2025年苏人新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修1化学下册阶段测试试卷122考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A.新冠病毒疫苗的研制B.雾霾出现的原因探究C.原子弹爆炸实验D.冶炼特种钢2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂3、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.还原的反应只属于还原反应B.既是置换反应又是氧化还原反应C.是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应4、下列说法正确的是A.氕、氘和氚互称同素异形体B.对于自发进行的化学反应，有C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移5、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L－1的硫酸中C.向150mL3mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜D.用50mL8mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精；⑫石墨。

(1)以上物质中能导电的是______(多选；错选、少选均不给分；下同)

(2)以上物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。7、按要求填空：

（1）写出碳酸氢铵的电离方程式：______________

（2）钠与水反应的离子方程式____________________________

（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量；写出反应过程的离子方程式______________，______________

（4）标准状况下，CO与CO2的混合气体相对于O2的密度为1，则混合气体中CO与CO2的物质的量之比为______。8、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。9、I.用化学用语回答下列问题。

（1）写出NaOH的电子式_______

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_______

II.下列物质：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（3）含有极性键和非极性键的是_________（填序号；下同）

（4）含有极性键的离子化合物是_____；

III.下列物质：①1H、2H、3H②H2OD2OT2O③O2、O3④14N、14C

（5）互为同位素的是______（填序号；下同）

（6）互为同素异形体的是_____。10、现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠②二氧化硅③氧化铁④次氯酸钠。请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。

（2）2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。

（3）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________11、（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱___。

（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。12、人类生活离不开化学；如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明；回答：

（1）“鉴别”中；“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时；氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。13、表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符号)，属于第ⅢA族的有________(填元素符号)，属于第IA族的有__________、_______(填元素符号)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误15、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误16、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误17、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误18、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误19、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误20、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)21、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。22、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根据题意回答第(1)～(5)题：

(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。温度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。

(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为___________。23、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料；制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

I.柠檬酸()为三元酸。

Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______。

(3)“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(4)“除铝”时所调pH范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_______。24、硼酸和硫酸镁是重要的化工原料。以硼铁混精矿[主要成分为MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]为原料制备硼酸和硫酸镁的工艺流程如下：

已知：①UO22＋在pH为4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分别为9.7；3.7。

（1）酸浸过程中MgBO2（OH）与硫酸反应的离子方程式为_____。

（2）酸浸过程中加入H2O2的目的是______（写出两条），滤渣1的主要成分是___（填化学式）。

（3）试剂1最好选择_____（填化学式）。若调节溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，当溶液pH调至5时，UO2＋沉淀完全，此时是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通过计算说明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名称是_____。

（5）MgSO4·H2O加热脱水可以得无水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶体直接加热___（填“能”或“不能”）得到无水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸钠溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“无”）气泡产生，理由是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．疫苗一般是人工合成的有机物药品；属于化学研究的范畴，A不符合题意；

B．雾霾主要由二氧化硫；氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成；它们与雾气结合在一起，属于化学研究的范畴，B不符合题意；

C．原子弹爆炸发生的是核裂变过程；原子核发生改变，不是化学研究的范畴，化学研究的最小粒子是原子，C符合题意；

D．特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素；使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，属于化学研究的范畴，D不符合题意；

正确答案选C。2、C【分析】【详解】

A．NaNO2到N2化合价降低；是氧化剂，发生还原反应，A错误；

B．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol；B错误；

C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价；做还原剂，被氧化，C正确；

D．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），发生还原反应，NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价（N2），发生氧化反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物；D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．氧化还原反应是同时发生的；氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误；

B．氧化还原反应的本质是有电子转移；特征是有元素化合价升降；-种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价；C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故B错误；

C．该反应中没有电子转移；所以不是氧化还原反应，故C错误；

D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．氕；氘和氚的质子数相同；中子数不同，互称同位素，故A错误；

B．时反应自发，若则有故B正确；

C．由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：故C错误；

D．相同原子之间通过共用电子对形成的共价键；没有电子得失或电子偏移，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A.合成氨反应为可逆反应；则氢气不能完全消耗，故A不选；

B.18.4mol·L－1的硫酸为浓硫酸；标况下与铁发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则铁不能被完全消耗，故B不选；

C.铜的物质的量为6.4/64=0.1mol；硝酸的量为3×0.15=0.45mol，0.1mol铜消耗硝酸的量在0.4mol0.27mol之间，硝酸足量，铜可以完全反应，C正确；

D.随反应的进行；浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故D不选；

综上所述，本题正确选项C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；

(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸；碱、盐；金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物；非金属氧化物等。

【详解】

(1)含有自由移动电子或离子的物质可以导电。

②盐酸溶液中存在自由移动的H+、Cl-离子；能导电；

④熔融KCl能电离出K+、Cl-；能导电；

⑥铜是金属单质；含有自由移动的电子，能够导电；

⑫石墨中含有自由移动的电子；能够导电；

故以上物质中能导电的是②④⑥⑫；

(2)①NaCl晶体溶于水或受热熔化时会电离产生Na+、Cl-；能导电，所以NaCl属于电解质；

②盐酸是HCl的水溶液；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③CaCO3固体为离子化合物，熔融状态时电离产生自由移动的Ca2+、CO32-，因此熔融CaCO3能导电，CaCO3属于电解质；

④熔融KCl电离出K+、Cl-而能导电；KCl属于电解质；

⑤蔗糖无论是在水溶液还是在熔融状态下都不能电离；为非电解质；

⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质；

⑦CO2不能电离；属于非电解质；

⑧冰醋酸溶于水电离产生CH3COO-、H+；则其水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；

⑨液氨为液态氨气，不能导电，溶于水和水反应生成一水合氨，能电离出NH4+和OH-，但不是NH3电离产生的；所以液氨为非电解质；

⑩SO2不能电离；属于非电解质；

⑪医用酒精是75%的酒精溶液；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑫石墨是非金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

综上所述可知：以上物质中属于电解质的是①③④⑧；属于非电解质的是⑤⑦⑨⑩。

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质及物质的导电性，掌握有关概念及物质的性质是解题关键。【解析】②④⑥⑫①③④⑧⑤⑦⑨⑩7、略

【分析】【详解】

(1)碳酸氢铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NH4HCO3=+

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应过程的离子方程式+H+=+H+=H2O+CO2

(4)标准状况下，CO与CO2的混合气体相对于O2的密度为1，设混合气体为1mol，则则混合气体中CO与CO2的物质的量之比为3:1。【解析】NH4HCO3=+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑+H+=+H+=H2O+CO2↑3：18、略

【分析】【详解】

标准状况下，1.5molCO2的体积为：2.5molO2的质量为：2gNaOH的物质的量为：将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为：故答案为：33.6；80；0.05；0.5。【解析】33.6800.050.59、略

【分析】【分析】

共价键中同种元素形成非极性共价键；不同种元素形成极性共价键。质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素。同种元素形成的不同单质互为同素异形体。

【详解】

⑴NaOH属于离子化合物，其电子式故答案为：

⑵用电子式表示二氧化碳分子的形成过程故答案为：

II.①N2只含有非极性键；②H2O2含有极性键和非极性键；③NH3只含有极性键；④MgCl2只含有离子键的离子化合物；⑤NaOH含有极性键；离子键的离子化合物。

⑶含有极性键和非极性键的是②；故答案为：②。

⑷含有极性键的离子化合物是⑤；故答案为：⑤。

⑸质子数相同；中子数不同的原子之间互称同位素，因此互为同位素的是①；故答案为：①。

⑹同种元素形成的不同单质，因此互为同素异形体的是③；故答案为：③。【解析】②⑤①③10、略

【分析】【分析】

（1）

氧化铁是红色粉末；常用作油漆；涂料的红色颜料，选③；

（2）

用氯气和氢氧化钠反应制取“84”消毒液氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠；氯化钠；所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；

（3）

用于制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，光导纤维是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，既然用光来传输，就要求介质要尽可能透明，二氧化硅就是石英，透明度很高且造价低，因此是很好的光导材料，选②。【解析】（1）③

（2）④

（3）②11、略

【分析】【详解】

(1)H2CO3中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，则H2CO3给出H+的能力比乙醇要强，由反应C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可说明CO32‾强于C6H5O‾结合H+能力，故答案为：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；

(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子，碳原子和氮原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以Ca(CN)2的电子式为或故答案为：或

(3)水晶的主要成分是SiO2，晶体硅是硅单质，因为两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，所以水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案为：两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，石英中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固。【解析】>C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-或两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，水晶中Si-O键比晶体硅中Si—Si更牢固12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）硫酸亚铁为强酸弱碱盐，溶于水发生水解，从而使溶液变浑浊，所以在硫酸亚铁片溶解过程中，常加酸抑制水解，在后续验证中，还需要验证硫酸根离子，加加硫酸酸化，将会引入硫酸根离子，干扰原药片中硫酸根离子的检验，故答案为：抑制FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验；

（2）胃酸为盐酸，加氢氧化铝中和酸，从而表现出碱性，氢氧化铝与烧碱（NaOH）溶液反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案为：碱；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明矾能净水是因为Al3+能水解生成Al(OH)3的胶体，具有吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以），故答案为：吸附；用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）；【解析】抑制FeSO4水解加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验碱（或弱碱）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O吸附用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）13、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br；结合元素周期表的结构分析解答。

【详解】

(1)属于第二周期元素的有D；B、A三种元素；分别为C、O、F；属于第ⅢA族的是H，为Al元素；属于第IA族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。【解析】COFAlNaK3VA2ⅥA三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。15、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。16、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。20、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、工业流程题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

根据题干，我们要除去铝土矿中的来得到纯的氧化铝，根据题干提示的方程式，溶液B是因此试剂①应该是操作（1）是过滤除去不溶于的沉淀C为溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，经煅烧分解得到经电解即可得到金属铝。而与试剂②反应得到了一个沉淀H和因此试剂②可以是或本题得解。

【详解】

（1）根据分析，操作（1）将溶液和沉淀分离，因此是过滤；试剂②是或

（2）根据分析，B是D是H是或取决于试剂②是还是

（3）①铝土矿的主要成分因此写出和溶液反应的化学方程式即可：

②E→F即煅烧使分解的过程：【解析】①.过滤②.Ca(OH)2或Ba(OH)2③.NaAlO2④.Na2CO3⑤.CaCO3或BaCO3⑥.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑦.2Al(OH)3Al2O3+3H2O22、略

【分析】【分析】

酸解将金属氧化物进行溶解变为可溶的硫酸盐，而氧化将Mn2+和Fe2+氧化，从而变为MnO2、Fe(OH)3难溶物而除去。除钙将Ca2+变为CaSO4沉淀而除去，最终MgSO4溶液经蒸发结晶得到晶体。

【详解】

（1）固体与溶液的反应；加快反应速率可以从增大浓度；增大接触面积、升高温度等分析。答案为适当升温、把硼镁泥粉碎；搅拌、或适当增加硫酸浓度；

（2）ClO-将Fe2+氧化为Fe3+从而水解为Fe(OH)3，反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+。答案为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；

（3）SiO2不溶于酸和水，所以滤渣中还含有SiO2。答案为SiO2；

（4）从表格看CaSO4随着温度升高溶解度降低，而MgSO4随着温度升高而增大，所以应该蒸发结晶、趁热过滤以除去CaSO4。答案为蒸发结晶；趁热过滤；

（5）已知MgO含量40%，所以100g硼镁泥中含有MgO为则理论产生的MgSO4·7H2O为1mol×(24+96+126)g/mol=246g。则产率为答案为70%。【解析】(1)适当升温；把硼镁泥粉碎搅拌、或适当增加硫酸浓度。

(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

(3)SiO2

(4)蒸发结晶趁热过滤。

(5)70%23、略

【分析】【分析】

硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过量得到滤渣1，溶液中含有硫酸铁、硫酸铝，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除去铝，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉铁，过滤得到碳酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；据此解答。

【详解】

(1)由于柠檬酸()为三元酸，则柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)还能电离出氢离子，是一种酸式盐。根据以上分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。滤渣1的成分为SiO2。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应，“还原”时FeS2被铁离子氧化，发生反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。

(3)“沉铁”时反应物是碳酸氢根离子、亚铁离子，生成物是碳酸亚铁，根据原子守恒可知还有水和二氧化碳生成，反应的离子方程式为2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，由于铵盐受热易分解，该反应需控制温度在35℃以下的原因是防止NH4HCO3受热分解。

(4)“除铝”时需要防止亚铁离子沉淀，根据表中数据可知所调pH范围是5.0≤pH＜5.8，由于Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先调pH则Fe3+也会沉淀而损耗；降低产率，所以“还原”和“除铝”两步操作不能交换。

(5)要检验Fe2O3存在，需要首先转化为可溶性盐，其方法是取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若变红则证明Fe2O3存在。【解析】①.酸式②.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2③.SiO2④.FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S⑤.2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O⑥.防止NH4HCO3受热分解⑦.5.0≤pH＜5.8