2022年中考化学单元复习【知识清单·必做题】第十单元 常见的酸和碱(解析版)

第十单元常见的酸和碱《知识清单•必做题》

考点1常见的酸和碱

一、酸

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色状“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含

无色粘稠、油状液体

态Fe3+)

气味有刺激性气味无

特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性、强氧化性、腐蚀性

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③

用途

酸，助消化生产化肥、精炼石油

2.酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色

(2)金属+酸-盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸-盐+水

(4)碱+酸-盐+水

(5)盐+酸-另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

二、碱

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氢氧化钠固体作干燥剂

①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造纸

用途②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化

③建筑：

钠

2.碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酥试液变红色

(2)酸性氧化物+碱―盐+水

(3)酸+碱―盐+水

(4)盐+碱-另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如CU(0H)2ACUO+H20

2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl；BaSOJCU(OH)21Fe(OH)3；Mg(OHRBaCChJCaCO3；

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解

反应才可以发生。

三、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

定

大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物

义

大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物

(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱

CO2+H2O==H2CO3NazO+H2(3=2NaOH

化

SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH

学SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+HO==Ca(OH)

性22

⑵酸性氧化物+碱T盐+水⑵碱性氧化物+酸T盐+水

质

CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(不是复分解反应)

考点2溶液的酸碱度和中和反应

四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH

1.定义：酸与痴/句5性成盐和水的反应

2.应用：(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。

3.溶液酸碱度的表示法一pH

(1)0714

I-----------------------------------1----------------------------------L_>

◄------►

酸性增强中性碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的

pH(读数为整数1

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH<5.6的雨水为酸雨

【真题演练】

考点1常见的酸和碱~

1.(2021•永州)下列物质的溶液能使无色酚酥试液变红的是()

A.NaClB.HC1C.Ca(OH)2D.BaCh

【答案】C

【解析】A.氯化钠溶液显中性，不能使无色酚醐试液变红，故选项错误。

B.氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酸试液变红，故选项错误。

C.氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚麟试液变红，故选项正确。

D.氯化钢溶液显中性，不能使无色酚献试液变红，故选项错误。

故选：Co

2.（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）

A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取H2,则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。

B.若能与X反应制取H2,则X不可能是Cu,在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫

酸反应，故选项说法错误。

C.稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。

D.若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH,也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。

故选：Co

3.（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶

收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度

的氢氧化钠溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正

确的是（）

A.。〜ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡

B.ti〜t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡

C.A.B.c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c

D.A.B.c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c

【答案】C

【解析】A.0〜ti段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；

B.ti〜t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化

钠发生了反应，该选项说法不正确；

C.A.B,c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,该选项说法正确；

D.A.B,c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,该选项说法

不正确。

故选：Co

4.（2020•扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸可用于干燥02

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥02,故选项说法正确。

B.浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故选项说法正确。

C.石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不

能用于制备C02,故选项说法错误。

D.金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故选项说法

正确。

故选：Co

5.（2020•自贡）下列现象描述错误的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾

B.CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

【答案】B

【解析】A.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

B.CO2通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液

变红，故选项说法错误。

C.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，能把白纸中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会观察

到白纸变黑，故选项说法正确。

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选：Bo

6.（2020•甘孜州）如图是包含物质A.B.C.d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）

间能发生化学反应。单质a不可能是（）

【答案】C

【解析】A.镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。

B.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。

C.银不能与盐酸反应，单质a不可能是银，故选项正确。

D.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。

故选：Co

7.（2020•台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）

A.蒸储水B.稀盐酸

C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成

碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。

A.白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，用蒸储水不能除去这层白膜，故选项错误。

B.白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜，故选项

正确。

C.白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误。

D.白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。

故选：Bo

8.（2020•吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）

A.分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2c03溶液

B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C.分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgC12溶液和Na2s04溶液

D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2s04固体和K2s04固体

【答案】C

【解析】A.氢氧化镁难溶于水，不能与Na2c03溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否

溶解，可鉴别稀盐酸和Na2c03溶液，故选项说法正确。

B.NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。

C.Ba（OH）2溶液与MgC12溶液和Na2s04溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀，不能鉴别，

故选项说法错误。

D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是（NH4）2SO4固体，可以鉴别，故选项

说法正确。

故选：Co

9.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红

的是（）

选项甲乙|丙

A浓氨水\无色酚酥溶液

B稀盐酸石灰水无色酚酥溶液

C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液

D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】A.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酷溶液变红色，不符合题意，故选项错误。

B.石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，浸有丙的棉花上的无色酚酷溶液不变色，符合题意，故选项正

确。

C.稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶

液变红色，不符合题意，故选项错误。

D.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红

色，不符合题意，故选项错误。

故选：Bo

10.（2019•重庆）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金

（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）

A.硫酸亚铁溶液

B.稀盐酸

C.浓硝酸和浓盐酸的混合物

D.稀硫酸

【答案】C

【解析】A.硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；

B.盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；

C.硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；

D.硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；

故选：Co

11.（2018•北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

稀盐酸

碳酸

氧

钠

氢

化

液

溶

铁

（1）能产生气泡的是—（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是0

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是o

［答案］（1）皿（2）溶液由红色变为无色（3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成

氢气

【解析】（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；

（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；

（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面,

不与盐酸反应生成氢气。

12.（2021•陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A

中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。

（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：=

（2）若X是一种碱，其化学式可能是（只写一种）。

（3）学习小组同学用的X是CaC12,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液，测其pH,pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaC12溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7

③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K2c03溶液，产生白色沉淀

查阅资料可知CaC12溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是（填序号）。

【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)Ba(OH)2或Ca(OH)2(3)②③

【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(2)A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钢离子或者钙离子

生成碳酸钢或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钢，也可以是氢氧

化钙；

故答案为：Ba(OH)2或Ca(OH)2。

(3)①pH>7,此时说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠；

②中加入氯化钙后没有明显现象，说明不含有碳酸钠，此时pH>7,说明显碱性是存在氢氧化钠，因此

②证明含有氢氧化钠；

③此时溶液pH>7,加入碳酸钾有白色沉淀产生，说明氯化钙过滤，碳酸钠已经全部反应，氯化钙显中

性，证明含有氢氧化钠，使溶液显碱性；

故答案为：②③。

考点2溶液的酸碱度和中和反应

1.(2021•天津)下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是()

A.苹果：2.9〜3.3B.橘子：3.0~4.0

C.葡萄：3.5〜4.5D.玉米粥：6.8-8.0

【答案】D

【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。

A.苹果的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，故选项错误。

B.柑桔的pH为3.0〜4.0,小于7,显酸性，故选项错误。

C.葡萄的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性，故选项错误。

D.玉米粥的pH为6.8〜8.0,呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。

故选：D。

2.（2021•宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）

洗手港a蒸储水洗手液d

01234567891011121314

tt

洗手液b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小

B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【解析】A.洗手液a的pH小于7,显酸性，用蒸储水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误；

B.洗手液b的pH大于a的pH,且都小于7,都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确；

C.洗手液c的pH大于7,显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确；

D.洗手液d的pH大于7,显碱性，而洗手液a的pH小于7,显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈

中性，pH可能等于7,故D正确。

故选：Ao

3.（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是

（）

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C「个数

【答案】D

【解析】A.该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；

B.a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH-发生反应，说法正确；

C.b点时，二者恰好完全反应，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40,说法正确；

D.c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C「个数，说法错误；

故选：D。

4.(2020•天津)了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试

纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是()

物质醋酱油食盐水炉具清洁剂

PH25712

A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂

【答案】D

【解析】A.醋的pH为2,小于7,显酸性，故选项错误。

B.酱油的pH为5,小于7,显酸性，故选项错误。

C.食盐水的pH为7,等于7,显中性，故选项错误。

D.炉具清洁剂的pH为12,大于7,显碱性，故选项正确。

故选：D。

5.(2020•雅安)下列液体中，酸性最强的是()

A.柠檬汁(pH：2.0-3.0)

B.炉具清洁剂(pH：12.0-13.0)

C.饮用水(pH：6.5-7.5)

D.月巴皂液(pH：9.5-10.5)

【答案】A

【解析】A.柠檬汁的pH为2.0-3.0,小于7,显酸性；

B.炉具清洁剂的pH为12.0-13.0,大于7,显碱性；

C.饮用水的pH为6.5-7.5,接近中性；

D.肥皂液的pH为9.5-10.5大于7,显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。

故选：Ao

6.（2020•临沂）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）

食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清

PH2.95.86.47.6

A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B.西瓜汁比苹果汁酸性强

C.鸡蛋清和牛奶都显碱性

D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁

【答案】D

【解析】A.牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；

B.西瓜汁的pH大于苹果汁的pH,所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；

C.牛奶的pH<7,显酸性，选项说法错误；

D.苹果汁的pHV7,显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。

故选：D。

7.（2020•衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变

化的微观示意图如图，下列说法正确的是（

A.物质间均未发生化学反应

B.变化中都有新物质产生

C.混合后溶液酸碱性都不变

D.图甲可表示酸碱反应的实质

【答案】D

【解析】A.由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实

质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。

B.由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误。

C.由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离

子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。

D.由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可

表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。

故选：D。

8.（2020•黔西南州）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH

仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

NaOH溶液质量g

A.容器中发生的反应属于中和反应

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点表示HC1与NaOH等质量反应

D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法

正确；

B.a点所示溶液的pH<7,溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；

C.b点所示溶液的pH=7,呈中性，说明HC1与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量

关系为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

由此可知，恰好反应时，HC1与NaOH质量并不相等，选项说法错误；

D.c点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。

故选：Co

9.（2019•潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH=L厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C.两者混合使用能提高清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】C

【解析】A.清洁剂的pH=l,显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正

确；

B.氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；

C.厕所清洁剂的pH=l,显酸性，厨房清洁剂的pH=12,显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，

错误；

D.厕所清洁剂的pH小于7,显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。

故选：Co

10.（2019•滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）

A.用镶子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸储水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6

【答案】C

【解析】A.用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B.用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶

液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。

D.由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6,故选项

说法错误。

故选：Co

11.（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH

（填“偏大’或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是。

【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2sO4.Na2s04（2）偏大

（3）氢氧化钙。

【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然

后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为

H2so4.Na2so4。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使

溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故答案为：

（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2sCU.Na2so4；

（2）偏大；

（3）氢氧化钙。

12.（2021•黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应,

往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

温度也

时间/s

图一

图二

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应?

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚献溶液、蒸储水。

【实验探究】

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现

（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为

（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的

三条曲线。

实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸储水混合（曲线b）；

实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合（曲线c）。

结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是o

对比三条曲线，可以得到如下结论：

①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

②酸碱中和反应是反应（填"放热"或"吸热"）。

【交流与反思】

（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充

实验。

【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O;（2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时

也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；放热（3）一个与实验探究（2）同方案的其他酸

和碱的中和反应

【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酰试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中

观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式

为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=NaCl+HiO；

（2）结合实验目的，实验小组增加实验2.实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液