2025年统编版2024高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高一化学上册月考试卷458考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}在氧气中燃烧主要生成rm{Li_{2}O_{2}}B.将rm{CO_{2}}通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.将rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液可生成rm{BaSO_{3}}沉淀D.将rm{NH_{3}}通入热的rm{CuSO_{4}}溶液中能使rm{Cu^{2+}}还原成rm{Cu}2、将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2：3B.3：2C.1：2D.2：13、下列关于醇和酚的说法中，正确的是：（）A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.苯甲醇与2﹣甲基苯酚互为同分异构体D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质4、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应B.二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸C.根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强D.硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH45、某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，开始时仰视液面，读数为19ml，倒出部分液体后，俯视液面，读数为11ml，实际倒出液体的体积（）A.等于8mlB.大于8mlC.小于8mlD.无法判断6、在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A.锥形瓶B.酒精灯C.蒸发皿D.石棉网7、有A；B、C、D四块金属片；进行如下实验：

①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中；A极为负极；

②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中；电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中；C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；

④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中；D极上发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A8、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{18gH_{2}O}含有rm{10N_{A}}个质子B.标准状况下，rm{22.4LCC1_{4}}中含有的氯原子数目为rm{4N_{A}}C.rm{1molN_{2}}与rm{3molH_{2}}在一定条件下充分反应生成的rm{NH_{3}}分子数为rm{2N_{A}}D.rm{78g}苯中含有的碳碳双键的数目为rm{3N_{A}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}10、对rm{1molH_{2}O}的说法正确的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}个氢分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}个氢元素。

C.质量为rm{18g}D.氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{2:1}11、下列关于氮气的说法中，正确的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮C.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3D.氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物12、向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.T1＞T2B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动C.T2℃时，反应的平衡常数：K=D.T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%13、在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是（）A.两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率υ（A）等于途径II的反应速率υ（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的14、室温下，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等体积混合：D.的溶液和的溶液等体积混合：15、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列说法正确的是A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连D.该电池放电时的负极反应方程式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-16、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是。

A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole－，Fe电极增重0.64g17、乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是rm{(}rm{)}A.乙酸的电离，是rm{垄脵}键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是rm{垄脵}键断裂C.在红磷存在时，rm{Br_{2}}与rm{CH_{3}COOH}的反应：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{垄脹}键断裂D.乙酸变成乙酸酐的反应：rm{2CH_{3}COOH篓D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{垄脵垄脷}键断裂评卷人得分三、双选题(共6题，共12分)18、第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有rm{2}个电子，下列关于此元素的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水19、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表。化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1下列说法正确的是（）A.元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族B.原子半径：A＜B＜C＜DC.甲和丙分子均只含极性键D.D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物20、下列说法正确的是（）A.凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”B.燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C.用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD.“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象21、已知反应：rm{垄脵2A^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+A_{2}}rm{垄脷2C^{-}+B_{2}篓T2B^{-}+C_{2}}rm{垄脹2D^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+D_{2}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧化性：rm{A_{2}>B_{2}>C_{2}>D_{2}}B.rm{D^{-}}不能被rm{B_{2}}氧化C.氧化能力：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}D.还原性：rm{A^{-}>B^{-}}22、将两个铂电极插入rm{KOH}溶液中，向两极分别通入rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}构成甲烷燃料电池rm{.}已知通入rm{CH_{4}}的一极的电极反应为：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O.}下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.通入rm{CH_{4}}的电极为负极B.正极反应为：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}篓T8OH^{-}}C.燃料电池工作时，溶液中的rm{OH^{-}}向正极移动D.该电池使用一段时间后溶液中rm{KOH}的浓度将不变23、下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是rm{(}rm{)}A.将rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}晶体加水配成rm{100mL}溶液，该溶液的物质的量浓度为rm{1mol/L}B.将rm{100mL5mol/L}盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至rm{50mL}溶液，物质的量浓度变为rm{10mol/L}C.将rm{10mL0.1mol/LNaCl}溶液和rm{90mL}水混合，所得溶液物质的量浓度约为rm{0.01mol/L}D.实验室要用容量瓶配制rm{0.2mol/L}的rm{NaCl}溶液rm{950mL}应称量rm{NaCl}固体rm{11.1g}评卷人得分四、填空题(共1题，共6分)24、(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的极；若灯泡不亮，其理由为____。(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡____(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的____极。若灯泡不亮，其理由为____。(3)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。评卷人得分五、判断题(共1题，共3分)25、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)26、现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求：（1）写出反应的化学方程式(1分)；（2）求生成沉淀的质量(2分)；27、现有0.540kg质量分数为10%的CuCl2溶液；计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．28、（5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？29、（6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：rm{A}锂在空气中燃烧生成氧化锂；故A错误；

B；碳酸的酸性比次氯酸强；反应可以发生，故B正确；

C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液不会生成rm{BaSO_{3}}沉淀；故C错误；

D、将rm{NH_{3}}通入热的rm{CuSO_{4}}溶液中生成氢氧化铜沉淀；而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误．

故选B．

A；锂的性质不同于钠；与镁的性质相似；

B；碳酸的酸性比次氯酸强；反应可以发生；

C；根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；

D；在溶液中发生离子反应；生成氢氧化铜沉淀．

本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意rm{D}选项为易错点．【解析】rm{B}2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】【解答】A；含有羟基的化合物可能为醇、酚类或酸；故A错误；

B；由于苯环直接连接羟基的属于酚类；所以分子内有苯环和羟基的化合物不一定是酚，如苯甲醇，故B错误；

C；苯甲醇和2﹣甲基苯酚是分子式相同结构不同的化合物；所以属于同分异构体，故C正确；

D；由于烃基结构不同；性质不同，如由于苯环的影响，酚羟基性质比醇羟基活泼，苯酚具有弱酸性，故D错误；

故选C．

【分析】A；分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；

B；苯环直接跟羟基相连的属于酚类；

C；苯甲醇和甲苯酚是分子式相同结构不同的化合物；所以属于同分异构体；

D、酚和醇具有相同的官能团，但是它们的性质不同．4、C【分析】【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故A错误；

B．二氧化硅不溶于水；故B错误；

C．酸性强的酸能够制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸；说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，故C正确；

D．在常温下与氢气不反应；故D错误；

故选：C．

【分析】A．二氧化硅与氢氟酸常温下反应；

B．依据二氧化硅溶解性解答；

C．根据强酸制弱酸原理分析；

D．硅在常温下与氢气不反应．5、B【分析】解：量筒没有0刻度；且小刻度在下方，所以仰视液面，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，则仰视液面读数为19mL，实际比19mL大，假设为20mL；俯视液面，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，俯视液面读数为11mL，实际小于11mL，假设为10mL，所以倒出液体的体积是20mL-10mL=10mL，大于8mL；

故选B．

量筒的小刻度在下方；根据量取液体时仰视读数量取到的实际液体体积偏大，俯视读数量取到的液体体积偏大偏小进行解答．

本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确量筒的小刻度在下方，仰视液面会导致量取的液体体积偏大、俯视液面则偏小．【解析】【答案】B6、C【分析】解：进行蒸馏操作时；需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器；不需要使用蒸发皿．

故选C．

根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答；在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器．

本题考查化学实验蒸馏操作常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大．【解析】【答案】C7、B【分析】解：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中；A极为负极，则活泼性：A＞B；

②C；D用导线相连后；同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极D→导线→负极C，则活泼性C＞D；

③A；C相连后；同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：A＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中；D极上发生氧化反应，说明D为原电池的负极，较活泼，则活泼性D＞B；

所以金属活泼性为A＞C＞D＞B；

故选B．

活泼性较强的金属作原电池的负极；易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱．

本本题考查金属活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中较为活泼的金属作负极．【解析】【答案】B8、A【分析】【分析】主要考查有关物质的量的计算，掌握有关物质的量的计算公式的换算是解题关键，题目难度不大。【解答】A.一个rm{H_{2}O}含有rm{10}个质子，rm{18gH_{2}O}含有rm{10N_{A}}个质子，故A正确；B.标况下，四氯化碳不是气体，无法计算物质的量，故B错误；C.氮气与氢气反应是可逆反应，rm{1molN}rm{2}与rm{2}rm{3molH}在一定条件下充分反应生成的rm{2}rm{2}分子数小于rm{NH}rm{3}，故C错误；D.苯中不含有碳碳双键，故D错误。故选A。rm{3}【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)9、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}10、CD【分析】【分析】本题考查了物质的量的相关概念，题目难度不大。【解答】A.水分子中没有氢分子，故A错误；

B.元素只能说种类，不能用个数描述，故B错误；

C.水的摩尔质量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}质量为rm{O}质量为rm{18g}故C正确；故C正确；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{1molH}故D正确。故选CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}11、ABD【分析】【详解】

A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为故B正确；

C．N2与H2反应为可逆反应；不可能完全反应，故C错误；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；

故答案选ABD。12、AC【分析】【详解】

A.升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故T1＞T2；A项正确；

B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移动，B项错误；

C.由图可知，T2℃时SiHCl3的平衡转化率是20%，设容器体积为V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡时各物质的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，则K=C项正确；

D.若T2℃时，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，当转化率为10%，此时Q＜K，反应继续正向移动，达到平衡时转化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1较大；转化率会大于乙装置，大于10%，D项错误；

答案选AC。

【点睛】

该题B选项，维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根据平衡移动原理，平衡正向移动，但是最终的结果平衡并未发生移动，属于等效平衡；在定容定温体系中，加入独立可以达到的平衡状态的物质，加物质相当于加压，根据前后气体离子数目变化考虑最终的平衡移动结果。13、AD【分析】【详解】

途径II中C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；用“极限法一边倒”，途径II完全等效于恒温；恒容条件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途径II中A、B的起始物质的量浓度是途径I中A、B的起始物质的量浓度的2倍，该反应反应前后气体的体积不变，则途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡；

A.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，A正确；

B.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，B错误；

C.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时途径I的反应速率υ（A）小于途径II的反应速率υ（A），C错误；

D.途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡，达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的D正确；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

由题可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的电离常数大于其水解程度，故溶液中因此故A错误；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，该溶液中电荷守恒为：溶液呈中性，故故B正确；

C．该混合溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②得：故C错误；

D．两溶液混合后发生反应：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②进行相关转化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较：

（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力；故溶液显碱性；

（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该电池在无水条件下进行；电解质不可用氯化铝水溶液替代，高温时氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝，故A错误；

B．根据盖斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）为①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B错误；

C．充电时正极与外接电源的正极相连；则石墨极与外电源的正极相连，故C正确；

D．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4－结合生成Al2Cl7－，所以电极反应式为：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正确；

故选CD。

【点睛】

本题考查学生二次电池的工作原理以及盖斯定律的应用等知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，易错点A，高温时氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝。16、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子；据此分析解答。

【详解】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子。

A.通过以上分析知；Y是负极；X是正极，故A错误；

B.电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变；故B错误；

C.a是阳极；电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；

D.Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02mole－时；Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g，Fe电极增重0.64g，故D正确；

答案选CD。17、ACD【分析】【分析】本题考查乙酸的性质，明确反应的机理是解题的关键。【解答】A.乙酸的电离，羟基上的氢氧键断裂，即rm{垄脵}键断裂，故A正确；B.乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即rm{垄脷}键断裂；故B错误；

C.在红磷存在时，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}与rm{CH}rm{CH}的反应：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反应：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氢键断裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}键断裂，故C正确；D.乙酸变成乙酸酐的反应rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{垄脹}一个乙酸分子中碳氧单键断裂，另一个乙酸分子羟基上的氢氧键断裂，即：rm{2CH}键断裂，故D正确。故选ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}三、双选题(共6题，共12分)18、rCD【分析】解：第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有rm{2}个电子，则为第rm{IIA}族元素，所以是rm{Ca}元素；

A；同周期原子半径从左到右逐渐减小；所以原子半径比钾的原子半径小，故A错误；

B；氯化钙易溶于水；故B错误；

C；同主族原子半径从上到下逐渐增大；所以钙原子半径比镁的原子半径大，故C正确；

D；碳酸钙难溶于水；故D正确；

故选CD．

第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有rm{2}个电子，则为第rm{IIA}族元素，所以是rm{Ca}元素；据此分析．

本题考查了周期表的结构及元素推断，周期表中元素性质的递变规律，题目难度一般．【解析】rm{CD}19、A|D【分析】解：、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2；可推知E为Cl，丁为HCl．

A．元素E为Cl；在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小；所有元素中H原子半径最小，故原子半径H＜O＜N＜C，故B错误；

C．甲为C2H6，丙为H2O2，C2H6电子中碳原子之间、H2O2分子中氧原子之间均形成非极性键；故C错误；

D．H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等；与甲分子等电子数，故D正确；

故选AD．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2；可推知E为Cl，丁为HCl，据此解答．

本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等．【解析】【答案】AD20、B|C【分析】解：A；酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；所以凡pH＜7的雨水不一定就是“酸雨”，故A错误；

B；燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应；不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应，故B正确；

C；次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；故C正确；

D；“China”一词可以指“陶瓷”；故D错误；

故选BC．

A；酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；

B；燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应；不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应；

C；次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；

D；“China”一词可以指“陶瓷”．

本题考查了氧化还原反应的应用、酸雨的界定、燃烧概念、次氯酸的漂白作用，较简单．【解析】【答案】BC21、rCD【分析】解：rm{垄脵2A^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+A_{2}}反应中氧化性rm{C_{2}}大于rm{A_{2}}还原性rm{A^{-}}大于rm{C^{-}}

rm{垄脷2C^{-}+B_{2}篓T2B^{-}+C_{2}}反应中氧化性rm{B_{2}}大于rm{C_{2}}还原性rm{C^{-}}大于rm{B^{-}}

rm{垄脹2D^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+D_{2}}反应中氧化性rm{C_{2}}大于rm{D_{2}}还原性rm{D^{-}}大于rm{C^{-}}

则氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}rm{D_{2}}与rm{A_{2}}氧化性不能判断；

还原性：rm{A^{-}>C^{-}>B^{-}}或rm{D^{-}>C^{-}>B^{-}}rm{D^{-}}与rm{A^{-}}还原性不能判断；

A.由以上分析可知：氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}故A错误；

B.由分析可知，氧化性：rm{B_{2}>D_{2}}则rm{D^{-}}能被rm{B_{2}}氧化；故B错误；

C.氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}故C正确；

D.由分析可知，还原性：rm{A^{-}>B^{-}}故D正确．

故选CD．

同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

则：rm{垄脵2A^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+A_{2}}反应中氧化性rm{C_{2}}大于rm{A_{2}}还原性rm{A^{-}}大于rm{C^{-}}

rm{垄脷2C^{-}+B_{2}篓T2B^{-}+C_{2}}反应中氧化性rm{B_{2}}大于rm{C_{2}}还原性rm{C^{-}}大于rm{B^{-}}

rm{垄脹2D^{-}+C_{2}篓T2C^{-}+D_{2}}反应中氧化性rm{C_{2}}大于rm{D_{2}}还原性rm{D^{-}}大于rm{C^{-}}

则氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}rm{D_{2}}与rm{A_{2}}氧化性不能判断；

还原性：rm{A^{-}>C^{-}>B^{-}}或rm{D^{-}>C^{-}>B^{-}}rm{D^{-}}与rm{A^{-}}还原性不能判断；据此分析解答．

本题考查氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{CD}22、rCD【分析】解：rm{A.}甲烷失电子发生氧化反应，所以通入rm{CH_{4}}的电极为负极；故A正确；

B.原电池的正极上得到电子发生还原反应，电极反应是：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}篓T8OH^{-}}故B正确；

C.溶液中阴离子流向负极；阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，故C错误；

D.该原电池的总反应为：rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}所以该电池使用一段时间后rm{KOH}浓度变小；故D错误；

故选CD．

燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}总反应为：rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}溶液中阴离子流向负极；阳离子流向正极，据此进行解答．

本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度中等，注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{CD}23、rBD【分析】解：rm{A}rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}晶体的物质的量为rm{dfrac{25g}{250/mol;}=0.1mol}所以硫酸铜的物质的量为rm{dfrac

{25g}{250/mol;}=0.1mol}溶液体积为rm{0.1mol}硫酸铜溶液浓度为rm{dfrac{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}故A正确；

B；氯化氢易挥发；加热蒸发盐酸浓度降低，故B错误；

C、混合后溶液体积约是rm{0.1L}令混合后氯化钠的浓度为rm{dfrac

{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}所以rm{100ml}解得rm{c}故C正确；

D、没有rm{10ml隆脕0.1mol/L=100ml隆脕c}的容量瓶，应选择rm{c=0.01mol/L}容量瓶，配制rm{950ml}的rm{1000ml}溶液需氯化钠质量为rm{0.2mol/L}故D错误．

故选：rm{NaCl}．

A、rm{1L隆脕0.2mol/L隆脕58.5g/mol=11.7g}晶体的物质的量为rm{BD}溶液体积为rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}根据rm{0.1mol}计算判断．

B；氯化氢易挥发；加热蒸发