2024年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷472考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能水解B.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物C.鸡蛋清中加入硫酸铵浓溶液会出现盐析现象D.淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体2、一种高性能的直接硼氢燃料电池如图所示，其总反应为BH+2O2=BO+2H2O。该电池工作时；下列说法正确的是。

A.电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B.负极反应式为BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC.OH-透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D.外电路通过0.4mol电子时，有2.24LO2在石墨电极上参与反应3、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳4、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5、高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B.生物塑料可减少白色污染C.高性能分离膜可用于海水淡化D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物6、当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是。ABCD表示随温度升高，平衡常数的变化表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化表示CO的体积分数随充入量的变化

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应8、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体；下列关于X的说法正确的是。

A.分子式为C9H10N2O3B.苯环上的二氯代物有2种C.1molX最多能与5molH2发生加成反应D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应9、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液为氢氧化钠溶液B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口，瓶口出现白烟白烟为NH4NO3C将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃NO2支持燃烧D将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡逸出的气体为Cl2

A.AB.BC.CD.D10、图为大功率动力电池装置；下列说法正确的是。

A.在碳电极上发生还原反应B.碳电极附近溶液的pH减小C.溶液中向负极移动D.负极反应式为11、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、现有以下六种物质；根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)属于有机物的是___________。

(2)遇空气变红棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。

(6)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。14、锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列问题：

（1）锌锰干电池的负极是__；电极反应式是__。

（2）锌锰干电池的正极是_；电极反应式是__。

（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。15、燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。镁-空气燃料电池是一种新型的燃料电池；可应用于电动汽车，其工作原理如图所示：

回答下列问题：

(1)通入空气的电极是______(填“正”或“负”)极。

(2)镁电极发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)电池总反应方程式为______。16、写出下列化学用语：

（1）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式：________________；

（2）写出异丁烷的结构简式_________________。17、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L18、汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)19、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体；G是常见高分子材料，合成路线如图所示：

已知：①气态链烃A的相对分子质量为42；

②

(1)C的名称为_______。

(2)E的结构简式为_______。

(3)⑥的化学方程式为_______。

(4)⑦的反应类型为_______。

(5)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种(不含立体结构，不包括F)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的有_______(写结构简式)。

(6)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂及溶剂任选)制备的合成路线_______。20、已知A；B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物；其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

（1）A结构简式为___，C结构简式为___。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___。21、已知A；B、C是中学化学中常见的有机物,它们与乙烯之间有如图的转化关系(图中部分产物已略去)。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。

(2)反应②的反应类型为____________。

(3)反应③的化学方程式为______________。22、已知A是相对分子质量为28的烃；D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，合成路线如图所示：

(l)A的名称为_______。

(2)B中含有的官能团的名称为_______。

(3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

①A→E：_______，反应类型：_______。

②B→C：_______，反应类型：_______。

(4)用化学方法鉴别B和D的具体操作为_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)23、我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料）；其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后；所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；请写出电池的正极反应式__________。

（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2；CuS与硫酸共热时产生的；请写出该反应化学方程式________________。

（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属；请写出该反应的离子方程式______。

（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．单糖不能发生水解反应；故A错误；

B．油脂不是高分子化合物；故B错误；

C．鸡蛋清中加入硫酸铵浓溶液中；蛋白质的溶解度会减小，会析出蛋白质沉淀，出现盐析现象，故C正确；

D．淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；但二者的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．在外电路中；电子由负极Pt电极经导线流向正极石墨电极，而在内电路中离子定向移动，电子不能进入到电解质溶液中，A错误；

B．依据装置图可知Pt电极为负极，负极上BH失去电子被氧化变为BO由于电解质溶液显碱性，含有大量的OH-，故负极的电极反应式为：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；B正确；

C．溶液中的阴离子OH−应该向正电荷较多的负极(Pt)迁移；C错误；

D．没有指明反应条件是否是“标准状况”；因此不能进行有关计算，D错误；

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A；苯并不是单双键交替的结构；而是一种介于单键和双键之间的独特的键，不能使高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；

B、甲烷结构中只含有饱和碳氢键，结构稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；

C、乙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化生成CO2，C符合题意；

D；四氯化碳结构中只有C-Cl键；结构稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；

答案为C。4、D【分析】【详解】

A.该反应是氧化还原反应；可以用作氢氧燃料电池的原理，A正确；

B.根据题中的热化学方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1；B正确；

C.根据盖斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1；C正确；

D.由题知，H-H键键能为436kJ·mol-1，H-O键键能为463.4kJ·mol-1；H-O键键能更大，所以H-O键更牢固，D错误；

故合理选项为D。5、D【分析】【详解】

A.纳米陶瓷铝合金属于新型材料；具有高熔点；硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；

B.生物塑料属于可降解塑料；在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；

C.高性能分离膜的特点就是“智能化”；有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确；

D.光敏树酯属于有机高分子材料；高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误；

故合理选项是D。6、D【分析】【详解】

A．该反应为吸热反应；温度升高平衡正向移动，K增大，故A错误；

B．催化剂对速率的影响是瞬间改变正逆反应速率；对平衡无影响，因此速率不会逐渐增大，故B错误；

C．恒压条件下充入惰性气体；容器体积增大，等同于减压，平衡向气体分子数增大的正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；

D．随着氯气的量的增大；总气体的物质的量增大，平衡逆向移动CO的物质的量减小，CO的体积分数减小，故D正确；

故选：D。二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。8、AD【分析】【详解】

A．结构图中每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C9H10N2O3；故A正确；

B．该有机物的邻间对位上的取代基都不同；则苯环上的二氯代物有3种，故B错误；

C．有机物X中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成，羧基不能与氢气加成，则1molX最多能与3molH2发生加成反应；故C错误；

D．X结构中含有氨基；具有碱性，可与盐酸反应，又含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D正确；

答案选AD。9、BC【分析】【详解】

A．焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液；A错误；

B．浓氨水挥发的NH3与浓硝酸挥发的HNO3反应生成NH4NO3白色固体；B正确；

C．带火星的木条伸入O2中，木条复燃，说明O2支持燃烧，同理能得出此处的NO2也支持燃烧；C正确；

D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解，即故产生的气体为O2；D错误；

故答案选BC。10、AC【分析】【分析】

该原电池中，Al易失电子作负极，C作正极，负极反应式为：正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中H2O2得电子发生还原反应；A正确；

B．碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正确；

C．Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极；C正确；

D．Al易失电子，作负极，电极反应式为D不正确；

故选AC。11、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】(1)

苯是一种无色有特殊气味液体；常用作有机溶剂，属于有机物，故答案为：D；

(2)

NO是一种无色气体，遇到空气时发生反应：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一种红棕色气体；故遇空气变红棕色的是NO，故答案为：B；

(3)

工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案为：A；

(4)

工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案为：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以进行杀菌；保质，故答案为：C；

(6)

根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故答案为：E。【解析】(1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E14、略

【分析】【分析】

（1）原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；负极发生氧化反应失电子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，电极反应为Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正极材料是石墨，正电极反应=电池总反应-负电极反应，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）锌锰干电池是一次电池；内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。

【详解】

（1）由锌锰干电池的总反应式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案为：锌筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应，正极材料为石墨棒。锌锰干电池的总反应式与负极反应式(Zn－2e-=Zn2＋)相减，可得其正极反应式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案为：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根据电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；锌锰干电池是一次电池，内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

故答案为：锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的；放电之后不能充电，为一次性电池；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进方法：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；将电池内的电解质氯化铵换成湿的氢氧化钾，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池；

故答案为：电量小；容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备；加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池。

【点睛】

原电池的形成条件是氧化还原反应，氧化还原反应本质是电子的转移，负极反应失电子，正极反应得电子。【解析】锌筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电，为一次性电池电量小，容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池15、略

【分析】【详解】

(1)通入空气的是正极，正极氧气得电子生成发生还原反应；

(2)活泼金属镁是负极；镁失电子生成镁离子，发生氧化反应；

(3)镁失电子生成镁离子，正极氧气得电子生成所以电池总反应为镁与氧气反应生成氢氧化镁，反应的方程式为【解析】正氧化16、略

【分析】分析：（1）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷；

（2）异丁烷分子中含有4个碳原子；并且有一个甲基做支链。

详解：（1）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）异丁烷分子中含有4个碳原子，并且有一个甲基做支链，主链含有3个碳原子，支链甲基只能连接在中间的碳原子上，结构简式为故答案为【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl17、略

【分析】【分析】

(1)NO、CO反应产生N2、CO2；然后根据原子守恒；电子守恒，书写反应方程式；

(2)根据反应速率的定义式计算；

(3)根据可逆反应达到平衡时；任何物质的浓度不变；物质的含量不变分析判断。

【详解】

(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2

(2)v(NO)==0.02mol/(L•min）；

(3)a.催化剂可以加快反应速率；所以使用新型催化剂可以加快NO；CO的转化，a正确；

b.根据图示可知：该反应进行到10min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；

c.平衡时CO的物质的量是0.4mol；由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，c错误；

故合理选项是ab。

【点睛】

本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握化学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关键。【解析】2CO+2NON2+2CO20.02ab18、略

【分析】【详解】

(1)

(2)A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；

C．反应过程中，容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态。【解析】C四、有机推断题(共4题，共28分)19、略

【分析】【分析】

气态链烃A的相对分子质量为42，所以A为丙烯，则B为C为D为E为

(1)

C为名称为1,2－丙二醇；

(2)

E的结构简式为

(3)

已知信息②的反应原理为

所以反应⑥反应如图：则答案为：

(4)

反应⑦是与在一定条件下发生缩聚反应生成高分子G和水；反应类型为缩聚反应；

(5)

按要求，在四个碳的碳链上取代两个—COOH；

在第一条碳链先放一个—COOH在1号碳上时，另一个—COOH有如图4种放法；

在第一条碳链先放一个—COOH在2号碳上时，另一个—COOH有如图2种放法；

在第二条碳链上先放一个—COOH，第二—COH有如图3种放法，

综上；丁基上取代2个—COOH，有9种，减去本身，所以符合同分异构体是8种；

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是

(6)

分析可知产物是由CH3COOCH2CH3根据信息②反应制得；

所以合成路线为：【解析】(1)1,2－丙二醇。

(2)

(3)

(4)缩聚反应。

(5)8

(6)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH320、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；据此解答。

【详解】

A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；

（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；

（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3COOH③.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

由题可知；乙烯和溴水能发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷(A)，乙烯和水发生加成反应，生成乙醇(B)，乙醇和氧气发生催化氧化得到乙醛(C)，据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，A为1,2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

(2)反应②为乙烯和水发生加成反应；生成乙醇，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；

(3)反应③为乙醇和氧气在加热条件下发生催化氧化得到乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】【分析】

A能合成高分子，结合其相对分子质量为28，推测为乙烯C2H4，乙烯加聚生成高分子聚乙烯(E，)，乙烯与水加成生成乙醇(B，CH3CH2OH)，乙醇催化氧化生成乙醛(C，CH3CHO)，乙醇与乙酸(D，CH3COOH)反应生成具有香味的乙酸乙酯(F，CH3COOCH2CH3)。

【详解】

(1)由分析知A为乙烯；故此处填：乙烯；

(2)B为乙醇；其官能团名称为羟基；

(3)①A→E为乙烯加聚生成聚乙烯，对应方程式为：nCH2=CH2反应类型为加聚反应；

②B→C为乙醇催化氧化，对应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

(4)B为乙醇，D为乙酸，可利用乙酸的酸性鉴别两者，具体操作为：向乙醇和乙酸中分别加入紫色石蕊试液（或NaHCO3溶液），若溶液变红（或溶液产生气泡），则对应有机物为乙酸。【解析】乙烯羟基nCH2=CH2加聚反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应向乙醇和乙酸中分别加入紫色石蕊试液（或NaHCO3溶液），若溶液变红（或溶液