【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(12月)：D单元-非金属及其化合物

D单元非金属及其化合物名目D单元非金属及其化合物 III，氯气未干燥，则SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7119g1/3molm·xvc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对试验装置的理解与评价分析、试验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础学问的综合利用，需要同学具备扎实的基础与分析问题、解决问题的力气。【化学卷（解析）·2021届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20221240）word版】12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的试验用品不会全都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧【学问点】物质分别鉴别的基本试验方法A1D2K1【答案解析】【解析】B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；

C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的试验设计的考查，着重于考查同学的分析力气和试验力气，落脚于基础学问的考查，留意把握试验的原理、步骤和试验仪器，难度不大。【化学卷（解析）·2021届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20221240）word版】11．（原创）下列说法错误的是A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取【学问点】钠、铁、氯及其化合物的性质基本试验操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，留意把握Na2CO3和NaHCO3性质、铁及其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，留意学问的积累。【化学卷（解析）·2021届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20221240）word版】7．（原创）下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点渐渐上升【学问点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是由于生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加渐渐上升，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，留意平常积累。【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟试验得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的缘由可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增加漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【学问点】氯及其化合物的化学性质D2D5【答案解析】【解析】D解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的缘由可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增加漂白力气，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培育学习的乐观性，难度不大，主要相关基础学问的积累。【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中属于这种状况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥【学问点】硫酸、硝酸的性质氟氯溴碘化学性质D2D3D4D5【答案解析】【解析】A解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol•L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；

②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不行能转化为生成物，故选；

③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；

④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；

⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；

⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻挡进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，留意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。【化学卷（解析）·2021届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（202211）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是试验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是▲▲。（2）步骤②的离子反应方程式：▲。步骤②中Cl2应▲（填少量或适量或过量）。（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：▲。A．浓硫酸B．新制氯水C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是▲，而不能用▲等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲（填能或否），其理由是：▲。【学问点】工艺流程题D2J1J2【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、适量（3）D（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；由于碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：⑴依据步骤①得到残渣知是过滤操作，依据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液⑵步骤②是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应当适量（3）在步骤②中若不用Cl2，最好选用D，由于双氧水的还原产物是水。⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷（解析）·2021届山西省山大附中高三上学期期中考试（202211）】10．硫酸钙是一种用途格外广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【学问点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质D3D2【答案解析】B解析：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用石灰乳，故C错误；D．工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅱ中不是全部原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误。【思路点拨】本题考查了酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，留意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，不利于制取漂白粉。【化学卷（解析）·2021届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（202211）】19．（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。

①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥ B．①②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出试验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式。

（3）吸取焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者依据确定比例通入水中可削减污染。试设计简洁试验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述试验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④品红溶液

(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下试验。

试验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色。

试验II：向其次份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

试验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。

上述试验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填试验代号）。【学问点】试验的设计和评价，氯元素、硫元素的性质J4D2D3【答案解析】（5）①b中毁灭淡黄色浑浊。（1分）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③Ⅰ和Ⅱ（2分）解析：（1）①MnO2和浓盐酸混合共热，②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热，③次氯酸钠和浓盐酸混合，④KClO3和浓盐酸混合共热，⑤KMnO4和浓盐酸混和，都是试验室常用制备氯气的方法。（4）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，据此设计；取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。（3）焙烧炉中产生的尾气主要是二氧化硫气体，在吸取时吸取剂选择碱液，由于二氧化硫在被吸取时有可能会发生倒吸，故应选择具有防止倒吸的装置。(5）①二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观看到的现象为b中毁灭淡黄色浑浊。②硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。③试验I中现象生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明刚开头生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明白二氧化硫的还原性；试验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，说明白二氧化硫的还原性。试验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，留意把握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培育了同学的分析、理解力气及化学试验力气。【化学卷（解析）·2021届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（202211）】18．（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水猛烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置；反应Ⅱ的化学方程式是。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的离子方程式是。②若反应Ⅰ是气体试验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是；写出HClO的结构式。【学问点】无机物的推断；氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物D2C2C3【答案解析】（1）①C②第四周期Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2HOCl解析：（1）若甲是金属，和水反应生成碱，碱和氯气反应，乙在Cl2中燃烧能观看到苍白色火焰，推断乙为氢气，则甲是能和水发生反应的活泼金属。①甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，证明是氢氧化钠，推断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。

②当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。②气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液。【思路点拨】本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质，同时考查同学规律推理、推断力气，明确化合物的性质是解本题的关键，留意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物，防止考虑问题的片面性，综合性较强，难度较大。【化学卷（解析）·2021届江西省临川一中高三上学期期中考试（202211）】18（8分）．已知存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：_____。（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参与反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为。【学问点】化学反应方程式D2C1【答案解析】（1）①浓硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2解析：（1）①据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2；d．SO2通入H2O2与BaCl2混合液毁灭沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会毁灭沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀毁灭，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种气体；不能选用的试剂是ac②据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2，C、D均为钠盐，则反应是CO2与NaOH，D与B反应能转化为C，D是NaHCO3。当参与反应的A、B物质的量之比为3∶4时，反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则C与D物质的量之比为1:2。【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，留意总结A+B→C+D+H2O型的反应，结合题目限定条件进行解答。【化学卷（解析）·2021届江西省临川一中高三上学期期中考试（202211）】14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的挨次是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②【学问点】物质间的反应D2D3D4【答案解析】B解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。③中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的挨次是③＞④＞①＞②；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，把握物质的性质是关键，④中简洁忽视2NO2N2O4存在。【化学卷（解析）·2021届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（202212）】16.(12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是▲法。（2）试剂Ⅰ一般选用▲（填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。①由图可知Mg与卤素单质的反应均为▲（填“放热”或“吸热”）反应；推想化合物的热稳定性挨次为MgI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式▲。（4）金属Mg与CH3Cl在确定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式▲。【学问点】海水资源及其综合利用D2【答案解析】（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）①放热，＜②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)ΔH=-117kJ·mol－1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓解析：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。（2）由于海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液，其化学式为Ca（OH）2。（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒推断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性挨次为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，

Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

将第一个方程式减去其次方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1。（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或

2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，【思路点拨】本题考查了镁的性质、反应热的有关计算、平衡原理等学问点，侧重于同学的分析力气和试验力气的考查，为高频考点，留意把握影响沉淀平衡，留意读图的方法，题目难度中等。【化学卷（解析）·2021届湖南省衡阳市五校高三11月联考（202211）】19．化学试验的微型化可有效地削减污染，实现化学试验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再马上将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e处反应中被氧化的HCl与参与反应的HCl的物质的量之比为。（2）b处的试验现象为___________________________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该试验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的挨次是。【学问点】氯气的性质氧化还原反应规律D2B3【答案解析】(1）5∶8（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1）依据反应2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参与反应的HCl的物质的量之比为5∶8；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸取转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有0.224L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的挨次是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。【化学卷（解析）·2021届湖南省衡阳市五校高三11月联考（202211）】14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【学问点】物质间的转化C1C2D1D2【答案解析】D解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要把握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。【化学卷（解析）·2021届湖南省衡阳市五校高三11月联考（202211）】5．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液确定含有Ag＋【学问点】物质检验试剂存放J2D2【答案解析】A解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时留意排解其它离子的干扰。【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中简洁水解，但不发生氧化还原反应，全部产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 依据试验结果，下列试验结论不正确的是（） A．试验结论（a）确定含有Br-、可能含有Cl- B．试验结论（b）排解F— C．试验争辩（c）排解I— D．该化合物的化学式是SOBr2【学问点】物质检验D2J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、依据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。D3硫及其化合物（涉及绿色化学）【化学卷（解析）·2021届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20221240）word版】4．（15分）（原创）火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。①方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是。②方案二：用NaOH溶液吸取。已知NaOH溶液可吸取NO2，但不能吸取NO。若燃煤废气中混有确定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸取，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是。（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1g水放热akJ，该反应的热化学方程式为。②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作极。（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与确定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。②验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是。【学问点】N、S元素及其化合物性质、原电池正负极推断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol负极（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱硝①硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸取，所以气体的化学式是O2。氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放热akJ，则生成1mol水，放热18aKJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）①烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，确定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。【思路点拨】本题考查了题考查非金属之间的反应、热化学方程式的书写以及电化学学问，综合考查同学的分析力气和计算力气，把握电极的推断，难度中等。命题人：李盛森审题人：雷平洪朝刚【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【学问点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质D3D4D5【答案解析】【解析】D解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；

③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增加，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；

④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；

⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物学问，题目难度中等，留意丙过量，对相应物质的化学性质要把握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要把握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增加，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中属于这种状况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥【学问点】硫酸、硝酸的性质氟氯溴碘化学性质D2D3D4D5【答案解析】【解析】A解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol•L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；

②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不行能转化为生成物，故选；

③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；

④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；

⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；

⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻挡进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，留意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。【化学卷（解析）·2021届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（202211）】30.（10分）某化学试验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的试验装置．

（1）试验室用装置A制备SO2．某同学在试验时发觉打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为缘由可能：▲；（2）试验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl参与反应，则转移的电子总数为▲mol；（3）①反应开头一段时间后，观看到B、D两个试管中的品红溶液毁灭的现象是：B：▲，D：▲；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：▲，D：▲；（4）另一个试验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发觉褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的缘由（用化学方程式表示）：▲。假如用0.01molSO2与0.01molCl2同时格外缓慢地通入100mL水中，假如得到的溶液体积仍为100mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为▲。【学问点】试验计算A3B3D3J3J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下（2）0.3（3）①品红褪色，品红褪色②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO40.4mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺当流出；（2）试验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，依据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参与反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参与反应，则转移的电子总数为0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不行逆，加热时，不能恢复红色，

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；依据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）·2021届山西省山大附中高三上学期期中考试（202211）】11．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液毁灭白色沉淀溶液X中确定含有SO42－C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，马上通入确定浓度的Na2SiO3溶液中毁灭白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液毁灭黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【学问点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质M2D3D4H5【答案解析】D解析：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B、溶液X

中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中可能含有SO42-或SO32-，故B错误；

C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，因CO2是用盐酸制备的，故在CO2中有可能含有氯化氢气体，也可能会发生2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，不能说明H2CO3的酸性比2SiO3

的酸性强，故C错误；D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确。【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，把握物质的性质是解题的关键。【化学卷（解析）·2021届山西省山大附中高三上学期期中考试（202211）】10．硫酸钙是一种用途格外广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【学问点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质D3D2【答案解析】B解析：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用石灰乳，故C错误；D．工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅱ中不是全部原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误。【思路点拨】本题考查了酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，留意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，不利于制取漂白粉。【化学卷（解析）·2021届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（202211）】19．（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。

①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥ B．①②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出试验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式。

（3）吸取焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者依据确定比例通入水中可削减污染。试设计简洁试验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述试验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④品红溶液

(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下试验。

试验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色。

试验II：向其次份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

试验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。

上述试验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填试验代号）。【学问点】试验的设计和评价，氯元素、硫元素的性质J4D2D3【答案解析】（5）①b中毁灭淡黄色浑浊。（1分）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③Ⅰ和Ⅱ（2分）解析：（1）①MnO2和浓盐酸混合共热，②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热，③次氯酸钠和浓盐酸混合，④KClO3和浓盐酸混合共热，⑤KMnO4和浓盐酸混和，都是试验室常用制备氯气的方法。（4）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，据此设计；取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。（3）焙烧炉中产生的尾气主要是二氧化硫气体，在吸取时吸取剂选择碱液，由于二氧化硫在被吸取时有可能会发生倒吸，故应选择具有防止倒吸的装置。(5）①二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观看到的现象为b中毁灭淡黄色浑浊。②硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。③试验I中现象生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明刚开头生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明白二氧化硫的还原性；试验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，说明白二氧化硫的还原性。试验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，留意把握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培育了同学的分析、理解力气及化学试验力气。【化学卷（解析）·2021届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（202211）】7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【学问点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，镁、铝的重要化合物，二氧化硫的化学性质，铁的氧化物和氢氧化物C5D3【答案解析】A解析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；③碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液可以得到金属铜，正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，娴熟把握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。【化学卷（解析）·2021届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（202211）】1．随着社会的进展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减和消退化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．接受催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排【学问点】化学与环境D3D4【答案解析】D解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，把握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。【化学卷（解析）·2021届江西省临川一中高三上学期期中考试（202211）】14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的挨次是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②【学问点】物质间的反应D2D3D4【答案解析】B解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。③中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的挨次是③＞④＞①＞②；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，把握物质的性质是关键，④中简洁忽视2NO2N2O4存在。【化学卷（解析）·2021届江西省临川一中高三上学期期中考试（202211）】6．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．②③④【学问点】物质间的转化C3D3D4【答案解析】B解析：①、碳在少量的氧气中燃烧得一氧化碳，一氧化碳与氧气连续反应得二氧化碳，碳在过量氧气氧气中反应得二氧化碳，故①正确；②、依据铁与硝酸反应时，铁少量得三价铁，铁过量的二价铁：X、W、Y、Z分别是硝酸、铁、硝酸铁、硝酸亚铁，故②正确；③硫与氧气反应无法直接得到三氧化硫，故③错误；④、氮气与氧气反应无法直接得到二氧化氮，故④错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的转化，留意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫与氧气反应只能得二氧化硫。【化学卷（解析）·2021届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（202212）】8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的全部物质发生反应，甲组中的该物质是()甲组①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2A．①B．②C．③D．④【学问点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物C2C3D1D3【答案解析】D解析：①氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应；

②二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；③三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；④二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。【思路点拨】本题考查了元素合物学问，关键要生疏基本物质的性质，难度不大。【化学卷（解析）·2021届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20221260元）word版】18．（6分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，试验时B中加入100．00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。 ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：除去C中过量的H2O2，然后用0．04000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）。②滴定至终点消耗NaOH溶液25．00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为g．L－l。（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进试验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者实行以下措施：①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0．01000mol·L－1标准I2：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O==H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。②盐酸虽然对此试验无干扰，但由于在上述试验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【学问点】二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量A4D3【答案解析】【解析】（1）SO2+H2O2=H2SO4C；0.32；（2）碘淀粉溶液；最终一滴标准液加入时蓝色褪去且半分钟内不褪色，偏低解析：（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应当使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分略微向上弯曲，再排气泡，所以排解碱式滴定管中的空气用C的方法；依据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.032g÷0.1L=0.32g/L；（2）碘遇淀粉变蓝，用淀粉溶液作指示剂；滴定终点的现象是：最终一滴标准液加入时蓝色褪去且半分钟内不褪色，证明终点到达；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低；【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求同学把握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培育了同学机敏应用所学学问的力气。【化学卷（解析）·2021届湖南省衡阳市五校高三11月联考（202211）】21.某化学爱好小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3－

的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接挨次依次是a→→→→→g→h→d（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是

；证明SO2具有还原性的试验中，反应的离子方程式是

。（4）C试管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。【学问点】二氧化硫性质验证明验D3J1J5【答案解析】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸取未反应完的SO2，以免污染空气

防止溶液倒吸解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸取装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，依据题目试验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口挨次是：afecbghd；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊

，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸取未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证明验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。【化学卷（解析）·2021届湖南省衡阳市五校高三11月联考（202211）】15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中，属干这种状况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【学问点】物质的化学性质D3D4【答案解析】A解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18mol/L的硫酸能完全反应反应；②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应；③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止；⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会掩盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的状况。【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】25．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-1的混合气体进行喷泉试验。假设溶质不集中，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol．L-1。 D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参与反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O【学问点】特征反应的推断C3D4D3【答案解析】C解析：A、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉试验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了特征反应的推断，要求同学有确定的发散思维，计算喷泉试验后形成溶液的浓度时难点。第Ⅱ卷（非选择题共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是（） A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【学问点】硫、氮及其化合物的性质D3D4【答案解析】D解析：二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，③正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，④正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，⑤错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，留意二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无沉淀生成。D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【化学卷（解析）·2021届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20221240）word版】4．（15分）（原创）火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。①方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是。②方案二：用NaOH溶液吸取。已知NaOH溶液可吸取NO2，但不能吸取NO。若燃煤废气中混有确定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸取，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是。（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1g水放热akJ，该反应的热化学方程式为。②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作极。（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与确定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。②验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是。【学问点】N、S元素及其化合物性质、原电池正负极推断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol负极（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱硝①硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸取，所以气体的化学式是O2。氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放热akJ，则生成1mol水，放热18aKJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）①烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，确定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。【思路点拨】本题考查了题考查非金属之间的反应、热化学方程式的书写以及电化学学问，综合考查同学的分析力气和计算力气，把握电极的推断，难度中等。命题人：李盛森审题人：雷平洪朝刚【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】1．化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【学问点】胶体的重要性质，无机非金属材料及氮氧化物的性质H4D5D4【答案解析】B解析：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B．氮化硅Si3N4)和碳化硅(SiC)是原子晶体，氧化铝(Al2O3)和二氧化锆(ZrO2)是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C．绿色化学的核心是从源头消退污染，错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。【思路点拨】本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，留意基础学问的积累．【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③