2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷808考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应属于置换反应B.该反应有三种新物质生成C.反应物中包含两种化合物D.发生反应的分子个数比为rm{1}rm{1}2、请你根据所学化学知识判断，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.天然气泄漏，开灯检查泄漏处B.汽油除去油污和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同C.铵态氮肥不可与碱性物质混合施用D.rm{KNO_{3}}和rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}都是复合肥料，为植物生长提供rm{N}rm{P}rm{K}等营养元素3、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.有氧气参加的反应都是氧化反应B.催化剂本身的质量和性质在反应前后不变C.不使用二氧化锰做催化剂，氯酸钾受热不会分解氧气D.检验氧气的方法是向集气瓶中倒入澄清石灰水4、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}。A.物质用途。

稀有气体--焊接金属的保护气。

乙二醇--汽车水箱防冻液B.安全常识。

煤气泄漏--关闭气阀；严禁烟火。

电器着火rm{-}用液态二氧化碳灭火器C.元素与人体健康。

缺碘--会得甲状腺疾病。

缺锌--骨质疏松，易得佝偻病D.生活经验。

区别羊毛和化纤--灼烧闻气味。

区别硬水与软水--用肥皂水检验A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是rm{(}rm{)}。A.化学常识B.生活常识硬水rm{???}含有较多可溶性钙镁化合物的水。

合金rm{???}混合物甲醛rm{???}浸泡动物标本使标本能长期保存。

小苏打rm{???}是治疗胃酸过多症的一种药剂C.物质的性质与用途D.吸热与放热现象生石灰rm{???}用作干燥剂。

钨丝rm{???}用于制作白炽灯灯丝吸收热量rm{???}氢氧化钠固体溶于水。

放出热量rm{???}硝酸铵固体溶于水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、经实验测得某些食物的近似pH如下表．

。泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8请据此回答下列问题：

（1）苹果汁与葡萄汁相比，酸性较强的是____，它能使紫色石蕊试液变____色；

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是____．7、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．8、小琴同学设计如右图所示的rm{A}rm{B}两个实验．

rm{(1)}实验时；她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}实验目的是____________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：____________．

rm{(3)B}实验中，当烧杯内盛有____________溶液时，可验证rm{Fe}____________、rm{Ag}三种金属活动性强弱．9、判断下列物质为纯净物还是混合物．

rm{(1)}高锰酸钾______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}纯牛奶______．10、用以下五种物质进行填空rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}金刚石rm{垄脷}活性炭rm{垄脹}氢气rm{垄脺}甲烷rm{垄脻}一氧化碳rm{(1)}天然物质中，硬度最大的是____；rm{(2)}能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是____；rm{(3)}具有较强吸附能力的物质______；rm{(4)}能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是____；rm{(5)}天然气的主要成分是____。11、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______；高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为______．12、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)13、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．下图中A；B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶．请判断下列常见试剂分别应保存于哪个试剂瓶中；将其序号填写在各试剂瓶下面的括号内．

①NaOH溶液；②浓硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦浓硝酸；⑧锌粒；⑨AgNO3溶液．

14、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：rm{垄脵A}装置内未见有浑浊出现；rm{垄脷D}装置内无水硫酸铜变蓝rm{(}无水硫酸铜遇水变蓝rm{)}最终收集到一定量干燥气体rm{(}假设每步反应都是完全的rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)}由rm{垄脵}可知原混合气体中肯定不含______；

rm{(2)}由rm{垄脷}可知原混合气体中一定含有______；

rm{(3)}最终收集到的气体是______；

rm{(4)}实验过程中记录的实验数据如下：

。rm{D}装置总质量E、rm{F}装置总质量反应前rm{156.6g}rm{356.8g}反应后rm{158.4g}rm{359.0g}则该气体的成分为：______．15、根据硫酸rm{H_{2}SO_{4}}的化学式计算。

rm{(1)}计算硫酸的相对分子质量。

rm{(2)}计算硫酸中各元素的元素质量比。

rm{(3)}计算硫酸中硫元素的质量分数。

rm{(4)196}克硫酸中含有多少克硫元素．16、固体烧碱中往往含有少量碳酸钠．某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数；设计了如图所示的装置及操作步骤：

①检查装置的气密性；②准备称量10.00g样品装入烧瓶，并准备称量整个U行管质量；③打开活塞a、b、c，关闭活塞d，鼓入一段时间；④关闭活塞a、c，打开活塞b、d，将稀硫酸加入到烧瓶中，使样品全部反应完全；⑤关闭活塞c，打开活塞a、b；d；充分鼓入空气一段时间；⑥再次准备称量整个U形管质量，测得质量增加了0.44g．

回答下列问题：

（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是______；

（2）装置A的作用是______；装置C的作用是______；

（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是______．

（4）计算烧碱样品中NaOH的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

17、我们生活中食用的加碘盐，就是在食盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾中钾离子______；碘酸根离子______．

18、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案；步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．______．

（2）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善；具体步骤是______．

评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)19、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________20、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】试题分析：根据图示进行分析解答即可；化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物．

据图可以知道，该反应是rm{3}rm{+4}rm{=6}rm{+2}

A；该反应时是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；属于置换反应，故A正确；

B；该反应有两种物质生成；故B错误；

C；该反应的反应物一种是单质；一种是化合物，故C错误；

D、发生反应的分子个数比是rm{3}rm{4}故D错误；

故选A．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}天然气属于可燃性气体；遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄漏，不能开灯检查泄漏处，故A错误；

B；汽油除去油污是汽油将油污溶解；而不是乳化，故B错误；

C；铵态氮肥与碱性物质能反应生成氨气；使肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混合施用，故C正确；

D、rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}中只能为植物生长提供磷元素；属于磷肥，而不是复合肥，故D错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}物质跟氧发生的反应叫氧化反应；故A正确；

B；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故B错误；

C；不使用二氧化锰做催化剂；氯酸钾受热也会分解氧气，只是放出氧气的速率慢，故C错误；

D；氧气具有助燃性；检验氧气的方法是用带火星的木条，能否复燃，故D错误．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}焊接金属的保护气必须化学性质稳定；不易和其它物质发生反应，稀有气体符合这一点，经常做保护气；水中加入一种溶质，会使溶液的凝固点降低，沸点升高，所以可以防冻，故A说法正确；

B；煤气泄漏先关闭气阀、严禁烟火；再打开门窗通风；电器着火不能用水灭火，一般用液态二氧化碳灭火器，故B说法正确；

C；缺钙易患骨质疏松；易得佝偻病，故C说法错误；

D；羊毛燃烧能产生烧焦羽毛气味；所以区别羊毛和化纤可以用灼烧闻气味的方法；硬水与软水一般用肥皂水鉴别，气泡多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故D说法正确．

故答案为：rm{C}．

A；根据稀有气体的特点考虑；根据水中加入乙二醇凝固点降低考虑；

B；根据煤气泄漏的处理方法考虑；电器着火不能用水灭火；

C；根据钙元素在人体中的作用考虑；

D；根据羊毛燃烧的气味；硬水和软水的鉴别方法考虑．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；合金属于混合物，故A归纳正确。

B；福尔马林能与动物标本中的蛋白质反应；破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂；小苏打能与盐酸反应，是治疗胃酸过多症的一种药剂，故B归纳正确。

C；生石灰能与水反应；常用作干燥剂；钨丝的熔点高，可用于制作白炽灯灯丝，故C归纳正确。

D；氢氧化钠固体溶于水放出热量；硝酸铵固体溶于水；吸收热量，故D归纳错误。

故选：rm{D}

A；根据硬水和合金的组成特点分析判断；

B；根据甲醛、小苏打的性质分析判断；

C；根据生石灰能与水反应的性质、钨的熔点高分析判断；

D；根据氢氧化钠、硝酸铵固体溶于水能量的变化分析．

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

（1）苹果汁的pH小于葡萄汁的pH；酸性比葡萄汁强．故填：葡萄汁．

苹果汁的pH小于7；显酸性，能使石蕊试液变红色．故填：红．

（2）对于胃酸过多的病人不能食用酸性较强的食物；应该食用显碱性的食物为好，玉米粥的PH大于7，显碱性．故填：玉米粥．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．

当溶液的pH小于7时；随着pH的减小酸性增强．

7、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

8、用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮;比较铁和银的金属活动性强弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的；所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．

rm{(2)}在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为rm{Fe^{2+}}显绿色；所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．

故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．

故选Crm{uSO_{4}}【解析】用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮rm{;}比较铁和银的金属活动性强弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}9、纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}纯牛奶中都含有不同种物质；都属于混合物．

故填：rm{(1)}纯净物；rm{(2)}纯净物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}纯净物；rm{(6)}混合物．

纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物10、①;⑤;②;③;④【分析】解：rm{(1)}金刚石是天然物质中硬度最大的物质．

rm{(2)}一氧化碳是能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体．

rm{(3)}活性炭具有吸附性；具有较强吸附能力．

rm{(4)}氢气具有还原性；属于气体单质，能使灼热的氧化铜还原为铜．

rm{(5)}天然气的主要成分是甲烷．

故答案为：rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脻}rm{(3)垄脷}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}．【解析】rm{垄脵;垄脻;垄脷;垄脹;垄脺}11、吸附作用；+6【分析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用rm{.}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

故答案为：吸附作用；rm{+6}．

根据活性炭具有吸附性解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】吸附作用；rm{+6}12、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

三、计算题(共6题，共12分)13、略

【分析】

①NaOH溶液属于液体应放到细口瓶中，又因为氢氧化钠、碳酸钠都显碱性能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞所以用C瓶；②浓硫酸属于液体应放到细口瓶中用D；③碳酸钠显碱性能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞所以用C瓶；④白磷属于固体应放到广口瓶中，又因为白磷易自燃应放到水中保存，放到B中；⑤大理石属于固体应放到广口瓶中，放到A瓶；⑥酒精属于液体应放到细口瓶中用D；⑦浓硝酸属于液体应放到细口瓶中，由于见光易分解所以放到棕色瓶中放到E中；⑧锌粒属于固体应放到广口瓶中，放到A中；⑨AgNO3溶液属于液体应放到细口瓶中；由于见光易分解所以放到棕色瓶中放到E中．

故答案为：A：⑤⑧；B：④；C：①③；D：②⑥；E：⑦⑨

【解析】【答案】根据广口瓶是用来装固体的；细口瓶是用来装液体的，再结合物质的性质不同考虑具体的盛装容器．

14、二氧化碳；甲烷；氮气；甲烷、氮气【分析】解：rm{(1)}二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀；而本题混合气通过澄清石灰水没有现象，所以混合气中没有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；

rm{(2)}无水硫酸铜遇水变蓝色；说明点燃后生成了水，根据质量守恒定律可知，原混合气中含有氢元素，故答案为：甲烷；

rm{(3)}根据rm{(2)}的推断；可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了，故答案为：氮气；

rm{(4)}根据表中的数据可知，生成了水rm{1.8}克，二氧化碳rm{2.2}克；

rm{H}rm{dfrac{2}{18}隆脕1.8=0.2}克。

rm{C}rm{dfrac{12}{44}隆脕2.2=0.6}克。

碳氢原子个数比rm{=dfrac{0.6}{12}}rm{dfrac{0.2}{1}=1}rm{4}

所以该气体为甲烷．

可以确定经过点燃的是甲烷；故答案为：甲烷；氮气．

rm{(1)}根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

rm{(2)}根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质分析；

rm{(3)}根据rm{ABCDEF}各个步骤的作用和氮气的化学性质进行分析；

rm{(4)}根据各装置增加的质量求出碳氢元素的质量比和质量守恒定律进行分析．

本题主要考查了根据装置中的现象推导混合气组成的方法，对混合气的检验要选用适当的试剂．【解析】二氧化碳；甲烷；氮气；甲烷、氮气15、解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}【分析】

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(3)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}根据化合物中某元素的质量rm{(4)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}16、略

【分析】

（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是排除装置中的二氧化碳；这样可以准确测定生成的二氧化碳的质量；故答案为：排除装置中的二氧化碳；

（2）装置A中的氢氧化钠溶液能和二氧化碳发生反应；故其作用是吸收空气中的二氧化碳；装置C中的浓硫酸有吸水性，故其作用是吸收气体中的水蒸气；故答案为：

吸收空气中的二氧化碳；吸收气体中的水蒸气；

（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部碱石灰被吸收；使称量结果更准确．故答案为：使生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）设碳酸钠的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

=

X=1.06克。

碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6%．

答：碳酸钠的质量分数是10.6%．

【解析】【答案】可以根据物质的性质以及相互作用时的实验现象判断物质的组成；并根据化学方程式进行相关方面的计算．从实验给定的流程中分析命题人的设计思路，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳可以被碱石灰吸收，根据生成的二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量，进而计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数．

17、略

【分析】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸钾中钾离子符号为K+，碘酸根离子符号为IO3-

故答案为：K+，IO3-

【解析】【答案】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

18、略

【分析】

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3-

（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3．向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】【答案】（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质；

（4）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去，然后根据反应物和生成物书写方程式．

四、简答题(共2题，共10分)19、（1）氢和氧；（2）【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】CuO；黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置（没有进行尾气处理）；将尾气通到酒精灯的火焰上（在B装置后装置点燃的酒精灯）。【分析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价；质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化