C

【详解】

A.小苏打可用于食品膨松剂，在加工过程中受热分解，产生大量的气体，使面团或面糊体积充分膨胀，形

成致密多孔状态，从而使食品膨松、酥脆或柔软，故A正确；

B.明矶为含金属铝的化合物，其中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附杂质作用，因此常用作净水剂,

故B正确；

C.黑色金属材料包括铁、铭、锦（属于单质）及其这三种金属的合金（属于混合物），不是化合物，故C

错误；

D.金属钠具有强还原性，可与熔融的TiCL反应制取金属Ti,故D正确。

综上所述，答案为C。

7.（2021•江苏苏州市•高三月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

NaOH<aql

A.Fe^Al>H2

高温

B.SO2-CaSO3—>CaSO4

C.AgNO（aq）[Ag（NH）OH（aq）]Ag

332△

A熔融电解

D.MgCb,6H2OMgCh（s）—>Mg

HCI

【答案】D

【详解】

A12O3

A.Fe与AI2O3不反应，所以Fe—>Al不能实现，故A错误；

高温

B.SO2与CaC12不反应，所以SO2口5呷-CaSO3不能实现,故B错误：

m

C.蔗糖属于非还原性糖，不含醛基，不能与银氨溶液反应，[Ag(NH3)2OH(叫)]->Ag不能实现故C错误;

D.MgCb・6H2O(s)在HC1水蒸气中除去结晶水得到MgCb(s),MgCb(s)熔融电解得到Mg,故D正确；

故答窠为D。

8.(2021•浙江高考)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面

体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AK)2)x・(SiO2)JzH2O(M代表金属离子)。

下列推测不小硼的是

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节Wx(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

【答案】A

【详解】

A.偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成AP+,不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛,

A错误；

B.设M的化合价为m,则根据正负化合价代数和为0计算，mx^+xx(-l)=0,解得m=+2,B正确；

C.调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；

D.调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；

故答窠选A。

9.(2021•重庆市育才中学高三月考)钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性

化合物。工业制备保的流程如图所示：

下列判断不合理的是()

A.Al、Ga均处于第HIA族

B.GaaCh可与盐酸反应生成GaCb

C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaCh

D.酸性:A1(OH)3>H2co3

【答案】D

【分析】

钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。氧化铝、氧化铁都与NaOH反

应生成NaGaO2和NaA102,通入二氧化碳反应生成Ga(OH)3和Al(OH)3o

【详解】

A.钱(Ga)与铝同主族，因此Al、Ga均处于第HIA族，故A正确；

B.钱(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，因此GazCh可与盐酸反应生成GaCb和H2O,

故B正确；

C.钱(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO?

和H2O,故C正确；

D.根据NaAKh、CO2和H2O反应生成A1(OH)3,说明酸性:H2CO3>A1(OH)3,故D错误。

综上所述，答案为Do

10.(2021•浙江宁波市•高三期末)下列说法正确的是()

A.Na露置在空气中最终变为NaOH

B.可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg

C.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D.向Fe2(S05溶液中加入过量Zn粉生成FeSCU溶液

【答案】C

【详解】

A.Na露置在空气中被空气中的02氧化产生NazO,Na?。与H2O反应产生NaOH,NaOH溶液吸收CO2生

成Na2co3,因此Na露置在空气中最终变为Na2co3,A错误；

B.Mg是活泼金属，冶炼时要用电解熔融的MgCk的方法冶炼，不能采用H?还原MgO的方法，B错误；

C.擦去氧化膜的A1条在酒精灯上加热，A1与空气中的02反应产生AI2O3,由于AI2O3的熔点高达2050C,

因此铝熔化后被表面熔点高的氧化膜包裹，故铝熔化但不滴落，C正确；

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉，首先发生反应：Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,然后发生反应：

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故Fe^SO6溶液最终被过量Zn还原产生Fe单质，无FeSCh溶液，D错误；

故合理选项是C。

11.（2021•河北高三模拟）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有

少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银以制备硫酸银晶体（NiSC>4々H2。）：

NaOH溶液稀H2sH2O2溶液NaOH溶液

硫酸银晶体

下列说法正确的是（）。

A.“碱浸”时不使用氨水主要是因为氨水不稳定

B.“滤液②”中含有的金属离子是Ni?-、Fe2+

C.“转化”中替代H2。？溶液的物质可以是NaClO

D.分离出硫酸银晶体后的母液需要收集、循环使用

【答案】D

【详解】

A.NaOH溶液的作用分别是除去油脂，溶解铝及其氧化物，因氨水与铝及其氧化物不反应，故不能用氨水

代替NaOH溶液，故A错误；

B.滤饼①含金属Ni、Fe及其氧化物与稀硫酸反应，得到的滤液②中含有Ni?+、Fe2+，Fe3+等，故B错

误；

C.转化中H?C）2是氯化剂，可以川氧气或空气代替，不能用NaClO替代，会引入杂质，故C错误；

D.分离出硫酸银晶体后的母液是硫酸银的饱和溶液，需要收集、循环使用，可提高银的回收率，故D正确；

故答案为：Do

12.（2021•黑龙江哈尔滨市第六中学校高三期末）将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCk和CuCh的混

合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（）

A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸

B.过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3l=S+2Fe2t

C.过程③中，标准状况下1L2LO?参加反应转移2moi电子

D.在②中Fe3+作氧化剂，在③中Fe3+是氧化产物

【答案】B

【详解】

A.过程①发生的反应HzS+CuCl2二CuSi+2HCl是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸,

A不选；

B.过程②中，Fe3+转化为Fe?+,硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是

CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+，故B选；

112L

C.过程③中，标准状况下112L02参加反应其物质的量是=7;-----=0.5mol,转移0.5molx2x2=2mol

22.4L/mol

电子，故C不选；

D.过程②中，Fe3+转化为Fe?+,Fe?+作氧化剂，在③中，Fe?+转化为Fe3+,Fe?+是氧化产物，故D不选;

故选：Bo

13.（2021•兴宁市第一中学高三期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AbO3具有两性，可用作耐高温材料

B.S02具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂

C.FeCb易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

D.NQO2能吸收C02产生02，可用作呼吸面具供氧剂

【答案】D

【详解】

A.可用作耐高温材料，是由于AI2O3的熔点高，与其两性无关，A错误

B.SO2具有刺激性气味，和它具有漂白性没有关系，SO?能够与某些有色物质化合成无色物质，因而具有

漂白性，可用作纸浆的漂白剂，B错误；

C.FeCb溶于水，是其物理性质，而催化H2O2分解是化学性质，无直接关系，C错误；

D.NazO?能与CO?反应产生过氧化钠和。2,可用作呼吸面具供氧剂，D正确：

答案选Do

14.（2020•江苏徐州市•高三月考）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。84消毒液和医用酒精是

疫情防控中两种较常用的灭菌消毒剂，其中84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。某实验小组同学围

绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如表实验。

序

实验操作现象

号

分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均溶液温度由2CTC升高至23℃,并产生大量气泡，略有

1

匀，并测量溶液温度变化刺激性气味，溶液颜色无明显变化

分别取40mL医用酒精和蒸储水混合均匀，

2溶液中无明显现象

水浴至23℃

分别取40mL84消毒液和蒸镭水混合均匀，

3溶液中无明显现象，略有刺激性气味

水浴至23℃

分别取40mL84毒液、40mL医用酒精和少产生大量气泡，有强烈的刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄

4

量白醋，混合均匀色

在给定条件下，下列选项所示的关于Na、CkC元素的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq),£°型_>NaHCO?(s)，一>Na2CO3(s)

B.NaCl(熔融)——蟠_>Na(s)——霁~~>K(g)

mum

c.Ch(g)——端_>HCKg)——蚂嘤应__>Mg(OH)2(s)

ONa

(aq)____少量肛3___>Na2CO3(aq)_____泡和砂K___>NaOH(aq)

【答a案】B

【详解】

A.二氧化碳通入氯化钠溶液中不反应，应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，

故A错误；

B.电解熔融的氯化钠生成氯气和钠，钠在一定条件下和熔融氯化钾反应生成钾蒸气和氯化钠固体，故B正

确；

C.氯气和氢气反应生成氯化氢气体，六人结晶水的氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体

氯化镁，不能得到氢氧化镁，故c错误；

D.苯酚的酸性小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，苯酚钠和少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，不能得

到碳酸钠，故D错误；

故选：Bo

15.（2020•上海杨浦区•高三一模）为测定某NazO2试样（含少量NazO）中NazQ的质量分数，设计如下实验:

下列分析错误的是（）

A.操作I和II都需要玻璃棒B.需称量样品和NaCl的质量

C.操作H若损失部分固体，测定结果偏大D.若溶液转移不完全，测定结果偏小

【答案】D

【分析】

有题干信息可知，操作I是让试样和盐酸充分反应，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,操作II是蒸发浓缩，然后冷却结晶，称量所得到的固体NaCl,设试样中NazO?

的物质的量为mmol,NazO的物质的量为mmol,则有78m+62n2=m（试样）58.5（2ni+2n2）=m（NaCl）,解联合

方程即可求出由="7皿试样）-62"（NaCl）,也就能求;口Na?。z的质量分数，据此分析解题。

117x16

【详解】

A.操作I用玻璃棒搅拌，加快反应速率并使反应进行更完全，操作n用玻璃棒则可防止暴沸，A正确；

B.有分析可知，要求出NazOz的质量分数，需称量样品和NaCl的质量，B正确；

C.有分析可求出，小二“小〃（试样A'2"""」。）故操作H若损失部分固体，导致m（NaCl）偏小，则m

117x16

的值偏大，故NazCh的质量分数测定结果偏大，C正确：

D.由C项分析可知，若溶液转移不完全，导致m（NaCl）偏小，则m的值偏大，故NazCh的质量分数测定结

果偏大，D错误；

故答案为：Do

16.（2021•黑龙江牡丹江市•牡丹江一中高三期末）“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应

进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是（忽略气体溶解及与水的反应）（）

A.在Ca（HCCh）2溶液中滴加Ca9H卜溶液至HCO3完全反应

B.将旦溶液滴入AlCb溶液至AW完全反应

C.将NUi通入CuSO4溶液至C/+完全沉淀

D.在KAKSOA溶液中滴加溶液至沉淀物质的量最大

【答案】A

【详解】

A.在Ca(HCO3)2溶液中滴力口Ca(OH”溶液至HCO：完全反应，反应的离了方程式为

2+

Ca+HCO；+0H=CaCO3I+H2O,继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即反应不再发生变化，故A

正确；

B.将NaOH溶液滴入AlCb溶液，开始反应的离子方程式为人13++306=人1(0田31,继续滴加NaOH溶液

又发生反应A1(OH)3+OH-=A1O-+2H2O,反应发生变化，故B错误；

C.将NH3通入CuSO4溶液，开始反应的离子方程式为。12++2?4%+2比0=01(011)21+21^田，继续通入

N%又发生络合反应CU(OH)2+4NH3=CU(NH3)：+2OH-,反应发生变化，故C错误；

D.在KAKSOQ2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，开始反应的离子方程式为2A户+

2+

+3S0^+3Ba+6OH=2A1(OH)31+3BaSO4I,继续滴加Ba(OH)2溶液又发生反应2A1(OH)3I

-2+

+S0；+Ba+2OH=2A1O-+BaSO4I+4H2O,反应发生变化，故D错误；

答案选A。

17.(2020•山西省夏县第二中学高三月考)如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是

A.a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替

B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收COz中HC1的作用

+

C.制取NaHCCh的离子反应方程式为C02+H2O+Na=NaHCO3l

D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了C02吸收效率

【答案】D

【详解】

A.稀硫酸与CaCCh反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A错误；

B.为了除去C6中的HC1气体，装置b中应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；

D.制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3I+NH：,C错误;

D.装置c中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于CO2气体的吸收，所以能提高C02的吸收效率，D正确;

故选De

18.(2021・湖北师范大学高三月考)某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反

应停止，镁条表面失去光泽。为了探究NH；和HCO3对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加

入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。

实验序号abcd

盐溶液(均为0.1mol/L)NH4CINaHCO3NaClNH4HCO3

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min时产生气体体积(mL)1.50.7<0.11.4

气体的主要成分

H2

30min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)

下列说法错误的是

A.b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁

B.根据实验a、d,可以推出HCO3不能促进镁与水反应

C.综合实验a〜d,可以推出NH：和HCO3能够相互促进水解

D.镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致

【答案】B

【详解】

A.b、d中都含有HCO3,而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f,Mg(OH)2在b、d中进一步解离成Mg?+,使得Mg

与HCO3反应：2HCC)3+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2co3+2H2T+CO；,故A项正确；

B.c中产生气体的量很小，说明Na+、。不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体量比c多，因此可说明

HCO3能促进镁与水反应，故B错误；

C.综合实验a〜d可推知，NH：利HCO3都能与Mg(OH)2作用从而加快Mg与水反应，d中产生气体的量

小于a,则推出NH；和HCO；能够相互促进水解导致d中产生气体的量小于a,故C正确；

D.由于Mg与水反应生成Mg(OH)2,难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，故D正确;

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。

19.（2019.太原市.山西实验中学高二月考）被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确

方法是（）

A.海水-----应---->Mg（OH）2----幽---->Mg

HCI

B.海水>MgCl2溶液-MgCL（熔融）——幽~>Mg

C.海水____退竺___》Mg（OH）2灼烧〉MgO____蟠____>Mg

D.海水——坦迅_>Mg（OH）2」^MgC12溶液TMgCL（熔融）——蟠一~>Mg

【答案】D

【详解】

A.Mg是电解熔融的MgCb得到，故A错误：

B.海水加石灰乳得到Mg（OH”，Mg（OH）2和盐酸反应生成MgCL溶液，故B错误；

C.根据A选项分析，故C错误；

D.海水加石灰乳得到Mg（OH）2,Mg（OH”和盐酸反应生成MgCb溶液，MgCb溶液得到MgCL（熔融），电

解熔融的MgCb得到Mg,故D正确。

综上所述，答案为Do

20.（2020•辽宁大连市•大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

提纯）HCI）电解》

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AI2O3AlChA1

石灰乳）加热,电解）

B.从海水中提取镁；海水Mg（OH）2MgOMg

电解）NaOH溶液）

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Ch漂白粉

一炭,HQH,

D.由石英砂制纯硅：石英砂岛温粗硅加热SiHCb高温纯硅

【答案】D

【详解】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备A1,不能电解氯化铝，A错误；

B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与H反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化

镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化

氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解,氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B

错误；

C.由NaQ可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次

氯酸钙和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,C错误；

D.石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO,高温下粗硅与HC1生成SiHCh，

在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si,D正确;

故答案为：Do

21.(2020•福建莆田市•高三•模)为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲静厂联合

进行生产。生产工艺流程如下:

烧敲

食盐水

Mg,Ar

Ti

800℃

(FeTiO,)

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是()

A.FeTiOj中Ti为+4价

B.“合成”过程中原子利用率为100%

C.“氯化”时发生反应的化学方程式为702+2FeTiO3+6C=2FeC13+2TiCL+6co

D.上述流程中生成钛时可用CO?代替Ar

【答案】D

【详解】

A.由题干信息知，Ti元素化合价没有变叱，TiCL中Ti为+4价，则FeTiC)3中Ti为+4价，故A正确；

催化剂

B.“合成”反应中CO与H?反应生成CH.QH,反应方程式为CO+2H由此可见原子利用

A

率为100%,故B正确；

C.根据流程图知，“氯化”过程中，C转化为CO,FeTQ转化为FeCh和TiCL,反应为2FeTiO3+6C+7cb=

2FeCl3+2TiCl4+6CO,故C正确；

D.Ar与Mg不反应，所以Ar可以用作保护气，Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，所以不能用CO?代替

Ar,故D错误；

故答案选D。

22.(2021•河北高三模拟)铝酸铅(PbCrO。通常用作着色剂，一•种以CrCbfFhO和Pb(N(h)2等为原料制备

锯酸铅的流程如下。

I)溶解j装或浓HQ?溶液।16moi・L।醋酸溶液|不一〃.5Pb(NO)溶液过渡黄色沉淀

2)过量r绿色溶液…,J黄色溶液一、山廿，一~►橙黄色溶液

---------加热煮沸-----------倜节pH=5------------------煮---沸--洗涤PbCrO4

NaOH溶液

①④

已知Cr(0H)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrCh;CnO：(橙

色)+H2OU2H++2CrOj(黄色)；碱性条件下Pb?+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是()

A.在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

+

B.第①步发生反应的离子方程式为CP+4OH=CrO2+2比0

C.第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2

D.笫③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO；转化为Cr2O^

【答案】D

【分析】

根据沆程，向CrCh6H2。中加入过量的NaOH溶液，因Cr(OH)3与A1(OH)3类似，因此过量的NaOH溶液

可以将CB转化为CiO2,随后向绿色溶液中加入浓H2O2将CrO；转化为CrO^,随后加入煮沸除去多余的

H2O2,用醋酸调节溶液pH将CrOf转化为CnO3最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCQ沉淀，据此分析。

【详解】

A.在实验室进行溶解操作时需要用到烧杯、玻璃棒，进行过滤操作时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗等，A

项正确；

3+

B.类比A1与OH-的反应，结合已知信息可知CB与过量0H反应的离子方程式为Cr+4OH=CrO2+2H2O,

B项正确；

C.过氧化氢作为一种常见的氧化剂，第②步中加入浓H2O2溶液是为了把+3价的锚氧化为+6价，溶液变为

黄色时己经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的H2O2分解，避免干扰后续反应，C项正确；

D.pH过高时，Pb?+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NCh)2溶液后产生

氢氧化铅沉淀，D项错误;

故答案选D,

23.(2021•吉林吉林市•高三二模)下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+

B.氯气与水反应：C12+H2O#2H+C1+C1O

3+

C.向AIC13溶液中加入足量稀氨水：Al+4NH.yH2O=A1O2+4NH；+2H2O

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

【答案】D

【详解】

+

A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故A错误：

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,不能拆,正确的离子方程式为:Cb+H2O=H++C「+HQO,

故B错误；

C,氢氧化铝不能溶与氨水，向AlCh溶液中加入足量稀氨水，正确的离子方程式为：

3+

AI+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，假设氢氧化钠为1mol,则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离

子生成Imol碳酸根离子和Imol水，Imol碳酸根离子再结合Imol钙离子生成Imol碳酸钙沉淀，反应生成

碳酸钙和碳酸氢钠溶液，离子方程式正确，故D正确；

故选D。

24.(2021•上海徐汇区•高三一模)用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，

铝片表面生出“白毛”，另一片投入蒸储水中，持续产生气泡，下列说法正确的是

A.白毛是被铝置换出来的汞

B.气泡是汞与水反应生成的氢气

C.汞能抑制铝表面形成致密的膜

D.硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率

【答案】C

【详解】

A.由于A1的活动性比Hg强，A1与硝酸汞溶液发生置换反应：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al

比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的A1会再与空气中的氧气发生反应：4A1+3O2=2AI2O3,AI2O3是白色

固体，则反应产生的白毛是AI2O3,A错误：

B.硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液品酸性，AI与酸性溶液反应产生H2c由于在金属活动性顺序表中Hg

活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生Hz,因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误；

C.若Hg覆盖在A1表面，就会阻碍A1与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；

D.根据选项A分析可知：A1与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸

汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；

故合理选项是C。

25.（2019•太原市•山西实验中学高三月考）镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（）

A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性

B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化

C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高

D.铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气而镁不能

【答案】B

【详解】

A.最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性说明镁的金

属性比铝强，故A不符合题意；

B.铝在冷的浓硫酸中钝化是利用了浓硫酸的特性强氧化性，在表面形成致密的氧化物薄膜，与金属性强弱

无关，故B符合题意；

C.活泼金属和活泼非金属之间更易形成离子键，氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高是因为氯化镁是由离子键

构成的化合物，而氯化铝是由共价键构成的化合物，因此镁的金属性比铝强，故c不符合题意；

D.铝和氢氧化钠溶液反应的实质是和水反应，镁和母都能与水反应生成对应的氢氧化物，因氢氧化但显两

性，氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，促使铝和水反应产生氢气，而氢氧化镁是中强碱，与氢氧化钠不反

应，同时增大了水中氢氧根的浓度，抑制了镁和水的反应，最终表现为镁不能与氢氧化钠溶液反应而铝能,

即氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，则镁的金属性强于铝,故不D符合题意；

故答案为：B。

26.（2020•河南高三期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到烧杯中的FeCL溶液中

②过量NaOH溶液和明矶溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCCh溶液中

④向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液

⑤向饱和Na2c03溶液中通入足量C02

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO?

A.①③©⑤B.只有③©⑤C.③@⑤⑥D.只有③④

【答案】B

【详解】

①金属钠投入到烧杯中的FeCL溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2

|+2NaCL所以Fe(0H)2易被空气中的氧气氧化，最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，故①不符合题意：

3+

②过量NaOH溶液和明机溶液混合，发生的反应是：3OH+A1=A1(OH)31,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,所

以最终没有沉淀生成，故②不符合题意；

③少量Ca(0H)2投入过量NaHCCh溶液中发生的反应为：Ca(OH)24-NaHCO3=CaCO3；+H2O+NaOH,碳酸钙

是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③符合题意；

④向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液发生的反应为：A1O2+HCO；+H2O=A1(OH)31+CO^,氢氧化铝是白

色沉淀，故④符合题意；

⑤碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2cCh溶液中通入足量C02会析出碳酸氢钠晶体，

发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3I,因此产生白色沉淀，故⑤符合题意；

⑥氯化钙溶液中通入少量的C02,二者不反应，得不到白色沉淀，故⑥不符合题意；

最终有白色沉淀生成的是③④⑤，答案选B。

27.(2020•河南高三期中)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，

BLFeO4用于自来水的消毒和净化

可以吸附水中悬浮物

NazOz用于呼吸面具中作为。2的

CNa2。？是强氧化剂，能氧化CO2生成02

来源

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用

DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

于水果保鲜

【答案】C

【详解】

A、Al(OH)3受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高，所以Al(OH)3可用作塑料的阻燃剂，故A正确；

B、gFeO,具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物，所以KzFeC^用

于自来水的消毒和净化，故B正确；

C、Na?。？用于呼吸面具中作为。2的来源，是因为Na?。？与CO?反应放出生成02,自身发生氧化还原反

应，二氧化碳没有被氧化，故C错误；

D、KMnC\溶液可氧化水果释放的Ch=CH2,所以浸泡过KMM\溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故D

正确：选C。

28.(2021.陕西安康市.高三模拟)中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如BaCuSiQ/中国蓝)、

CuCO-Cu(OH)2(石绿)，Feqx绛矶)、Pb(OH)2々PbCO,(铅白)等。下列说法错误的是

A.CuCC)3・Cu(OH)2难溶于水和强酸

B.BaCuSiQio属于硅酸盐

C.肯矶(FeSOj々H2。)有“烧之赤色，故名绛矶矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D.耳。2修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为PbS+4H=PbSO’+dH?。

【答案】A

【详解】

A.CuC0/Cu(0H)2能和强酸反应，故能溶于强酸，故A错误；

B.BaCuSiQio中含有硅元素、氧元素、钢元素和铜元素，属于硅酸盐，故B正确；

C.青帆烧之赤色，即烧后有红色物质生成，说明该过程中有三价铁生成，该过程中亚铁离子被氧化成三价

铁离子，属于氧化还原反应，故C正确；

D.双氧水与PbS反应，双氧水有氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫酸铅和水，

故D正确；

答案选A。

29.(2020•江苏泰州市•高三月考)实验室分离Fe3+和AP+的流程如图：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeC。，该配离子在乙醛（曰2。，沸点34.6C）中生成缔合物

+

Et2OH[FeC14]o下列说法正确的是（）

A.萃取分液时，要用玻璃棒在分液漏斗里搅拌

B,分液后水相为无色，说明已达到分离目的

C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以[FeClj形式存在

D.蒸储时温度计要插在溶液中

【答案】B

【详解】

A.萃取分液时，要静置，下层液体从下端口放出，上层液体从上面倒出，不能用玻璃棒在分液漏斗里搅拌,

故A错误；

B.水相含铝离子，分液后水相为无色，说明已达到分离目的，故B正确；

C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fe"形式存在，故C错误；

D.蒸储时温度计要放在蒸储烧瓶的支管口处，故D错误；

故选:Bo

30.（2021.河北高三模拟）工业上利用制备高纯硅时的副产物SiCL和废铁镁矿渣（含Si。？、