2022年高考化学一轮复习：物质的组成、分类及用语新人教必修

第一单元根本概念

I物质的组成、分类及用语

一、选择题

1.以下物质属于纯洁物的是（）

A.漂白粉B.胆矶C.铝热剂D.汽油

2.用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新原子D.生成一种新单质

3.以下过程不涉及化学变化的是（）

A.蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛B.医用酒精可用于皮肤消毒

C.橡胶老化.D.用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍

4.某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌L5mg,镒Img。此处所

标成分是指（）

A.分子B.原子C.单质D.元素

5.水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是

（）

A.蒸储法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小

6.航天科学技术测得，三氧化二碳©0）是金星大气层的成分之一。以下有关心。3的说法正

确的选项是

0

A.C2O3是COZ是同素异形体B.C2O3和C0燃烧产物都是CO?

C.和C0都是酸性氧化物DC2O3是CO?都是碳酸的酸酎

7.以下广告用语在科学性上没有错误的选项是（）

A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸储水绝对纯洁，其中不含任何离子

C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命

8.以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）

A.SiO2B.C6H50HC.NH4C1D.P

9.以下物质固态时，必定是分子晶体的是（）

A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸

10.某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0,那么它的化学符号可能是

（）

1313

A.13AlB.A1C.CD.13C

11.以下各组物质都是纯洁化合物的是（）

A.氨气、浪蒸气、氯气B.汽油、甘油、油脂

C.冰、干冰、冰醋酸D.胶体、重水、消石灰

12.将以下物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的选项是（）

A.氢氟酸、烧碱、绿矶B.磷酸、纯碱、芒硝

C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓矶

13.以下过程中，不涉及化学变化的是（）

A.甘油加水作护肤剂

B.用明研净化水

C.烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

14.以下电子式中，错误的选项是

()

15.实验测得CO和02混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为

()

A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%

16.某种物质经分析得知含有一种元素，那么以下结论一定正确的选项是()

A.它一定是一种单质B.它一定是纯洁物

C.它不可能是混和物D.它不可能是化合物

17以下表达正确的选项是

()

A.H2和H2O2是同素异形体B.油酸和软脂酸互为同系物

互为同分异构体

D.a一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体

18以下说法正确的选项是

()

A.酸酊一定是氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.酸性氧化物皆为共价化合物D.与水反响生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酎

19.近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反响。在液氢中有氢

气分子和质子形成的离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时由

可进一步形成Hn1有关判断正确的选项是()

A.的电子式是

B.fV可进一步反响。在液氢中形成H；、用、田

C.由可在液氢中形成田、田、田

D.用可广泛存在于固态、液态和气态氢中

20.以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

()

A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量C0?所得溶液pH

C.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量

21.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯洁水的是()

A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2：1

C.向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D.在1.OlXlO-a压强下测得沸点为373.15K

22.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：

[Al2(0H)nCL,yH2O]x式中m等于

()

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

23.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和

25.9%。

假设甲的分子式是XYz,那么乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

24.在反响X+2Y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22:9,当L6gX与Y完全反响后，生成

4.4gR,那么在反响中Y和M的质量比()

A.16:9B23:9C.32:9D.46:9

25.1999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子Ns+的化合物NsAsFj以下描述错误的选项

是（）

A.N/共有34个核外电子B.Ns+中氮一氮原子间以共用电子对结合

C.化合物NsAsFo中As化合价为+1D.化合物N5ASF6中As化合价为-1

26.将Na2C03-nH20晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g那

么

值

为

A.3B.5C.7D.10

27.某金属元素最高价氟化物的分子量为其最高价的硫酸盐的分子量为岫。假设此元

素的最高正价为n,那么n的数值为（）

A.ML2M,B.底c.2MLD.MLM,

~58~~29~~58--58~

II化学中常用计量

一、选择题

1.在同温同压下.相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是（）

A.物质的量B.密度C.质量D.含有的原子数

2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4）另一个装有GH?和CzHe混合气体，

两瓶气体一定具有相同的

（）

A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

3.设刈代表阿伏加罗常数。以下说法正确的选项是（）

A.20gD20（重水）所含的电子数为10

B.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

C.标准状况下，22.4L的HC1气体溶于1L水中得到0.Imol/L的盐酸溶液

D.5.6g铁单质与足量的氯气反响失去电子数目为0.3NA.

4.以下仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸储烧瓶，常用于物质别离

的是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥

5.设L为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是（）

A.质子总数为5NA的重水（DzO）是0.5mol

B.在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA

C.2.4gMg作复原剂失去电子的数目为0.2NA

D.6gsi所含的共价健的数目为0.2NA

6.设N。为阿伏加德罗常数值，以下有关表达不正确的是（）

A.常温常压下，Imol甲基（一CHJ所含的电子数为10N。

B.0.4mol以任意比例混合的乙快和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分

子数

为No

C.常温常压下，N。个甲烷分子的体积大于22.4L

D.0.lmolLOz与水反响时，转移的电子数为2N。

7.以下有关气体体积的表达正确的选项是

（）

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。

C.不同的气体，假设体积不同，那么他们的分子数也不同。

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

8.设NA表示阿伏加罗常数，以下说法中正确的选项是（）

A.同温同压下，相同体积的C0和S02所含氧原子数均为2M

B.2.3g金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.1岫。

C.18g纯水所含的电子数为NAD.48g臭氧中含有的氧原子数为NA

9.氯的原子序数是17,35cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是（）

A.35cl原子所含质子效为18

B.l/18mol的'H35cl分子所含中子数约为6.02X1（）23

C.3.5g的33cl2气体的体积为2.24L

D.35cl2气体的摩尔质量为70g-mol1

10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的选项是（）

A.80g硝酸钱含有氮原子数为2NAB.ILImol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为

NA

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.在铜与硫的反响中。Imol铜失去的电子数为2NA

11.依照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是0

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

12.以下说法正确的选项是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为

0.1N

C.Imol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙焕混合物所含的分子数为N

13.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入以下各组气体（先注入一种.再注

入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）

①2nlol一氧化碳和Imol氧气②2moi硫化氢和Imol二氧化硫

③2moi一氧化氮和2mol氧气④2moi氨气和Imol氯化氢

A.①>③>①>②B.③e>@遮。③>@>①〉②D.①二③〉④亚

14.以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.温度相同、体积相同的仇和MB.质量相等、密度不等的M和C2H4

C.体积相等、密度相等的C0和&上D.压强相同、体积相同的N2和必

-1-1H

15.在无土栽培时，需用浓度为0.5mol•LNH4CI0.66mol•LKC1>0.24mol•LK2S04的营

养液。假设用KC1、NH4cl和（NHJ2sCh三种固体来配制IL营养液，那么需此三种固体

物质的量分别为（）

A.0.4、0.5、0.12B.0.66、0.5、0.24C.0.64.0.02.0.24D.0.64,0.5.0.24

16.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满枯燥的NHs、HCI、N0?气体.然后分

别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为

()

A.3：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.无法比较

17.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是

()

A.0.ImoLL稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B.ImolCH；(碳正离子)中含有电子数为10Nfl

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2L

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

二、填空题：

18.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0.Imol.L-1的HCI和0.Imol.L'1的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相

同)0.2g的此胃药片.磨碎后参加20.0mL蒸储水③以酚酬为指示剂，用0.Imol.I/

的NaOH溶液滴定，需用去VcmL达滴定终点④参加25.(T1的HC1溶液o

(2)以下列图所示的仪器中配制0.Imol.L'的HC1溶液和0.Imol.L的NaOH溶液肯定不

需要的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)

A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL

(4)写出有关的化学反响方程式：

(5)胃药中含碳酸钙的质量是go

19.在120℃时分别进行如下四个反响

()

A.2H2S+S02=3S+2H20B.6N0+4NH3=5N2+6H20C.CH4+202=C02+2H20

D.2C2H2+502=4C02+2H20

(1)假设反响在容积固定的容器内进行，反响前后气体密度(d)和气体总压强(P)符合d前

=d后和P前〈P后的是(填写反响的代号，下同)。符合d前=d后和P前＞P后的是。

(2)假设反响在恒压、容积可变的容器内进行，反响前后气体密度(d)和体积(V)符合4前8

后和V前》V后的是。符合d前＞d后和V前〈V后的是。

三、计算题

20.有机物QHQ，完全燃烧需的物质的量为该有机物的n倍，生成C0?和HQ的物质的量

比为1：1,(1)根据有机物分子式中n、x、y的关系，写出其分子式：Cn。

(2)写出n=3,呈中性的该有机物的结构简式、(写出两种)。

21.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矶(五水合硫酸铜)o将铜屑放入稀硫酸中，

加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式。(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆破多少千克

(3)将胆研与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多

液

①此波尔多液中Cu"离子和Ca*离子的物质的量比为(最简整数比)。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuS04-XCU(0H)2・yCa(OH)2,此种配比当X=1时，

试确定y的数值。

Ill化学反响与能量

一、选择题

1.对于反响：f+附3=压+阳）的正确说法是（）

A.H一是复原剂B.属于置换反响C.氧化产物和复原产物都是压D.NH3是复原剂

2.三氟化氮（NFJ是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F以

下有关NFs的表达正确的选项是（）

A.NFs是离子化合物B.NJ中，N呈+3价C.NFs的氧化性比F?强D.NFs的复原性比

阳强

-2-

3.将N03+Zn+0H>H20NH3+Zn（OH）4配平后，离子方程式中的系数是H20的系数是

（）

A.2B.4C.6D.8

4.在酸性溶液中，以下物质氧化KI时。自身发生如下变化：Fe“fFe"；MnO；fMn”；。

CT;NHO>fNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到的L最多的是（）

A.F」B.MQJC.CLD.HNO2

5.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强。有“未来金属〃之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿

（FeTiOj的方法制取二氧化钛，再由二氧钛制金属钛，主要反响有（）

以下表达错误的选项是

A.反响①属于非氧化复原反响B.反响②是水解反响

C.反响④中二氧化钛是氧化剂D.反响⑤表现了金属镁复原性比金属钛强

6.以下化工生产过程中发生的反响不属于氧化复原反响的是（）

A用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨

7.以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）

2+3+

A.Ca\HCO3\Cl\KB.Al\A102\HCO3\Na

22-

C.Fe"NH4\S04\S^D.Fe"、SCN\Na\C03

8.在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是()

222+-

A.NH；、Mg\S04\CPB.Ba'K\0H\N03

C.Al"、Cu%S0/、crD.Na\C『、Cl\A1OJ

9.以下各组离子能大量共存于同一溶液中，并且参加过量NaOH溶液或少量稀心H2s时,

都能产生白色沉淀的是()

2++

A.Ba"、MgN03\C0「B.Na\Al"、Cl\Ag

C.K\Ba*、Cl\HCOj"C.NHZ>Fe2\CF

10.某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是

()

-

A.Fe'K\SO广、N03B.Mg*、NHj、S0/、CF

2-

C.Na\K\SO/、N(VD.Na\MnOJ、S04

11.以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不能产生沉淀的是（）

A.Na\Ba-Cl\SO?B.H\NHj、Al"、SO?

C.H\Cl\CH3coeT、N0「D.Na\A102\N03\OH*

12.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K\Na*、HSO3\CFB.Na*、Ba*、A102\N（V'

C.NH<\K\Cl\N0;D.K\Na*、C10\S2-

13.在水溶液中能大量共存，且参加过量的稀H2s时，既能产生沉淀又有气体物质生成的

离子组是

)

2-

A.Na*、K\S203\CFB.K\NH4\A102\N03

22

C.Fe\Mg\N03\ClD.Na\K\SiO/、COA

14.以下各组离子.在指定环境中能大量共存的是()

A.在pH>7的溶液中,Na\S2\K\A1OJ

22

B.在pH=l的溶液中,S03\S\K\NHj

C.在pH〈7的溶液中，Fe3\Cu2\Cl\N(V

D.在pH=0的溶液中，Fe\C10\Na\SO?-

15.假设向无色透明的溶液中参加铝粉，反响后生成氢气，那么原溶液肯定不存在的离子组

是()

2+2+

A.Cl\N03\Mg+、NaB.NHj、Cl\K\Ba

2+22+

C.SO?,cr、C03\KD.S0«\Na*、S2O3\NH4

16.以下离子方程式书写正确的选项是()

2+3+

A.FeCk溶液中通入Cl2Fe+Cl2-*Fe+2Cr

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca,OIT+HCCV-CaCOsJ+H2

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+-Fe"+H£f

D.A1CL溶液中参加过量氨水A1"+4OIT-A1(V+2H?0

17.以下反响的离子方程式正确的选项是

()

-

A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3•H20+S02NHZ+HSOS

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液Fe+2H202+4HFe+4H20

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳C10'+H20+C02HCO^+HCIO

2-+

D.碳酸钠溶液中参加少量稀盐酸CO3+2HC02t+H20

18.以下离子方程式正确的选项是

()

+

A.钠与水反响N.+2H2。Na+20H-+H2t

-2+-2-

B.澄清石灰水中参加少量小苏打溶液2HCO3+Ca+2OHCaCO3I+CO3+H2O

+3+

C.硫化亚铁与稀硫酸反响FeS+2HFe+H2St

2-

D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCOJ+OH-C03+H20

19.以下反响的离子方程式书写正确的选项是()

A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加饱和氢氧化钙溶液Ca"+HCO「+OH「CaC03I+H20

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2OHAlOJ+压t

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H>C02COL+HzO

3+2++

D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe+H2SFe+SI+2H

20.以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是

()

A.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO?OH+C02==HCCV

2+

B.向Mg(HCOs)2溶液中参加过量的氢氧化钠溶液Mg+2HC03'+20H-MgC03I+C0/一+2H?0

C.硝酸铝溶液中参加过量氨水A1'+3NH3•压0Al(OH)sI+3NHZ

3+2++

D.Fe2(so4)3的酸性溶液中参加足量H2SFe+H2SFe+S!+2H

21.以下反响的离子方程式正确的选项是()

A.向Ca(C10)2溶液中通入过量二氧化碳Ca，2C10-+C02+压0CaCO3；+2HC10

-+2+

B.铜片参加稀硝酸中CU+N03+4HCU+NOt+2H20

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸CaC03+2HCa+C02f+H20

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢锈溶液混合

2+--

Ba+20H+NH>HC03BaC03I+NH3•H2O+H2O

22.阿波罗宇宙飞船以N曲.(联氨)和NzOa为动力源，反响温度达2700℃。反响方程式为：

2N2H4+N2O43N2+4H2O,关于该反响的说法中正确的选项是()

A.属于置换反响B.联氨是氧化剂

C.联氨是复原剂D.氮气是氧化剂，不是复原剂

23.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X?+与单质R不反响：X2++ZX+Z2+；

Y+Z2+Y，Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合()

A.R2*>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

24.在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同

压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为()

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

25.以下各组物质间在一定条件下都能发生氧化复原反响，其中气体只作氧化剂的是()

①CL+HzO②阻+压0③H2S+H2sOs@Na202+C02⑤CO2+C

A.①②⑤B.①②④C.⑤D.③

26.氟气与2%的NaOH溶液反响，放出一种无色气体X,X由两种元素组成，其中氧元素占

29.6%。那么下面有关表达正确的选项是(0的原子量为16,F的原子量为19)()

A.X气体是F3O2,它具有复原性B.X气体是OF2,它具有氧化性

C.在F?与NaOH反响时，F?既是氧化剂又是复原剂D.在反响中还有NaFO生成

27.C10?是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求C10?将取代CL成为生产自来水的消

毒剂。工业上ClOz常用NaClOs和L2s溶液混合并加H£04酸化后反响制得，以上反响

中NaC103和Na2SO3的物质的量比为

()

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

28.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.OlmolCl2,有一半BJ变为Br21氧

化性Br2>H2S03)原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

()

29.硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复

原产物的物质的量之比是

()

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

30Imol白磷转化为红磷时放出18.39KJ的热量。在以下两个反响中：

4P(白、s)+502[g)2Po(s)；AH=-akJ/mol[a>0)

4P[红、s)+5(Mg)2P205疑)；/k11=七10/11101(1)〉0后和6的关系为()

A.a<bB.a=bC.a>bD.无法确定

二、填空题

31.硫酸锅(MnSOj和过硫酸钾(KzSzOs)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生

成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反响的化学方程式。

(2)此反响的复原剂是，它的氧化产物是。

(3)此反响的离子反响方程式可表示为：。

(4)假设该反响所用的硫酸镐改为氯化锦，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锯酸

钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

32.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是Na2sOs+KIOs+HzSOi-NazSOd

K2SO4+L+H2O〔未配平)

(1)其中氧化剂是，假设反响中有5moi电子转移，那么生成的碘是mol。

(2)该反响过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①ICV+SCV-IOJ+SOj-1反响慢)②I02「+2S0F-1+2S0产(反响快)

③5「+6H'+I(V-3L+3HzO(反响快)@12+501+压0-21「+50/+211+〔反响快)

根据上述条件推测，此反响速率由步反响决定。(填序号)

(3)假设预先参加淀粉溶液，由反响过程看，必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的

现象产生。原因是。

33.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氟化物氧化成氟酸盐(其

毒性仅为氟化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反响(其中N

均为-3价)：KCN+2K0H+C1K0CN+2KC1+H2O被氧化的元素是。

(2)投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氯化为氮气。请配平以下化学方程式，并标出电

子转移方向和数目：

KOCN+KOH+CILC02+N2+KC1+H20

(3)假设处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

34.一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为Q,它所生成的CO,用过量饱和

石灰水完全吸收，可得100克CaCOs沉淀，那么完全燃烧Imol无水乙醇生成液态水时

放出的热量是。乙醇燃烧的热化学方程式是。

IV溶液

一、选择题

1.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中参加5.6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。

以下表达正确的选项是〔)

A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g

C.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g

2.某盐在不同温度下的溶解度(见下表)

()

温度T

010203040

[℃)

S(克/100

11.515.119.424.437.6

克水

假设把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，那么开始析出晶体的温度应在

()

A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.30℃—40℃

3.t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mgo假设该溶液蒸发bg水，并恢复到时，

析出溶质®g。假设原溶液蒸发eg水，并恢复到t℃时，那么析出溶质nkg。用s表示

该物质在t℃的溶解度，下式中正确的选项是()

.„100m100mlOO(m-irh)100(m-m)

A.S=-------B.S=--------C.S=--------------u.S=---------------

a-mCb-ca-b

4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液、降温至20℃后，所析出的甲的质量

比乙的大(甲和乙均无结晶水)。以下关于甲、乙溶解度的表达中肯定正确的选项是

()

A.20℃时乙的溶解度比甲的大B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大

5.密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等

体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数〔)

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

6.以下事实或性质与胶体没有直接关系的是()

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NHN)3的肥效较差

C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2s0“有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素

7.有三种不同浓度的稀盐酸，当它们与等物质的量的BaO、NaW、FeG刚好反响完全，消

耗此三种盐酸的体积比为1：2：3.此三种盐酸的物质的量的浓度之比是

()

A.1：1：1B.1：2：3C.1：2：1D.2：1：2

8.一定温度下，溶解度为S的硝酸钾饱和溶液跟水以1：4的质量比混合后，溶液中硝酸钾

的质量分教为()

人80+S80S

A.---------%B.c'ioo+s%%

100+S

9.在Na2s04和Alz(S0a)3的混合溶液中,其中用产］为0.Imol•L,(SO/)为0.3moi•匚那

么混合溶液中［Na口为（）

A.0.15mol,LB.0.45mol,L'C.0.6mol,L1D.0.3mol,L\

10.T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶

解度随温度而变化的曲线如上图所示，以下说法一定正确的选项是()

A.丁3℃时A溶液的物质的量浓度最大B.丁2℃时A、C两溶液中，A、C的质量分数相等

C.TJC时B溶液中B的质量分数最大D.TJC时C溶液中C的质量分数最大

11.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为

dg/cm3。那么该饱和溶液的物质的量浓度是

()

M.10lOOOSd।「1

AA.--------mol1-LTB.---------------mol-L

31

12.生」l船君［1泡-1/密度为P(g-cm-)存榭瞬瑞1g口量乂一，稀释成9molC

的‘小酸，那么参1%°Sd水的体积为

〔)

A.小于lOOmLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL

二、计算

KHCOs在七℃的溶解度为50g,向该温度下的KHCOs饱和溶液300g中参加148g一定浓

度的硝酸溶液，恰好完全反响。求

(1)反响前该饱和溶液