2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷543考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于杂化轨道的说法错误的是A.并不是所有的原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道都用来成键2、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A.Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子B.的空间构型为平面正三角形C.通过化学变化可以实现与的相互转化D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态3、第三周期部分元素形成氧化物的熔点如表所示：。氧化物Na2OSiO2P4O6SO2熔点/℃1275172323.8-75.5

下列说法错误的是A.SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同B.表格中氧化物形成的晶体类型有三种C.P4O6的相对分子质量大于SO2，因此P4O6范德华力较大D.共价晶体的熔点一定高于其他类型晶体的熔点4、W；X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素；Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是。

A.W的最高价含氧酸为弱酸B.固态可用于冷藏食物C.常温常压下，X、Z的氢化物均为气态D.上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构5、已知：。化学键键能/412348612436

则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。7、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_______；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式_______；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其反应方程式为________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_______；一种离子化合物的化学式________。8、有机酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。___________

(3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。___________9、金属镍在工业上应用广泛；请回答下列问题。

(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1molNi(CO)n中含σ键为____mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。10、某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣；他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：

(1)向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀_____(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液______(用离子方程式说明)。

(2)已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种Co的配合物。为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为____、______。11、铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，其价层电子排布式为_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体；焰色反应为绿色。

①H2O中O原子的杂化方式为_______。

②SO的立体构型为_______；与SO互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。

③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。

④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色，其微观原因为_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______(填选项字母)。

a．配位键b．离子键c．共价键d．氢键12、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是_____13、(1)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。

(2)可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：则上述化学方程式中的Cu、所属的晶体类型有______(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.共价晶体d.金属晶体。

(3)Si、Mg、晶体的熔点由高到低的排列顺序是______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)20、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。

(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________21、用可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。22、铜；钛、钴及其化合物在生产中有重要作用；回答下列问题。

(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物。

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。

(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。23、用可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)24、主族元素N；F、Si、As、Se、Cl、Ti等的某些化合物对工农业生产意义重大；回答下列问题：

(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______SiCl4(填“>”或“<”)，SiCl4中Si采取的杂化类型为_______。

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF2分子的空间构型为_______；OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是_______。

(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D=10-10m)，TiN的相对分子质量为M，该氮化钛晶体的密度_______g·cm-3(列出计算式即可)。

25、

四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用；以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空间构型为____________。

(2)CO2，SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶体结构中，O2－为立方紧密堆积；Co2＋为四配位，填充于四面体空隙；Co3＋填充于八面体空隙。Co2＋的价层电子式为______；Co3O4晶体中Co3＋的配位数为______。

(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O),该反应的化学方程式为________________________________________________。

(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co2＋之间的距离为__________pm。26、硫镓银(AgGaS2)晶体是一种性能优异的红外非线性光学材料，可通过醋酸银、GaCl3；硫脲为原料进行制备。回答下列问题：

(1)基态Ga原子价电子排布式为_______，该原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)AgGaS2中电负性最高的元素是_______(填元素符号)。

(3)硫脲()是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中N原子的杂化轨道类型为_______，1个硫脲分子中含有_______个σ键。

(4)Ga的熔点是30℃，Al的熔点是660℃，Al的熔点比Ga高的原因是_______。

(5)AgGaS2晶体的晶胞如图所示，与Ga距离最近的S数目为_______个，若晶体的密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞体积的计算表达式为_______nm3

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．参与杂化的原子轨道；其能量不能相差太大，如1s与2s；2p的能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A正确；

B．参与杂化的原子轨道；只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故B正确；

C．杂化轨道的电子云一头大一头小；成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C正确；

D．并不是所有的杂化轨道中都成键，也可以容纳孤电子对(如NH3、H2O的形成)；故D错误；

故选：D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe变成Fe2+时首先失去4s能级电子；故A错误；

B．中价层电子对个数=3+(5+1−3×2)/2=3且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论知，该微粒空间构型为平面正三角形，故B正确；

C．与之间的转化；属于核变化，不是化学变化，故C错误；

D．s能级上1种运动状态、p能级有3种运动状态，氟原子核电荷数为9，电子排布为1s22s22p5；核外电子有5种空间运动状态，故D错误；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同；前者为共价晶体，熔化时克服共价键，后者为分子晶体，熔化时克服分子间的作用力，共价键强度大于分子间作用力，A正确；

B．表格中氧化物形成的晶体类型有三种，氧化钠为离子晶体，二氧化硅为共价晶体，SO2和P4O6是分子晶体；B正确；

C．SO2和P4O6是分子晶体，P4O6的相对分子质量大于SO2，因此P4O6范德华力较大；C正确；

D．通常共价晶体的熔点高；但不一定高于金属晶体的熔点，例如金属晶体中钨的熔点相当高；高于某些共价晶体，D不正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃，所以Z为F；中；X有4个共价键，Y有2个共价键，W有4个键，整个阴离子带1个负电，所以W；X、Y、Z分别为B、C、O、F，据此分析解题。

【详解】

A．W最高含氧酸为硼酸；属于弱酸，故A正确；

B．固态CO2为干冰；升华时会吸收大量热量，可用于冷藏食品，故B正确；

C．常温常压下，X的氢化物有多种，CH4为气体，C6H6为液体；不一定是气态，故C错误；

D．图中阴离子；W为B，共用4个电子，最外层满足8电子结构；F形成一个键，也满足满足8电子结构，故D正确；

故答案选C。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律，推断元素是解题的关键。5、A【分析】【详解】

反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是中总键能与总键能，即故A正确；

故答案：A。二、填空题(共8题，共16分)6、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。7、略

【分析】【分析】

根据元素周期表提供的信息；①~⑨分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

(1)分析可知，元素⑦为Al，为第13号元素，原子结构示意图为①、④按原子个数比为1：1组成的分子为过氧化氢，其电子式为由②；④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳；其结构式为O=C=O；

(2)⑤⑥两种元素分别为Na；Mg；为同周期元素，且原子序数依次增大，故原子半径由大到小的顺序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，且非金属性为S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S，非金属性P＜S，则氢化物的稳定性为PH3＜H2S，故H2S易于制备；

(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，混合后反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠，属于化合物的有H2O、H2O2，离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH8、略

【分析】略【解析】(1)烃基是推电子基团；烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的随着烃基加长，酸性的差异越来越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性；导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C-X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH9、略

【分析】【分析】

（1）原子外围电子排布为未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳；氧；同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小；

（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2；与互为等电子体的阴离子可以是和是等电子体，结构相似，结构式为中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键；

（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化；为平面型结构，甲醇分子为四面体构型。

【详解】

（1）原子外围电子排布为未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳；氧；同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小；

故答案为：

（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2，过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则10+2n=18，解得n=4；与互为等电子体的阴离子可以是和是等电子体，结构相似，结构式为三键含有1个σ键、2个π键，则分子内σ键与π键个数之比为1:2；中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键，故1mol中含8molσ键；

故答案为：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化；为平面型结构，甲醇分子中，与碳相连的四个原子构成四面体结构，故甲醇分子内的O−C−H键角小于甲醛分子内的O−C−H键角；

故答案为：小于。【解析】①.C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于10、略

【分析】【分析】

（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水；氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，再加氨水，发生络合反应生成可溶性络合物，据此解答。

（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，内界原子不能发生电离，由此作答本题。甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀说明硫酸根离子在内界，因此结构为[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象则说明，溴离子在内界。硫酸根离子在外界，结构为[Co(NH3)5Br]SO4。

【详解】

(1)向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓

继续滴加氨水，氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物离子方程式为：4NH3•H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(2)甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀说明硫酸根离子在内界，因此甲中配合物化学式为[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象则说明，溴离子在内界。硫酸根离子在外界，乙中配合物化学式为[Co(NH3)5Br]SO4。【解析】Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓4NH3•H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[Co(NH3)5(SO4)]Br[Co(NH3)5Br]SO411、略

【分析】【分析】

Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，据此分析解答；结合价层电子对个数=σ键个数+（a-xb）计算解答；电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，据此分析解答；根据[Cu(H2O)4]2+的结构分析判断。

【详解】

(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子有29种运动状态；核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价电子排布式为3d104s1，故答案为：29；3d104s1；

(2)①H2O分子中O原子价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化；

②SO中S原子价层电子对数=4+=4，硫原子采取sp3杂化，不含孤电子对，其立体构型是正四面体；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO互为等电子体的分子为CCl4，故答案为：正四面体形；CCl4；

③元素的非金属性越强；电负性越大，故电负性：O＞S＞H，故答案为：O＞S＞H；

④电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时；以光的形式释放能量，所以很多金属焰色反应呈现一定的颜色，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量；

⑤[Cu(H2O)4]2+中铜离子与O原子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成极性键，故答案为：ac。【解析】293d104s1sp3正四面体形CCl4O＞S＞H电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量ac12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O+，而H3O+又能够与氨气反应生成NH4+，因此结合H+能力的相对强弱：H2O＜NH3，反应的方程式为：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案为：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，根据C、N、O的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，NaOCN的电子式为故答案为：

(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子，故答案为：两个气态乙酸分子通过氢键结合。【解析】①.＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.两个气态乙酸分子通过氢键结合13、略

【分析】【详解】

(1)金属晶体中只有金属键；

(2)均为分子晶体，Cu单质属于金属晶体，答案选bd；

(3)Si为共价晶体，Mg为金属晶体，为分子晶体，故熔点【解析】①.金属②.bd③.三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，根据等电子体的定义，寻找HF的等电子体；阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO

【详解】

(1)电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为CO2+B(OH)=H3BO3+HCO故答案为：CO2+B(OH)=H3BO3+HCO

(2)NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，与HF互为等电子体的分子有CO2(或N2O)(举一例)。故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)；

(3)根据题意知，阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO故答案为：3CO2+4e-=C+2CO【解析】CO2+B(OH)=H3BO3+HCO离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)3CO2+4e-=C+2CO21、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布规律书写；

(2)根据等电子体的概念解答；

(3)根据配位键的概念分析；

(4)根据轨道杂化理论分析；

(5)根据晶胞的结构分析计算。

【详解】

(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为或Cu原子失去4s轨道的1个电子和3d轨道的1个电子后变成故基态的核外电子排布式为或

(2)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，与互为等电子体的一种分子可以为HF；

(3)与反应能生成中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，所以中的配位原子为O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，故甲基上的C原子采取sp3杂化；醛基中的C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，故醛基上的C原子采取sp2杂化；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；则1mol乙醛含有6molσ键；

(5)一个晶胞中，白球的个数为黑球的个数为4，又Cu2O中Cu和O的个数比为2:1，故白球为O原子，黑球为Cu原子，故一个晶胞中，原子的数目为4。

【点睛】

有机物中C原子的杂化方式：若C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3个σ键，即C原子形成双键，如碳碳双键或碳氧双键等，采取sp2杂化，如乙烯，醛基上的碳原子等；若C原子形成2个σ键，即C原子形成三键，如碳碳三键，采取sp杂化，如乙炔等。【解析】或HFO6422、略

【分析】【分析】

(1)钴元素为第27号元素；根据构造原理书写基态原子核外的电子排布式；

(2)①BH4-含有5个原子，价电子总数为8，据此分析书写与BH4-互为等电子体的阳离子；

②根据第一电离能的变化规律分析判断H；B、Ti的第一电离能大小；

(3)采取sp3杂化方式的原子的价层电子对数=4，据此分析判断分子中采取sp3杂化方式的原子个数；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O；根据价电子互斥理论判断阳离子的立体构型；

(5)(SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N；1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键；异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键；

【详解】

(1)钴元素为第27号元素，根据构造原理，其基态原子核外的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；根据洪特规则；电子在相同能量的轨道排布时，尽可能占据不同轨道，所以其3d轨道上有3个未成对电子，故未成对电子数为3；

(2)①BH4-含有5个原子，价电子总数为8，所以与BH4-互为等电子体的阳离子是NH4+；

②Ti是金属元素，Ti的第一电离能最小，H、B失电子能力B大于H，所以第一电离能的大小顺序是Ti

(3)中画红圈的原子价层电子对数=4，所以采取sp3杂化方式的原子个数为5；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O，其配位数=4+2=6；其阳离子的成键电子对数为6，孤电子对数为0，其立体构型为是八面体；

(5)(SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键，1mol(SCN)2分子中含有π键的数目为4NA；硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高；【解析】①.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.3③.NH4+④.TiA⑨.异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键23、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布规律书写；

(2)根据等电子体的概念解答；

(3)根据配位键的概念分析；

(4)根据轨道杂化理论分析；

(5)根据晶胞的结构分析计算。

【详解】

(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为或Cu原子失去4s轨道的1个电子和3d轨道的1个电子后变成故基态的核外电子排布式为或

(2)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，与互为等电子体的一种分子可以为HF；

(3)与反应能生成中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，所以中的配位原子为O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，故甲基上的C原子采取sp3杂化；醛基中的C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，故醛基上的C原子采取sp2杂化；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；则1mol乙醛含有6molσ键；

(5)一个晶胞中，白球的个数为黑球的个数为4，又Cu2O中Cu和O的个数比为2:1，故白球为O原子，黑球为Cu原子，故一个晶胞中，原子的数目为4。

【点睛】

有机物中C原子的杂化方式：若C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3个σ键，即C原子形成双键，如碳碳双键或碳氧双键等，采取sp2杂化，如乙烯，醛基上的碳原子