2022年中考化学模拟卷6(广州专用)

2022年中考化学全真模拟卷（广州专用）

第六模拟

（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56Zn65

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.如图是空气成分体积含量示意图，有关气体b的说法不正确的是（）

A.主要来自于植物的光合作用

B.医疗上，常用于抢救危重病人

C.能够支持燃烧，可用作发射宇宙火箭的助燃剂

D.约占空气总质量的21%

【答案】D。

【解析】A.根据空气成分体积含量示意图可知，b为氧气，空气中的氧气主要来源于植

物的光合作用，该项正确；

B.氧气能够支持呼吸作用，因此可以在医疗上，用于抢救危重病人，该项正确；

C.氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，该项正确；

D.氧气约占空气总体积的21%,不是质量，该项错误；

2.明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法。下

列制作豆腐的传统工艺中涉及化学变化的是（）

滤去豆渣

c.煮浆点兑D.压制成型

【答案】Co

【解析】A.磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B.滤去豆渣过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C.煮浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化；

D.压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。

3.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是（）

A.用明矶除去水中的悬浮物

B.用Na2s04除去硬水中的Mg?+和Ca2+

C.用臭氧进行自来水消毒

D.污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准

【答案】Bo

【解析】A.明矶溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确;

B.硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；

C.臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；

D.污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或

景观用水标准，选项正确；

4.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是

（）

A.C02和CO都有还原性B.C02和CO都有毒性

C.C02和CO分子构成不同D.CO2和CO组成元素不同

【答案】Co

【解析】A.CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误；

B.CO有毒性，二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误；

C.CO2和CO分子的构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子,

故选项说法正确；

D.C02和CO组成元素均为碳元素和氧元素，组成元素相同，故选项说法错误。

5.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）

A.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染

B.煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分

c.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2

D.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品

【答案】Co

【解析】A.乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不产生污染物，因此汽油中加入适量乙醇

作汽车燃料，可以减少尾气污染，故A正确；

B.煤加工成粉末状，增大了煤与空气的接触面积，可使煤燃烧更充分，故B正确；

C.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量氮氧化物和S02,故C错误；

D.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故D正确。

6.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）

A.盛石灰水后留下的白色固体

B.用炭粉还原氧化铜后留下的红色固体

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

D.用CO还原Fe2O3后留下的黑色固体

【答案】Bo

【解析】A.盛石灰水留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯

化钙从而除去，故A不符合题意；

B.炭还原氧化铜后留下的红色固体是铜,铜不能与盐酸反应,所以使用盐酸不能除去铜，

故B符合题意；

C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与盐酸反

应生成易溶于水的氯化铜从而除去，故C不符合题意；

D.用CO还原Fe2O3后留下的黑色是铁，铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，故D

不符合题意；

7.我国盛产茶叶，“铁观音”“碧螺春”“西湖龙井”等绿茶享誉省内外.绿茶中的单宁酸具

有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C26H52046,下列说法正确的是（

A.单宁酸由是氧化物

B.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为13：26：23

D.单宁酸中氢元素的质量分数最低

【答案】D。

【解析】A.单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；

B.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法错

误；

C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12X26）：（1X52）：（16X46）=312：52：736

=78：13：184,故选项说法错误；

D.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为78：13：184,因此氢元素的质量分数最小，故

选项说法正确。

8.如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

。氢原子。氧原子•硫原子

A.反应物中有化合物

B.该反应为置换反应

C.生成物的分子个数比为1：1

D.参加反应的X--'和%的质量比为17：24

【答案】Bo

【解析】由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示:

。氢原子O氧原子•硫原子

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反

占燃

应方程式为3O2+2H2s'2H2O+2SO2；

A.单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧

气属于单质硫化氢属于化合物；

B.置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化

合物，所以不是置换反应；

C.由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；

D.由图示或化学方程式可知，参加反应的i-o和%的质量比为（34X2）：（32X3）

=17：24o

9.实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方

案设计不合理的是（）

选项实验目的试验方法

A区分羊毛和棉花灼烧并闻气味

B鉴另1]NH4cl和KC1加熟石灰研磨，闻气味

C除去CO中混有的C02将混合气体通过灼热的氧化

铜粉末

D比较FE.Cu和Ag的金属活动性将Fe和Ag分别加入CuSO4

溶液中

Co

【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花灼烧产生烧纸的

气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；

B.NH4cl与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，KC1与熟石灰研磨，无明显变化,

可以鉴别，故选项实验方案设计合理；

c.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原

贝U,故选项实验方案设计不合理；

D.Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性

Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜〉银；由此可得出三种金属活动性

铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理。

10.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

B.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

C.发现种植的水稻茎秆细弱易倒伏，应多施磷肥

D.棉花和羊毛都含有纤维素

【答案】Ao

【解析】A.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风

口，故选项说法正确；

B.过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的

硬度，故选项说法错误；

C.钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，茎秆细弱易倒伏，说明土

壤缺乏钾元素，应多施钾肥，故选项说法错误；

D.棉花含有纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，故选项说法错误。

11.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管H中加入试剂乙，

然后在试管I中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管n中有白色沉

淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）

III

A.甲：NaHC03.稀HC1乙：NaOH

B.甲：Al、稀H2s04乙：Ba(NO3)2溶液

C.甲：MgO、稀盐酸乙：AgNOs

D.甲：Cu、稀H2s04乙：BaC12溶液

【答案】B„

【解析】A.NaHCO3和稀HC1反应会生成氯化钠、水、二氧化碳气体，气体排不出去,

压强增大，将I中的氯化钠、未反应的盐酸压入II中NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠溶液

反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故选项错

误；

B.铝与稀硫酸反应生成氢气，气体排不出去，压强增大，将I中的硫酸铝、未反应的硫

酸压入H中Ba(NO3)2溶液，硫酸、硫酸铝与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，

符合题意，故选项正确；

C.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，I中液体不会进入II中，无白色

沉淀生成，不符合题意，故选项错误；

D.铜和稀H2s04不反应，无气体生成，I中液体不会进入II中，无白色沉淀生成，不符

合题意，故选项错误。

12.下列对应实验中，现象和结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项戏操作现象结论

A高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性

末

B电解水域1E、1极产生的耳体1个水豆子中含有1

质量之比为1：2个氧原子和2个氢原

子

C在装有等基水的试管中分别加入前者水温升占，后者不同物赢福于水的

等量NaOH和NH4NO3固体水温降低过程中产生吸热或放

热现象

D用乙醇(CH3cH2OH)进行导电小灯泡变亮乙醇中存在自由移动

性试验，观察小灯泡是否变亮的离子

【答案】「

【解析】A.高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。

B.电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连

的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2,而不是质量比为1：2,故选项

说法错误。

C.在装有等量水的试管中分别加入等量NaOH和NH4NO3固体，前者水温升高，后者

水温降低，是因为不同物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象，氢氧化钠溶于水放

热、硝酸镂溶于水吸热，故选项说法正确。

D.用乙醇(CH3CH2OH)进行导电性试验，小灯泡不变亮，是因为乙醇是由乙醇分子

构成的，不存在能自由移动的离子，故选项说法错误。

13.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是()

溶

解

度

/g

溶

解

度

g

020406080100

温度也

温度七

氢氧化钙的溶解度曲线硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

B.将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃,不一定有晶体析出

C.在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同

D.60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大

【答案】B。

【解析】A.不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；

B.将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃,不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否

饱和，该选项说法正确；

C.在0℃-100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因

此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，该选项说法不正确；

D.60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，不能比较溶质质量大小，是因

为不知道溶液质量，该选项说法不正确。

14.下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.探究铁锈蚀的条件

FeQMnO：

5%

10%

H。

■H2O2

溶液二二

B.溶液探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

水

NH4NO3

固体

C.探究NH4NO3固体溶解时的热量变化

——CO：

H：O

D.探究CO2与水是否发生反应

【答案】Co

【解析】A.第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水

接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探

究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定铁生锈是否需要与水接触，故选项实验方案

不能达到实验目的。

B.图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,

故选项实验方案不能达到实验目的。

C.图中实验，实验后U型管液面左高右低，可探究NH4NO3固体溶解时的热量变化，

故选项实验方案能达到实验目的。

D.图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能探究CO2与

水是否发生反应，故选项实验方案不能达到实验目的。

第n卷

二、非选择题(共6小题，满分48分)

15.(8分)氨水(NH3・H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，

容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：

(1)NH3中N的化合价0

(2)氨水的pH7(填“>”或“〈”或“=”)。

(3)NH3・H2O在水溶液中解离出来的离子有、»

(4)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子=

(5)写出NH3・H2O与稀H2s04反应的化学方程式

(6)将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH3

中，现象是：O

(7)NH3在一定的条件下能跟02反应，反应过程可用下列示意图表示(注：忽表示

氮原子，•表示氧原子，。表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应

的NH3与02的分子个数之比为0

滋+—一定条件下》笏十.

【答案】(1)-3价；

(2)>；

(3)NH4+,OH-；

(4)是不断运动的；

(5)2NH3F2O+H2s04=(NH4)2SO4+2H2O；

(6)干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

(7)4：5o

【解析】(1)氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+(+1)X3=0,贝以=-3；

(2)氨水(NH3・H2O)也是常见的碱，氨水的pH>7；

(3)NH3・H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH-；

(4)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的；

(5)NH3・H2O与稀H2s04反应的化学方程式为：2NH3F2O+H2so4-(NH4)2SO4+2H2O;

（6）将一片有酚献的干燥纸条和一片有酚酥的温润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，

现象是有酚醐的干燥纸条无变化，有酚猷的温润纸条变红色；

—定条件

（7）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为:4NH3+5O2止干巾4N0+6H20,

在该反应中参加反应的NH3与02的分子个数之比是4：5。

16.（6分）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸领、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，

为确定该固体成分固体的成分，现进行以下实验：

（1）白色固体A加入足量水后其中发生的化学方程式

是o

（2）康康为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行了相关实验，发现固

体A中并不含氢氧化钠。请写出康康进行实验的步骤和现

象。

（3）综合以上情况，可知无色滤液C中的溶质是=

【答案】（1）Na2cO3+Ba（NO3）2=BaCO3\+2NaNO3；

（2）无色滤液C中加入过量的硝酸钢溶液，然后滴加无色酚醐试液，溶液不变色，证明

没有氢氧化钠；（合理即可）

（3）碳酸钠和硝酸钠。

【解析】（1）白色固体A加入足量水后生成白色沉淀B和无色滤液C,因此白色固体中

一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、硝酸钢，因此碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢白色沉

淀和硝酸钠，配平即可；（2）康康进行的实验步骤和现象：无色滤液C中加入过量的硝

酸钢溶液，然后滴加无色酚酷试液，溶液不变色，证明没有氢氧化钠；（3）综合以上情

况，可知无色滤液C中的溶质是：碳酸钠和硝酸钠；

17.（9分）锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最广泛的电池。碳

酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以B锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工

艺流程（部分试剂与细节已略去）

如图：晶体

U）P锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，锂原子结构示意图：/,

写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂反应的化学方程

式O

（2）p锂辉石中含杂质氧化镁，“除镁除钙”步骤中“除镁”要加入烧碱溶液，该反应

的化学方程式为»

（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为0操作I的

名称为。该操作后所得的母液为Li2c03的（不饱和/饱和）溶液。

（4）下表为Li2c03与Na2s04在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断在“析钠”

步骤中，得到Na2s04晶体的方法为：-

温度/℃020406080100

Li2c031.541.331.171.010.850.72

Na2s045.019.448.845.343.742.5

【答案】(1)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O<,

(2)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2J+Na2so4。

(3)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3I;过滤；饱和。

（4）降温结晶。

【解析】（1）氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式：Li2O+H2SO4—

Li2sO4+H2O。

（2）“除镁除钙”步骤中“除镁”要加入烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和硫酸镁反应生

成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2I

+Na2so4。

（3）“沉锂”时，硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程

式为：Li2sO4+Na2cO3=Na2SO4+Li2CO3\；

操作I的名称为过滤，该操作后所得的母液为Li2c03的饱和溶液。

（4）硫酸钠溶解度受温度变化影响较大，碳酸锂溶解度是我不好影响较小，在“析钠”

步骤中，得到Na2s04晶体的方法是降温结晶。

18.（8分）气体制备是初中化学核心知识，如图装置图是某同学对几种常见气体的制取、

收集或处理等的归纳。

（1）仪器X的名称是O

（2）B装置的气密性检查方法为0

（3）实验室用高锦酸钾制取02,在发生装置A中还需进行的实验操作

是，请写出该反应的化学方程

式：«

（4）某同学欲用锌粒和浓度稍大的稀盐酸制取纯净、干燥的H2,请从图中选择装置并

按照气流从左到右的流向，写出装置接口的连接顺序：（填小写字母）。

【答案】（1）锥形瓶；（2）将导管□用弹簧夹夹住，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内加水

至漏斗颈形成液柱，一段时间后液柱不下降，则气密性良好；（3）在试管口塞一团棉花；

2KMnO4=^^=K2MnO4+MnO2+O2t；

（4）befhgdco

【解析】（1）据图可以看出，仪器X是锥形瓶，（2）B装置的气密性检查方法为将导管

□用弹簧夹夹住，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗颈形成液柱，一段时间后液

柱不下降，则气密性良好，（3）实验室用高锦酸钾制取02,在发生装置A中还需在试管

□塞一团棉花，防止加热时高镒酸钾的小颗粒随气流进入导管，该反应的化学方程式为

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2f,（4）用锌粒和浓度稍大的稀盐酸制取纯净、干

燥的H2,需要采用固液常温型发生装置，先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过

浓硫酸除去水，要注意导管长进短出，最后采用向下排空气法收集，由于氢气的密度小

于空气，故氢气从短管进，故装置接口的连接顺序：befligdc,

19.(7分)硫酸是重要的基础化工原料，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。

(1)用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为1.84g/mL)配制196g质量分数为30%的

稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g,量取所需浓硫酸用到的仪器是。

(2)一定条件下，某研究小组为探究不同浓度硫酸与锌反应产生氢气速率的影响，设计

了5组实验，记录收集等量的氢气所需时间，数据如下:

\12345

30%H2sO4/mL1020304050

H2O/mL403020V0

时间/s454407303275223

①根据实验目的分析，表中V=。

②其他条件不变，硫酸质量分数越大，产生氢气的速率o

③再写出一个影响产生氢气速率的因素。

(3)取等量的锌片和铁片分别与相同体积相同浓度的足量的稀硫酸反应，下列图象正确

的是(填标号)。

氧

氧

气

气

质Fe

Zn质

量F

e量zn

°反应时间0反应时间0—反应时向

AB