2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷（附答案详解）

2021年河北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷

i.防治人气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）

A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆

C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯

2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应siCl'g）+2H2（g）—Si（S）+4HCl（g）

可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）

A.SiCLj为极性分子

B.HC1的电子式为H：C1：

C.单晶硅为分子晶体

D.Si原子的结构示意图为出夕28

3.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

4.阅读下列资料，完成4〜6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广

泛用于硝酸、纯碱、制药等工业：合成氨反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=

一92.4kJ•moL。实验室用加热NH4cl和Ca（0H）2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关氨的说法正确的是（）

A.N电的空间构型为平面三角形

B.N&与电0能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

5.阅读下列资料，完成4〜6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广

泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）/\H=

一92.4kJ•mo「i0实验室用加热NHRI和Ca（OH£固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关合成氨反应的说法正确的是（）

A.反应的△S>0

B.反应的△H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)

C.反应中每消耗lmol”转移电子的数目约等于2x6.02x1023

D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高电的平衡转化率

6.阅读下列资料，完成4〜6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广

泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=

-92.4kJ-mol-】。实验室用加热NH4cl和Ca(0H)2固体混合物的方法制取少量氨气。

实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是()

7.)

A.元素A1在周期表中位于第4周期DIA族

B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C.第一电离能：I1(A1)V，(P)VI1(S)

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC104

8.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的

流程如图。下列有关说法不正确的是()

稀出80八HQj

废渣一।表~~|一|过滤卜T加热聚合1.........*聚合硫酸铁铝

滤渣

A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

+3+

B.AI2O3与稀硫酸反应的离子方程式：A12O3+6H=2A14-3H2O

C.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca?+、Al3+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

9.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是()

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B.电极b上反应为CO?+8HC0J-8e-=CH4+8co1+2H20

C.电解过程中化学能转化为电能

D.电解时Na2sO4溶液浓度保持不变

10.葡萄糖的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入lmL2%AgN（）3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色

沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60〜70。（：水浴中加热，观

察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是（）

A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物

C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

银晶胞示意图

11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法

正确的是（）

HO,

OCfI2C=CCH2N(CH2CHj)2

A.分子中的含氧官能团为羟基和竣基

B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种

C.奥昔布宁不能使澳的C04溶液褪色

D.奥昔布宁能发生消去反应

12.室温下，通过下列实验探究Na2c。3溶液的性质。下列有关说法正确的是()

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定O.lmol•LNa2cO3F溶液的pH,测得pH约为12

2向O.lmol•L-】Na2cO3溶液中加入过量0.2mol•LCa。溶液，产生白色沉淀

3向O.lmol•『iNa2cO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8

4向O.lmol•L—】Na2cO3溶液中滴加几滴0-05mol♦LHC1,观察不到实验现象

+

A.O.lmol♦右〔Na2cO3溶液中存在c(OH-)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO])

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+).c(CO|-)<Ksp(CaCO3)

C.实验3得到的溶液中有c(HCO])<c(CO|-)

D.实验4中反应的化学方程式为H+4-OH-=H2O

13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kJ-moL；反应口：CO2(g)+

1

H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ.mor；反应皿：2C0(g)+2H2(g)=

-

CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ-mol^向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和

4moiH2,平衡时C%、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正

确的是()

A.反应I的平衡常数可表示为K=皿黑北2)

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

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C.提高C02转化为C*的转化率，需要研发在低温区高效的催叱剂

D.CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H2值)的4H=-205.9kJ-moL

14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH?、NH：形式存在)，通过沉淀和氧化两步

处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(S()4)3溶液，废水中的氨氮转化为

NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。

①该反应的离子方程式为。

②废水中氨氮去除率随pH的变化如图一1所示，当1.3VpHV18时,氨氮去除率

随pH升高而降低的原因是

701-----------------------------------------------------

一氟家去除率

-o-总氮去除率

IJ81.461.541.62l.7»

〃(aov”(氨蚓

图-2

(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。

①NaClO将废水中的氨氮转化为电，该反应的离子方程式为o

②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30久时，

废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是o

后，总氮去除率下降的原因是

15.化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。

(1)ATB的反应类型为o

(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀;

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：U

(3)CtD反应的条件X是。

(4)F含有手性碳原子的数巨为。

线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)

16.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为［Cu(NH3)4】C12)或焙烧过的铜精炼炉渣(

主要成分为CuO、Si()2少量Fe2()3)为原料均能制备C11SO4•5H2。晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,

在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗

涤，得到CuO固体：所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CUSO4•5H2。晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：o

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备C11SO4-5H2。晶体时，请补充完整相应的实验

方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾

干，得到CUSO4•5电0晶体。

已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，CM+开始沉淀。

-1-1

实验中可选用的试剂：l.Omol•2sO4、1.0molLHCkl.Omol-LNa0Ho

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuS04・5H2。样品，加适量水溶

解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2s。4酸化，以淀粉溶液为指示剂，

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用O.lOOOmol•广1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。

2+

测定过程中发生下列反应：2Cu+4P=2CuII+I2;2S2O|-+I2=S40j-4-2I-

计算CuS()4,5H20样品的纯度(写出计算过程)：o

17.水体中的er2。尸、HCrO1和CrOt是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示。常用

的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的CN+或Cr(0H)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS-、S?一可与CrO『反应生成Cr(0H)3和单质硫。水溶

液中S2-能与单质硫反应生成喋一，S/能还原Cr(VI)。

①在pH=9的水溶液中CrOt与HS-反应的离子方程式为。

②25久时用过量S?-还原Cr(VI),发现反应后期Cr(W)被还原的速率反而加快.产生

该现象的原因可能是;验证的实验方法是o

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(VI)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、

Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(VI)废水，废水中Cr(W)残留率随时间的变化如

图-1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(W)废水的效果更好，其原因是

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/Fe2()3表示)能有效还原水溶液中的Cr(W)。

Fe/Fe2()3还原近中性废水中Cr(W)的可能反应机理如图-2所示。Fe/Fe?。?中Fe还

原CrOt的过程可描述为

18.化学与生活密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是()

A.牙膏中添加氟化物用于预防踽齿

B.绿化造林助力实现碳中和目标

C.氯化铁用于蚀刻金属眼舞架

D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

19.聚丙烯是口用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，卜列说法错误的是

()

A.丙烯可使B*的CCI4溶液褪色

B.丙烯可与在光照条件下发生取代反应

C.聚丙烯的结构简式为RH?——CH2—CH21rl

D.丙烯与乙烯互为同系物

20.下列说法正确的是()

A.气、笊和瓶互称同素异形体

B.对于AH〉0自发进行的化学反应，有AS〉。

C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)>V(l)>V(s)

D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移

21.下列说法错误的是()

A.CaC^的电子式为：6：Ca?+：6：]

.••JL"J

B.Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg

C.[SiOJ四面体广泛存在于硅的含氧化合物中

D.利用FeCk的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体

22.下列实验中，实验现象与纭论不匹配的是()

实验操作实验现象结论

向含有相同浓度。一、「溶液中逐滴加先生成黄色沉淀，后生Ksp(AgCl)

A

入AgN03溶液成白色沉淀>Ksp(AgI)

B加热Nai固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体

在Na2sO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将该气体产物具有漂

CKMnO4溶液褪色

产生的气体通入KM11O4溶液中白性

2Cr01-+2H+=Cr20r+&0在有砖红色沉淀Ag2CrC)4溶解度比

D

心52。7溶液中加入AgN03溶液(AgzCrO-生成AgzC上。7小

A.AB.BC.CD.D

23.NA是阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()

A.Imol氮气分子中含有IT键的数目为2NA

B.Imol氧气分子中含有原子的数目为NA

C.Imol氯化钠中含有Na+的数目为NA

D.Imol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA

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24.已知25。，、lOlkPa下，Imol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

-1

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-mol

1

Cfs)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJ•mol-

则反应C(s)+扣2(g)=CO(g)的反应热为()

A.△H=-396.36kJ-mol_1B.△H=-198.55kJ•mol-1

C.△H=-154.54kJ-mol-1D.△H=-110.53kJ-mol-1

25.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,

路线如图。下列说法错误的是()

水5%2283溶液水

t♦有

交司投挣A分售鼠选掣闻些机无水斗蒸?

产相

HJC-C-CHJ反应I汾钟微历矿储分液

OH_

2.甲基2氯丙烷

A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反匝类型为取代反应

B.用5%Na2(X)3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C.无水CaCk的作用是除去有机相中残存的少量水

D.蒸懦除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸储出体系

26.醋酸为一元弱酸，25久时，其电离常数人=1.75X10-5下列说法错误的是()

A.O.lmol•LTCH3COOH溶液的pH在2〜3范围内

+

B.MCOONa溶液中，C(CH3COOH)+c(H)=c(OH-)

C.将O.lmolJTCMCOOH溶液加水稀释，其电离常数和二；：：：*)均不变

D.等体积的O.lmol•LTNaOH溶液和O.lmol•17】CH3COOH溶液混合后，溶液pH>

+

7,且c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OH")>c(H)

27.氯化杷可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图。下列叙述错误的是()

A.CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HC1+^O2=2CUC12+H20

B.催化剂PbC%再生的反应为2Q1CI2+Pd=PdCI2+2CuCI

C.制备乙醛的总反应为C%=CH2+\o2CHUCHO

D.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛

28.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W,X

和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素.下列说法

正确的是（）

A.W有两种常见氧化物

B.原子半径YVX<W<Z

C.X的最高价氧化物的水化物是强酸

D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键

29.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化

活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是（）

A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团

C.可使酸性高镒酸钾溶液褪色D.不与Na2（X）3水溶液发生反应

30.乙屣是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患.以下不可用来定

性检出过氧化物的试剂是（）

A.K31Fe（CN）6］溶液

B.弱酸性淀粉KI溶液

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C.NazCrz。7和稀H2s。4溶液

D.(NH/Fe。。)的稀H2sO4溶液和KSCN溶液

31.H3P。4的电离是分步进行的，常温下Kai=7.6X10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=

4.4x10—13.下列说法正确的是()

A.浓度均为O.lmol」一】的NaOH溶液和H3P04溶液按照体积比2：1混合，混合液

的pH<7

+

B.NazHPOd溶液中，c(H)+c(H2PO；)+c(H3P04)=c(POl-)+c(OH-)

C.向O.lmol•IT】的H3PO4溶液中通入HCI气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH=1

时，溶液中大约有7.1%的H3P。4电离

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶

液的pH=11时,c(POj-)>c(HPOj-)

32.一定条件下，反应142值)+8=2值)=21^1'值)的速率方程为丫=

kc«(H2)cP(Br2)cY(HBr),某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表。根据

表中的测定结果，下列结论错误的是()

1-1-1

c(H2)/(molL-)c(Br2)/(mol-L)c(HBr)/(mol-L)反应速率

0.1012V

0.10428v

0.204216v

0.40.142v

0.201c4v

A.表中c的值为4

B.*仇丫的值分别为1、2、一1

C.反应体系的三种物质中，B「2(g)的浓度对反应速率影响最大

D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

33.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰［主

要成分是Nai)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行12的制备实验.具体步躲如下：将海藻灰加热浸

泡后,得到了Nai溶液，将适量Na2s。3固体溶于Nai溶液，再将C11SO4饱和溶液滴

入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，该反应的离子方程式为o

(2)待「沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3,

观察到(颜色)气体放出，(颜色)晶体析出.出于安全和环保考虑，

该实验操作需在（条件）下进行.该反应的化学方程式为0

（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗12,进一步精制时，选择

必需的仪器搭建装置，并按次序排列：O（夹持装置略）

（4）将精制得到的12配成浓度为cmol•『1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（

相对分子质量为M）的含量.具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却

至室温的蒸镭水中，煮沸蒸镭水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用

（仪器）量取25.00mL样品溶液丁锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适

量的指示剂，立即用匕标准溶液滴定，溶液显稳定的（颜色）即为

滴定终点，消耗k标准溶液VmL,则样品中维生素C的质量分数是o（写

出表达式）

已知滴定反应方程式：

34.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义似某钢铁厂烟灰（主要成

分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2>F/O3等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

氨水

川冷凝吸收卜一碳化氨水

NH’HCOj和

过量氨水过直锌粉

流法①潴渣②

回答下列问题：

（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为

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[Zn(NH3)4p+和[CU(NH3)4E+酉已离子；②。

(2)ZnO转化反应的离子方程式为o

(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为o

(4)滤渣②的主要成分有(填化学式)，回收后可用作冶金原料.

(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化

学方程式为,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循环

使用。

(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为o

(7)将滤渣①用H2sO,溶液处理后得到溶液和固体。(均填化学式)

35.我国科学家最近发明了一种Zn-PbOz电池，电解质为K2s。4、H2s和KOH,由a

和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图。

回答下列问题：

(1)电池中,Zn为极,B区域的电解质为(填“K2sOJ、“H2SO4”

或“KOH”).

(2)电池反应的离子方程式为o

(3)阳离子交换膜为图中的膜。(填“a”或"b”)

(4)此电池中，消耗6.5gZn,理论上可产生的容量(电量)为亳安时(mAh)。

(lmol电子的电量为IF,F=96500Cmol-1,结果保留整数)

(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=

E(+)-E㈠)，AG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，

Ezn-PbO2------Epb_pbO2；△GZn_Pb02------△Gpb-pbO2。(填“>"或)

(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS辄化，再采用热还原或者电解

法制备利用电还原ZnS也可得到Zn,其反应式如下：

Z历)+WZg)+%S(g)。727。时上述反应的平衡常数%=

2.24x10-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01xl(PPa的H2,

达平衡时H2s的分压为Pao(结果保留两位小数)

36.科学工作者合成了含镁、银、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。

回答下列问题：

(1)银元素位于周期表第歹U,基态银原子d轨道中成对电子与单电子的数

量比为。

(2)在CO分子中，C与O之间形成个。键、个n键，在这些化学键

中，O原子共提供了个电子。

(3)第二周期元素的第一电离能(I。随原子序数(Z)的变化情况如图1.h随Z的递增

而呈增大趋势的原因是,原子核对外层电子的引力增大。导致L在a点出

现齿峰的原因是。

图1图2

(4)下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是o(填标号)

A.SO2

B.OCN-

C.HF2

D.NOJ

(5)过渡金属与CO形成段基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最

终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则.

根据此规则推断，锲与CO形成的埃基配合物Ni(CO)x中，x=0

(6)在某种含镁、银、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和银原子一起以立方

最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由银原子构成，

另一种由银原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由银原子构成的八面体空隙中,

晶胞如图2所示。

①组成该晶体的化学式为O

②完全由银原子构成的八面体空隙与由银原子和镁原子共同构成的八面体空隙的

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数量比为,由银原子和镁原子共同构成的八面体空隙中银原子和镁原子的

数量比为。

③若取碳原子为晶胞顶点，则银原子位于晶胞的位置。

37.手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有

机合成化学研究的前沿和热点.近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对

称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就.某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合

成路线如图。

A-H溶液钟3yH36，«8九》CH盥然现

A—1―------------►LnCHjOH.NaOH'88EtOIWO

①力②③2

QrADr

已知如下信息：RCHO+C&COR，，R，口=烧基

EM%RR

回答下列问题：

(1)化合物A是一种重要的化工产品，常用于医院等公共场所的消毒，可与FeCh溶

液发生显色反应，其结构简式为;反应①的反应类型为。

(2)化合物C可发生银镜反应，其名称为，化合物C的结构简式为、

D的结构简式为、G的结构简式为、J的结构简式为。

(3)C的一种同分异构体可与FeCb溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰

面积比为3：2：2：1,该异构体的结构简式为o

(4)反应⑤的反应条件为。

(5)在反应⑥的条件下，若以化合物E为原料，相应的反应产物为和

,上述反应结果表明，中间体F中Bi•原子在E-H的合成过程中的作用为

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.开发使用清洁能源，减少化石能源的燃烧，可以减少灰尘等空气污染物

排放，有利于空气保护，故A正确：

B.田间焚烧秸秆导致产生大量灰尘等颗粒污染物，引发雾霾等环境污染，应禁止，故B

错误；

C.积极鼓励植树造林，可以吸收空气中部分污染物，有利于环境保护，故C正确；

D.养成低碳生活习惯，能够减少环境污染的排放，有利于环境保护，故D正确。

故选：Bo

防治大气污染、打赢蓝天保卫战，要求人们坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污

染防治行动，减少环境污染，保护环境，据此分析解答。

本考点考查了空气的污染及其危害、措施等，环保问题己经引起了全球的重视，本考点

的基础性比较强，明确题干含义是解题关键。

2.【答案】B

【解析】解：A.SiC14正负电荷重心能重合，为非极性分子，故A错误；

B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：H:C1?

故B正确；

C.单晶硅是硅原子通过共价键结合，为原子晶体，故C错误；

D.Si原子的结构示意图为：包，,84,故D错误。

故选:Bo

A.正负电荷重心能重合的为非极性分子；

B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合；

C.单晶硅是硅原子通过共价键结合；

D.硅原子核外14个电子。

本题考查了化学用语的使用，明确分子极性判断依据，熟悉电子式和原子结构示意图书

写方法是解题关键，题目难度不大。

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3.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，

故A正确；

B.NaHSOs有还原性，但是不具有漂白性，故B错误；

C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化氨溶液得不到钠，故C错误；

D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质

无关，故D错误。

故选：Ao

A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

B.亚硫酸氢钠不具有漂白性；

C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气；

D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉相关物质的性质是解题

关键，题目难度中等。

4.【答案】B

【解析】解:A.NH3中N的价层电子对数=3+已詈=4,所以中心原子杂化方式为sp3,

所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；

B.因为0、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和既会吸引同种分子的H,又

会吸引对方分子的H,从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：

H3N...H-N>H3N...H-O.H2O...H-N^H2O...H-O,故B正确；

C.NH3的水溶液能导电，是因为N国和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移

动的铉根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；

D.氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+502-^4N0+6H20»0元素的化合价降低，

氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故D错误；

故选：Bo

A.NG中心原子形成3个0键，且有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；

B.N&与水形成分子间氢键，因为0、N原子有比较强的吸电子能力；

C.水溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的微粒，NH3的水溶液能导电；

D.反应中，0元素的化合价降低，N元素的化合价升高，氧化性的物质有元素的化合价

降低。

本题考查氨气的性质，涉及分子的空间构型，氢键的性质、溶液的导电性、氧化性、还

原性判断等知识，掌握物质结构有关知识以及氧化还原理论的应用是解答关键，题目难

度不大，注意基础知识的积累。

5.【答案】C

【解析】解：A.合成氨反应是气体体积减小的反应，所以反应的ASVO,故A错误；

B.N2的结构式为N三N,所以反应的△H=反应物的总犍能-生成物的总键能=E(N=

N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，故B错误；

C.反应为N2(g)+3H2(g)=2N&(g),即N2〜3H2〜6e)反应中每消耗Imol%转移电

子2m01,电子数约等于2x6.02x1023,故c正确；

D.合成氨反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高电的平衡转化率，但升高温度时,

平衡逆向移动，出的平衡转化率降低，并且催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平

衡移动方向，即不能提高电的平衡转化率，故D错误；

故选：Co

A.合成氨反应是气体体积减小的反应；

B.反应的焰变△H=反应物的总健能-生成物的总键能；

C.反应N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)中H元素的化合价总的升高6,即每消耗3moi电转移

电子6mol：

D.合成氨反应是气体体积减小的放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，催化剂不能改

变化学平衡移动方向。

本题考查反应热与始变、化学平衡的影响因素及物质的量的计算，为高频考点，侧重学

生分析能力和计算能力的考查，把握分子结构、焙变与物质键能的计算关系、化学平衡

的影响因素为解题关键，注意物质的量的计算，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.氯化钱与氢氧化钙反应有水生成，则试管□应略向下倾斜，故A错误;

B.干燥气体时大口进小口出，且就石灰与氨气不反应，图中装置可干燥氨气，故B正确；

C.氨气的密度比空气密度小，应短导管进气，故C错误；

D.氨气极易溶于水，应选倒扣的漏斗防止倒吸，故D错误；

故选：Bo

A.氯化钱与氢氧化钙反应有水生成；

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B.干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应；

C.氨气的密度比空气密度小；

D.氨气极易溶于水。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质

的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.A1元素原子序数为13,处于第三周期第DIA族，故A错误；

B.N、P同主族，N元素的简单气态氢化物为NH3,则元素P的简单气态氢化物的化学式

为P&,故B错误；

C.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3P轨道为半充满稳

定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第电离能：Ii(Al)<【i(S)<k(P),故C

错误；

D.元素的非金属性，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金

属性PVSVC1,故酸性：H3P()4<H2s。4VHC104，故D正确；

故选：Do

A.A1处于第三周期第IHA族；

B.类比N元素的简单气态氢化物解答；

C.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但HA族、VA族第一电离能高于

同周期相邻元素的；

D.元素的非金属性，其最底价含氧酸的酸性越强。

本题考查元素周期律，题目比较基础，注意同周期第一电离能变化异常情况，有利于基

础知识的复习巩固。

8.【答案】C

【解析】解：A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于

提高铁、铝浸取率，故A正确；

BJM2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为AI2O3+6H+=2A13++3H2O,故

B正确；

C.双氧水会将亚铁离子氧化，滤液中主要存在的阳离子没有亚铁离子，而是Fe3+,故C

错误；

D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积大，有吸附作用，

故D正确；

故选：Co

废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去Si。2及硫酸钙，滤液

加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；

A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸

取率；

B.AI2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，根据质量守恒写出离子方程式；

C.双氧水具有强氧化性会将亚铁离子氯化；

D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体。

本题是对工艺流程的相关知识的考查，为高频考点，侧重于学生的分析、理解能力的考

查，题目涉及离子方程式的书写、流程分析、分离和除杂等，是对学生综合能力的考查，

难度中等。

9.【答案】A

【解析】解：A.由a极生成。2可以判断出a为阳极，b为阴极，阳离子向阴极移动；所

以H+由a极区向b极区迁移，故A正确：

B.电极方程式错误，b电极应为：C024-8e-+8HCO3=CH4T+8C0i-+2H2O,故B

错误；

C.电解池是电能转化为化学能的装置，故C错误；

D.电解时0H-比SO/更容易失电子在阳极生成。2,所以电解Na2s。4溶液实质是电解水，

溶液中的水消耗，所以Na2s。4溶液的浓度是增大的，故D错误；

故选：Ao

题干中利用电解法，可知为电解池：由a电极生成可知a为阳极，b为阴极；阳离子

向阴极移动，a电极上的反应为40H--40-=2电0+02匕b电极上的反应为CO?+

8e-+8HCO3=CH4T+8C0g+2H2O；电解时0丁比SO；」更容易失电子在阳极生成O?，

所以电解Na2sO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2s溶液的浓度是增大

的，据此分析解答。

本题考查了电解池原理、电极反应书写、离子移动方向等，掌握理解电解原理是解题关

键，注意结合题给予信息判断电解池的阴阳极和电子守恒的应用，题目难度中等。

10.【答案】D

笫20页，共45页

【解析】解：A.AgN03溶液和少量氨水反应，生成AgOH白色沉淀，故A正确；

B.AgN()3溶液和少量氨水反应，先生成AgOH白色沉淀，再滴加氨AgOH又和NH?。

电0反应生成配合物Ag(N&)2OH而溶解，故B正确：

C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag,银元素化合价降低，被还原，说明葡萄

糖具有还原性，故C正确；

D.用均摊法计算可知，银的晶胞中有8x：+6x：=4个银原子，故D错误；

oZ

故选：Do

A.AgN()3溶液中滴加2%的氨水，反应生成了AgOH白色沉淀；

B.AgOH白色沉淀可以和氨水反应生成配合物；

C.Ag(NH3)2OH反应生成Ag,发生还原反应；

D.用均摊法计算。

本题以葡萄糖的银镜反应为载体，侧重考查学生分析问题、总结归纳能力，明确实验原

理是解本题关键，会根据不同的现象进行分析，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.分子中含氧官能团为羟基、酯基，没有叛基，故A错误；

B.分子中碳原子轨道杂化类型有3种，其中苯环、酯基中碳原子为sp2杂化，碳碳三键

中碳原子为sp杂化，其它碳原子为sp3杂化，故B错误；

C.碳碳三键能与漠发生加成反应，能使溟的CC%溶液褪色，故C错误；

D.羟基直接相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确;

故选：Do

A.分子中含氧官能团为羟基、酯基；

B.苯环、酯基中碳原子为sp?杂化,碳碳三键中碳原子为sp杂化,其它碳原子为sp3杂化；

C.碳碳三键能与嗅发生加成反应；

D.羟基直接相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子。

本题考查有机物的结构与性质，注意掌握官能团的结构、性质与转化，理解醉发生消去

反应的原理及结构特点。

12.【答案】A

【解析】解：A.Na2c。3是强碱弱酸盐，存在CO『水解平衡，水解平衡主要为C06+

H20=HCOJ+0H-,水的电离；H20=H++0H",所以;容液中有质子守恒：c(OH-)=

+

c(H)+2C(H2CO3)+C(HC03),故A正确；

B.静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ca2+)•c(COi-)=

Ksp(CaCO3),故B错误；

C.向O.lmol•右1Na2cO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2cO3+C02+H2O=

2NaHCO3,HCO］水解水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以c(HCO。＞c(CO『),

故C错误；

D.向O.lmolLNa2c。3溶液中滴力口几滴OOSmolLHCL反应为：Na2CO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,故D错误；

故选：Ao

A.溶液中质子守恒；

B.静置后的上层清液为饱和溶液；

C.向O.lmol•『1电2(：03溶液中通入过量CO2，发生反应Na2cO3+