高三年级化学一轮复习第二章化学物质及变化综合测试试题（必修）

...wd......wd......wd...第二章化学物质及其变化〔考试时间：100分钟试卷总分值：100分〕第I卷选择题一、选择题〔每题4分，共48分〕。1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂．以下反响可制取K2FeO4：2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反响，以下说法正确的选项是〔〕A．水是复原产物B．Fe〔OH〕3发生复原反响C．Cl2是氧化剂D．每生成1molK2FeO4转移2mol电子3、以下各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是〔〕A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物〔CN﹣〕的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣〔N为﹣3价〕的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反响为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．以下有关说法正确的选项是〔〕A．上述反响中氧化产物只有N2B．当有0.4molCO2生成时，反响中转移的电子的总数目约为1.204×1024C．假设上述反响生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴参加一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，而后才有沉淀．则以下判断正确的选项是〔〕A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是〔〕A．与铝反响产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、以下离子方程式错误的选项是〔〕A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔胶体〕+3H+B．向Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OD．明矾溶液与Ba〔OH〕2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓10、假设NA表示阿伏加德罗常数的值，在4〔NH4〕2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反响中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的选项是〔〕A．有NA个硫原子被复原B．有NA个氮原子被氧化C．有NA个二氧化硫分子生成D．有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法不正确的选项是〔〕A．ClO2是复原产物B．H2C2O4在反响中被氧化C．1molKClO3参加反响，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA12、以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸〔主要成分HCl〕过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非选择题二、非选择题〔共52分〕13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯洁的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反响的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进展了下述实验，请参与探究并答复相关问题．[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块干净的玻璃片上；③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；④观察现象并进展记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃(Ⅰ)上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃(Ⅱ)上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，答复以下问题：(1)实验原理的化学反响的反响类型是________(填序号)．A．离子反响B．氧化复原反响C．复分解反响D．置换反响E．分解反响F．化合反响(2)实验药品中的a溶液是________溶液．(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____________________.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度一样的原因是：________________.(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能到达实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反响中，假设有9.6gO3发生反响，则转移电子的物质的量为________．15、“化学多米诺实验〞是利用化学反响中气体产生的压力，使多个化学反响依次发生。(整个反响只需要第一个反响发生，就好似多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验〞，H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请答复以下各题：(1)实验开场前必须进展的操作是_______________________________________；(2)反响开场后，假设G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；(填名称)(3)按基本反响类型写出该实验中有关反响的化学方程式：(装置用字母表示)化合反响_____________________________，发生在装置___________中；分解反响_____________________________，发生在装置___________中；置换反响_____________________________，发生在装置___________中；复分解反响____________________________，发生在装置___________中。(4)以上装置中发生了氧化复原反响的是_____〔填装置编号〕16、在烧杯里参加20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如以以以下列图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象答复以下问题：(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明___________________________________________。红色变浅说明______________________________________________________。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈______色，离子反响方程式为______________________________________________。(4)假设向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反响方程式为______________________________________________________。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5只250mL的烧杯中分别参加浓度均为0.1mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.②在5种溶液中分别放入一样规格的石墨电极，按如以以下列图连接好．③接通电源，仔细观察现象．现象1：五只灯泡都亮起来．结论1：___________________________________________________.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．结论2：____________________________________________________.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否一样，为什么____________________________________________________.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响_______________________________(3)小明同学在实验的根基上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大局部盐是强电解质，弱酸、弱碱和少局部盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源，可以观察到的现象是〔〕A．与混合前无任何区别B．五只灯泡都亮起来，亮度完全一样C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮参考答案1.B解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣离子不发生反响，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣、OH﹣与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选B．2.C解：2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反响中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被复原，则Cl2是氧化剂，Fe〔OH〕3为复原剂，每生成1molK2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确．应选C．3.A解：A．参加盐酸后溶液显示酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化复原反响，参加盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反响，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反响，参加盐酸后也不反响，不符合条件，故C错误；D．Cu2+与S2﹣、CH3COO﹣之间发生反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选A．4.B解：A．NH4+与OH﹣反响而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反响，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反响，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反响生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有复原性，可与Na2O2发生氧化复原反响，故D错误．应选B．5.A解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为复原剂，复原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为复原剂，复原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为复原剂，复原性Fe2+＞NO，显然复原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，应选A．6.B解：A．C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2，故A错误；B、由反响可知，生成2molCO2时，转移10mol电子，则有0.4molCO2生成时，反响中转移的电子的总数目约为mol×10×NA=2×6.02×1023，故B正确；C、由反响可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl﹣，反响前后阴离子数目不变，则当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；D．n〔CN﹣〕=≈4.0×10﹣5mol，由方程式可知需要1×10﹣4mol氯气，故D错误．应选B．7.D解：向该溶液中参加一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反响生成Al〔OH〕3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化复原反响而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．应选D．8.D解：A．与铝反响产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反响，CO32﹣与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反响，都不与氢离子反响，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选D．9.B解：A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反响生成氢氧化铁胶体，反响的离子方程式为：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔胶体〕+3H+，故A正确；B．向Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量澄清石灰水，反响生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣+2Ca2+=Mg〔OH〕2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反响生成碘单质、亚铁离子和水，反响的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故C正确；D．明矾溶液与Ba〔OH〕2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反响的离子飞方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，故D正确；应选B．10.C解：A．反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，被复原，则当有1mol电子转移时，有molS被复原，即当有N个电子转移时，有NA个硫原子被复原，故A正确；B．反响中N元素的化合价由﹣3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；C．反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，被复原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；D．反响中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol〔NH4〕2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确．应选C．11.D解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是复原产物，故A正确；B．H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；C．1molKClO3参加反响有1mol×〔5﹣4〕=1mol电子转移，故C正确；D．状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；应选D．12.C解：A．用盐酸除铁锈，反响生成氯化铁和水，反响的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反响的离子