2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题06 电离平衡（学生版）

专题06电离平衡内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一强电解质与弱电解质考点二弱电解质的电离平衡考点三电离平衡常数及其应用☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练强电解质与弱电解质⭐积累与运用⭐积累与运用1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念能够全部电离的电解质只能部分电离的电解质在溶液中的存在形式全部以离子形式存在分子与离子共存实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝2．弱电解质电离方程式的书写（1）弱电解质：部分电离，用表示。（2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－（3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl2．电离方程式书写正确的是A． B．C． D．3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是A．测定醋酸溶液的pHB．测定溶液的酸碱性C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应4．下列事实中能证明是弱电解质的有几项①常温下，的氨水中②的氨水与的盐酸恰好完全反应③常温下，5mL的浓氨水中加水至5000mL，④用氨水做导电实验，灯泡很暗A．4项 B．3项 C．2项 D．1项弱电解质的电离平衡⭐积累与运用⭐积累与运用1．电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。2．影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。(2)外因①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。5．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是A．稀释过程中，b点时的电离程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞bD．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同7．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH8．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是A．加水稀释，的电离程度减小B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C．滴加少量盐酸，溶液中减少D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动电离平衡常数及其应用⭐积累与运用⭐积累与运用1.电离平衡常数的影响因素：电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。2.电离平衡常数的应用(1)电离常数的计算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOH溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L−1变化浓度/mol·L−1x平衡浓度/mol·L−1 a－x则Ka＝cCH3COO−·c①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。(2)电离平衡常数的应用①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步的电离。=4\*GB3④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。9．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为A． B． C． D．10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HXD．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数12．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A．B．该溶液中C．该溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的数目为1．下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．医用酒精 D．醋酸2．当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-) B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)C．2c(S2-)=c(H＋) D．c(S2-)=c(HS-)3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度4．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<bB．pH大小：b<cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b5．下列说法正确的是A．均属于弱电解质B．的电离方程式：C．在水中的电离方程式：D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强6．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4B．水溶液中含有分子和、C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗7．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小8．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A． B． C． D．中和时所需9．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是A．B．该溶液中C．该溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的数目为10．室温下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体11．下列事实中，能说明是弱碱的有①常温下，溶液中②溶液可以使酚酞试液变红③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应④常温下，溶液的导电能力比溶液弱⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氢氧化钠溶液氨水盐酸醋酸pH111133A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性13．下列说法正确的是A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大C．已知酸性，则相同温度下电离常数D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液14．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大C．平衡向左移动 D．减小15．已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCN电离平衡常数则时，下列有关说法正确的是A．相同的三种溶液，浓度关系：B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性16．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题：(1)H2C2O4的电离方程式为：。(2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。A．降低温度 B．加水稀释