2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题09 沉淀溶解平衡（学生版）

专题09沉淀溶解平衡内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一沉淀溶解平衡的影响因素考点二溶度积常数及应用考点三沉淀溶解平衡的应用☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练沉淀溶解平衡的影响因素⭐积累与运用⭐积累与运用1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。2．外因：(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。(2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。(3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。(4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A．“”说明没有完全电离，是弱电解质B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明2．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－浓度都减小⭐积累与运用⭐积累与运用1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2．影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。溶度积常数及应用5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2(H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S)0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀D．先生成CuS沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀6．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的7．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是A．降低可以增大的溶解量B．可将气体通入水溶液中制备C．的电离平衡常数的乘积D．用除废水中，平衡常数沉淀溶解平衡的应用⭐积累与运用⭐积累与运用1.沉淀的生成(1)调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化学方程式为3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。(4)配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3.沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(浅黄色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黄色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。4.沉淀溶解平衡图像分析(1)明确图像中纵轴、横轴的含义纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。(2)理解图像中线上点、线外点的含义①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。9．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：，)A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO310．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是A．BaSO4的溶解方程式为：B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变11．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。下列说法不正确的是A．由a点可求得B．时还未开始沉淀C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀12．25℃时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的数据见下表(已知、、)。下列说法错误的是化学式溶度积A．N点为AgBr的饱和溶液B．L1、L2、L3分别为AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线C．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI沉淀D．M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的1．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小2．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A． B．C． D．3．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为A． B．C． D．4．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水5．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中X点的坐标为(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y6．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．d中无明显现象C．c到e的现象表明转化为D．上述实验可证明：7．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LB．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变8．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于A．3 B．5 C．7 D．99．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，沉淀剂最好选用。A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可10．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是A．T1<T2B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定C．T1温度时b点和c点的Ksp相等D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线②代表的沉淀溶解曲线B．加适量固体可使溶液由点变到点C．该温度下D．的平衡常数12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－713．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或，下列说法正确的是A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线B．Y点对应的溶液是不饱和溶液C．Z点对应的溶液中，D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变14．如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是A．①线表示饱和溶液中的浓度变化B．常温下C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀15．某钴矿石的主要成分